常见的合金及应用.docx

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常见的合金及应用

第二节　金属材料

第1课时　常见的合金及应用

[核心素养发展目标]　1.能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能，培养宏观辨识与微观探析的能力。

2.能列举常见合金的组成和性能，能科学、合理的选择和使用金属材料，培养学生的科学态度和社会责任感。

一、铁合金

1．合金

（1）合金的概念

合金是指由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

属于混合物。

（2）合金的特性及原因

①一般来说，合金的性能并不是各成分金属性能的总和，合金的物理、化学及机械性能优于各成分金属，合金比各成分金属的硬度大。

②合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。

例如：

硬铝（Al、Cu、Mg、Mn、Si）的强度和硬度都比纯铝的大。

③原因：

纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大。

2．铁合金

铁和碳形成的合金，因含碳量不同分为生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）。

钢是用量最大、用途最广的合金。

不锈钢是最常见的一种合金钢，合金元素主要是铬和镍，在大气中比较稳定，不易生锈，抗腐蚀能力强。

（1）合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物（　　）

（2）生铁的熔点比纯铁低，但机械强度和硬度比纯铁高（　　）

（3）铁、铬、镍熔合成不锈钢是化学变化（　　）

（4）生铁中的铁与纯铁的化学性质不同（　　）

（5）地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金（　　）

答案　

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）×　（5）√

已知铜的熔点为1083℃，钠的沸点为883℃，试问铜与钠能否形成合金？

提示　不能。

当铜开始熔化时，钠已经气化，所以二者不能形成合金。

1．工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物——合金。

下表为一些金属元素单质的熔点和沸点的数据（其他条件均已满足），判断哪些金属不易跟其他金属制得合金（　　）

金属

Fe

Cu

Zn

Ag

Au

W

熔点/℃

1535

1083

419.5

960.8

1063

3380

沸点/℃

2750

2567

907

2212

2707

5637

A.Zn、FeB．Fe、W

C．W、ZnD．Ag、Fe

答案　C

解析　分析表中熔、沸点数据可得出，6种金属中锌的沸点较低（907℃），钨的熔点特别高（3380℃）。

当锌达到沸点气化时，其他金属还不能熔化；而当钨达到熔化温度时，其他金属都已气化。

由此可估计这两种金属较难跟其他金属形成合金。

2．下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是（　　）

A．工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来

B．不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈

C．制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金

D．使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素

答案　B

解析　一氧化碳具有还原性，可以将铁矿石中的铁还原出来；在相同条件和环境下，不锈钢较碳素钢而言不易生锈；碳素钢是铁和碳的合金；铁是人体需要的微量元素，使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素。

二、铝和铝合金

1．铝和铝合金

（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部金属。

特别提醒　在常温下形成致密保护膜的金属，如铝、镁等金属。

铁在高温下形成致密保护膜，俗称“烤蓝”，铁或铝遇到浓H2SO4或浓HNO3时，迅速反应生成致密氧化膜，称为钝化。

（2）铝合金

铝合金是目前用途广泛的合金之一，硬铝是在铝中添加了一定比例的Cu、Mg、Mn、Si，它的密度小，强度高，具有较强抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。

2．铝、氧化铝的性质

（1）①铝、氧化铝与稀盐酸反应

实验操作

实验现象

铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声

化学方程式

Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

离子方程式

Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

②铝、氧化铝与NaOH溶液反应

实验操作

实验现象

试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片溶解，有无色气泡冒出，试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有爆鸣声

化学方程式

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

离子方程式

Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

（2）两性氧化物

既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3等，其与强酸、强碱反应的离子方程式为：

Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O

1．铝是活泼金属，但在日常生活中铝制品却能稳定存在，原因是什么？

提示　常温下铝与氧气反应，在铝制品表面形成致密的氧化铝薄膜，保护铝不被腐蚀。

2．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。

上述实验过程中发生的离子反应有

。

答案　①CO2＋2OH－===CO

＋H2O

②Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O

③2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

解析　向集满CO2的易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，易拉罐渐渐凹瘪，是由于CO2被NaOH溶液吸收，气体压强减小，发生了①反应；铝制易拉罐表面的Al2O3会与NaOH溶液反应，发生了②反应；NaOH溶液能与Al发生反应生成H2，使易拉罐凸起，发生了③反应。

1．向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（　　）

A．Na＋、Fe3＋、SO

、Cl－

B．Ba2＋、Mg2＋、HCO

、NO

C．Na＋、K＋、NO

、CO

D．K＋、NO

、Na＋、SO

答案　B

解析　加入铝粉能放出H2，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。

A选项中的4种离子可在酸性溶液中大量共存；B选项中的Mg2＋在碱性溶液中生成Mg（OH）2沉淀，HCO

在碱性溶液中生成CO

，Ba2＋与CO

会生成BaCO3沉淀，HCO

在酸性溶液中生成CO2；C选项中的离子在碱性溶液中可以大量共存；D选项中的离子在酸性溶液、碱性溶液中都可以大量共存。

2．下列说法正确的是（　　）

A．Al2O3难溶于水，不与水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物

B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应

D．Al2O3能跟强酸、强碱溶液反应

答案　D

解析　Al2O3虽然难溶于水，但是2Al（OH）3

Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al（OH）3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al（OH）3对应的氧化物；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系，Al2O3是两性氧化物；Al2O3与强酸、强碱反应，与弱碱不反应。

三、新型合金

1．储氢合金：

一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。

如Ti-Fe合金、La-Ni合金等，为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。

2．其他新型合金：

钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。

3．用途广泛的稀土金属

（1）镧系元素（57～71号元素）及钇和钪，共17种元素为稀土元素。

我国拥有丰富的稀土资源，现已查明的世界稀土资源中，80%分布在我国，并且品种齐全。

（2）稀土金属有着广泛的用途，它既可以单独使用，也可用于生产合金。

在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。

因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。

（3）稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光材料等。

稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及农业领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。

1．我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海里7062.68米处。

“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关合金的说法正确的是（　　）

A．钛合金是一种新型金属单质

B．钛合金熔点比钛金属高

C．钛合金的硬度与钛单质相同

D．青铜、合金钢和硬铝都是合金

答案　D

解析　合金含有两种或者两种以上元素，不是单质，故A错误；合金熔点一般比其组分中任一金属的熔点低，故B错误；合金硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，故C错误；青铜、合金钢和硬铝都是合金，故D正确。

2．下列关于新型合金材料说法不正确的是（　　）

A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

B．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼

C．形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状

D．利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金

答案　D

解析　储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，是目前解决氢气的储存和运输问题的材料，故A正确；钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，故B正确；形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状，故C正确；耐热合金的熔点很高，与合金的特性无关，故D错误。

1．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。

下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是（　　）

A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低

B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中

C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中

D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大

答案　C

解析　A对，合金的熔点比各成分金属的低；B对，此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中；C错，此合金属于镁和铝的混合物，铝能与氢氧化钠反应，但镁不能与氢氧化钠反应，此合金不能全部溶解于氢氧化钠溶液中；D对，根据合金的特点：

合金的硬度比它的成分金属的硬度大，可知此合金的硬度比镁和铝的硬度都大。

2．下列不属于新型合金材料的是（　　）

A．储氢合金B．形状记忆合金

C．不锈钢D．镍钴耐热合金

答案　C

3．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

（1）下列物质不属于合金的是（填字母，下同）。

A．明矾B．硬铝C．生铁D．青铜

（2）已知下表中四种金属的熔、沸点：

金属

Na

Cu

Al

Fe

熔点/℃

97.8

1083

660

1535

沸点/℃

883

2567

2467

2750

其中不能形成合金的是。

①Cu与Na　②Fe与Cu　③Fe与Na　④Al与Na

A．①②B．①③

C．①④D．②④

答案　

（1）A　

（2）B

解析　

（1）A属于化合物；硬铝中含铝、铜、镁等，生铁中主要含铁、碳，青铜中含有铜、锡等，它们都属于合金。

（2）当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点时，它们就不可能熔合在一起形成合金。

题组一　合金及铁合金

1．下列物质中，不属于合金的是（　　）

A．硬铝B．黄铜

C．钢铁D．水银

答案　D

解析　硬铝是铝、铜、镁、锰、硅形成的合金；黄铜是铜锌合金；钢是铁碳合金；而水银是纯净的汞单质。

2．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是（　　）

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低　③改变原料的配比、改变形成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金　④合金比纯金属的导电性能更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A．①②③⑤B．②③④

C．①②④D．①②④⑤

答案　A

解析　一般情况下纯金属的导电性比合金的导电性好，④错误。

3．（2020·贵州荔波中学期末）下列关于钢的说法不正确的是（　　）

A．根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢

B．含碳量低的钢，硬度较大，韧性较弱

C．向钢中加入一定量的一种或几种其他元素，可得到具有各种不同性能的合金钢

D．不锈钢中主要加入了铬、镍两种元素

答案　B

解析　钢的分类有多种，以含碳量的多少可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，故A正确；钢中含碳量多时，硬度大，韧性弱，含碳量少时，硬度小，韧性强，故B错误；合金就是几种金属或金属与非金属熔合在一起形成的具有金属特性的物质，故C正确；普通钢中加入铬元素使钢的表面形成了致密而坚硬的氧化膜，加入镍元素使钢不能被多种酸、碱、盐溶液腐蚀，故D正确。

4．下列物质中，可称为合金的是（　　）

A．钠和氯气熔合而成的物质

B．铝粉和铁粉的混合物

C．铁的表面镀上了锌

D．铁和少量石墨熔合而成的物质

答案　D

解析　合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。

题组二　铝和铝合金

5．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。

然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉

C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D．右边球上出现红色，左边溶液的c（OH－）增大

答案　B

解析　左烧杯中的铝球与氢氧化钠溶液反应：

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，有一部分铝溶解，并产生气体，生成偏铝酸钠；右烧杯铁球浸在硫酸铜溶液中发生反应：

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，铁球表面有红色物质析出，铁球质量增加，溶液蓝色变浅，左边消耗OH－，使c（OH－）减小。

6．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的是（　　）

A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液

C．水D．稀盐酸

答案　B

解析　常温下，稀硫酸、稀盐酸与镁、铝都能发生反应，水与镁、铝都不发生反应，铝与氢氧化钠溶液反应而镁不与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液可以除去镁粉中的少量铝粉。

7．铝镁合金材料在现代装饰材料中占有极为重要的地位，这种材料常用于制作门窗框、防护栏等。

铝镁合金的下列性质与以上用途无关的是（　　）

A．不易生锈B．导电性好

C．密度小D．强度高

答案　B

解析　铝镁合金作为现代装饰材料与其导电性无关。

题组三　新型合金

8．钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是（　　）

A．用来做保险丝

B．用于制造航天飞机

C．用来制造人造骨

D．用于家庭装修，制作钛合金装饰门

答案　A

解析　由于其熔点高，不适合做保险丝，A错误；由于钛和钛合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排斥反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确。

9．储氢合金是一种新型合金。

下列关于储氢合金的说法错误的是（　　）

A．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的新型合金材料

B．储氢合金具有储氢量大、能耗低、使用方便的特点

C．储氢合金具有很强的捕捉氢的能力，氢分子在合金中先分解成单个的原子，氢原子进入合金原子的缝隙中，并与合金生成金属氢化物

D．储氢合金形成的金属氢化物性质稳定，高温条件下也不易分解

答案　D

解析　储氢合金中形成的金属氢化物既容易形成，加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，故D错误。

10．形状记忆合金是一种在加热升温后能完全消除其在较低的温度下发生的变形，恢复其变形前原始形状的合金材料，即拥有“记忆”效应的合金。

下列变化不是利用合金记忆效应的是（　　）

A．脊柱侧弯矫形采用的哈伦顿棒，如果矫形棒的矫正力有变化，把温度升高到比体温约高5℃，就能恢复足够的矫正力

B．合金在高温环境下制作好天线，再在低温下把它压缩成一个小铁球，运上太空中，太阳的强烈的辐射使它恢复原来的形状

C．用合金制造的精密仪器或精密车床，一旦由于震动、碰撞等原因变形，只需加热即可排除故障

D．汽车受损变形后，利用钣金喷漆整形

答案　D

11．下列说法正确的是（　　）

A．“玉兔二号”钛合金筛网轮主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料

B．因为Al2O3具有两性，因此可用于电解冶炼铝

C．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数相等

D．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

答案　C

解析　钛合金为含有金属钛元素的合金，不属于无机非金属材料，A错误；氧化铝具有两性，与可用于电解冶炼铝无因果关系，B错误；Cl2具有强氧化性，与Al、Fe反应分别生成AlCl3、FeCl3，所以等物质的量的铁和铝与足量的氯气反应转移电子数相等，C正确；MgO与NaOH溶液不反应，D错误。

12．氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。

下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（　　）

A．加热使胆矾失去结晶水

B．加热使高锰酸钾分解

C．加热熔化烧碱

D．加热分解碱式碳酸铜

答案　C

解析　氧化铝能与强酸、强碱反应，用氧化铝材料制作的坩埚不能加热强酸、强碱。

13．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（　　）

A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3

C．Al→AlO

D．AlCl3→Al（OH）3

答案　B

解析　Al（OH）3→Al2O3，氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，A不符合题意；Al2O3→Al（OH）3，Al2O3难溶于水，应先将Al2O3与酸反应变成Al3＋或与强碱溶液反应生成AlO

后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al（OH）3，不可以一步完成，B符合题意；Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，可以一步完成，C不符合题意；AlCl3→Al（OH）3，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，可以一步完成，D不符合题意。

14．甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mol·L－1的盐酸和100mL4.0mol·L－1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为（　　）

A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．3∶1

答案　B

解析　甲、乙两烧杯中含HCl、NaOH的物质的量都为0.4mol，根据化学方程式：

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，5.4g（即0.2mol）Al分别与盐酸和NaOH溶液反应时，盐酸不足量而NaOH过量，故Al与盐酸反应生成0.2molH2，与NaOH溶液反应生成0.3molH2，其体积比为2∶3。

15．铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是。

（2）气体A是。

（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成（填化学式），A在该反应中作为（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（4）溶液B中阴离子除OH－外还有，溶液D中存在的金属离子为。

答案　

（1）过滤　

（2）H2（或氢气）　（3）HCl　还原剂　（4）AlO

　Fe2＋

解析　

（1）加入足量NaOH溶液，Al溶解，Fe不溶解，操作X为过滤。

（2）Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，气体A为H2。

（3）H2与Cl2反应生成HCl。

（4）溶液B中阴离子有OH－、AlO

，溶液D中金属离子为Fe2＋。

16．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。

某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。

填写下列空白。

探究一

实验方案：

铝镁合金

测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是

。

实验步骤：

（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入体积为V、浓度为2.0mol·L－1的NaOH溶液中，充分反应。

为保证合金充分反应，NaOH溶液的体积V≥。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏大”或“偏小”）。

探究二

实验方案：

铝镁合金

测定生成气体的体积（实验装置如图所示）。

（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。

你的意见是（填“需要”或“不需要”）。

（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有（写出两点）：

①，

②。

探究三

实验方案：

称量xg铝镁合金粉末，放入装有足量氧气的容器中使其充分灼烧。

（1）欲计算镁的质量分数，该实验中还需要测定的数据是

。

（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？

（填“是”或“否”）。

答案　探究一　2H2O＋2Al＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑　

（1）97mL　

（2）偏大

探究二　

（1）不需要　

（2）①冷却至室温再读数　②读数时，使量气管左右液面相平

探究三　

（1）充分灼烧后固体粉末的质量　

（2）是

解析　探究一　

（1）铝镁合金中镁的质量分数至少为3%时，5.4g铝镁合金粉末样品中铝的质量为5.4g×（1－3%）＝5.4g×97%，则：

2Al　＋　2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

22

n（NaOH）

所以n（NaOH）＝0.194mol，需要NaOH溶液的体积V＝

＝0.097L＝97mL；为保证合金充分反应，NaOH溶液的体积V≥97mL。

（2）镁上会附着NaAlO2等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，镁的质量分数将偏大。

探究二　

（1）因为氯化氢极易溶于水，挥发的氯化氢不影响氢气体积的测定结果，所以不需要加除酸雾装置。

（2）反应中装置的气密性、合金是否完全溶解、量气装置的使用都会影响测定结果。

因此为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有：

检查装置的气密性，加入足量盐酸，调整量气管C的高度，使C中液面与B中液面相平，待冷却至室温再读取体积等。

探究三　

（1）Mg、Al均与氧气反应生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，才能计算出Mg的质量分数。

（2）若用空气代替O2进行实验，会发生反应：

3Mg＋N2

Mg3N2,2Mg＋CO2

2MgO＋C，对测定结果会有影响。