届高三理综化学最好复习资料届高三理综化学月考周考模拟考易错题经典难题汇编30套第1套.docx
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届高三理综化学最好复习资料届高三理综化学月考周考模拟考易错题经典难题汇编30套第1套
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注：
我任教2018届高三时，把每次月考中出现的易错题都有意识的收集起来，后来，我又把周考、模拟考等考试中出现的易错题和经典难题都收集起来。
今年暑假，我把这些试题汇编成30套理综化学试题。
这些试题当然是2019届高三理综化学复习的最好资料。
1、这些套卷编写时只收集到2018年高考之前，没有编入2018年高考真题；
2、这些套卷总体来说，比高考要难。
第一套理综化学：
7、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是（ ）
A．航天服的材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料
B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离
C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等
D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是：
①1molCnH2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）NA
②0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
③标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA
④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜
⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA
A．①④⑦B．①⑥⑦C．①④⑥⑦D．②③⑤⑥
9、立方烷（球棍模型：
）具有高度的对称性，有人在此基础上经七步反应合成了二羧基立方烷（C10H8O4）。
二羧基立方烷的同分异构体数目为（）
A．1 B．3 C．4 D．5
10、根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是：
（ ）
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
淀粉KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去
还原性：
I－>Cl－>SO2
B
向沸水中滴入几滴FeCl3稀溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路
有Fe（OH）3胶体生成
C
向5mL0.1mol·L－1KI溶液中加入0.1mol·L－1的FeCl3溶液1mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色
反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2是有一定限度的
D
取CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀
CH3CH2Br变质了
11、K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O72−（橙色）+H2O
2CrO42−（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（）
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72−被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
12、下列装置由甲、乙部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。
当电池工作时，下列说法错误的是（）
A．甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B．M极电极反应式：
H2N（CH2）2NH2+4H2O-16e-==2CO2↑+N2↑+16H+
C．一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变
D．当N极消耗0.25molO2时，则铁极增重16g
13、常温下体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是：
A.XOH为弱碱
B.pH＝10的两种溶液中的c（X+）：
XOH＞X2CO3
C.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1>>Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2
D.当lgV＝2时，若对X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小
26、（14分）叠氮化钠（NaN3）固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
已知：
NaNH2+N2O
NaN3+H2O。
实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。
请回答下列问题：
实验I：
制备NaN3
（1）装置C中盛放的药品为_________________，装置B的主要作用是：
_________________________________________。
（2）为了使反应均匀受热，装置D处b容器中应充入的介质是：
____。
（3）氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为：
_________________________________。
（4）图中a容器用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是：
______________________________________________。
实验Ⅱ：
分离提纯
反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。
（5）操作iv采用乙醚洗涤的原因是：
______________________________________________________。
实验Ⅲ：
定量测定
实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：
①将2.500g试样配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1（NH4）2Ce（NO3）6溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。
测定过程的反应方程式为：
2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3==4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑，Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+。
（6）配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有：
______________________________________。
（7）试样中NaN3的质量分数为：
________________________________________。
27、（13分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：
（一）提出猜想
（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。
猜想1：
HCHO+Cu（OH）2
Cu+CO↑+2H2O
猜想2：
HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH
2Cu2O+Na2CO3+6H2O
猜想1和猜想2均体现了甲醛的性。
（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。
用化学方程式表示猜想3：
。
（二）进行实验，收集证据
已知：
可用银氨溶液检测CO，反应为CO+2Ag（NH3）2OH==2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3。
实验在如下装置中进行。
反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。
（3）配制银氨溶液所需的试剂是。
（4）装置B中水的作用是。
（5）甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。
乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。
实验方案明显不合理的是（填“甲”或“乙”），理由是：
。
（6）已知Cu2O
Cu+CuSO4。
丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为：
。
（三）得出结论
（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式：
。
28、（14分）纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。
（1）还原-沉淀法：
①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的1/3Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：
2。
②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。
写出②过程的离子方程式：
___________________________________。
当还原后溶液中c（Fe2+）：
c（Fe3+）=2：
1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是：
______________________________________________。
（2）电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球（不含镍、铬）为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。
生成Fe3O4的电极反应为：
______________________________________。
（3）已知：
H2O
（1）===H2（g）+1/2O2（g）△H=+285.5kJ·mol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程I的热化学方程
式。
过程I．____________________________________________________，
过程II：
3FeO（s）+H2O
（1）===H2（g）+Fe3O4（s）△H=+128.9kJ·mol-1。
（4）磁铁矿（Fe3O4）常作冶铁的原料，主要反应为：
Fe3O4（s）+4CO（g）
3Fe（s）+4CO2（g），该反应的△H<0，T℃时，在1L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol·L-1。
①T℃时，10min内用Fe3O4表示的平均反应速率为________g·min-1。
②其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化
（CO2）～t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是_______________________，判断依据是：
___________________________________________________________________。
36、有机物A、M有如下图所示转化关系：
A与F分子中含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应；D能发生银镜反应；F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；M的结构简式为
。
已知：
（R代表烃基）
（1）F的结构简式为 。
（2）反应①-⑦中，属于消去反应的是 （填序号）。
（3）D发生银镜反应的化学方程式为：
；
反应⑦的化学方程式为：
。
（4）A的相对分子质量在180-260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为：
。
（5）写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式：
。
a.能发生银镜反应
b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6
二、问答：
7、月球的明亮部分，上半月朝西，下半月朝东。
答：
水分和氧气是使铁容易生锈的原因。
18、建立自然保护区是保护生物多样性的有效方法，我国的九寨沟、长白山、四川卧龙等地都建立了自然保护区，自然保护区为物种的生存、繁衍提供了良好的场所。
答：
硫酸铜溶液的颜色逐渐变浅，取出铁钉后，发现浸入硫酸铜溶液中的那部分变红了。
4、举例说明微生物对人类有益的方面是什么？
一、填空：
16、大量的研究事实说明生命体都是由细胞组成的，生物是由细胞构成的。
我们的皮肤表面，每平方厘米含有的细胞数量超过10万个。
第一套理综化学答案：
7D8B9B10C11D12D13C
4、日常生活中我们应该如何减少垃圾的数量？
26、
（1）碱石灰（或生石灰或氢氧化钠固体）；冷凝分离出水（共2分）；
（2）植物油；（3）2Na+2NH3
2NaNH2+H2；
（4）反应过程中生成水，会与钠反应生成NaOH腐蚀玻璃；
（5）NaN3不溶于乙醚，能减少其损失；可洗去NaN3固体表面的乙醇杂质；乙醚易挥发，有利于产品快速干燥；（6）500mL容量瓶、胶头滴管；（7）0.9360（或93.60%）。
15、在显微镜下，我们看到了叶细胞中的叶绿体，还看到了叶表皮上的气孔。
27、（13分）
（1）还原（1分）
（2）HCHO+2Cu（OH）2+NaOH
Cu2O↓+HCOONa+3H2O（2分）
（3）硝酸银溶液和稀氨水（1分）
（4）除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验（2分）
（5）乙（1分）；该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO32-，因溶液中含有SO42-，如直接加入到BaCl2溶液中，SO42-遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4，干扰CO32-的检验（2分，合理即给分）；
（6）取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象（2分，合理即给分）；（7）HCHO+Cu（OH）2+NaOH
Cu↓+HCOONa+2H2O（2分）。
28、（14分，每空2分）
（1）Fe2++2Fe3++8NH3·H2O==Fe3O4（胶体）+8NH4++4H2O；Fe2+易被氧化为Fe3+；
（2）3Fe-8e-+8OH-==Fe3O4+4H2O；
（3）Fe3O4（s）==3FeO（s）+1/2O2（g）△H=+156.6kJ·mol-1
（4）①23.2；②T3>T2>T1；其他条件相同时，图像斜率T3>T2>T1，而温度越高反应速率越快，所以T3>T2>T1。
36、
（1）
；
（2）④
（3）
+2Ag（NH3）2OH
+2Ag↓+2NH3+H2O
HO
H+（n-1）H2O
（4）取反应①后的混合液少许，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；
（5）
、
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