水溶液中的离子平衡图像分析题学生版.docx

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水溶液中的离子平衡图像分析题学生版

水溶液中的离子平衡图像分析题

考试围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

考前须知：

1．答题前填写好自己的、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上

第一卷〔选择题〕

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一．选择题〔共40小题〕

1．常温下，将0.10mol•L﹣1盐酸慢慢参加到20.00mL浓度为0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中，所得溶液pH变化曲线如下图〔忽略体积变化〕。

以下说法不正确的选项是〔　　〕

A．点①所示溶液中由水电离产生的c〔OH﹣〕＝10﹣5.5mol•L﹣1

B．点②所示溶液中：

c〔Na+〕＝c〔Cl﹣〕+c〔CH3COO﹣〕

C．点③所示溶液中：

c〔Na+〕＞c〔Cl﹣〕＞c〔CH3COO﹣〕＝c〔CH3COOH〕

D．点④所示溶液中：

c〔Na+〕+c〔CH3COOH〕+c〔H+〕＞0.10mol•L﹣1

2．常温下，100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如下图，以下说确的是〔　　〕

A．H2A在水中的电离方程式是：

H2A＝H++HA﹣，HA﹣⇌H+A2﹣

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．Y点溶液中存在以下关系：

c〔Na+〕＞c〔HA﹣〕＝c〔A2﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔H+〕

D．X点溶液中含A元素相关离子：

c〔H2A〕+c〔HA﹣〕+c〔A2﹣〕＝0.1mol/L

3．常温下将NaOH溶液添加到己二酸〔H2X，为二元弱酸〕溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图。

以下表达正确的选项是〔　　〕

A．己二酸电离常数Ka1〔H2X〕约为10﹣4.4

B．曲线M表示pH与lg的变化关系

C．当溶液中c〔X2﹣〕＝c〔HX﹣〕时，溶液为碱性

D．当混合溶液呈中性时，c〔Na+〕＞c〔HX﹣〕＞c〔X2﹣〕＞c〔OH﹣〕＝c〔H+〕

4．：

pBa2+＝﹣lgc〔Ba2+〕，pKa＝﹣lgKa．向20mL0.1mol/LBaCl2溶液中滴加0.2mol/LNa2CO3溶液的滴定曲线如下图，以下描述错误的选项是〔常温下，H2CO3的电离常数pKa1＝6.4，pka2＝10.3：

Ksp〔BaSO4〕＝1.1×10﹣10〕〔　　〕

A．在碳酸钠溶液中，Kh1〔CO32﹣〕＝10×10﹣3.7

B．根据曲线数据计算可知Ksp〔BaCO3〕的数量级为10﹣9

C．一样条件下，假设改为0.15mol/LBaCl2溶液，反响终点F移到K点

D．一样条件下，假设改为0.2mol/LNa2SO4溶液，反响终点F移向H方向移动

5．在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离方程式如下：

当调节溶液的pH使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。

其物质的量分数〔á〕随溶液pH变化的关系如下图。

以下说法中正确的选项是〔　　〕

A．K2＝10﹣2.34，且K2对应的解离基团为﹣NH3+

B．甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c〔A±〕＝c〔A+〕＝c〔A﹣〕

C．pH＝7，c〔A±〕＞c〔A+〕＞c〔A﹣〕

D．甘氨酸晶体熔点较高，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成盐

6．在25℃时，向20mL0.2mol•L﹣1的氢氟酸中滴加0.2mol•L﹣1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如下图。

：

H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕＝H2O〔l〕△H＝﹣akJ•mol﹣1；

HF〔aq〕＝H+〔aq〕+F﹣〔ag〕△H＝+bkJ•mol﹣1。

以下说法不正确的选项是〔　　〕

A．氢氟酸是一种弱酸

B．在A处溶液中：

c〔F﹣〕+c〔HF〕＞0.1mol•L﹣1

C．OH﹣〔aq〕+HF〔aq〕＝H2O〔l〕+F﹣〔aq〕△H＝﹣〔a﹣b〕kJ•mol﹣1

D．A点时水的电离程度大于B点时水的电离程度

7．常温下，用0.01000mol•L﹣1的盐酸滴定0.01000mol•L﹣1NaA溶液20.00mL．滴定曲线如下图，以下说确的是〔　　〕

A．a点到d点的过程中，等式c〔HA〕+c〔A﹣〕＝0.01000mol•L﹣1恒成立

B．b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：

c〔A﹣〕＞c〔Cl﹣〕＞c〔HA〕＞c〔OH﹣〕＞c〔H+〕

C．c点时，溶液中微粒浓度存在关系：

c〔Na+〕+c〔H+〕＝c〔HA〕+c〔OH﹣〕+2c〔A﹣〕

D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系：

c〔OH﹣〕+c〔A﹣〕＝c〔H+〕

8．298K时，用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1ROH溶液，所得溶液的pH与lg的关系如下图。

以下说确的是〔　　〕

A．298K时，ROH的电离常数Kb＝1.0×10﹣9.3

B．本实验宜选用酚酞溶液作指示剂

C．Z点为滴定终点

D．Y点溶液中c〔Cl﹣〕＜c〔R+〕

9．H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数〔平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数〕与pH的关系分别如图1和图2所示：

以下说确的是〔　　〕

A．H3AsO3的pKa1＝9.2〔pKa1＝﹣lgKa1〕

B．NaH2AsO3溶液中：

c〔OH﹣〕＝c〔H+〕+c〔H3AsO3〕

C．NaH2AsO4溶液中：

c〔H+〕＞c〔OH﹣〕

D．H3AsO4溶液中滴入NaOH溶液至pH＞11.5时，c〔AsO43﹣〕＞H2AsO4﹣〕＞c〔〔HAsO42﹣〕

10．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图。

：

lgX＝lg或lg，以下表达正确的选项是〔　　〕

A．曲线m表示与pH与的变化关系

B．NaHCO3溶液中c〔CO32﹣〕＞c〔H2CO3〕

C．当溶液呈中性时，c〔Na+〕＝c〔HCO3﹣〕+2c〔CO32﹣〕

D．25℃时，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣的平衡常数为1.0×10﹣7.6

11．常温下，向20mL0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如下图。

根据图示判断，以下说确的是〔　　〕

A．H2A在水中的电离方程式H2A＝H++HA﹣，HA⇌H++A2﹣

B．当V〔NaOH溶液〕＝20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序：

c〔Na+〕＞c〔HA﹣〕＞c〔H+〕＞c〔OH﹣〕

C．当V〔NaOH溶液〕＝30mL时，溶液中存在以下关系：

2c〔H+〕+c〔HA﹣〕+2c〔H2A〕＝c〔A2﹣〕+2c〔OH﹣〕

D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

12．某温度下，HA和HB的电离常数分别为5.0×10﹣4和1.7×10﹣5．将pH和体积均一样的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如下图。

以下表达正确的选项是〔　　〕

A．曲线Ⅰ对应的溶液中存在：

HB═H++B﹣

B．溶液中水的电离程度：

b点＞c点

C．从c点到d点，溶液中保持不变

D．一样体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n〔Na+〕一样

13．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如下图。

以下说法不正确的〔　　〕

A．T1＞T2

B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点

C．图中四个点的Ksp：

a＝c＝d＜b

D．T1温度下，在AlPO4的饱和溶液中参加ACl3可使溶液由c点变到a点

14．室温下，向10mL0.1000mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴参加0.1000mol•L﹣1的某一元酸HX，溶液pH变化曲线如图。

以下说法不正确的选项是〔　　〕

A．等浓度的HX、NaX混合溶液中，HX的电离程度大于X﹣的水解程度

B．c点所示溶液中存在：

2c〔H+〕﹣2c〔OH﹣〕＝c〔X﹣〕﹣c〔HE〕

C．a、b、c点所示溶液中，由水电离出的c〔H+〕•c〔OH﹣〕值不变

D．a→c点所示溶液中，c〔X﹣〕+c〔HX〕+c〔Na+〕＝0.1000mol•L﹣1始终成立

15．常温下，向20.00mL0.1mol•L﹣1的甲胺〔CH3NH2〕溶液中滴加0.1mol•L﹣1的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如下图。

以下说法不正确的选项是〔　　〕

A．滴加盐酸10.00mL时，CH3NH2•H2O的电离程度大于CH3NH3+的水解程度

B．滴定过程中水的电离程度先增加后减小

C．滴加盐酸20.00mL时，c〔Cl﹣〕＞c〔CH3NH3+〕＞c〔CH3NH2•H2O〕＞c〔H+〕＞c〔OH﹣〕

D．常温下，CH3NH2•H2O的电离常数为Kb，那么pKb＝﹣1gKb＝3.4

16．H2C2O4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c〔H2C2O4〕+c〔HC2O4﹣〕+c〔C2O42﹣〕＝0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中局部微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如下图以下指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的选项是〔　　〕

A．K2〔H2C2O4〕的数量级为10﹣4

B．c〔Na+〕＝0.100mol•L﹣1的溶液中c〔H+〕+c〔H2C2O4〕＝c〔OH﹣〕+c〔C2O42﹣〕

C．c〔HC2O4﹣〕＝c〔C2O42﹣〕的溶液中c〔Na+〕＞0.100mol•L﹣1+c〔HC2O4﹣〕

D．PH＝7.0的溶液中：

c〔Na+〕＝2c〔C2O42﹣〕

17．常温时，100mL0.10mol•L﹣1H2A溶液用0.10mol•L﹣1的NaOH溶液滴定，滴定曲线如下图。

：

pKa＝﹣lgKa．以下说法不正确的选项是〔　　〕

A．可用酚酞作滴定指示剂

B．NaHA溶液呈酸性

C．反响H2A+A2﹣⇌2HA﹣的平衡常数K＝105.6

D．Y点溶液中：

c〔Na+〕＝c〔OH﹣〕+3c〔HA﹣〕﹣c〔H+〕

18．室温下两种一元弱酸中分子的物质的量分数δ[δ〔HA〕＝]随pH的变化关系如下图。

以下判断正确的选项是〔　　〕

A．水的电离程度：

M＝N

B．HX的电离常数K，〔HX〕＝1.0×10﹣5.5

C．P点溶液中存在：

c〔HX〕＞c〔OH﹣〕＞c〔X﹣〕

D．等浓度的HY和NaY混合溶液中存在：

c〔H+〕＞c〔OH﹣〕

19．常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸〔HA〕溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图[p＝﹣lg]．以下表达不正确的选项是〔　　〕

A．Ka〔HA〕的数量级为10﹣5

B．滴加NaOH溶液的过程中，保持不变

C．m点所示溶液中c〔H+〕+c〔Na+〕＝c〔HA〕+c〔OH﹣〕

D．n点所示溶液中：

c〔Na+〕＝c〔A﹣〕+c〔HA〕

20．室温下，将0.01mo•L﹣1的一元酸HA溶液逐滴滴入10mL0.01mol•L﹣1NaOH溶液中，测得溶液pH与所加HA溶液体积的关系如下图。

以下说确的是〔　　〕

A．a点溶液中由水电离出的c〔OH﹣〕＝1.0×10﹣2mol•L﹣1

B．b点所示溶液中：

c〔Na+〕＝c〔A﹣〕+c〔HA〕＝0.01mol•L﹣1

C．c点所示溶液中：

c〔A﹣〕＞c〔Na+〕＞c〔H+〕＞c〔OH﹣〕

D．水的电离程度c＞b＞a

21．常温下，在25mL氢氧化钠溶液中逐滴参加0.2mol•L﹣1醋酸溶液，滴定曲线如下图以下说确的是〔　　〕

A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1

B．B点对应的醋酸溶液体积为12.5mL

C．D点的溶液中c〔CH3COO﹣〕＞c〔Na+〕＞c〔H+〕＞c〔OH﹣〕

D．二者恰好完全反响的点位于曲线B、C之间的某点

22．常温下向20mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴参加0.1mol•L﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒〔CO2因逸出未画出〕物质的量分数〔纵轴〕随溶液pH变化的局部情况如下图。

以下说确的是〔　　〕

A．在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣不能大量共存

B．当pH＝7时，溶液中各种离子〔CO32﹣除外〕的物质的量浓度的大小关系为：

c〔Cl﹣〕＞c〔Na+〕＞c〔HCO3﹣〕＞c〔H+〕＝c〔OH﹣〕

C．0.1mol/LNa2CO3溶液中c〔OH﹣〕﹣c〔H+〕＝c〔H2CO3〕+c〔HCO3﹣〕

D．当pH＝8时，NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

23．在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如图：

改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数〔á，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数〕变化如下图。

当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。

以下说确的是〔　　〕

A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A﹣、A±、A+

B．K2＝10﹣2.34，且K2对应的解离基团为﹣NH3+

C．在pH＝9.60的溶液中加盐酸，á〔A±〕+á〔A+〕+á〔A﹣〕保持不变

D．甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c〔A±〕＝c〔A+〕＝c〔A﹣〕

24．25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的HX、HY溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化关系如图。

以下说确的是〔　　〕

A．Ka〔HY〕的数量级为10﹣6

B．a点时：

c〔Y﹣〕+c〔HY〕＝0.1000mol•L﹣1

C．b点时：

c〔HX〕＞c〔Na+〕＞c〔X﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔H+〕

D．当V〔NaOH〕＝20.00mL时，将所得两溶液混合，那么c〔X﹣〕+c〔Y﹣〕+c〔OH﹣〕＝c〔H+〕+2c〔Na+〕

25．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如下图，以下表达错误的选项是〔　　〕

A．常温下：

Ka〔HB〕＞Ka〔HC〕

B．HC的电离度：

a点＜b点

C．当lg＝4时，三种溶液同时升高温度，减小

D．当lg＝5时，HA溶液的pH为7

26．常温下，取三份浓度均为0.1mol/L，体积均为1L的醋酸钠溶液中分别参加氯化铵固体、醋酸铵固体、氯化氢气体后所得溶液pH变化曲线如图〔溶液体积变化忽略不计〕，以下说法不正确的选项是〔　　〕

A．曲线a、b、c分别代表参加醋酸铵、氯化铵、氯化氢

B．A点处C〔Na+〕＞c〔CH3COO﹣〕＞c〔NH4+〕＞c〔OH﹣〕＞c〔H+〕

C．由B点可知Ka〔CH3COOH〕＝Kb〔NH3•H2O〕

D．C点处c〔CH3COO﹣〕+C〔Cl﹣〕+c〔OH﹣〕＞0.1mol/L

27．25℃时，分别向等体积、等物质的量浓度的NaBr、Na2CrO4溶液中滴加0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，以下说法错误的选项是〔　　〕

A．AgNO3溶液中，c〔H+〕＞c〔OH﹣〕

B．Ksp〔AgBr〕的数量级为10﹣12

C．假设向物质的量浓度均为0.01mol•L﹣1的NaBr和Na2CrO4混合溶液中滴加0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，先产生AgBr沉淀

D．Ag2CrO4〔s〕+2Br﹣〔aq〕⇌2AgBr〔s〕+CrO42﹣〔aq〕平衡常数很大，故该反响趋于完全

28．t°C时，：

Ksp〔AgCl〕＝10﹣10，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图，那么以下说确的是〔　　〕

A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp数量级为10﹣9

B．无法计算Y点与Z点的Ksp

C．Ag2CrO4〔s〕+2Cl﹣〔ag〕⇌2AgCl〔s〕+CrO42﹣〔aq〕的平衡常数：

K＝108

D．在饱和Ag2CrO4溶液中参加K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点

29．常温下，向20mL0.1mol•L﹣1HA溶液中滴加0.1mol•L﹣1的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如下图。

以下说法不正确的选项是〔　　〕

A．HA的电离方程式为HA＝H++A﹣

B．B点时参加HA和氨水恰好完全反响

C．A点所示溶液中c〔A﹣〕＝2c〔NH4+〕+2c〔NH3•H2O〕

D．C点所示溶液中：

c〔NH4+〕＞c〔A﹣〕＞c〔NH3•H2O〕

30．：

常温下，〔1〕Ka1〔H2CO3〕＝4.3×10﹣7，Ka2〔H2CO3〕＝5.6×10﹣11；〔2〕H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR﹣、R2﹣分别在三者中所占的物质的量分数〔á〕随溶液pH的变化关系如下图。

以下表达错误的选项是〔　　〕

A．在pH＝1.3的溶液中：

c〔Na+〕＜c〔H2R〕+2c〔R2﹣〕

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小

C．在pH＝2的溶液中存在＝10﹣3

D．向Na2CO3溶液中参加过量H2R溶液，发生反响：

CO32﹣+H2R═HCO3﹣+HR﹣

31．某温度下，向50mLCuCl悬浊液中慢慢参加NaI固体并搅拌，溶液中c〔Cu+〕随c〔I﹣〕的变化关系曲线如图〔忽略溶液体积变化〕，：

Ksp〔CuI〕＝1.0×l0﹣12，那么以下说确的是〔　　〕

A．CuCl悬浊液中参加NaI固体立即有CuI生成

B．x＝l0﹣6

C．CuI悬浊液中参加淀粉会出现蓝色

D．假设c点CuCl未完全溶解，那么曲线bc段，c〔Cl﹣〕：

c〔I﹣〕＝106

32．25℃时，将浓度均为0.1molL、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3•H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的PH的关系如下图。

以下说确的是〔　　〕

A．Ka〔HX＞Kb〔NH3•H2O〕

B．b点时c〔NH4+〕＞c〔HX〕＞c〔OH﹣〕＝c〔H+〕

C．a、b、d几点中，水的电离程度d＞b＞a

D．a→b点过程中，可能存在c〔X﹣〕＜c〔NH4+〕

33．常温时，1mol•L﹣1的CH3NH2和1mol•L﹣1的NH2OH〔NH2OH+H2O⇌NH3OH++OHˉ〕两种碱溶液，起始时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进展稀释，所得曲线如下图〔V表示溶液的体积〕，pOH＝﹣lgc〔OH﹣〕。

以下说法不正确的选项是〔　　〕

A．NH2OH的电离常数K的数量级为10﹣9

B．CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：

CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH﹣

C．当两溶液均稀释至lg＝4时，溶液中水的电离程度：

NH2OH＞CH3NH2

D．浓度一样的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：

〔NH3OH+〕＜c〔CH3NH3+〕

34．25℃时，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定10mL0.1mol•L﹣1的一元酸HX和HY，滴定时溶液的pH随参加NaOH溶液体积的变化曲线如下图。

以下说确的是〔　　〕

A．HX、HY均为弱酸，且Ka〔HX〕＜Ka〔HY〕

B．M、Q、N三点中水的电离：

N＞Q＞M

C．P点溶液中存在：

c〔Na+〕＞c〔Y﹣〕＞c〔HY〕＞c〔OH﹣〕

D．25℃时，Y﹣的水解常数的数量级为10﹣9

35．：

pc表示物质的量浓度的负对数。

常温下，将amol一元弱酸HA与一定量盐酸或NaOH溶液混合，配制成100mL溶液，所得溶液pH与pc〔HA〕、pc〔A﹣〕的关系如下图。

以下表达错误的选项是〔　　〕

A．Ka〔HA〕＝10﹣5

B．曲线L1，代表pH与pc〔A﹣〕的关系

C．水的电离程度：

X＜Y＜Z

D．Y点为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液

36．25℃时，甲胺〔CH3NH2〕的电离常数pKb＝3.38．甲胺是一元弱碱，碱性比NH3•H2O略强，在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH﹣．25℃时，向20.0mLxmol﹣1稀硫酸中滴加0.10mol•L﹣1甲胺溶液，混合溶液中水电离的c〔H+〕与甲胺溶液体积之间的关系如下图。

以下说确的是〔　　〕

A．x＝0.10、V0＝40.0

B．25℃时，〔CH3NH3〕2SO4的水解常数pKh＝10.62

C．N点对应的溶液中c〔CH3NH3+〕＝2c〔SO42﹣〕

D．Q点对应的溶液呈碱性

37．水的电离平衡曲线如下图，以下说确的是〔　　〕

A．图中五点KW间的关系：

B＞C＞A＝D＝E

B．假设从A点到D点，可采用在水中参加少量NaOH的方法

C．假设从A点到C点，可采用温度不变时在水中参加适量H2SO4的方法

D．假设处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

38．二元弱碱B〔OH〕2在水中存在如下电离平衡：

B〔OH〕2⇌B〔OH〕++OH﹣，Kb1＝10﹣3.75；B〔OH〕+⇌B2++OH﹣，Kb2＝10﹣7.62．常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25mL0.1mol/L的B〔OH〕2溶液，得到如下图的滴定曲线。

以下说法不正确的选项是〔　　〕

A．a点所得的溶液中：

c〔B〔OH〕2〕＝c〔B〔OH〕+〕

B．b点所得的溶液中：

c〔B〔OH〕2〕+c〔OH﹣〕＝c〔B2+〕+c〔H+〕

C．c点所得的溶液中：

c〔Cl﹣〕＜3c〔B〔OH〕+〕

D．d点所得的溶液中：

c〔B2+〕＞c〔B〔OH〕+〕＞c〔B〔OH〕2〕

39．室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图〔假设溶液的体积有加和性〕。

以下分析正确的选项是〔　　〕

A．ab段和bc段发生的离子反响一定不同

B．水的电离程度最大的是c点

C．b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：

c〔Na+〕＞c〔NH4+〕＞c〔SO42﹣〕＞c〔H+〕＝c〔OH﹣〕

D．NH4+的水解常数Kb的能量级为10﹣10

40．甲胺〔CH3NH2〕是一种一元弱碱，其电离方程式为：

CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH﹣常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如下图。

以下说法中错误的选项是〔　　〕

A．b点对应参加盐酸的体积V＜20.00mL

B．常温下，根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb＝10﹣3.4

C．b点可能存在关系：

c〔Cl﹣〕＞c〔CH3NH3+〕＞c〔H+〕＝c〔OH﹣〕

D．V＝20.00mL时，溶液呈弱酸性