广西柳州市鱼峰区柳北区届九年级化学第二次教学质量检测试题.docx
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广西柳州市鱼峰区柳北区届九年级化学第二次教学质量检测试题
2015年九年级第二次教学质量检测
化学试卷
(考试时间:
90分钟满分:
100分)
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷及答题卡指定位置,将条形码准确粘贴
在答题卡的条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。
3.请
按照题号顺序在各题目的答题卡区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。
4.在草稿纸、试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量:
H~1C~12O~16N~14Na~23Cl~35.5
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(本大题有20小题,每小题2分,共40分。
每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意)。
请将答案填在答题卡上。
1、空气中含量最多的气体是()
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氩气
2、下列变化中,主要依靠化学变化实现的是()
A.水蒸发B.气球爆炸 C.甘蔗榨汁D.牛奶变酸
3、下列物质放入水中能形成溶液的是()
A.牛奶B.面粉C.白糖D.碘
4、在下列物质中,属于纯净物的是()
A.洁净的空气B.蒸馏水C.葡萄糖注射液D.石油
5、模拟考实行网上阅卷,考生答题时必须用2B铅笔填涂答题卡.2B铅笔芯的主要成分是( )
A.
木炭
B.
焦炭
C.
石墨
D.
铅
6、下列图标表示“国家节水标志”的是()
A.
B.
C.
D.
7、下列物质的俗名和化学式一致的是( )
A.银AgB.苏打NaHCO3C.酒精CH4OD.火碱NaOH
8、鉴别二氧化碳和一氧化碳的方法或试剂,错误的是( )
A.澄清石灰水 B.闻气味 C.石蕊溶液 D.点燃
9、下图所示实验操作正确的是()
10、下列物质属于单质的是()
A.铜B.氧化铜C.氯化铜D.硝酸
铜
11、化学与生活紧密联系。
下列说法不合理的是( )
A.冰箱中的异味可用活性炭除去 B.电器着火应先切断电源再灭火
C.老年人应补充钙元素D.将废弃电池深埋可防止重金属污染
12.下列说法中,错误的是( )
A.“纯碱”不是碱B.“醋酸”不是酸
C.“水银”不是银D.“干冰”
不是冰
13、有关物质用途说法错误的是( )
A.草木灰可用作氮肥B.氧气可供给呼吸
C
.干冰可用于人工降雨D.金刚石可切割玻璃
14、“舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台,其实厨房也是同学们的家庭实验室,利用厨房中的物品不可以进行的实验是( )
A.
探究铁制品在什么条件下生锈
B.
比较不同物质在水中的溶解能力
C.
用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气
D.
探究影响液体蒸发快慢的因素
15、下列家庭小实验,不能成功的是()
A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用冷碟子放在蜡烛火焰上方制炭黑
C.用2B铅笔芯做导电性实验D.用过滤的方法把硬水变成软水
16.我市的三江县是茶叶产地,众多产品中的“三江红”茶香飘四海。
茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血压(提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效,下列有关茶氨酸的说法中,正确的是()
A.茶氨酸属于氧化物B.茶氨酸中氮元素的质量分数为28%
C.茶氨酸中含有N2分子D.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
17、建立模型是学习科学的重要方法,在理解化学反应的本质时往往引入模型,如图是某反应的微观模型,已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下:
(说明:
一种小球代表一种原子)则下列说法不正确的是()
A.该反应属于置换反应B.图示中共有4种分子
C.该图示说明在化学变化中分子可分,原子不可分D.以上反应符合质量守恒定律
18、人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程,如对酸的认识就是如此.下列各项是不同时期对酸的认识,其中与我们现在所学酸的定义最相近的是( )
A.
有酸味的物质
B.
只
有氢才是酸不可缺少的元素
C.
一切酸中都含有氧
D.
与碱作用时失去原有性质的物质
19、将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸,分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应〕,生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。
下列说法中正确的是( )
A.三种金属的活动性顺序为Y>X>Z
B.产生氢气的速率顺序为X>Y>Z
C.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X
D.相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z
20.图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质,用“﹣”连接
的
两种物质在溶液中可发生化学反应,下列说法不正确
的是( )
A.甲可以为盐B.乙只
能是氧化物或酸
C.丙只能是金属单质、盐或碱
D.其中一个反应能同时生成两种沉淀
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
二、填空题(本题含4小题,每空1分,共26分)
21.掌握化学用语是学习化学的关键。
(1)用化学用语填空
①2个氮原子_______;②3个水分子______;③硫离子______;④镁;
⑤氧化铜_______;⑥硫酸______;⑦氢氧化亚铁
(2)按要求用
(1)中的物质写出相关的化学反应方程式:
①酸和金属反应:
;
②酸和金属氧化物反应:
;
③酸和碱反应:
;
22.铝元素与人类关系密切。
(1)铝是地壳中含量最高的____元素。
(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示,其原子的核外电子数为____。
(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在,Al2O3属于____(填字母序号)。
A.单质B.氧化物C.碱D.盐
(4)工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝,化学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑,该反应属于基本反应类型中的____反应。
在Al2O3中铝的化合价为。
(5)铝可制成蒸锅,主要利用铝的延展性和____性。
23.水在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。
(1)在实验室里,水除了可以用来刷洗仪器,还可以(写出一种用途即可);
(2)医院在给病人输液时,常使用0.9%生理食盐水,该食盐水中溶质与溶液的质量比为_________;现要配制500g溶质的质量分数为0.9%生理食盐水,需要水的质量是_________。
(3)20℃时,分别向盛有10g水的两支试管中,加入等质量的甲、乙两种固体物质,使其充分溶解,可观察到如下图1所示的现象
①20℃时,
(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液;
②上图图2中表示甲物质的溶解度曲线的是(填“a”或“b”),要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是。
24.(4分)CO2是造成温室效应增强的主要气体,CO2在催化剂、230℃、压力为5-10MPa等条件下与氢气反应来制备甲醇等物质,被认为是目前短期间内固定大量排放CO2的既经济又有效的方法之一。
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来并利用,能有效地减少CO2气体的排放。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
根据以上信息判断,分析完成以下问题。
(1)请写出工业上用CO2制备甲醇的化学方程式为:
;
(2)下列有关“碳捕捉技术”方法的叙述中正确的是()
A.能耗不大是该方法的一大优点
B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用
C.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶
D.该方法可以减少碳排放,捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品
(3)甲醇是重要化工原料和石油补充替代合成燃料,通过加氢将CO2转化为甲醇的研究倍受关注,但工业上用CO2制备甲醇目前尚未得以推广使用,请你根据所学的知识,从经济、环境或生产工艺等角度,提出实现大规模工业化生产需要解决的关键环节(请列出两条)。
① ;
② 。
三、简答题(本大题有2小题,每空1分,共12分)
25.农历5月初五是中华民族的传统节日--端午节,在端午节这一天,人们都要划龙舟,吃
粽子,纪念屈原。
两广地区常用绿豆,鲜猪肉、植物油、调味品等混在糯米中以竹叶包裹而
制成,荤素搭配,营养丰富。
。
(1)在粽子的各种原料中富含糖类的是 .
(2)在一些乡镇。
还是有一些人习惯燃烧木材在铁锅中蒸煮粽子,他们摇动扇子使木材燃烧更剧烈,其化学原理是。
(3)煮熟的粽子会散发出猪肉、糯米和竹叶的香气。
从微粒的观点解释能闻到香气的主要原因是。
(4)粽子吃起来咸淡适中,有同学猜想其中一定含有食盐.于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中,滴加硝酸银溶液,产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀,你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在,并说明理由. ,。
26.追求化学家的足迹,建立严谨的科学实验基础。
(7分)
(1)舍勒是最早制得氧气的化学家之一,他获得氧气的方法主要有以下两类:
a.加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
b.用二氧化锰与浓硫酸加热:
2M
nO2+2H2SO4(浓)
2MnSO4+2X+O2↑
①a中反应物均可制得氧气,因为它们组成的共同点:
;
②b中物质X化学式为 ;
(2)舍勒由于受“燃素说”的影响(即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的,物质燃烧后剩下的是灰,而燃素本身变成了光和热,逸散到空中去了),导致“氧气”从他的鼻尖下溜走.化学家拉瓦锡结合大量实验事实,否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后
质量应当减轻”的观点,真正发现了氧气.
①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:
;
②以铁燃烧的事实,指出上述“燃素说”的谬误:
.
(3)拉瓦锡还通过定量研究分析实验,推进了俄国化学家洛蒙诺索夫的发现获得公认并成
为化学的重要定律:
即在化学变化中物质的质量是守恒的。
也称物质不灭定律。
它是自然界
普遍存在的基本定律之一。
①.由质量守恒定律可知,化学反应前后一定不变的是_______(填字母)。
a原子种类 b原子数目 c分子种类
d分子数目
e元素种类 f物质种类
②.X、Y、Z三种物质各15g,在一定条件下充分反应生成新物质M30g;若增加10gX,X与Z恰好完全反应。
则参加反应的Y、Z的质量比为_______。
四、科学探究题(本大题有3小题,每空1分,共16分)
27(5分)下图是初中化学的几种常用仪器
用品,根据要求回答下列问题:
(1)请写出仪器名称:
①_________;②_________;④_________。
(2)实验室用KMnO4固体加热制氧气应选用的仪器用品_________(填序号)。
(3)③⑤⑦组合可制备H2、CO2、O2,实验前检查此装置气密性的方法是____
_________。
28(6分)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁,所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显红色。
某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞溶液,变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。
(1)金属镁与热水反应的化学方程式为:
;
(2)溶液的红色褪去说明溶液的碱性___;
(3)据你推测,导致溶液碱性变化的原因是:
①___;②;
(4) (2分)设计一个实验来验证你的一种推测,简要说明操作、现象及结论。
29.(5分)请你参与某学习小组研究性学习的过程,并协助完成相关任务。
【研究课题】探究X物质的成分。
【查阅资料】
(1)X物质可能由Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、
BaCO3中的一种或几种组成。
(2)X物质是通过过滤水溶液得到的沉淀。
(3)相关物质的溶解性如下表:
物质
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
CaCO3
BaCO3
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
不溶
【设计并实施方案】
(1)由查阅资料可知X物质肯定不含可溶性的Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。
(2)甲同学在烧杯中放入少量研碎的X物质,加入足量蒸馏水充分搅拌,静置。
取上层清液滴入Na2CO3溶液,没有白色沉淀,说明X物质中无(填化学式)。
(3)乙同学设计了下列实验装置,想进一步确定X物质的成分。
其主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,关闭活塞b,将50gX物质的粉末放入锥形瓶中,逐滴加入足量稀
硫酸,充分反应。
②待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气;
③称量D瓶内物质明显增加的质量;
④继续鼓入空气,直至D瓶内物质质量不变;
⑤经称量,D瓶内物质增加的质量为20g。
【评价】
(1)A瓶中的NaOH溶液起到作用。
若A瓶中无NaOH溶液,D瓶中的质量将(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)分析X物质的可能组成是(有几种写几种)
。
五、计算题(6分)
可能用到的相对原子质量:
H~1C~12O~16N~14Na~23Cl~35.5
30.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。
求:
(1)计算碳酸钠中各元素的质量比
:
Na:
C:
O=。
(2)碳酸钠的相对分子质量为:
。
(3)生成CO2的质量。
(4)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
2015年九年级第二次教学质量检测
参考答案及评分标准
一、选择题(本大题有20小题,每小题2分,共40分。
每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
C
B
C
B
D
B
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
A
C
D
D
A
B
A
A
二、填空题(本题含4小题,每空1分,共26分)
21(10分)
(1)2N3H2OS2-MgCuOH2SO4Fe(OH)2
(2)①H2SO4+Mg====MgSO4+H2↑
②H2SO4+CuO====CuSO4+H2O,
③H2SO4+Fe(OH)2====FeSO4+2H2O
22(6分)
⑴金属;⑵13;(3)B;(4)分解,+3;(5)导热;
23(6分)
(1)作溶剂(替他合理答案也可)
(2)9:
1000495.5g
(3)Ab加溶剂(或加热)
24(4分)
(1)催化剂
CO2+3H2====CH4O+H2O,
高温高压
(2)D(3)解决能耗大问题;解决氢源限制问题;寻找优良催化剂等问题;获得高纯度CO2;
三、简答题(本大题有2小题,每空1分,共12分)
25(5
分)
(1)糯米(答绿豆也可)
(2)氧气充足,燃烧更剧烈。
(3)香气分子在不断运动。
(4) 不能;本实验只能证明氯离子的存在。
26(7分)
(1)①都含氧元素;②H2O
(2)①3Fe+2O2
Fe3O4;②铁丝在氧气中燃烧,反应后固体的质量增加
(3)①a、b、e;②(该空2分)2:
3
四、科学探究题(本大题有3小题,每空1分,共16分)
27(5分)
(1)①酒精灯;②试管;④铁架台。
(2)①②④⑥(3)关闭止水夹,向长颈漏斗中加水一会儿至形成稳定的液面差
28(6分)
(1)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
(2)减弱(或减小或消失)
(3)①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小,从而使溶液碱性消失(或减弱);②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失(或减弱).
(4)做对比实验,取上述等量的红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的
条件下冷却,若前者褪色,后者不褪色,则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱,导致红色褪去。
29(5分)
【设计并实施方案】
(2)Ca(OH)2【评价】⑴吸收鼓入的空气中所含CO2;增大
(2)①Mg(OH)2CaCO3BaCO3(1分)②Mg(OH)2CaCO3(1分)③CaCO3BaCO3
(此题答出两种组成就得2分)
五、计算题(6分)
30【解】
(1)Na:
C:
O=23:
6:
24┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1分)
(2)106┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1分)
(3)生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g┄┄┄┄┄┄(1分)
(4)设:
样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
10644
x8.8g┄┄┄┄┄┄(1分)
x=
=21.2g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1分)
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=80%┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1分)
答:
(3)生成二氧化碳的质量8.8g。
(4)该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。
2015年九年级第二次教学质量检测化学
参考答案及评分标准
一、选择题(本大题有20小题,每小题2分,共40分。
每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
C
B
C
B
D
B
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
A
C
D
D
A
B
A
A
二、填空题(本题含4小题,每空1分,共26分)
21(10分)
(1)2N3H2OS2-MgCuOH2SO4Fe(OH)2
(2)①H2SO4+Mg====MgSO4+H2↑
②H2SO4+CuO====CuSO4+H2O,
③H2SO4+Fe(OH)2====FeSO4+2H2O
22(6分)
⑴金属;⑵13;(3)B;(4)分解,+3;(5)导热;
23(6分)
(1)作溶剂(替他合理答案也可)
(2)9:
1000495.5g
(3)Ab加溶剂(或加热)
24(4分)
(1)催化剂
CO2+3H2====CH4O+H2O,
高温高压
(2)D(3)解决能耗大问题;解决氢源限制问题;寻找优良催化剂等问题;获得高纯度CO2;
三、简答题(本大题有2小题,每空1分,共12分)
25(5分)
(1)糯米(答绿豆也可)
(2)氧气充足,燃烧更剧烈。
(3)香气分子在不断运动。
(4)不能;本实验只能证明氯离子的存在。
26(7分)
(1)①都含氧元素;②H2O
(2)①3Fe+2O2
Fe3O4;②铁丝在氧气中燃烧,反应后固体的质量增加
(3)①a、b、f;②(该空2分)2:
3
四、科学探究题(本大题有3小题,每空1分,共16分)
27(5分)
(1)①酒精灯;②试管;④铁架台。
(2)①②④⑥(3)关闭止水夹,向长颈漏斗中加水一会儿至形成稳定的液面差
28(6分)
(1)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
(2)减弱(或减小或消失)
(3)①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小,从而使溶液碱性消失(或减弱);②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失(或减弱).
(4)做对比实验,取上述等量的红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却,若前者褪色,后者不褪色,则证明空
气中的CO2使溶液碱性减弱,导致红色褪去。
29(5分)
【设计并实施方案】
(2)Ca(OH)2【评价】⑴吸收鼓入的空气中所含CO2;增大
(2)①Mg(OH)2CaCO3BaCO3(1分)②Mg(OH)2CaCO3(1分)③CaCO3Ba
CO3
(此题答出两种组成就得2分)
五、计算题(6分)
30【解】
(1)Na:
C:
O=23:
6:
24┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1分)
(2)106┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1分)
(3)生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g┄┄┄┄┄┄(1分)
(4)设:
样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
10644
x8.8g┄┄┄┄┄┄(1分)
x=
=21.2g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1分)
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=80%┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1分)
答:
(3)生成二氧化碳的质量8.8g。
(4)该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。