2I2+Fe3++6Cl-
25.某溶液可能含有Cl-、S
、C
、N
、Fe3+、Fe2+和Na+。
某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:
由此可知原溶液中（ ）
A.c（Fe3+）=0.2mol·L-1
B.至少有4种离子存在,其中Cl-一定存在,且c（Cl-）≥0.2mol·L-1
C.S
、N
、Na+一定存在,C
一定不存在
D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:
取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫红色褪去,则证明原溶液中有Fe2+
二、非选择题（本大题共7小题,共50分）
26.（6分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是 ;
（2）某合金可用于快中子反应堆作热交换剂,X与合金中短周期金属元素的单质反应的化学方程式是 ;
（3）X与空气中的氧气在银催化下反应生成Y,Y的结构简式是 ;
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。
在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W,若184gX和120gZ反应能生成106gW,计算该反应的产率为 。
27.（6分）部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g,经如下处理:
（1）滤液A中的阳离子为 ;V= mL。
（2）加入NaOH溶液后,实验过程未隔绝空气所得沉淀会有明显颜色变化,写出导致这一现象的化学方程式:
。
28.（4分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
请回答:
（1）实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还有黑色固体生成,该黑色固体可能是:
（只要写出一种就可以）。
（2）熄灭酒精灯后,因为有导管存在,C中的液体不会倒吸,其原因是:
。
（3）下列叙述中,描述正确的是 。
A.反应中生成的硫酸铜晶体由于浓硫酸具有脱水性,而析出白色固体
B.SO2可以使紫色石蕊溶液变红,是因为它溶于水后生成了H2SO3
C.反应过程中产生的二氧化硫气体可以使品红和高锰酸钾溶液褪色,其原理相同
29.（4分）实验室通常用氧化剂+浓盐酸
金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2。
现将一定质量的NaClO放入50mL10.00mol·L-1的浓盐酸中,生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12L。
试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）:
（1）反应过程中,被氧化的HCl的物质的量为 mol。
（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。
30.【加试题】（10分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用:
a.2C+SiO2
Si+2CO↑
b.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
c.C+H2O（g）
CO+H2
d.CO2+CH4
CH3COOH
上述反应中,理论原子利用率最高的是 。
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。
但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒,在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,为弄清该方法对催化剂的影响,查得资料如下:
图Ⅰ 图Ⅱ
则:
①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。
②SO2（g）+2CO（g）
S（s）+2CO2（g） ΔH= 。
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体,可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理。
图1
图2
图3
①活性炭处理NO的反应:
C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0）。
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放,以下措施理论上可行的是 。
a.增加排气管长度b.增大尾气排放口
c.添加合适的催化剂d.升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置,CO能与氮氧化物（NOx）反应生成无毒尾气,其化学方程式是 。
（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。
以KOH溶液为电解质溶液,组成二甲醚—空气燃料电池,该电池工作时其负极反应式是
。
（5）电解CO制备CH4和W,工作原理如图3所示,生成物W是 （填化学式）,其原理用电解总离子方程式解释是 。
31.【加试题】（10分）Fe2O3俗称氧化铁红,常用作油漆等着色剂。
某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料,以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。
实验过程中的主要操作步骤如下:
已知:
①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮,当盐酸浓度降低时,该化合物解离。
②3DDTC-NH4+Fe3+
（DDTC）3-Fe↓+3N
。
请回答下列问题:
（1）用萃取剂X萃取的步骤中,以下关于萃取分液操作的叙述中,正确的是 。
A.FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中
B.为提高萃取率和产品产量,实验时分多次萃取并合并萃取液
C.溶液中加入X,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图所示用力振摇
D.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
E.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
F.分液时,将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,打开旋塞,待下层液体完全流尽时,关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
（2）下列试剂中,可作反萃取的萃取剂Y的最佳选择是 。
A.高纯水B.盐酸C.稀硫酸D.酒精
（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。
吸油量大,说明氧化铁红表面积较大,则用在油漆中会造成油漆假稠,影响质量。
不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示,则上述实验过程中最好选用的碱溶液为 （填“NaOH溶液”或“氨水”）,反应的化学方程式为 。
不同浓度的两种碱对产品吸油量影响
（4）操作A为过滤、洗涤、煅烧,产品处理时,煅烧温度对产品的纯度有很大影响。
已知温度对产物纯度的影响如图所示,则煅烧时温度最好控制在 ℃。
（5）现准确称取4.000g样品,经酸溶、还原为Fe2+,在容量瓶中配成100mL溶液,用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1的K2Cr2O7溶液进行滴定（还原产物是Cr3+）,消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。
①用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后,把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为 。
②样品中铁的含量为 （假设杂质不与K2Cr2O7反应）。
32.【加试题】（10分）由糠醛（A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线如下:
已知Ⅰ.最简单的Diels—Alder反应是
;
Ⅱ.RCHO+R'CH2CHO
（R、R'表示烃基或氢）。
（1）B+X→C的反应类型是 ;B中的含氧官能团除了羟基外,还有 （填名称）。
（2）①X的结构简式是 。
②C+Y→D是加成反应,推测Y的结构简式是 。
（3）E的结构简式是 。
（4）同时满足下列条件的G的同分异构体有 种。
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应
（5）H生成J的同时还有HCl生成,写出该反应的化学方程式:
。
（6）糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似）,写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式:
。
参考答案
浙江省普通高校招生选考（化学）仿真模拟卷
（一）
1.B 2.B 3.A 4.C 5.C 6.C 7.A 8.C 9.A 10.A 11.A 12.A
13.D A项,石灰浆、石灰乳作反应物时,Ca（OH）2不能拆分;B项,不符合电荷守恒,正确的离子方程式应为:
2Fe3++Cu
Cu2++2Fe3+;C项,碳酸氢铵电离为N
和HC
在氢氧化钠足量的情况下,N
、HC
与OH-均反应,2OH-+N
+HC
NH3·H2O+H2O+C
;D项,硫酸氢钠在水中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,与过量的氢氧化钡混合:
H++S
+Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O。
14.D 设Y的最外层电子数为a,则W、X、Z的最外层电子数分别为a+2,a+3,a+4,四种元素原子最外层电子数之和为:
a+a+2+a+3+a+4=21,得a=3,则W为氮元素、X为氧元素、Y为铝元素、Z为氯元素。
A项,NH3分子间存在氢键,其沸点比HCl高,错误;B项,Al（OH）3显两性,氮元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,错误;C项,Al2O3是离子晶体,熔点高,而AlCl3是分子晶体,熔点低,错误;D项,Al3+和O2-的电子层结构相同,但核电荷数越大,对应的离子半径越小,正确。
15.B A项,苯环中碳碳键是介于双键和单键之间的一种独特的键,其邻位二元取代物只有一种;B项,乙醇（C2H6O）分子式可写为C2H4·H2O,等物质的量的乙烯和乙醇与氧气充分反应,耗氧量相同;C项,芳香族化合物很多具有芳香气味,也有部分不具有芳香气味;D项,皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应。
16.D A项,蛋白质遇无机盐发生盐析是物理变化,不会发生变性;B项,煤的干馏是将煤隔绝空气加强热,使其发生复杂的变化,得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水、粗苯等,煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物;C项,聚氯乙烯有毒,不用于食品行业;D项,乙醇在微生物的作用下转化为乙酸,乙酸具有酸味。
17.A A项,H2在a电极失电子,a电极为负极;B项,H2在a极失电子,电子由a极经导线流向b极;C项,电池总反应为H2+O2
H2O,随着反应的进行溶液pH减小;D项,KOH溶液为电解质溶液,b极O2得电子,相应电极反应为:
O2+2H2O+4e-
4OH-。
18.C A项,醋酸为弱电解质,在水中部分电离,存在醋酸分子;B项,pH=1的H2SO4溶液的浓度为0.05mol·L-1,其与0.1mol·L-1醋酸溶液中和NaOH的能力相同;C项,相同浓度下的盐酸和醋酸溶液,盐酸中c（H+）大于醋酸,故小苏打与盐酸反应的开始速率大于醋酸,相同条件下,盐酸与小苏打反应时间较短;D项,加水稀释,溶液中c（H+）浓度减小,室温下,水的离子积常数为定值,溶液中c（OH-）浓度增大。
19.D A项,2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-2（b-a）kJ·mol-1;B项,2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g） ΔH=2（b-a）kJ·mol-1;C项,2SO2（g）+O2（g）
2SO3（l） ΔH=-2（b+c-a）kJ·mol-1;D项,2SO3（l）
2SO2（g）+O2（g） ΔH=2（b+c-a）kJ·mol-1。
20.B A项,NaCl溶于水与加热熔化时破坏的作用力相同都是离子键;B项,NH5的所有原子的最外层电子结构都符合同周期稀有气体原子的最外层电子结构,可以推测该物质由铵根离子和氢负离子构成,所以既含有离子键,又含有共价键;C项,氢键是分子间作用力的一种,不属于化学键;D项,SiO2为原子晶体,不存在分子。
21.A A项,化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量,通过计算可得Z的反应速率为0.079mol·L-1·s-1;B项,若反应为放热反应,此反应在密闭容器中进行,也会导致容器内压强变大;C项,反应的转化率跟起始加入的X、Y的量有关;D项,加入一定量的Z平衡逆向移动,达到新的平衡。
22.A A项,根据得失电子守恒,钠失去的电子数目与氧气得到的电子数目相同,1mol钠单质与氧气反应,失去1mol电子形成钠离子,则转移的电子数为NA;B项,未说明氢氧化钠溶液的体积,故不能计算Na+数;C项,气体摩尔体积Vm=22.4L·mol-1适用于标况下（0℃,101kPa）的气体物质,选项中未指明气体所处状态;D项,高温下水分解生成1molO2需要断开4NA个H—O共价键。
23.B A项,点a所示溶液未加入NaOH溶液,NH4NO3为强酸弱碱盐,水解显酸性,故:
c（N
）>c（N
）>c（H+）>c（OH-）;B项,点c所示溶液中反应物n（NH4NO3）=2n（NaOH）,由守恒关系得反应后溶液中:
c（Na+）=
c（N
）①,反应后溶液中c（NH4NO3）∶c（NaNO3）∶c（NH3·H2O）=1∶1∶1,由物料守恒关系得反应后溶液中:
c（N
）=c（N
）+c（NH3·H2O）②;根据电荷守恒:
c（N
）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（N
）③,由①、②、③得,c（N
）+2c（H+）=2c（NH3·H2O）+2c（OH-）;C项,点b所示溶液中:
c（N
）=c（N
）≠c（H+）=c（OH-）;D项,点d所示溶液中:
溶质为NaNO3和NH3·H2O,c（N
）>c（NH3·H2O）>c（OH-）>c（N
）。
24.B 还原性:
I->Fe2+>Br-,根据强者优先的原则,氯气按I-、Fe2+、Br-的顺序依次反应。
A项,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下）,则KI、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是3∶1;B项,当反应恰好完成时,停止通入Cl2,若原溶液中a=b,则通入Cl2的体积VKI∶
=1∶3;C项,滴加KSCN溶液变红,说明溶液中存在Fe3+,若产生Fe3+,则要求C
与I-与反应完后继续跟Fe2+反应,根据2I-+Cl2
I2+2Cl-,则通入氯气在标况下的体积至少为11.2aL;D项,通入Cl2的体积11.2aL2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-,则可能发生4I-+2Fe2++3Cl2
2I2+Fe3++6Cl-。
25.B A项,根据沉淀灼烧产生1.6g固体可知n（Fe2O3）=0.01mol,红褐色沉淀可以由Fe3+与OH-反应得到,也可以由Fe2+与OH-反应生成的Fe（OH）2被氧化得到;B项,根据题意N
、S
一定存在,C
一定不存在,由溶液呈电中性原理知,Cl-肯定存在,当铁元素全部以Fe2+形式存在时,c（Cl-）最小,为0.2mol·L-1;C项,Na+不一定存在;D项,足量酸性高锰酸钾溶液应换为少量的酸性高锰酸钾溶液,若紫红色褪去则说明原溶液中有Fe2+。
26.
（1）C2H6O
（2）2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
（3）CH3CHO （4）60.2%
【解析】
（1）根
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