2，错误；C、N原子与周围的原子不在同一平面上，错误；D、加聚后主链为—CH2—CH—，错误。
考点：
本题考查有机物的结构与性质、电负性、化学键的分类。
4.一定温度下，体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：
物质
X
Y
Z
初始物质的量（mol）
0.2
0.2
0
平衡物质的量（mol）
0.1
0.05
0.1
下列说法正确的是（ ）
A．反应可表示为2X＋3Y
2Z，其平衡常数为8000
B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C．若将容器的体积压缩至1L，则X的体积分数减小，浓度增大
D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）＝0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2
反应可表示为2X＋3Y
2Z。
K＝
＝64000，A项错误；B项，改变压强，平衡常数不变，错误；C项，压缩体积，平衡右移，X的体积分数减小，浓度增大，正确；D项，升高温度，正、逆反应速率均增大。
5.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项
叙述I
叙述II
A
氯气具有强还原性
可用于自来水的消毒杀菌
B
SiO2导电能力强
可用于制造通讯光缆
C
常温下铝在浓硫酸中钝化
常温下可用铝制容器盛放浓硫酸
D
Na2S还原性强
用于除去废水中的Cu2+和Hg2+
【答案】C
【解析】
试题分析：
氯气自来水杀菌消毒利用的是氯气与水反应生成HClO的强氧化性，A错误；二氧化硅制光导纤维，不是利用导电性，B错误；铝常温下与浓硫酸发生钝化，可以用铝制容器盛放浓硫酸，C正确；硫化钠可以和废水中的Cu2+和Hg2+反应生成难溶的硫化物沉淀，故D错误；故选C。
考点：
本题考查的是物质使用原理与其性质。
6.在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是（ ）
A．pH增大，HClO浓度增大
B．pH减小，Cl－浓度增大
C．pH增大，Cl－浓度减小
D．pH减小，HClO浓度减小
【答案】A
【解析】在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，HCl与碳酸钠反应，促进了Cl2与水的反应，pH增大，HClO浓度增大，Cl－浓度增大，即选A。
7.下列说法中正确的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序,含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应（ ）
A．①③⑤
B．①②⑤
C．②④⑤
D．②③④
【答案】A
【解析】植物油中烃基上含有不饱和的碳原子,裂化汽油中含有小分子的烯烃均可使溴色褪色;葡萄糖为单糖,不能水解;汽油、煤油、柴油均为烃类,含碳原子数越来越大,含碳量逐渐增加;福尔马林的成分是甲醛,有毒,严禁用于食品加工;酯化反应及酯的水解均为取代反应。
8.下列化学药品中的试剂瓶上所贴化学危险品标志有错误的是
A
B
C
D
物质
Na2O2
三硝基甲苯
浓H2SO4
CCl4
危险警告标识
【答案】D
【解析】
试题分析：
四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂，不易燃，故D错误；故选D。
考点：
考查化学危险品标志。
9.NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（ ）
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A．全部
B．只有①②③④
C．只有①②③⑤
D．只有①②④⑤
【答案】A
【解析】海水中得到NaCl以后，以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
化学方程式：
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Cl2+H2
2HCl，Cl2与石灰乳反应：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
10.下列物质的分类正确的一组是（ ）
A
B
C
D
电解质
NH3
Na2CO3
NH4NO3
Fe（OH）3
混合物
漂白粉
明矾
水玻璃
冰水混合物
酸性氧化物
CO2
NO2
SiO2
CO
酸
HClO
CH3COOH
H2SiO3
HNO3
【答案】C
【解析】NH3属于非电解质，明矾、冰水混合物属于纯净物，NO2、CO不属于酸性氧化物，故C正确
评卷人
得 分
二、实验题
11.甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：
制取FeCl2溶液。
向0．1mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
步骤二：
向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0．1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5%H2O2溶液（物质的量浓度约为1．5mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：
、 。
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III．向2mL0．1mol•L-1FeCl3溶液中滴加2滴0．1mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。
实验I的说明 ；
实验III的目的是 。
得出结论：
溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 mol•L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。
进一步探究其原因：
I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。
测所配FeCl2溶液的pH约为3。
由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。
乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。
乙的实验操作及现象是：
步骤
试剂及操作
现 象
i
生成白色沉淀
ii
向i所得溶液中滴加0．1mol•L-1FeCl3溶液
【答案】
（1）2Fe2++H2O2+2H+="=="2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3（不写可逆号不扣分）
（2）①SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应
②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能
（3）0．15
I H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe（OH）3胶体
II i．取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0．1mol·L-1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液
ii．无明显现象
【解析】
试题分析：
（1）亚铁离子被过氧化氢氧化生成三价铁离子，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，生成的三价铁离子与硫氰根离子形成血红色的络合Fe3++3SCN⇌Fe（SCN）3。
（2）①取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象，说明溶液中SCN-离子不存在；另一份滴加KSCN溶液出现红色说明溶液中存在铁离子。
②实验Ⅲ的目的是排除实验干扰，排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能，如果氧气氧化SCN-，红色应褪去。
（3）①步骤二中亚铁离子的物质的量浓度，由反应可知2Fe3++Fe=3Fe2+，FeCl2溶液溶质的浓度是FeCl3浓度的1．5倍，所以浓度为：
1．5×0．1mol•L-1=0．15mol•L-1。
②Ⅰ．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，生成红色的胶体，后者无，说明硫氰化铁溶液不能产生丁达尔效应，故答案为：
H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe（OH）3胶体。
II．i、如果SCN-被过氧化氢氧化，产物中应产生硫酸根离子，所以具体方法为：
取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0．1mol•L-1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液。
ii、再加入铁离子无明显现象，因为硫氰化钾已被氧化，所以现象为：
无明显现象。
考点：
本题考查探究实验的分析与设计、Fe2+与Fe3+的性质。
评卷人
得 分
三、填空题
12.（8分）A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，示的物质之间的一系列变化：
请填写下列空白。
（1）气体F的化学式为 ，C中溶质的化学式为 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
C→E ； D+G→H ；
（3）在混合溶液G中若滴入几滴石蕊溶液，可见现象为 ，原因是_______________________________（用化学方程式表示G溶液的形成过程）
【答案】（8分）
（1） SO2, NaCl （2分）
（2）①2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH- （1分）
②BaSO3+2H++SO42-=BaSO4+SO2↑+H2O（2分）
（3）变红色（1分）；SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4（2分
【解析】
试题分析：
B的焰色反应呈黄色，说明含有钠离子。
E和F均为有刺激性气味的气体，且E是阳极的电极产物，所以E应该是氯气，则C可能是氯化钠。
D和盐酸反应生成F，所以F可能是二氧化硫，D可能是亚硫酸钡。
氯气把二氧化硫氧化生成硫酸，则G是硫酸。
G和A反应生成H沉淀，所以A是氯化钡，H是硫酸钡，则B是亚硫酸钠。
考点：
考查无机框图题
点评：
化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。
它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。
解框图题的方法：
最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
13.（本题12分）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。
已知：
RONa+R’X→ROR’+NaX
根据题意完成下列填空：
（1）写出反应类型。
反应① 反应②
（2）写出结构简式。
A C
（3）写出
的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式 。
（4）由C生成D的另一个反应物是 ，反应条件是 。
（5）写出由D生成M的化学反应方程式 。
（6）A也是制备环己醇（
）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。
【答案】
（1）加成反应 氧化反应
（4）CH3OH 浓硫酸、加热
（6）取样，加入FeCl3溶液，颜色无明显变化
【解析】略
14.（13分）M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是以对二甲苯为原料合成M5纤维的合成路线（有些反应未注条件）：
请回答：
（1）写出对二甲苯的含苯环结构的所有同分异构体的结构简式_________________、_____________________、_____________________。
（2）写出合成M5的单体F的结构简式：
____________________________。
（3）反应类型：
A→B_______________________，B→C_________________________。
（4）写出化学方程式（注明反应条件）：
B→C______________________________________________________，
D→E______________________________________________________。
【答案】
（1）
、
、
（各1分）
（2）（2分）
（3）（2分）取代反应 （2分）氧化反应
（4）
（各2分）
【解析】
（1）写出对二甲苯的含苯环结构的所有同分异构体的结构简式：
、
、
。
（2）写出合成M5的单体F的结构简式：
（3）反应类型：
A→B是取代反应，B→C是氧化反应
（4）B→C的反应方程式：
D→E的反应方程式：
15.（6分）某反应体系中的物质有：
Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。
已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平） 。
（2）反应中，被还原的物质是 ，Cr2（SO4）3是 。
（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2o4）反应的产物是：
Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
【答案】
【解析】略
16.（15分）
某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：
已知加热X与足理的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含
碳原子最多。
室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：
请回答：
（1） B中含有的官能团为 。
（填名称）
（2）1molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为 。
（3）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有 （填序号）。
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
（4）1molC酸化后与足量浓溴水充分反应需 molBr2。
（5）E在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为 。
（6）E的两种同分异构体F、G有如下特点：
1molF或G可以和3molNa发生反应，放出标准状况下33.6LH2，1molF或G可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF或G还可以发生银镜反应，生成2molAg。
则F和G的结构简式分别是 、 。
【答案】（15分）
（1）羟基 （2分）
（2）5mol （2分） （3）② （2分）
（4）4mol （2分）
（5）（3分）
（6）
（2分）
【解析】略
评卷人
得 分
四、计算题
17.现有铁和铜组成的合金共amol，其中铜的物质的量分数为x。
将此合金研成粉末状后全部投入含bmol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。
（1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）：
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围为（用a、x表示）
（3）当x=0．5时，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO气体，求a和b的值。
【答案】
（1）
组序
成 分
①
②
③
④
⑤
⑥
残留固体成分
Fe、Cu
Cu
Cu
无
无
无
溶液
中金属离子
Fe2＋
Fe2＋
Fe2＋[来]
Cu2＋
Fe2＋
Cu2＋
Fe2＋、Cu2＋Fe3＋
Fe3＋
Cu2＋m]
（2）[8a（1-x）/3]【解析】略
18.（8分）
（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。
此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2） 4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积。
②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。
【答案】①放出的H2在标准状况下的体积为4.48L。
②被还原出铜的质量为12.8g
③反应后溶液中Mg2＋和H＋物质的量浓度之比为2∶1
【解析】
（1）11.7，2.52（或2.5或2.515）
（2）①解：
Mg ＋2HCl＝MgCl2 ＋ H2↑
24g 2mol 1mol 22.4L
4.8g n（HCl） n（MgCl2） V（H2）
∵n（HCl）＝0.4mol<0.2L×2.52mol/L
∴盐酸过量，以Mg的量计算
V（H2）＝4.48L n（MgCl2）="0.2mol "②解：
CuO ＋ H2
Cu＋H2O
22.4L 64g
4.48L m（Cu）
m（Cu）＝12.8g
③解：
（若分别算出两种离子的物质的量或物质的量浓度得1分）
19.工业上用含80%FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）：
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2 ①
FeS2＋2HCl→FeCl2＋H2S↑＋S↓ ②
2H2S＋SO2→3S＋2H2O ③
2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O ④
Na2SO3＋S
Na2S2O3 ⑤
通过分析上述反应，进行计算：
（1）若在某密闭容器中加入150g上述硫铁矿，并通入10mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）。
（2）若以上各步反应的转化率均为100%，则150g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3___g。
（3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3多少g（写出计算过程，计算结果保留1位小数）？
（4）若反应②、④的转化率为90%，其它反应的转化率均为100%，要制得Na2S2O3最多，则原料中FeS2在反应①和②中的理论质量配比为多少（写出计算过程，计算结果保留3位小数）?
【答案】（10分）
（1）0.216（2分）。
（2）158g（2分）。
（3）149.7g（3分）。
（4）1.475（3分）
【解析】略
20.
（1）已知：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c（Cl-）:
c（ClO-）的值与温度高低有关。
当n（KOH）=amol时，若某温度下，反应后c（Cl-）:
c（ClO-）＝11，则溶液中c（ClO-）:
c（ClO3-）＝_________________
（2）在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（未配平）的反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为________mol。
生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。
（3）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2＋和SO
）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V的极小值为________mL。
（4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol/L硝酸的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红
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