精选物质的量浓度练习题含答案.docx
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精选物质的量浓度练习题含答案
、选择题
2•某实验需要0.2molNaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将
A等于8.0gB.等于8.00gC.大于8.0gD.等于0.2g
3.0.5L1mol/L的FeCb溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，C「浓度比为
A15:
2B.1:
1C.3:
1D.1:
3
4.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为pg•cmT3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
10S
3
5.将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm，则该盐酸的物质的量浓度是
Amol/LB.—abmol/L
22.422400
C.mol/LD.mol/L
2240036.5a2240036.5a
6.NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是
A500mL溶液中所含X、S*总数为0.3Na
B.500mL溶液中含有0.1NA个K离子
C.1L溶液中K离子浓度是0.2mol/L
D.2L溶液中SO2「离子浓度是0.4mol/L
7.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中
H的物质的量浓度是
A0.21mol/LB.0.42mol/LC.0.56mol/LD.0.26mol/L
8.某Al2（SC4）3溶液VmL中含agAl3+,取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，的物质的量浓度为
A125/54Vmol•L「1B.125a/36Vmol•L「1
—1—1
C.125a/18Vmol•LD.125a/Vmol•L
9.将2.4mol某金属投入1.8L2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是
A二价金属，二元酸B.二价金属，三元酸
C.三价金属，二元酸D.—价金属，一元酸
10.
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是
11.有KSQ和Al2（SQ）3的混合溶液，已知其中Al3+W物质的量浓度为0.4mol/L,S&—的物质的量浓度为
0.7mol/L，则此溶液中K的物质的量浓度为
12.在100g浓度为18mol/L、密度为p的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积
A小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100mL
13.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCb溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成的溶液的质量等于原BaCb溶液的质量，则HSO溶液的浓度为
A21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L
14.质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。
若认为溶液的体积没有变化，则Cif的浓度变为
A0.89mol/LB.0.82mol/LC.0.78mol/LD.0.6mol/L
15.将4gNaQI溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL其物质的量浓度是
A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L
16.用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为
A.25gB.12.5gC.6.25gD.37.5g
17.实验室常用98%（p=1.84g/mL）的浓HSQ配制1:
4的稀H2SQ,此稀HSQ的密度为1.23g/mL,其物质的量
浓度为
A.4.6mol/LB.5.7mol/LC.3.88mol/LD.18.4mol/L
18.由NaSQ和NaN3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Ne!
的浓度为1.2mol/L，则原混合物
中NaNQ的质量为
A.17g
B.34g
C.25.5g
D.51g
19.下列各溶液中，Na浓度最大的是
A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的NaPO溶液
C.1L0.3mol/L的NaCI溶液D.4L0.5mol/L的NaCI溶液
20.将0.1mol/L的KSQ溶液、0.2mol/L的Al2（SO）3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K、Al3+、SOT的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取&SQ溶液、Ab（SQ）3溶液、纯水三者体积比是（假定混合后体积不变）
A.1:
1:
1B.2:
1:
2C.1:
1:
2D.2:
1:
1
21.已知20g密度为pg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa+,则NQ的物质的量浓度为
A.p/400mol/LB.20/pmol/LC.2.5pmol/LD.1.25pmol/L
22.溶质的质量分数为14%勺KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成
28%体积为80mL则此时溶液的物质的量浓度为
A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L
23.当温度为70C时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：
Cl2+2NaOH==NaCI+NaCIQO,H3Cl2+6NaOH==5NaCI+NaClGHQ若反应完全后测得溶液中NaClO与NaCIO的物质的量之比为4:
1，则溶液中NaCl和NaCIO的物质的量浓度之比为
A.11:
2B.9:
4C.1:
1D.5:
1
24.NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3moI/L的KSO溶液的说法中，正确的是
A.1L溶液中含0.32个钾离子B.1L溶液中含0.9NA个离子（K、SO-）
C.2L溶液中钾离子浓度是1.2moI/LD.2L溶液中含0.6Na个离子（K+、SOT）
25.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数
A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定
26.
A.
B.mV
wC.
D.
cM
1000w
体积为V密度为p的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。
若此溶液中溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w则下列各表示式中不正确的是
27.已知某溶液的：
①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是
A.①②③④B.①②③C.②④D.①④
28.有五瓶溶液分别是：
①10mL0.60moI/LNaO水溶液；②20mL0.50mol/LHSO
水溶液；③30mL0.40moI/LHCI水溶液；④40mL0.30moI/LCb€OO水溶液；⑤
C.定容时俯视刻度线
D.使用在空气中部分变质的烧碱
30.13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO溶液充分反应
后，得到AgCl沉淀29g,则样品中混有的杂质是
A.ZnCl2B.MgCl2C.BaCl2D.KCl
31.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻
度（标线），这时应采取的措施是
A.
重新配制
倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理D.
32.配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是
A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2〜3次，洗涤液也移入容量瓶
D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切
33•下列实验操作所用仪器合理的是
A.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaO溶液
B.用100mLS筒量取5.2mL盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaCI
D.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液
33
34.将12mol/L的盐酸（p=1.19g/cm）50mL稀释成6mol/L的盐酸（p=1.10g/cm），需加水的体积为
A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL
35.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶
液的密度为dg/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.Mmol/LB.100°Sdmol/LC.10Sdmol/LD.M（100_mol/L
10sdM（100S）M1000Sd
36.将5mol/L的Mg（NO）2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO「的物质的量浓度为
5a10aba
A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.—mol/L
bb5ab
37.在等体积的NaC、MgC2、AICI3三种溶液中，分别加入等量的AgNO溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A1:
2:
3B.3:
2:
1C.1:
1:
1D.6:
3:
2
38.将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mo）溶于0.1L水中，所得溶液密度为pg/cm3,则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
AB..100VPC.-MVD.100VpM（MV+224）
（MV2240）（MV2240）22.4（V0.1）p
1
39.VmLAI2（SO）3溶液中含有Al3+ag,取一Vmol溶液稀释到4VmL,
4
则稀释后溶液中S02「的物质的量浓
度是
A125a125a
A.mol/LB.mol/LC.
9V18V
125a
mol/LD
36V
125a
mol/L
54V
二、填空题
40.1mol/L的BaCb溶液0.5L中，含有Bei+W微粒是
个。
41.28gKOH配成250mL溶液，溶质的物质的量，溶液的物质的量的浓度。
42.配制800mL63的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%勺硝酸（密度1.5g/cm3）
mL>
_13+
43.100mL1mol-LAl2（SO）3溶液中，含Al离子mol,个，
含SO「离子mol,个，100mL5mol-L_1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的离
子数目相同。
44.把500mL4mol/LH2SO与1000mL1mol/LNa2SO溶液混合，混合液总体积为
1500mL则此混合液的物质的量的浓度。
45.配制1mol/L的CuSO溶液500m:
需胆矶g；用称出，把称好的胆矶放入里，
用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地
中，用适量蒸馏水洗涤烧杯2〜3次，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏
水到液面在刻度线下，改用滴加蒸馏水到刻度，使溶液的正好与刻度线相
切；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。
从配好的溶液中取出
10mL此时溶液的物质的量浓度为。
46.将40gNaOI溶于水，配成250mL溶液AA的物质的量浓度为
将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B,B的物质的量浓度为将
10mL溶液与密度为1.11g/cm39%的NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的
物质的量浓度为
47.配制O.1mol/L盐酸溶液500mL请按操作顺序［⑴、⑵、⑶……］填写在操作前
的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。
（）在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水（溶液体积少于500mL）,用玻璃棒搅拌，使其混匀。
（）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。
（）用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%勺浓盐酸约（取整数）』L注入烧杯中。
（）用蒸馏水洗涤烧杯2〜3次，将洗涤液注入容量瓶中。
（）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度cn处，改用口蒸馏
水，使溶液好与刻度线相切。
48.配制100mL0.20mol/LKCI溶液时，某学生将准确称量的1.49gKCI固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，
用玻璃棒搅拌使其溶解。
将溶液由烧杯倒入100ml容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cn〜3cm处。
改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
该生操作中的错误是
49•常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg,则常温时，该盐饱
3
和溶液的质量分数为如果已知该饱和溶液的密度为pg/cm,则该溶液
的物质的量浓度为。
50.普通酒精中乙醇的含量为96%15C时密度为0.76g/cm3,将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水
的物质的量浓度是。
51.将MgC2•xHO的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与
50mL0.4moI/L的AgN（3溶液完全作用。
由上述数据可知4.06g的MgC2•xHO是
mo|式中x的数值是。
52.往某BaCb溶液中加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对BaCb
溶液的质量相等。
则所加硫酸溶液的物质的量浓度是
三、计算题
53.常温下，将150mL22%NaN溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%求原溶液的物质的量浓度。
54.向50mLN2SQ和NaCO的混合溶液中加入过量的BaC2溶液，得到14.51g白
色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNQ充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有
气体产生。
⑴原混合溶液中N@SQ和NaCQ的物质的量浓度各是多少？
⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？
参考答案
1C2C3C4B5D6A8B9B10G11BG12G13A14BC15B16B17B18C19A、20D21D22G
23A24B25B26G27D28G29D30G31B32D33AD34A35B36B37B38D39B40G
23
41.3.0110
42.0.5mol;2mol/L
43.490mL
44.0.2;1.21022；0.3mol;1.81022;阴阳离子总数
42
45-G（H2SO4）-mol/LC（Na2SO4）mol/L
33
46.125g；天平；烧杯；转移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶；2—3;食指；托住瓶底；1mol/L
48、⑵⑶⑴⑷⑸42mL1〜2胶头滴管滴加凹液面
49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里（没有沿玻璃棒倒入）没有用蒸馏水洗涤烧杯
2〜3次没有把洗涤液也一起注入容量瓶中
50、
S100%
1000Smol/L
100S
（100S）M
51、
1.69mol/L
52、
0.026
53、
5.49mol/L
54.
解：
设原溶液质量为x,x22%（x100g）14%
x175g
175
100017522%
原来溶液的密度为：
175gG1000W150mol/L=3.09mol/L
150mLM83
55.解：
加入HSQ后，NaSQ不变
0.2L0.5mol/LV末0.2mol/LV末0.5L
此时HSQ:
n总0.5L2mol/L1mol需加入HSQ1mol0.2mol0.8mol
总
VH2SO1.35g/cm355.8%0.8mol98g/molVh2sq4104.1mL
、选择题
1.在标准状况下，烧瓶内充满HCI气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的3时,
5
规律：
烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是|-丄|mol/L或0.045
22.4
mol/L。
无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
若烧瓶容积为VL,即mol，若气体全部溶于水，溶液体积为VL,相除得到22.4
上升到烧瓶容积的3时，气体的物质的量为乂molx3,溶液的体积也是？
522.455
2.用mg10%的NaOH溶液，蒸发掉4g水后，余下溶液10mL,溶质的质量分数为15%,浓缩后碱液的
物质的量浓度是
（C）
A.1.8mol/LB.2.3mol/LC.3mol/LD.4.4mol/L
3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c（SO4-]）=0.105mol/L,c（Al3+）=0.055mol/L,溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SQ完全电离为H+和（SO4-1）,贝yc（K+）为
（B）
A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L
4.由2mol/L磷酸溶液和2mol/L磷酸溶液各50mL组成的混合溶液的物质的量浓度是
5.AL硫酸铝溶液中，含有Bmol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是
B
A.—mol/LA
6.配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需用胆矶
A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g
7.在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中，所含NaOH的质量是
mol/L
mol/L
A.40g
B.4gC.0.4gD.0.04g
8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合,含铝元素的物质的量相等。
则原氯化铝、
（BD）
A.1:
3B.2:
3C.1:
4
所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中
氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是
D.2:
7
9.在无土栽培中，配制1L内含0.50molNWCI、0.16molKCI、0.24molKSQ的某营养液。
若用KCl、
NH4CI、（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量（mol）分别为
C.0.640.500.24D.0.640.02、0.24
10.在H2SO4和Al2（SC4）3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4mol/L,硫酸根离子浓度是0.7mol/L,则氢
离子浓度最接近于（B）
11.有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3：
2：
1,它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚
好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为
12.分子量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3。
则该
M（100S）
1000Sd
mol/L
C.
mol/L
A.IMmol/L
|10Sd
B.
1000Sd
M（100S）
mol/L
饱和溶液的物质的量浓度是
二、填空题
1.把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8g水以后，还剩下溶液25mL,溶质质量分数
变为125%。
这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是mol/Lo
14
2.用质量分数为375%的浓盐酸密度为116g/品配制成1mol/L的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220mLo试回答下列问题：
1配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；
（2）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。
A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
1等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
2往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2〜3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
3在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
4用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是（填序号）。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”“偏低”、“无影响”）。
5配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标
签。
2.⑴250
（2）20.8C（3）③①④②（4）偏低；偏低（5）干燥洁净
3.实验室用98%、密度为1.84g/cm3的硫酸，配制成浓度为0.46mol/L的硫酸溶液200mL。
（1）请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号内：
（）用量筒量取浓硫酸；（）洗净所用的仪器；（）振荡摇匀；
（）稀释浓硫酸；（）用胶头滴管加水至刻度；（）将稀释后的硫酸转入容量瓶
（2）写出下列操作的要求
a.稀释浓硫酸的操作：
b.用量筒量取浓硫酸的操作中应注意：
①
②。
3.
（1）［2卜［1］、［6］、［3］、［5］、［4］
（2）a将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用
玻璃棒小心搅拌均匀。
b量筒应放平稳，向量筒内慢慢注入硫酸，读数时视线与液面最低点保持水平。
4.有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400mL,经测定其中C「浓度是amol/L。
投入过量的锌粉bg,充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为cg。
（1）求原混合溶液中Fe2*是mol/LCu24■是mol/L
⑵b的值应大于ag。
4.
（1）
5b5ca
16
9a5b5c
16
⑵13
⑶越大；vb-
⑶c的数值越大，说明混合液中氯化铜含量c的最大值（以a-b表示）应是
二、计算题
1.在200mL稀盐酸里溶有073gHCI,计算溶液中溶质的物质的量浓度。
答:
01mol/Lo
2.某温度下22%NaNO3溶液150mL,加入100g水稀释后溶质质量分数变为14%求原溶液的物质的量
浓度。
2设原溶液的质量为x,0.22x=0.14X+100g）
x=175g,
3.用1体积水吸收了560体积的氨标准状况，所得氨水的
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