B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2
D．与Fe3＋反应的铁的物质的量为0.1mol
[答案]D
[解析]A、B项，氧化性顺序正确；C项，加入0.1mol铁粉，首先与Ag＋反应，然后再与Fe3＋反应，共生成Fe2＋0.2mol，正确；D项，由于铁先与Ag＋反应，故与Fe3＋反应的Fe的物质的量为0.05mol，不正确。
9．假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（ ）
选项
蓝
黑
红
黄
绿
A
SiO2
CuSO4
溶液
CO2
NaOH
溶液
Ag
B
O2
稀H2SO4
CO2
Fe
NaOH溶液
C
O2
稀H2SO4
Al（OH）3
NH3
NaOH溶液
D
Mg
CO2
KOH
溶液
Al
Fe2O3
[答案]B
[解析]A项中CO2与Ag不反应；C项中H2SO4与Al（OH）3能相互反应，不符合题意；D项中Mg与Al不反应。
10．铜的冶炼大致可分为：
（1）富集，将硫化物矿进行浮选
（2）焙烧，主要反应：
2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）
（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应：
2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑
（4）电解精炼
下列说法正确的是（ ）
A．上述焙烧过程的尾气均可直接排空
B．由6molCuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2
C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2O
D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连
[答案]B
[解析]A项，尾气是SO2，不可直接排空；B项，由反应方程式计算，反应可得到6molCu，则共消耗15molO2，正确；C项，Cu2O和Cu2S均作氧化剂，不正确；D项，电解精炼时粗铜应与外电源的正极相连。
11．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH
、Cl－、SO
、HCO
、MnO
中的几种。
为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是（ ）
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH
、Cl－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C．肯定有K＋、HCO
、MnO
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
[答案]D
[解析]由溶液无色，排除紫红色的MnO
；由①知必含Al3＋、Mg2＋，则一定不能存在HCO
；由②知含SO
；而K＋、Cl－不能确定是否有无。
综上分析可知，D项正确。
12．混合下列各组物质使之充分反应并加热蒸干，产物灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（ ）
A．在KI溶液中通入过量氯气
B．等物质的量浓度，等体积的（NH4）2SO4溶液与BaCl2溶液混合
C．物质的量之比为2∶1的NaHCO3与Na2O2固体溶于水中
D．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2
[答案]D
[解析]KI溶液中通入过量氯气生成碘单质和氯化钾，加热蒸干时碘单质升华、水蒸发、过量氯气挥发，得到纯净的氯化钾固体；等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4溶液与BaCl2溶液混合生成硫酸钡和氯化铵，加热蒸干时氯化铵分解，生成氯化氢和氨气逸出，最后得到纯净的硫酸钡；NaHCO3与Na2O2在加热时，可发生总反应：
4NaHCO3＋2Na2O2===4Na2CO3＋2H2O＋O2↑，最后得到纯净的碳酸钠；向Na2SiO3中通入足量的CO2生成NaHCO3和硅酸，加热蒸干并灼烧时，硅酸分解得到二氧化硅，碳酸氢钠分解得到碳酸钠，最终固体产物为混合物。
13．下表中评价合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1：
2
[答案]B
[解析]本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。
A项Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，但是不能生成H2；B项应同时生成NH3·H2O；D项氯气先氧化Fe2＋为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确。
14．下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）
①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥
C．①②③⑤D．③④⑤⑥
[答案]A
[解析]酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，①可以实现；H2S这种弱酸和FeCl3这种盐发生氧化还原反应，产物中有HCl（强酸）生成，②可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，③可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，溶液为中性，④可以实现；氧气在电击的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，⑤可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，⑥可以实现。
15．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。
例如铬的化合物有以下循环关系：
下列有关说法中正确的是（ ）
A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂
B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂
C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6
D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr（OH）3与盐酸反应来制取
[答案]C
[解析]正确回答本题，一要抓住铬元素的化合价变化情况，二要把握各物质的转化关系。
Na2Cr2O7和Na2CrO4中铬元素的化合价均为＋6价，呈最高价态，两物质应具有强氧化性；同时还可以知道发生反应⑤时，铬元素的化合价没变，则不需要加入氧化剂；发生反应①时，有转化关系Na2Cr2O7→2CrCl3，铬元素的化合价变化情况为2×（6－3）＝6，即消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6；从整个变化情况看，Cr（OH）3既可与盐酸反应制CrCl3，又可与NaOH反应制NaCrO2。
16．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是（ ）
A．原溶液中一定含有SO
B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋
[答案]B
[解析]加硝酸钡和盐酸产生白色沉淀，原溶液可能含SO
、SO
，A选项错误；加入氢氧化钠产生气体，故B选项正确；由于先加入盐酸，后加入硝酸银溶液，故产生白色沉淀不能说明原溶液中含有氯离子，C选项错误；在第一步引入NO
、H＋，能将亚铁离子氧化成铁离子，故加入KSCN溶液后，溶液变红色，不能证明原溶液含有铁离子，D选项错误。
二、非选择题（本题包括7个小题，共52分）
17．（7分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有下列6种物质：
SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。
按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）；
①___________________________________________________。
②___________________________________________________。
（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：
_______________________________________________________________________________________________________________。
（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：
_________________________________________________________。
（4）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的________和________，用________可以鉴别（填化学专用名词）。
[答案]
（1）①SO2常温常压下是气体，其余是固体
②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物（答案不唯一，合理即可）
（2）CaO＋SiO2
CaSiO3（或MgO＋SO2
MgSO3等其他合理答案） Na2O2＋SO2===Na2SO4
（3）
（意思正确，能表示二者的交叉关系即可）
（4）溶液 胶体 丁达尔效应
18．（8分）某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO
、SO
，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：
盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。
检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
（1）图中试剂①～⑤物质的化学式分别是：
①________，②________，③________，④________，⑤________。
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
a________、b.________、c.________.
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_______________。
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是____________________。
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是
________________________________________________________________________。
（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是______________。
[答案]
（1）Ba（NO3）2 HCl HNO3 Br2 AgNO3
（2）SO
SO
Cl－
（3）BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
（4）中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰
（5）会使SO
对SO
的检验产生干扰，不能确定SO
和SO
是否存在
（6）SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2Br－
[解析]此题中要求用限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。
加过量试剂①得白色沉淀A，A加过量试剂②，检出两种阴离子，说明沉淀A中含两种物质，显然试剂①不会是AgNO3溶液，应为Ba（NO3）2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。
试剂②应为盐酸，气体E为SO2。
试剂④为溴水，a为检出SO
；沉淀B为BaSO4，试剂③为HNO3，b为检出SO
。
无色溶液C中含阴离子OH－、Cl－、NO
，先加过量③（HNO3）酸化，再加试剂⑤（AgNO3溶液），白色沉淀为AgCl，c为检出Cl－。
（5）白色沉淀A如加试剂③（HNO3），则BaSO3会被氧化为BaSO4，按如下步骤检不出SO
。
19．（6分）已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：
Ba2＋、H＋、Na＋、NH
、CO
、NO
、OH－、SO
，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。
试回答下列问题：
（1）A的化学式是________，判断理由是__________________。
（2）写出其他几种物质的化学式：
B________、C________、D________。
（3）写出实验③中有关反应的离子方程式___________________。
[答案]
（1）（NH4）2CO3 8种离子中能与其他离子反应并生成气体的离子只有NH
和CO
，故A是（NH4）2CO3
（2）NaOH Ba（NO3）2 H2SO4
（3）CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O，CO2＋2OH－===CO
＋H2O（或CO2＋OH－===HCO
）
[解析]8种离子中能与其他离子反应并生成气体的只有NH
和CO
，从而确定A，离子之间反应能产生沉淀的只有Ba2＋和SO
或CO
，CO
存在于A中，则SO
存在于D中，D与A反应能生成气体，则D中有H＋，则C为Ba（NO3）2，B是NaOH，A是（NH4）2CO3，D是H2SO4。
20．（8分）
（1）少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如图所示的三种物质中得到三种分散系①、②、③。
试将①、②、③填入如图方框中：
（2）在饱和氯化铁溶液中加入铁粉末，发现溶液颜色由棕黄色_______________________________________________________。
（3）在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入稀盐酸。
出现的现象是：
先产生红褐色沉淀，其原因是_________________________________，
随后沉淀溶解，离子方程式为________________________。
（4）在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。
出现的现象是：
先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为________。
（5）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体。
用离子方程式表示产生上述现象的原因是：
_______________________________________________________。
[答案]
（1）① ③ ②
（2）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
（3）HCl是电解质 Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
（4）2Fe（OH）3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
（5）2Fe3＋＋3CaCO3＋3H2O===2Fe（OH）3＋3Ca2＋＋3CO2↑
[解析]
（1）饱和FeCl3溶液滴加到冷水和热水中分别得到溶液和胶体，与NaOH溶液作用得到沉淀；
（2）Fe具有还原性将Fe3＋还原得到Fe2＋；（3）HCl是强电解质，能使Fe（OH）3胶体聚沉，随后沉淀与HCl反应使沉淀溶解；（4）沉淀又溶解是因为Fe（OH）3与HI发生氧化还原反应；（5）加入CaCO3能促进FeCl3溶液水解生成Fe（OH）3，水解生成的HCl与CaCO3反应放出CO2气体。
21．（8分）
（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
在以上反应中Fe2＋实际上起着________作用，总反应式为
____________________________________________________。
（2）I2与Fe2＋一样发生上述类似反应，类比
（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：
H2O2＋I2===2HIO，__________________，总反应为________________________________。
（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。
有学生认为该反应的离子方程式为H2O2＋2I－===O2↑＋2H＋＋I2，这个方程式正确吗？
________。
若正确，理由是（若认为不正确，不必作答）___________，
若不正确，原因是（若认为正确，不必作答）
___________________________________________________，
并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应方程式，不是离子反应的，写出化学反应方程式）________________________。
[答案]
（1）催化剂（或催化） 2H2O2===O2↑＋2H2O
（2）2HIO＋H2O2===I2＋O2↑＋2H2O 2H2O2===O2↑＋2H2O
（3）不正确 O元素和I元素的化合价均升高，没有化合价降低的元素（或违背电荷守恒原理） 2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O,2H2O2===O2↑＋2H2O
[解析]氧化还原反应中，得失电子守恒既可用作判断物质是氧化剂还是还原剂的方法，也可作为方程式配平的依据，以及判断方程式正确与否的依据。
22．（7分）某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应气体产物。
[提出假设]假设1：
气体产物只有SO2；
假设2：
_______________________________________________。
[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：
一定量的浓硫酸与足量金属M反应。
（1）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象，则假设________正确（填“1”或“2”）。
反应后硫酸盐中金属显＋2价。
写出A中可能发生的化学方程式：
________________________；
（2）若D瓶品红溶液无颜色变化，F管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色，则M可能是________；写出C瓶发生的离子方程式：
_______________________________________________。
[实验反思]为了进一步探究金属M成分，进行如下实验：
（
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