届北京市东城区高三第二次模拟考试化学试题.docx
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届北京市东城区高三第二次模拟考试化学试题
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测
高三化学
可能用到的相对原子质量：
HlC12016Na23S32
第一部分（选择题共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1•下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有被氧化又没有被还原的是
••••
A.溶洞一一钙B.闪电——氮C.火山喷发一一硫D.光合作用——碳
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
2・下列说法不正确的是
•••
A.乙二醇的沸点比乙醇的沸点高
B.淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖
C.植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪
D.硫酸讓或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性
【答案】D
3.下列离子方程式正确的是
A.浪化亚铁溶液中通入过量氯气：
2Fe2,÷4Br-+3Ch=2Fe31+2Br2+6CΓ
B.硫酸中加入少虽:
氢氧化顿溶液：
H++SO∙Λ+Ba2'+OFT=BaSOd+比0
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
2C6H5O÷CO2÷H2O-2C6H5OH+CO32^
D.硝酸银溶液中加入过虽氨水：
Ag++NHvH2O=AgOHI+NHf
【答案】A
4.除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不正确的是
A-Cl2（HCl）:
饱和食盐水、浓硫酸
B.AlCl3溶液（Fu+）：
氨水、盐酸
C.C2H2（H2S）:
CuSO4溶液、碱石灰
D.NaCl溶液（SO42-）:
BaCO,盐酸
【答案】B
5•关于下列消毒剂的有效成分的分析错误的是
••
A.双氧水
B.漂白粉
C.滴露
D.强氯精
有效成分
H2O2
Ca（ClO）2
OH
Cl
Cl
I
/N、O=CC=O
IICI-NN-Cl
、c/
II
O
分析
可与NaClo
发生反应
可用C12与
Ca（OH）2制备
分子式为
CsH9OCl
分子中有2种环境
的碳原子
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
6•短周期中8种元素a∙h,英原子半径.最髙正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示°
原子序数
下列判断不正确的是
•••
A.a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液
B.a可分别与b或C组成含10个电子的分子
C.C的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构
D.最髙价氧化物对应水化物的酸性：
h>g>b
【答案】C
7.图为用惰性电极电解制备髙猛酸钾的装置示意图如下。
下列说法正确的是
A.a为电源正极
B.I中的K+通过阳离子交换膜移向H
C.若不使用离子交换膜，KMno4的产率可能会降低
D.若阴极产生0.2mol气体，理论上可得到0.2InOlKMnO4
【答案】C
8.下列指立微粒的个数比不是2：
1的是
••
A.过氧化钠固体中的阳离子和阴离子
B.碳酸钠溶液中的阳离子和阴离子
C.乙烯和丙烯混合气体中的氢原子和碳原子
D.二氧化氮溶于水时，被氧化的分子和被还原的分子
【答案】B
9.下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是
•••
操
厂\滴入酌猷和IqFe（CN）T溶液片厂混合均匀.冷却IraT~
培养皿
（盛有热的NaCI的琼脂水溶液）
放入契有锌皮的铁钉厂:
放入發有铜丝的铁钉U
作
U
现
一段时间后：
①中，铁钉裸露在外的附近区域变红；
象
②中……
A.NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路
B.①中变红是因为发生反应2H++2e=H2t,促进了水的电离
C.②中可观察到铁钉裸谿在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红
D.①和②中发生的氧化反应均可表示为M-2e=M2+（M代表锌或铁）
【答案】B
10.254C时，向IOnlL物质的量浓度均为0.1mol-L'1的HCl和CH3COOH混合溶液中滴加0.1molL'1NaOH
溶液，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A.未力HNaOHj容$夜时：
c（H÷）>C（Cl）=c（CH3COOH）
B.加入10mLNaOH溶液时：
C（OH）+c（CH3C∞）=c（H÷）
C加入NaoH溶液至pH=7时：
C（Cl）=C（Na+）
D.加入20InLNaOH溶液时：
2c（Na+）=C（C1）+C（CH3COO）+c（CH3COOH）
【答案】B
X.氨基甲酸^（H2NCOONH4）M一种氨化剂，易水解，难溶于CCI4。
某小组设讣下图所示装置制备氨基甲
酸彼。
已知：
2NH3（g）+CO2（g）；^=iH2NCOONH4⑸∆H<0o
B.
A.2中的试剂为饱和NaHCo3溶液
冰水浴能提髙H2NCOONH4的产率
C.1和4中发生的反应均为非氧化还原反应
D.5中的仪器（含试剂）可用3中仪器（含试剂）代替
【答案】D
Y均表示右•墨电极）微观示意图。
12•图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、
A•图示中的C）R表的离子的电子式为［:
可:
］一
B•图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电
C•能导电的装置中，X上均有气体产生
D•能导电的装置中，Y的电极产物相同
【答案】D
i3.80（TC时，三个相同恒容密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）^≡CO2（g）+H2（g）K=LO,一段时间后，分别达到化学平衡状态。
容器
编号
起始浓度/（mol∙L-1）
C（CO）
C（H2O）
c（CO2）
C（H2）
I
0.01
0.01
0
0
II
0
0
0.01
0.01
III
0.008
0.008
0.002
0.002
下列说法不正确的是
A.II中达平衡时,c（H2）=O.OO5mol∙L-1
B.III中达平衡时，Co的体积分数大于25%
C.III中达到平衡状态所需的时间比I中的短
D.若III中起始浓度均增加一倍，平衡时"H?
）亦增加一倍
【答案】B
14.实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
A.①与②的实验数拯基本相同，说明②中的OH未参与该反应
B.加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C.从起始到a点过程中反应的离子方程式为：
Ca2++20H+2HCO3~=CaCO3I+2H2O+CO32
D.b点对应溶液中水电离程度小于C点对应溶液中水的电离程度
【答案】C
第二部分（综合题共58分）
本部分共5小题，共58分。
15.甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。
（1）制取合成气的反应为CH4（g）+H2O（g）^^CO（g）+3H2（g）∆H=+206kJ∕molα
向体积为2L密闭容器中，按”HO）:
H（CH4）=I投料：
a.保持温度为刀时，测得CHI（g）的浓度随时间变化曲线如图1所示。
b.英他条件相同时，在不同催化剂（【、1【、III）作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。
c.
e∕（nw>l∙Ll）
②在图1中画出：
起始条件相同，保持温度为T1（T2>TM9C（CH4）Kg时间的变化曲线.
③根据图2判断:
i・a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是
H-CH4的转化率：
Ob,原因是
（2）
熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。
②写岀正极上的电极反应:
（3）若不考虑副反应，Ikg甲烷完全转化所得到的合成气全部用于燃料电池中，外电路通过的电子的物质
的量最大为molo
（4）
转化率
.750°C时，反应相同时间，a点对应的CH4的转化率低于使用I时CH4的转化率（5）.电
伍）.O2+4e+2CO2=2CO32-（7）.500
16•氯化亚铜（CUCl）可用于冶金、电镀等行业，其制备的一种工艺流程如下:
I.溶解：
取海绵铜（主要含CU和CuO）,加入稀硫酸和NHaNOm的混合溶液，控制溶液温度在60~70C,不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液（过程中无气体产生）：
II.转化：
向蓝色溶液中加入（NH4）2S03和NH4CL充分反应后过滤,得到CUCI粗品;
III.洗涤：
CUCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗涤，烘千后得到CUel产品。
【资料】CUCl固体难溶于水，与CI仮应生成可溶于水的络离子ICuCl2]-;潮湿的ClICl固体壺置于空气容易被氧化。
（1）过程I中：
1本工艺中促进海绵铜溶解的措施有o
2氧化铜溶解的藹子方程式是。
3充分反应后NH才的浓度约为反应前的2倍，原因是。
（2）过程II中：
（D（NH4）2SO3的作用是≡
②NHQ的用疑对铜的沉淀率的影响如下图所示。
MNHjCl刈（CF）
/1（NH4CI）∕n（Cu2+）>1.1时，CUCl的沉淀率下降的原因是（用离子方程式表示）。
（3）过程III中，用乙醇洗涤的目的是。
（4）产品纯度测左：
量取ClICl产品“g于锥形瓶中，加入足量的酸性Fe2（SO4）3溶液使其充分溶解，然后用0」000mol/LKMnO4标准溶液滴⅛Fe2+,消耗KMnO4溶液bmL。
（本实验中的MnO4⅛还原为Mn2+,不与产品中杂质和CI-反应）。
1CUel溶于Fe2（SO4）3溶液的离子方程式是O
2产品中CuCK摩尔质量为99g∕mol）的质量分数为。
【答案】⑴•控制温度在60~7（TC'不断搅拌
（2）.CUO+2H+=C0+H2θ（3）.NOf几乎全部被
还原为NH广（4）.还原剂（5）.CUCl+Cl*=[CuCl2]-（6）.去除ClIel固体表而的水，防止其被空气
4OSh
氧化（7）.CUCl+Fe3÷=Cu2++Fe2÷+Cl-（8）.—%
a
17.我国是世界上较早冶炼锌的国家。
在现代工业中，锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。
已知：
锌的熔点为419.6λC,沸点907sCO
I•图是古代以炉甘右（ZnCO3）为原料炼锌的示意图。
（1）泥罐内的主要反应为：
i.ZnCO3⑸=ZnO（S）+CO2（g）∆∏ι
ii.CO2（g）+C（S）=2CO（g）'H2
总反应：
ZneO3⑸+2CXs）=Zn（g）+3CO（g）∆H3
利用△乩和2/2计算时&/3,还需要利用反应的
（2）泥罐中，金属锌的状态变化是:
d口出去的物质主要是。
II•现代冶炼锌主要采取湿法工艺。
以闪锌矿（主要成分为ZnS,还含铁等元素）、软毎矿（主要成分为MnO2,还含铁等元素）为原料联合生产锌和高纯度二氧化猛的一种工艺的主要流程如下：
软链矿稀硫酸空气氧化锌
IlJr金属ZlI
闪锌旷一_■浸出i_＞除铁一■电解［
~^J~~JMnO2
滤渣1滤渣2
（3）浸出：
加入FCSO4能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。
Fc?
+的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：
i:
MnO2+2Fc2++4H+=Mn2+÷2Fe3÷+2H2O
••
11:
1写出ii的离子方程式：
0
2下列实验方案可证实上述“催化“过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FCSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少⅛MnO2,溶液变红。
b.I=
⑷除铁：
已知①进入除铁工艺的溶液的PH约为3；②控制溶液PH为2.5〜3.5,使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。
结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量ZnO的理由是o
（5）电解：
用惰性电极电解时，阳极的电极反应是O
（6）电解后的溶液中可循环利用的物质是。
【答案】
（1）.ZnO（S）+C（S）=Zn（g）+C0（g）
（2）.气态变为液态（3）.CO和Zn蒸气（4）.ZnS+2Fe3+=Zn2÷+2Fe2÷+S（5）.取a中红色溶液，向其中加入ZnS,振荡，红色褪去（6）.通入空气
时，发生反应4Fe2++O2+8H2O=4FeOOH+8H+使溶液的PH下降，加入的Zno与F发生反应ZnO+2H+=H2O+Zn2+,可控制溶液PH（7）.Mn2+・2c+2H2θ=Mnθ2+4H+（8）.硫酸
28•聚酰亚胺是一类非常有前景的可降解膜材料，其中一种膜材料Q的合成路线如下。
（1）A是芳香炷，A→B的化学方程式是O
（2）B转化为C的试剂和条件是。
（3）C中所含的官能团的名称是0
（4）D可由C与KOH溶液共热来制备，C与D反应生成E的化学方程式是
（5）E→F的反应类型是O
（6）G与A互为同系物，核磁共振氢谱有2组邮，G→H的化学方程式是O
（7）H与F生成中间体P的原子利用率为100%,P的结构简式是（写一种）。
（8）废弃的膜材料Q用NaOH溶液处理降解后可回收得到F和（填结构简式）。
【答案】
（2）.浓硝酸、浓硫酸、加热（3）.氯原子（碳氯
⑻.
键）、硝基
（5）.还原反
I1∞C
-HOoC
—I
c-=o
19•某小组通过分析镁与酸反应时PH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下，进行实验I〜IlI，记录生成气体体积和溶液PH的变化:
I.取0∙lg光亮的镁屑（过量）放入IOmLO.IOmolL-1Hel溶液中；
II.取0」g光亮的镁屑放入IOmLO.1OmOlL-ICH3COOH溶液（PH=2.9）中：
III.取0.1g光亮的镁屑放入IomLPH=2.9HeI溶液中。
【数据】
（1）起始阶段，I中主要反应的离子方程式是
（3）起始阶段，导致II.川气体产生速率差异的主要因素不是HHJ实验证据是.
（4）探究II的反应速率大于I【【的原因。
提岀假设：
CH3COOH能直接与Mg反应。
进行实验IV：
—。
得出结论：
该假设成立。
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