C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的温度，
减小
4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A．Na+、OH－、H
S－、NO3－B．AlO2－、K+、CO32－、Na+
C．Al3+、Cl－、HCO3－、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3－
5．下列除杂方法不正确的是（）
A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入
氨水调节pH
B．除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂
C．除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐
D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn（OH）2
6．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。
下列叙述正确的是（）
A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生
7．下列叙述正确的是（）
A．当溶液中c（H+）=c（OH－）>10－7mol/L时，其pH<7，溶液呈现酸性
B．室温下，
pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：
c（Cl－）=c（NH
4+）>c（OH－）=c（H+）
C．Na2CO3溶液中存在c（OH－）=c（HCO3－）+2c（H2CO3）+c（H+）
D．0.1mol/LNaHCO3中c（Na+）=c（HCO3－）+c（H2CO3）=0.1mol/L
8．室温下，有下列四种溶液：
①0.1mol·L－1氨水②0.1mol·L－1NH4Cl溶液③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1NH4Cl溶液等体积混合④0.2
mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4＋）由大到小排列正确的是（）
A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④
9．已知Ksp（AgCl）＝1.56×10¯10，Ksp（AgBr）＝7.7×10¯13，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10¯12，某溶液中含有 Cl¯、Br¯和CrO24¯，浓度均为0.010mol·L¯1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L¯1的AgNO3溶液时，三种阴离子沉淀的先后顺序为（）
A．Cl¯、Br¯、CrO24¯B．CrO24¯、Br¯、Cl¯
C．Br¯、Cl¯、CrO24¯
D．Br¯、CrO24¯、Cl¯
10．新能源汽车（如比亚迪秦、唐等）相对传统汽车，有一系列的优点。
如：
环保、加速快（比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒）。
而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池，下图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是（）
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4＝Li1－xMn2O4＋xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
11．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
2．将分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为（）
A．1∶2∶3B．3∶2∶1
C．6∶3∶1D．6∶3∶2
13．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．b、d点都是不能长时间稳定存在的点
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
14．2011年2月15日，苹果公司公布供应商胜华科技苏州工厂有137名工人因暴露于正己烷环境下工作，健康遭受不利影响。
下列关于正己烷的说法正确的是（）
A．正己烷的结构简式为
B．正己烷在其同分异构体中熔沸点最高
C．正己烷在常温下是气体，并且易溶于水
D．正己烷分子中所有的碳原子在同一直线上
15．下列说法正确的是（）
A．石油中含有汽油,煤中含有煤焦油
B．石油分馏装置中,冷凝水从冷凝管下口进入
C．可用裂化汽油萃取溴水中的溴
D．煤干馏的产品焦炭是纯净物,粗氨水和焦炉气是混合物
16．下列物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是（）
A．己烷苯B．己烯苯C．己烯甲苯D．己烷己烯
17．在
分子中，处于同一平面上的C原子数最多可能是（）
A．12个B．14个C．15个D．20个
18．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣
获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成
的是（）
19．已知：
，如果要合成
，所用的原始原料可以是（）
A．3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
20．有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bLCO2和cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是（）
A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔
B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔
C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔
D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔
二、填空题（共40分）
21．（12分）同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，请按要求答题。
（1）C8H1
0含一个苯环的同分异构体有种，写出其中苯环上的氢被溴取代，所得一溴代物有三种的所有C8H10的名称。
（2）C9H12含一个苯环的同分异构体有种，写出苯环上有3个取代基的所有同分异构体的结构简式。
（3）C10H14含一个苯环的同分异构体有种，写出苯环上只有1个取代基的所有同分异构体的结
构简式。
22．（12分）如图：
1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃，熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。
其中分液漏斗和烧瓶a中
装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有溴水。
填写下列空白:
（1）写出a中的主要反应的化学方程式：
（2）写出d中的化学反应方程式：
，并指出反应类型：
（3）容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中混有的SO2，请说明如何鉴定某乙烯气体中混有SO2：
_____________________________________。
（4）有同学提出分离1，2-二溴乙烷和溴的混合物，将混合物倒入稀的NaOH溶液，然后分离，此时所需两种主要的玻璃仪器是：
（5）乙烯是一种重要的化工原料，如果将其与2-甲基-1,3-丁二烯以物质的量之比1:
1在一定条件下混聚，请写出此混聚的化学方程式：
。
23．（7分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。
（1）醋酸钠溶液中各
离子浓度由大到小的顺序为。
（2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是（填字母，下同）。
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混
合液中的下列关系式正确的是。
24．（9分）芒硝化学式Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。
该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
①该电解槽的阳极反应式为。
此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为。
已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36gH2O时，理论上有kJ的能量转化为电能。
评分标准：
每项1分，共12分
22．（12分）
（1）
（2）CH2＝CH2+Br2
CH2Br－CH2Br，加成反应
（3）将混合气体通入品红溶液中，如品红溶液褪色，说明有SO2气体（或其他合理答案）
（4）分液漏斗和烧杯
（5）略。
评分标准：
每空2分，共12分
23．（7分）
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