江西中考黑白卷.docx
《江西中考黑白卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西中考黑白卷.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
江西中考黑白卷
江西省2017年中等学校招生考试
化学试题卷
说明：
1.本卷共有五大题，24小题。
全卷满分100分，考试时间为70分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：
H∶1 C∶12 O∶16 Na∶23 P∶31 S∶32
Cl∶35.5 K∶39 Ca∶40 Cu∶64
3．本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卷的相应位置上）
1.空气中含量最多且性质稳定的气体是（ ）
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气
2.下列现象不会造成大气污染的是（ ）
A.燃放鞭炮B.光合作用C.火力发电D.焚烧垃圾
3.下列实验操作正确的是（ ）
4.下列关于水的说法正确的是（ ）
A.水是生产和生活中最常见的溶剂
B.长期饮用高硬度的水有利于身体健康
C.大力开采地下水可保护水资源
D.利用活性炭可降低水的硬度
5.下列做法不会引发食品安全事故的是（ ）
A.将过期食品重新包装后出售
B.桶装矿泉水中加入硫酸铜抑制藻类生长
C.将鲜牛奶发酵加工成酸奶
D.用甲醛浸泡海产品，延长其保鲜期
6.下列微粒属于阳离子的是（ ）
7.生活经验告诉我们：
油锅起火时，立即倒入新鲜蔬菜可以灭火，下列有关该灭火方法的原理错误的是（ ）
A.隔绝空气 B.消耗可燃物 C.降低温度 D.降低着火点
8.下列物质间的转化无法通过一步反应实现的是（ ）
A.CO→Na2CO3 B.Cu→Ag
C.Ca（OH）2→NaOHD.Na2SO4→NaNO3
9.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
第9题图
A.将乙的溶液升高温度，溶液中一定有固体析出
B.18℃时，等质量的两种物质的溶液中，溶质质量相等
C.33℃时，将12g甲加入50g水中，充分溶解得到62g溶液
D.33℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至18℃，溶液的溶质质量分数：
甲＝乙
10.类推是常用的思维方法。
下列类推正确的是（ ）
A.浓硫酸可用于干燥二氧化碳，所以浓盐酸也可用于干燥二氧化碳
B.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以铜也能与稀盐酸反应生成氯化铜和氢气
C.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
D.氯化铵不能与熟石灰混合施用，所以碳酸氢铵也不能与熟石灰混合施用
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。
先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。
每小题的选择2分，填充1分）
11.下列变化属于化学变化的是（ ）
A.百炼成钢 B.刻舟求剑 C.聚沙成塔 D.__________
12.草甘膦（C3H8NO5P）是广泛使用的除草剂中的有效活性化学成分。
关于草甘膦的认识正确的是（ ）
A.由五种元素组成
B.氮元素和磷元素的质量比为1∶1
C.氢元素的质量分数最大
D.相对分子质量为____________
13.下列对相关事实的解释中，正确的是（ ）
A.将煤制成蜂窝状——增大氧气的浓度，使煤充分燃烧
B.酒精需密封保存在阴凉处——分子在不停运动着，且温度越高分子运动越快
C.老年人应该适当补充钙元素——可以预防贫血
D.保存生石灰时需注意密封——____________________
14.如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
第14题图
A.反应前后原子的个数改变
B.该反应中a、b、c三种物质均属于化合物
C.反应前a、b的质量之和一定等于c的质量
D.反应物中a与b的分子个数比为__________
15.下列实验方案可达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验方案
A
比较铁、铜、银的活动性强弱
取铁片、铜片、银片分别加入稀盐酸
B
区别纯碱和石灰石
滴加稀盐酸
C
除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
加入过量铁粉，充分反应后过滤
D
鉴别稀氢氧化钠溶液和澄清石灰水
________________
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16.（3分）请结合图示内容，在横线上用化学用语表示加点部分内容。
第16题图
17.（6分）2017年1月26日，《科学》杂志报道哈佛大学科学家将氢气样本冷却到了略高于绝对零度的温度，在比地球中心还高的极高压下，用金刚石对氢气进行压缩，成功获得了一小块金属氢。
第17题图
（1）如图是氢在元素周期表中的部分信息，其中“1.008”表示________________；
（2）金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但两者的物理性质相差很大，其原因是________________；
（3）科学家利用极端超高压，使氢分子分解成氢原子，进而得到金属氢，金属氢和氢气的化学性质__________（选填“相同”或“不同”）；
（4）金属在生产和生活中有广泛应用，生活中常用铜制导线，主要利用铜的延展性和__________性；
（5）科学家称：
金属氢的制取将最终解决人类面临的能源危机。
目前人类使用的能源主要是化石燃料，某燃气热水器在氧气不足时发生了如下反应：
2X＋9O2
2CO＋4CO2＋8H2O，X的化学式为____________。
很多地方的路灯改用太阳能路灯，太阳能和化石能源相比，其优点之一是________________。
18.（7分）江西有众多地理标志保护产品，让我们从化学视角认识家乡的名优产品。
（1）南城县洪门鸡蛋富含的营养素为__________。
夏天鸡蛋可放在冰箱中保存，延长其保鲜期，其原理是________________；
（2）德兴红花茶油以高山野生红花茶籽为原料，经冷榨、全物理精炼而成。
红花茶油常装在塑料瓶中，塑料属于__________（选填“合成材料”或“天然高分子材料”），要清洗塑料瓶上的油渍可用洗涤剂，这利用了洗涤剂的__________作用；
（3）遂川金桔是江西传统名优产品，种植时需施用碳酸氢铵或尿素，碳酸氢铵和尿素在化肥的分类中属于__________，碳酸氢铵受热易分解，其分解产物有三种，其中有两种是生活中常见的氧化物，另一种是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式________________________。
19.（6分）江西钨矿资源丰富，白钨矿（主要成分为CaWO4）的冶炼流程如图所示：
第19题图
（1）冶炼过程中将白钨矿粉碎可使反应更快、更充分，这说明__________会影响化学反应速率；
（2）加压浸取后得到钨酸钠溶液，加入盐酸酸化，产生黄白色的钨酸固体和氯化钠，试写出该反应的化学方程式____________________；
（3）操作A的名称为__________；
（4）三氧化钨与氢气反应时，表现出还原性的物质是__________。
20.（8分）A、B、C、D、E分别是熟石灰、纯碱、烧碱、盐酸和二氧化碳中的一种，这几种物质存在如图所示的反应与转化关系（图中“―→”
第20题图
表示转化关系，“——”表示相互能反应），B是人体胃液的主要成分，B、E间反应有气泡产生。
（1）E物质是__________；
（2）A的用途之一为__________；
（3）C转化为D时反应的化学方程式为________________；
（4）图中涉及的反应中，不属于四种基本反应类型的有______个。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21.（9分）如图是实验室制取气体的一些常见装置，请回答相关问题：
第21题图
（1）仪器①的名称为__________；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应原理用化学方程式表示为____________________，实验时应该选择的发生装置和收集装置为__________；
（3）B、C装置都可用于实验室制取二氧化碳，C装置的主要优点是____________，若用D装置收集二氧化碳，判断二氧化碳已收集满的操作与现象为________________________；
（4）一氧化氮是一种无色、难溶于水的气体，在空气中能与氧气迅速反应，生成红棕色的二氧化氮气体，则收集一氧化氮应该选择的装置为__________。
22.（8分）小明同学发现，自己的眼镜带一段时间后，镜架上出现一层绿色物质，为此他在老师指导下进行探究。
【查找资料】铜在一定条件下会形成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿是一种绿色的难溶于水的固体，受热易分解，生成三种氧化物，也能与稀盐酸反应，生成两种氧化物和一种盐。
亚硫酸钠能与氧气发生化合反应，但不与二氧化碳反应。
【知识回顾】铁制品露置于空气中很容易生锈，其发生锈蚀的主要条件是铁与____________同时接触。
【实验设计】小明同学利用七支试管进行如下实验：
第22题图
A、B中空气应该先通过氢氧化钠溶液，其目的是__________，F中的水应该先除去其中所溶解的氧气，可采取的措施是__________。
通过比较试管__________（用试管编号填空）中的现象，可判断氧气对铜片上绿色物质形成是否有影响。
【实验现象】试管A～F中的铜片在较长一段时间内没有明显现象，试管G中铜片一段时间后出现绿色物质。
【实验结论】铜片上绿色物质的形成条件是__________。
【拓展】请设计实验证明眼镜镜架上出现的绿色物质是铜绿：
操作
现象
结论
眼镜架上出现的绿色物质是铜绿
23.（8分）“保障清洁水源，创造健康世界”，央视报道，目前全球水污染严重，我国水污染状况也不容乐观。
漂白粉是一种常用的净水剂，某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，小组同学决定对该漂白粉是否失效进行探究。
【资料】工业上制取漂白粉的反应为2Ca（OH）2＋2Cl2
CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是在空气中发生反应：
Ca（ClO）2＋H2O＋CO2
CaCO3↓＋2HClO，HClO能使有色物质（如品红溶液）褪色；HClO不稳定，易分解生成HCl和一种无色无味气体；CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。
【实验】取漂白样品于试管中，加适量水充分振荡，滴加品红溶液，__________，该漂白粉已失效。
【提出问题】失效后的漂白粉的成分有哪些？
【猜想与假设】根据漂白粉的制取及作用原理，一致认为一定有氯化钙，此外还可能有碳酸钙和氢氧化钙中的一种或两种。
【设计与实验】
操作
现象
结论
1.取漂白粉样品于试管中，加适量水充分振荡，取上层清液，向其中_______________________
_________________
样品中不含氢氧化钙
2.取漂白粉样品于试管中，向其中加入足量的稀盐酸
_________________
样品中含有碳酸钙
【结论】该漂白粉样品的成分是氯化钙和碳酸钙。
操作2中反应的化学方程式为__________。
【拓展】实验室保存试剂时，很多需密封保存，下列试剂需密封保存的原因与空气中二氧化碳有关的是__________。
A.浓盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.铁粉 D.浓硫酸
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24.（10分）某化肥厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（假设不考虑废水中的其他杂质）。
现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，溶液pH与加入稀盐酸的质量间的关系如图所示。
请计算：
第24题图
（1）50g2%的稀盐酸中水的质量为__________g；
（2）计算该废水中氢氧化钾的质量分数。
（精确到0.01%）
（3）恰好反应时，溶液中氯化钾的质量分数为__________。
（计算结果精确到0.01%）
江西省2017年中等学校招生考试
化学试题卷
说明：
1.本卷共有五大题，24小题。
全卷满分100分，考试时间为70分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：
H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32Cl∶35.5 Ba∶137
3．本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卷的相应位置上）
1.下列实验物品中，主要制作材料属于有机合成材料的是（ ）
A.烧杯 B.胶皮管 C.蒸发皿 D.铁架台
2.在氧气中燃烧会生成黑色固体的物质是（ ）
A.红磷B.硫粉C.镁带D.铁丝
3.下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A.精油B.浓缩橙汁C.蔗糖D.纯碱
4.实验室用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，下列有关二氧化碳的制取、收集、性质验证及检验的操作中错误的是（ ）
5.水是宝贵的自然资源，下列有关水的认识错误的是（ ）
A.水的电解实验说明水由氢气和氧气组成
B.可用煮沸的方法将硬水软化
C.水是维持人类生命和健康的物质之一
D.生活污水应集中处理达标后排放
6.成语中包含丰富的化学知识。
下列成语能说明分子在不断运动的是（ ）
A.积土成山 B.木已成舟 C.花香四溢 D.柳絮纷飞
7.下列离子在酸性溶液中能大量存在，且形成无色透明溶液的是（ ）
A.Fe3＋B.CO
C.OH－D.K＋
8.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
第8题图
A.t2℃时，甲、乙两种溶液中的溶质质量相等
B.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
C.t1℃时，甲、乙的饱和溶液中的溶剂与溶质的质量比为甲＜乙
D.将等质量的甲、乙两种饱和溶液分别由t3℃降温至t2℃时，析出晶体的质量为甲>乙
9.如图所示是某反应前后的微观示意图，图中黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，据图分析下列说法正确的是（ ）
第9题图
A.反应前后物质的总质量不变
B.反应前后分子和原子的种类都发生改变
C.分子在化学变化中不可分
D.该反应的生成物为两种
10.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A.除去二氧化碳中的水蒸气，通过碱石灰干燥
B.鉴别一氧化碳和甲烷气体，点燃观察火焰的颜色
C.分离木炭粉和二氧化锰，加水溶解后过滤
D.检验铵态氮肥，加入氢氧化钠固体，充分研磨闻气味
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。
先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。
每小题的选择2分，填充1分）
11.下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A.干冰作制冷剂 B.稀硫酸除铁锈 C.氮气制氮肥 D.__________
12.下列物质中属于氧化物的是（ ）
A.氢氧化钠B.五氧化二磷C.碳酸D.__________
13.下列用燃烧、灭火的知识分析正确的是（ ）
A.釜底抽薪——燃烧需要氧气
B.火上浇油——增大可燃物与氧气的接触面积
C.杯水车薪——水太少无法将可燃物的温度降低至着火点以下
D.钻木取火——________________
14.分析和推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理结果正确的是（ ）
序号
实验事实
推理结果
A
水和过氧化氢的组成元素相同
两者的化学性质相同
B
某物质可以导电
该物质一定是金属单质
C
溶液具有均一性和稳定性
稀硫酸具有均一性和稳定性
D
燃烧伴随发光、放热现象
________________
15.往稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，根据实验数据绘制如图所示的曲线，下列说法正确的是（ ）
第15题图
A.a至b段有气泡产生
B.b、d两点的溶质种类均为三种
C.b至c段，溶液中水的质量不变
D.c点所含的溶质为__________
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16.（3分）游欧公故里，品井冈蜜柚。
井冈蜜柚富含铁、钙等元素，同时含葡萄糖、柠檬酸、维生素C、氨基酸、水等，种植蜜柚时常用化肥硝酸钾。
请用恰当的化学用语表示下列带点部分：
（1）铁元素____________；
（2）柠檬酸中含有氢离子____________；
（3）硝酸钾的化学式________________。
17.（6分）化学与生活息息相关，今年我国有些地市空气出现严重污染现象。
（1）化石燃料的燃烧是引起大气污染的重要因素，化石燃料包括煤、石油、天然气，其中天然气的主要成分是__________。
目前大力开发的新能源有地热能、潮汐能和__________（填一种即可）等；
（2）机动车的燃料大多为石油加工的产品。
石油通过分馏可得到液化石油气、汽油、煤油等一系列产品，石油分馏主要利用的是各物质的__________不同；
（3）为了践行“绿色发展”，一些城市引进了新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池放电时是将__________转化为电能；
（4）雾霾是一种严重的大气污染现象。
目前口罩成了群众抵御雾霾的主要用品，一般的口罩是用多层织物制成的，口罩的工作原理与化学实验操作中的__________相同，也有一些口罩中加入了活性炭，这主要是利用活性炭的__________性。
18.（7分）江西物产丰厚、品种多样。
请结合所学的化学知识回答下列问题：
（1）景德镇的瓷器以“白如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”的特色闻名中外。
制瓷器的主要原料是瓷土，瓷土的主要成分是H4Al2Si2O9，H4Al2Si2O9中铝元素和氧元素的质量比为__________；
（2）宜春温汤温泉历史悠久，远近闻名，温泉中富含多种对人体有益的矿物元素，其中硒（Se）元素具有一定的抗癌作用，已知硒的原子结构示意图如图所示，则硒原子的原子序数为__________；
第18题图
（3）宜丰烧卖是一道传统名点，其香甜酥烂，甜而不腻，四季适宜。
其主要制作原料包括猪肉、白糖、面粉、胡椒粉等，其中富含蛋白质的是__________；
（4）大余有“世界钨都”之称，钨丝灯泡用久后会发黑是由于钨升华造成的，钨升华属于__________（填“物理”或“化学”）变化；传统白钨冶炼的化学反应之一是CaWO4＋Na2CO3
Na2WO4＋X＋CO2↑，则X的化学式为__________，钨酸钙（CaWO4）中钨元素的化合价为__________。
19.（6分）工业上以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
第19题图
（1）炉渣在工业上常被用于__________；
（2）该流程中沸腾炉中发生的主要反应的化学方程式为________________；
（3）五氧化二钒可加快SO2转化为SO3，则在这个转化过程中五氧化二钒起________作用；
（4）工业生产得到的是浓硫酸，实验室稀释浓硫酸的正确操作方法是________________________________。
20.（8分）如图所示，A～G是初中化学常见的几种物质。
A为蓝色溶液，常用于配制波尔多液，B是
第20题图
目前世界年产量最高的金属，C与D发生中和反应生成E和食盐的主要成分，D、F所含金属元素相同。
（图中“——”表示能相互反应，“
”表示转化关系）
（1）物质C为________________；
（2）A与B发生反应的现象为______________________；物质D的用途为______________________（写一种即可）；
（3）E与G反应的化学方程式为__________________________。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21.（8分）下列为某同学配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
第21题图
（1）仪器a的名称是__________；
（2）玻璃棒在该操作中的作用是______________________；在氯化钠溶液的配制过程中，正确的操作顺序为______________________；
（3）配制前需称量氯化钠固体的质量为__________g，若称取的氯化钠中含有少量杂质，则配制的溶液的溶质质量分数__________（填“偏大”或“偏小”）；
（4）关于溶液的配制，下列说法正确的是__________。
A.用剩的氯化钠放回原试剂瓶，避免浪费
B.用润湿的烧杯配制会导致浓度偏小
C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为10∶1
22.（9分）老师在化学兴趣课上将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯（加网罩）火焰上加热，观察到滤纸变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体。
同学们很好奇，对红色固体的组成进行了下列探究。
【查阅资料】
（1）温度达到200℃时，白色CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物，该过程中元素的化合价不变；
（2）温度超过1000℃时，CuO分解生成红色的Cu2O，它难溶于水，在稀硫酸中会生成Cu2＋和Cu。
【提出猜想】假设红色固体成分：
①可能是Cu；
②可能是____________；
③可能是Cu和Cu2O的混合物；
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量红色固体加入到足量的稀硫酸中
无明显现象
假设________成立
【交流讨论】
（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为__________。
（2）此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和__________（填化学式）。
（3）滤纸的组成元素是碳、氢、氧，实验中产生铜的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应生成的，该反应的化学方程式为________________；同时实验还说明滤纸燃烧时的温度低于1000℃，理由为__________________________________。
23.（8分）某化学兴趣小组在学习了碳酸钠的性质后，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质有何异同进行了如下探究，请你参与他们的探究活动。
【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水会变成蓝色。
【探究实验1】碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性：
实验装置
实验操作
实验现象
实验结论
取少量碳酸钠和碳酸氢钠的固体分别加入两支试管中，然后加适量水溶解，再用pH试纸测定两种溶液的pH
__________
碳
升级会员 