C.c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）D.c（HCN）＋c（CN-）=0.2mol·L-1
18、向15mL0.3mol·L-1的Na2CO3溶液中通入33.6mL（标准状况）CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A.c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
B.c（HCO3-）=c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
C.2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
D.c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
19、化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是（）
A.图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化
B.图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化
C.图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化
D.图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
20、室温下，将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：
pOH=-lgc（OH-），下列说法正确的是（ ）
A.M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl-）
B.N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.Q点所示溶液中c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3·H2O）>c（OH-）>c（H+）
二、实验题（15分）
21、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。
测血钙的含量时，进行如下实验：
（8分）
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。
（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。
（2分）
（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（3）判断滴定终点的方法是________________________。
（2分）
（4）误差分析：
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。
②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。
（2分）
（5）计算：
血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。
22、某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度:
（7分）
①取水样20.0mL于锥形瓶，加入10．0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0．01mol·L-1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是______________。
（2）步骤②应使用_______式滴定管。
（3）试描述滴定终点的现象：
__________________________________。
（2分）
（4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，则废水中C12的物质的量浓度为______________。
（5）请指出实验中的一处明显错误：
_______________________________。
（2分）
三、填空题（25分）
23、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。
常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
（13分）
（1）制备该工艺流程需用Fe2+
甲同学方案：
用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是_______。
（2分）
A．铁氰化钾B．硫氰化钾C．酸性高锰酸钾溶液
制备中除发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑外,其他可能反应的离子方程式为___________。
（2分）
乙同学方案：
把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为______________________。
（2分）
（2）工艺流程中第①步存在平衡：
2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显________色。
（3）工艺流程中第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O。
（4）工艺流程中第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）
Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。
（2分）
（5）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10和2.0×10-12。
分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。
滴定过程中首先析出沉淀_____，当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5mol·L-1）时，此时溶液中c（CrO42-）等于______mol·L-1。
24、工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。
（12分）
I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）该反应在______条件下能自发进行（城编号）。
A．高温B．低温C．任何温度
（2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是_______。
（3）该反应的平街常数K=______________。
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
与实线相比，虚线I改变的条件可能是_________。
（2分）若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，盛线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是______。
（2分）
II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）25℃时，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中
=_______；（2分）该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：
________________。
（2分）
参考答案
一、单项选择
1、【答案】D
【解析】解：
A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）＞c（H+），故A错误；B．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；C．pH=7时，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则c（Na+）=c（A-），故C错误；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则存在c（A-）＞c（HA），故D正确；故选D。
2、【答案】C
【解析】解：
该温度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH为10，该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c（OH-）=0.01mol/L、氢离子浓度为c（H+）=10-10mol/L，则该温度下水的离子积为：
Kw=c（H+）×c（OH-）=0.01×10-12=10-12；pH=8的强碱溶液中氢氧根离子浓度为：
c（OH-）=
=1×10-4mol/L，pH=5的强酸溶液中氢离子浓度为：
c（H+）=1×10-5mol/L，pH=7的混合液显示碱性，该溶液中氢氧根离子浓度为：
c（OH-）=
=1×10-5mol/L，设强碱与强酸的体积分别为xL、yL，则反应后的混合液中氢离子浓度为：
c（OH-）=1×10-5mol/L=
，解得：
x：
y=2：
9，故选C。
3、【答案】B
【解析】解：
若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/LAgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n（Ag+）=0.006L×0.01mol/L=6×10-5mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n（Cl-）=0.01×0.01mol/L-6×10-5mol=4×10-5mol，c（Cl-）=
=1.53×10-3mol/L，浊液中c（Ag+）═
=
=1.02×10-7mol/L，c（I-）═
=
=1.48×10-9mol/L，混合溶液中n（K+）=2×10-4mol，n（NO3-）=0.016L×0.01mol/L=1.6×10-4mol，则c（K+）＞c（NO3-），故c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），故选B。
4、【答案】B
【解析】解：
本题考查盐类水解的离子浓度大小比较，水的电离平衡影响因素，溶液中电荷守恒的应用，沉淀溶解平衡的溶度积常数的应用。
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离被抑制，酸或碱都能抑制水的电离，所以PH可以是a，也可以是14-a，故A错误；B．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2溶液中铝离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，②NH4Cl溶液中氯离子不影响铵根离子水解、③CH3COONH4溶液中醋酸根水解显碱性，促进铵根离子的水解、④NH3·H2O溶液中存在电离平衡电离程度较小，所以铵根离子浓度大小顺序是：
①＞②＞③＞④，故B正确；C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中存在电荷守恒为：
c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），故C错误；D．AgCl悬浊液中存在平衡：
AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，但温度不同溶度积不同，所以氯离子浓度增大，银离子浓度减少，溶液中离子的总浓度不变，故D错误；故选B。
5、【答案】B
【解析】解：
本题考查电解质溶液中离子浓度的大小比较。
NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故C正确；D．物质的量相等的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO，溶液的pH大小关系是①＜②＜③，则pH相同的这三种溶液中的c（Na＋）是①＞②＞③，故D正确；答案为B。
6、【答案】D
【解析】解：
本题考查实验方案的评价。
A．室温下，向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水，氨水为弱碱，发生反应为：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝不溶解，故A错误；B．阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，亚硫酸钠溶液的pH较大，则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱，故B错误；C．室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，由于硫酸钙和硫酸钡都是白色沉淀，无法据此判断Ksp（BaSO4）、Ksp（CaSO4）大小，故C错误；D．碳酸根离子和铵根离子之间发生双水解反应，导致氮肥降低，会损失氮肥，故D正确；故选D。
7、【答案】B
8、【答案】B
【解析】解：
A．向NaOH溶液中通SO2至pH=7，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），因此c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-），故A正确；B．NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后，所得溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，则c（NH4+）＞c（NH3·H2O），故B错误；C．向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液反应后生成等浓度的硫酸钠和硫酸铵，根据物料守恒，c（NH4+）+c（NH3·H2O）=2c（SO42-）=c（Na+），故C正确；D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，c（CH3COO-），抑制醋酸的电离，溶液中c（H+）减小，但电离平衡常数不变，因此
增大，故D正确；故选B。
9、【答案】C
【解析】解：
本题考查电解质溶液、电离平衡常数、影响水电离的因素等知识。
A、根据信息，当V（NaOH）=20mL时，二者恰好完全反应，NaOH＋HA=NaA＋H2O，因此c（HA）=0.1mol·L-1，故说法正确；B、导电性与溶液中离子浓度以及所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越大，根据起点HA的pH=2，说明HA为弱酸，a点溶质为NaA和HA，HA物质的量较多，b点时溶质NaA和HA，NaA较多，c点时溶质为NaA和NaOH，都是强电解质，因此导电能力c>b>a，故说法正确；C、HA
H＋＋A-，电离产生的c（H＋）=c（A-）=10-2mol·L-1，弱电解质电离程度微弱，即c（HA）约为0.1mol·L-1，根据电离平衡常数的表达式K=c（H＋）×c（A-）/c（HA）=10-2×10-2/0.1=10-3，故说法错误；D、a点对应的pH=3，即溶液中c（H＋）=10-3mol·L-1，c点时pH=11，溶液中c（OH－）=10-3mol·L-1，两点对水的电离抑制能力相同，故说法正确。
10、【答案】D
【解析】解：
A、当混合溶液的pH>7时，溶质主要是CH3COONa，要发生水解，生成CH3COOH分子，故A错误；B、当混合溶液的pH<
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