江苏省常州市初中新课结束中考模拟化学试题.docx
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江苏省常州市初中新课结束中考模拟化学试题
【最新】江苏省常州市初中新课结束中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．聚碳酸酯塑料（PC）是目前应用广泛的护目镜片材质，PC属于
A．机非金属材料B．金属材料C．合成材料D．复合材料
2．下列火锅配菜中，富含淀粉的是
A．粉条B．生菜C．肥牛D．豆腐
3．以尿素CO（NH2）2、磷铵（NH4）3PO4和氯化钾KCl为主要原料制成的水稻专用肥属于
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
4．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，总质量会减轻的是
A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐D．熟石灰
5．下列仪器可用于吸取和滴加少量液体的是（）
A．烧杯B．试管C．集气瓶D．胶头滴管
6．下列物质中有一种与另外三种都能发生化学反应，该物质是
A．Ca（OH）2B．CO2C．H2SO4D．FeCl3
7．下列物质中，元素种类最多的是
A．铜绿B．淀粉C．生石灰D．甲烷
8．下列不属于绿色能源的是
A．核能B．风能C．石油D．地热能
9．下列实验操作正确的是
A．
吸取溶液B．
放入铜片
C．
稀释硫酸D．
加热液体
10．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，下列情况通常不可能引起大气中PM2．5增大的是
A．焚烧秸秆B．汽车尾气C．燃烧煤炭D．光合作用
11．在①单质；②氧化物；③盐；④碱等四类物质中，经一步反应就可能生成盐的
A．只有①②③B．只有②③④C．只有①②④D．有①②③④
12．下列离子中，在稀盐酸和烧碱溶液中都可以大量存在的是
A．Cu2+B．
C．
D．
13．分别按下列操作洗涤内壁附着Fe（OH）3，残留物的试管，效果量佳的是
A．稀盐酸清洗→自来水刷洗→蒸馏水润洗B．稀盐酸清洗→蒸馏水润洗→自来水刷洗
C．蒸馏水润洗→稀盐酸清洗→自来水刷洗D．蒸馏水润洗→自来水刷洗→稀盐酸清洗
14．化学与生活密切相关，下列相关叙述中正确的是
A．可以用灼烧的方法区分棉线和蚕丝B．可以用聚氯乙烯（PVC）薄膜包装食品
C．食醋涂在蚊虫叮咬后的皮肤上，可减轻痛痒D．铵态氨肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
15．在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是
A．CaO
Ca（OH）2B．H2O
H2O2
C．CH4
COD．Fe2O3
FeCl3
16．下列处理废水的原理属于中和反应的是
A．用石灰石处理尾气中的SO2B．用臭氧处理废水中的氧化物
C．用铁粉处理酸性废水D．用熟石灰处理废水中的酸
17．“谁是卧底”游戏规则如下:
4个人各自抽取一个词语，其中三人抽到的词语相同，余下一人抽到的词语与他们不同，此人即为“卧底”；然后每人用一句话准确描述自己抽到的词语；最后根据大家的描述指认出“卧底”。
根据下列描述，“卧底”是甲:
由两种元素组成的纯净物；乙:
有毒；丙:
参与光合作用；丁:
可用作燃料
A．甲B．乙C．丙D．丁
18．测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时的pH，得到如图所示曲线，下列有关判断不正确的是
A．实验过程是在氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸
B．a点溶液的物质有氢氧化钠，氯化钠和盐酸
C．b点溶液的温度高于a点
D．c点与b点溶液中氯化钠的质量相等
19．从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是
A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
20．已知:
碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，化学方程式是：
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2。
若在1L含0.74g氢氧化钙的澄清石灰水中分别通入下列质量的二氧化碳气体，则产生沉淀质量最多的是
A．0.22gB．0.50gC．0.88gD．1.00g
二、填空题
21．奶油的主要成分为脂肪和蛋白质，还富含维生素A（C20H30O），呈弱酸性。
（1）奶油是一种高热量食品，原因是成分中富含_______________和蛋白质。
（2）蛋白质中一定含有氢、氧、________和____________元素。
（3）维生素A中碳元素：
氢元素质量比________。
（4）奶油的pH约为_________（填序号）
a0.2b6.6c7.3d14.0
22．选择下列合适的物质，并用其化学式填空：
石墨；熟石灰；稀盐酸；天然气；小苏打；
（1）常用于除铁锈的是_________；
（2）常用作电池电极的是_________；
（3）常用作家庭燃料的是_____________；
（4）常用于制糕点的是_______________。
23．酒精（C2H6O）、硫酸铜、甲醛（CH2O）、过氧乙酸（C2H4O3）、次氯酸钠（NaClO）都是生产和生活中常用的消毒剂。
（1）上文所述杀菌消毒剂中属于有机物的有________种。
（2）次氯酸钠（NaClO中氯元素的化合价是___________。
（3）生活中常用酒精（C2H6O）杀菌消毒，其原理是________________
（4）过氧乙酸分子中含有一种叫“过氧基”的结构（—O—O—），据此推测下列物质也可作杀菌消毒剂的是________。
AH-O-HBO=C=OC
DH-O-O-H
（5）工业上用低品位的氧化铜矿加稀硫酸浸渍，然后进行浓缩，可以制取硫酸铜。
写出上述过程中生成硫酸铜的化学方程式___________________。
三、科学探究题
24．为制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验
（资料）①碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
②20℃时，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。
物质
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
110
21.8
9.6
假设：
实验过程中装置D的温度维持在20℃，请根据设计的装置和资料回答问题：
（定性探究）
（1）仪器a的名称是_____________，要使A中反应停止，最简便的操作方法是__________________。
（2）装置B中盛有NaHCO3溶液，作用是吸收装置A中挥发出的HC气体，B中发生反应的基本反应类型是____________反应（选填:
“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。
（3）装置C的作用是________________________________________。
（4）在实验过程中装置D中观察到______________________________，说明CO2和NaOH溶液能发生反应，当通入装置D中的CO2过多时，还会与Na2CO3化合成NaHCO3，该反应的化学方程式是_________________________。
25．小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息：
①FeC13能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FcCl2，如：
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；
②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。
（提出问题）①FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象?
②FeCl3溶液中的哪种微粒使苯酚溶液变成紫色?
（实验探究）取适量FeCl3溶液于试管中，进行如下实验
（思考与交流）
①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是____________。
②根据试管_________（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、）中现象，可以推断FeCl3溶液的pH_______7（填“＞”“＜”或“＝”）
③溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为_____________。
④D中无色溶液的溶质主要是____________________________（填化学式）
⑤经分析，小强同学认为是Fe3+使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：
在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。
小明的理由是________________。
四、计算题
26．（定量计算）
（1）反应前，装置D中盛有20℃时210gNaOH饱和溶液，其中含有NaOH________g。
（2）装置D中NaOH全部转化成Na2CO3时，理论上最多可以生成Na2CO3多少克?
（请写出完整的计算过程）
五、流程题
27．某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：
（1）试剂X可用___________（填序号）。
aNaOH溶液bNa2CO3溶液cK2CO3溶液
（2）过滤时使用的过滤器由___________和_________组成，过滤后滤液中的溶质有_________种。
（3）使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作是_______________________________，当溶液pH的范围在___________时，可以进行操作Ⅰ。
（4）操作Ⅰ的名称为______________________。
28．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
（1）烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为_________________________。
为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。
由此可知：
CaO与水反应会__________热量（填“放出”或“吸收”），上述温度中，_________℃煅烧所得CaO活性最高。
（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
①上图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（
），为进一步提升CaCO3的产量和纯度，据图分析，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_______，浸取时主要反应的化学方程式为______________________________。
②流程中框线内若改用溶液_________________（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③流程中框线内若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3。
试从生成物的角度分析原流程的优点：
a.NH3可循环利用；b._______；
29．下图是某新型能源转换与利用模式示意图：
（1）该模式中涉及的能源转化依次为：
太阳能→生物质能→_____能→电能，其中太阳能转化成生物质能用化学方程式可以表示为_____
（2）某有机物水相重整制取氢气的反应可表示为：
CxHyOz+3H2O
2CO2+6H2，则x：
z=_____；
（3）该系统中循环使用的物质是___________和H2O；
（4）与电解水相比，该模式制取氢气的主要优点是：
________。
六、推断题
30．某白色固体由BaCl2，NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组为确定其成分，进行了如下实验探究。
Ⅰ.初步探究:
小金同学设计的实验过程及现象如下图所示
（查阅资料）BaCl2溶液显中性，BaSO4沉淀不溶于稀硝酸等酸。
（初步分析）
（1）白色沉淀M的化学式是________________，产生气体X的化学方程式是_______________
（2）溶液N中的溶质一定有_____________________，一定没有氯化钡。
（3）原白色固体中一定有的物质是____________，一定没有的物质是_________________。
（交流讨论）小英同学认为：
无色溶液N滴加酚酞试液后变红，说明溶液N中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠，若要进一步确定，需对溶液N继续进行探究。
为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ.继续探究：
（提出问题）无色溶液N中有氢氧化钠吗?
（猜想与假设）猜想1：
有NaOH；猜想2：
没有NaOH
（探究与结论）
实验步骤
实验现象
实验结论
取无色溶液N加入过量BaCl2溶液，振荡后静置
______
证明溶液N中有碳酸钠并已被除尽
取上述步骤所得上层清液于试管中，加入________
_______
猜想1正确
参考答案
1．C
【详解】
合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维。
PC是聚碳酸酯塑料，属于合成材料。
故选C。
2．A
【分析】
富含淀粉的食物有大米、小米、小麦等。
【详解】
A、粉条是用米粉做的，富含淀粉，符合题意；
B、生菜富含维生素，不符合题意；
C、肥牛富含脂肪、蛋白质，不符合题意；
D、豆腐富含蛋白质，不符合题意。
故选A。
【点睛】
本题考查的是人体所需的六大营养素，重点要知道常见食物中富含什么营养素。
3．D
【详解】
以尿素CO（NH2）2、磷铵（NH4）3PO4和氯化钾KCl为主要原料制成的水稻专用肥，该肥中含有氮元素、钾元素和磷元素，属于复合肥。
故选D。
【点睛】
复合肥是专指含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素的化肥。
4．B
【详解】
A、浓硫酸有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，不符合题意；
B、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶液质量减轻，符合题意；
C、食盐不挥发，也不分解，总质量没有明显变化，不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，总质量增加，不符合题意。
故选B。
5．D
【解析】
A、烧杯用作配制溶液和较大量液体反应的容器，在常温或加热时使用，加热时应放在石棉网上，使受热均匀，错误；B、试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，加热后不能骤冷，以防炸裂，错误；C、集气瓶用于收集或储存少量气体，错误；D、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，正确。
故选D。
点睛：
熟悉常见实验仪器的用途和注意事项是解题的关键。
6．A
【详解】
A、Ca（OH）2能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；Ca（OH）2能与硫酸反应生成硫酸钙和水；Ca（OH）2能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，符合题意；
B、CO2能与氢氧化钙反应，但不能与硫酸或氯化铁反应，不符合题意；
C、H2SO4能与氢氧化钙反应，但不能与二氧化碳或氯化铁反应，不符合题意；
D、FeCl3能与氢氧化钙反应，但不能与二氧化碳或硫酸反应，不符合题意。
故选A。
7．A
【详解】
A、铜绿主要成分是碱式碳酸铜，化学式为
，它由四种元素组成，符合题意；
B、淀粉的化学式为
，它由三种元素组成，不符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗名，化学式为
，它由两种元素组成，不符合题意；
D、甲烷的化学式为CH4，它由两种元素组成，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气，煤和石油中含有氮、硫等元素，燃烧都会产生较多污染物，不属于绿色能源。
故选C。
9．C
【详解】
A、用胶头滴管吸取液体药品时，应在空气中把胶头捏扁挤出空气，再放入液体药品中吸取，A不正确；
B、把铜片放入试管中，应把试管横放，把铜片放到试管口，然后再慢慢竖起试管，B不正确；
C、稀释浓硫酸，把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，C正确；
D、给试管中的液体加热，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，D不正确。
故选C。
10．D
【解析】
试题分析：
根据题意分析，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
A、燃烧秸秆会产生烟尘等，故会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故能引起大气中PM2.5增大；
B、汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故能引起大气中PM2.5增大；
C、煤炭燃烧会产生烟尘，故会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故能引起大气中PM2.5增大；
D、植物的光合作用是植物吸收二氧化碳，释放出氧气的过程，此过程中没有产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故不会引起大气中PM2.5增大。
故选D
考点：
空气的污染及其危害
点评：
本题难度不大，了解常见的空气污染来源是正确解答本题的关键。
11．D
【详解】
在①单质；②氧化物；③盐；④碱等四类物质中，经一步都能生成盐，例如，较活泼金属单质和酸反应生成盐和氢气；金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应生成盐和水；盐和盐反应生成另外两种新盐；碱和盐反应生成新碱和新盐。
故选D。
12．C
【分析】
离子共存就是离子之间不形成沉淀、气体或水。
【详解】
A、Cu2+与烧碱中的氢氧根离子形成氢氧化铜沉淀，不能共存，不符合题意；
B、
能与烧碱反应产生氨气和水，不能共存，不符合题意；
C、
与盐酸或烧碱溶液不能形成沉淀、气体或水，可以共存，符合题意；
D、
与盐酸反应产生二氧化碳气体和水，不能共存，不符合题意。
故选C。
【点睛】
判断离子之间能否共存，离子共存就是离子之间不形成沉淀、气体或水，反之就是不共存。
13．A
【分析】
洗涤试管，量佳效果是试管不要残留有其他杂质，以免影响实验效果。
【详解】
A、先用稀盐酸清洗，可以把不溶于水的氢氧化铁溶解，再用自来水刷洗，把氢氧化铁清洗完，然后用蒸馏水润洗，除去含杂质较多的自来水，使试管变得洁净，符合题意；
B、先用稀盐酸清洗可以把不溶于水的氢氧化铁溶解，再蒸馏水润洗，把氢氧化铁清洗完，然后用自来水刷洗，但这样试管中可能含有自来水中的杂质，不符合题意；
C、先用蒸馏水润洗，再用稀盐酸清洗可以把不溶于水的氢氧化铁溶解，再用自来水刷洗，把氢氧化铁清洗完，但这样试管中可能含有自来水中的杂质，不符合题意；
D、先用蒸馏水润洗，再用自来水刷洗，然后稀盐酸清洗，可以把不溶于水的氢氧化铁溶解，但不能把盐酸或生成的氯化铁清洗完，不符合题意。
故选A。
14．A
【详解】
A、可以用灼烧的方法区分棉线和蚕丝，分别点燃适量的棉线和蚕丝，如果有烧纸的气味的是棉线，有烧毛发的气味的是蚕丝，A正确；
B、聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，B不正确；
C、食醋呈酸性，蚊虫叮咬释放的毒液呈酸性，食醋涂在蚊虫叮咬后的皮肤上，不可减轻痛痒，可以用碱性肥皂清洗蚊虫叮咬后的皮肤上，C不正确；
D、铵态氨肥不能与熟石灰混合使用，会产生氨气，降低肥效，D不正确。
故选A。
15．B
【详解】
A、CaO和水反应生成Ca（OH）2，不符合题意；
B、H2O和氧气不能生成H2O2，符合题意；
C、CH4在氧气不足的条件下点燃能产生CO和水，不符合题意；
D.Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3和水，不符合题意。
故选B。
16．D
【分析】
中和反应是酸与碱生成盐和水的反应。
【详解】
A、用石灰石处理尾气中的SO2，石灰石不碱，二氧化硫也不是酸，不符合题意；
B、用臭氧处理废水中的氧化物，臭氧是单质，氧化物不是酸或碱，不符合题意；
C、用铁粉处理酸性废水，铁粉是单质，不符合题意；
D、用熟石灰处理废水中的酸，熟石灰是氢氧化钙，与水中的酸反应，生成盐和水，符合题意。
故选D。
【点睛】
酸与碱生成盐和水的反应叫中和反应。
17．C
【详解】
根据描述，属于两种元素组成的纯净物，有毒，可以作燃料，该物质是一氧化碳，但它不能参与光合作用，则丙是“卧底”。
故选C。
18．B
【详解】
A、由曲线图可知，溶液的pH逐渐变小，碱性减弱，酸性增强，所以，实验过程是在氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，A正确；
B、a点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，溶质有氢氧化钠和生成的氯化钠，B不正确；
C、已知中和反应放出热量，b点是氢氧化钠与盐酸刚好中和反应，放出热量最多，溶液温度最高，而a点氢氧化钠还没有完全反应，放出热量较少，故b点溶液的温度高于a点，C正确；
D、c点时氢氧化钠已反应完，盐酸过量，b点时氢氧化钠与盐酸刚好完全反应，故c点与b点溶液中氯化钠的质量相等，D正确。
故选B。
19．B
【详解】
A、Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁，不能制得硫酸铁，选项A错误；
B、过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，过滤后得到的是纯的硫酸铁溶液，选项B正确；
C、因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯净的硫酸铁溶液，选项C错误；
D、过量的铁粉与硫酸铜反应，反应后生成的是硫酸亚铁，不能得到硫酸铁溶液，选项D错误。
故选B。
20．B
【详解】
由题目可知，当氢氧化钙与二氧化碳刚好完全反应，生成碳酸钙的质量最多，如果还继续通入二氧化碳，碳酸钙会溶解，沉淀质量减小。
设与0.74g氢氧化钙完全反应的二氧化碳质量为X。
相比较之下，0.50g较接近0.44g，故选B。
21．油脂碳氮8:
1b
【详解】
（1）奶油是一种高热量食品，主要成分为脂肪和蛋白质，故奶油富含油脂和蛋白质。
（2）蛋白质中一定含有氢、氧、碳和氮元素。
（3）根据维生素A的化学式：
C20H30O，则碳元素：
氢元素质量比为
。
（4）奶油呈弱酸性。
a、pH为0.2，酸性较强，不符合题意；
b、pH为6.6，为弱酸性，符合题意；
c、pH为7.3，为弱碱性，不符合题意；
d、pH为14.0，为强碱性，不符合题意。
故选b。
【点睛】
一般来说，pH越大，碱性越强，酸性越弱；pH越小，碱性越弱，酸性越强。
22．HClCCH4NaHCO3
【详解】
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，常用于除铁锈的是HCl，是利用金属氧化物与酸反应生成盐和水。
（2）常用作电池电极的是石墨，化学式为C，是因为石墨具有导电性。
（3）常用作家庭燃料的是天然气，主要成分甲烷，化学式为CH4，因为它有可燃性。
（4）常用于制糕点的是小苏打，化学式为NaHCO3，因为NaHCO3受热易分解，且能与酸反应生成二氧化碳气体，使糕点变得疏松。
23．3+1使构成细菌的蛋白质失去原有的生理功能DCuO+H2SO4=H2O+CuSO4
【详解】
（1）有机物是含碳的化合物。
上文所述杀菌消毒剂中酒精（C2H6O）、甲醛（CH2O）和过氧乙酸（C2H4O3）都含有碳元素，都属于有机物，故属于有机物的有三种。
（2）NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价为0，则氯元素的化合价为：
+2-1=+1。
（3）生活中常用酒精（C2H6O）杀菌消毒，其原理是使构成细菌的蛋白质失去原有的生理功能。
（4）过氧乙酸分子中含有一种叫“过氧基”的结构（—O—O—），过氧化氢也含“过氧基”的结构（—O—O—），故选D。
（5）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=H2O+CuSO4。
【点睛】
认识有机物，一般把含碳的化合物叫有机物，但排除二氧化碳、一氧化碳、碳酸及碳酸盐。
24．长颈漏斗关闭活塞复分解干燥气体出现沉淀CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
【详解】
（1）仪器a是长颈漏斗，要使A中反应停止，最简便的操作方法是关闭活塞，当关闭活塞，气体不能排出，压强增大，把液体压入长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止。
（2）装置B中盛有NaHCO3溶液，作用是吸收装置A中挥发出的HC气体，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和
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