第3章 第4节 第2课时自我检测含答案.docx
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第3章第4节第2课时自我检测含答案
东营市一中高二化学自学辅导检测题
第2课时 酸碱中和滴定
例1
下列说法正确的是（ ）
A．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液
B．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次
D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
例2
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。
称量时，样品可放在________（填字母）称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________（填字母）做指示剂。
A．甲基橙B．石蕊C．酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视______________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是__________________。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。
滴定次数
待测溶液体积（mL）
标准酸体积
滴定前的刻度（mL）
滴定后的刻度（mL）
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
例3
下列实验操作不会引起误差的是（ ）
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞做指示剂，实验时不小心多加了几滴
D．用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
例4
当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（ ）
A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失
【达标检测】
1．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．①可用于测溶液pH
B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
C．③是滴定操作时手的操作
D．④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
2．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项（ ）
序号
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
①
碱
酸
石蕊
甲
②
酸
碱
酚酞
甲
③
碱
酸
甲基橙
甲
④
酸
碱
酚酞
乙
A．①②B．②③
C．③④D．②④
3．（2018·石家庄一中高二月考）滴定实验时，必须要按以下要求做的是（ ）
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗
C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中
D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上
4．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞做指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
5．（2018·沈阳高二质检）用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞做指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）
A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗
C．滴定到终点读数时，俯视刻度线
D．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡
6．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（ ）
A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次
B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液做指示剂
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度
7．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计
（1）无“0”刻度的是________（填字母）。
（2）下列操作合理的是________（填字母）。
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液
B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5mL
（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：
则所用盐酸的体积为________mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
请选用其中合理数据计算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：
c（NaOH）＝________（计算结果保留4位有效数字）。
（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________（填字母）。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
【课时对点练】
题组一 仪器选择及使用
1．（2018·青岛高二检测）准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）
A．500mL量筒B．10mL量筒
C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管
2．在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol·L－1的盐酸，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1mol·L－1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积（ ）
A．大于20mLB．小于20mL
C．等于20mLD．等于5mL
3．（2018·鹰潭一中高二月考）某同学取20.00mL0.50mol·L－1NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终点，下列说法正确的是（ ）
A．该实验不需要指示剂
B．用量筒量取上述硫酸的体积
C．H2SO4的浓度为1.00mol·L－1
D．参加反应的H＋和OH－的物质的量相等
题组二 滴定操作及数据处理
4．（2018·武汉外国语学校月考）下列有关中和滴定实验的叙述正确的是（ ）
A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3mL
B．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗
C．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化
D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大
5．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
（1）取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
（2）在锥形瓶中放入25.00mL待测NaOH溶液；
（3）加入几滴石蕊溶液做指示剂；
（4）取一支酸式滴定管，洗涤干净；
（5）直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
（6）左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；
（7）两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。
其中错误的是（ ）
A．（4）（6）（7）B．
（1）（5）（6）（7）
C．（3）（5）（7）D．
（1）（3）（5）（7）
6．（2018·合肥一中高二月考）室温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）
A．4B．7.2
C．10D．11.3
题组三 滴定误差分析
7．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）
A．大于10.00mLB．小于10.00mL
C．等于10.00mLD．等于11.00mL
8．（2018·黑龙江鹤岗期末）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是（ ）
A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液
9．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（ ）
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液
B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸
10．用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）
A．试样中加入酚酞做指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
题组四 滴定曲线分析
11．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中错误的是（ ）
A．a点表示的溶液中[CH3COO－]略小于10－3mol·L－1
B．b点表示的溶液中[CH3COO－]>[Na＋]
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中
均等于K
12．如图是常温下向20.0mL的盐酸中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V（mL）变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是（ ）
A．原盐酸的浓度为0.10mol·L－1
B．x的值为2.0
C．pH＝12时，V的值为20.4
D．原盐酸的浓度为1.0mol·L－1
13．
（1）选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？
________（填“是”或“否”）。
主要仪器：
滴定管 锥形瓶 烧杯
试剂：
NaOH溶液 0.1000mol·L－1盐酸
（2）现用物质的量浓度为0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________（填“甲”或“乙”）中。
②某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是________（填字母）。
上述B步骤操作的目的是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
判断到达滴定终点的实验现象是______________________________________________
________________________________________________________________________。
③右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（HCl）＝________________mol·L－1。
14．下图是用0.1000mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是____________。
（2）盐酸的体积读数：
滴定前读数为________mL，滴定后读数为________mL。
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。
根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是________mol·L－1（保留四位有效数字）。
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前盐酸的体积读数/mL
滴定后盐酸的体积读数/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
1.21
29.21
3
20.00
1.50
23.48
（4）对下列几种假定情况进行讨论（填“无影响”“偏高”或“偏低”）：
①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是________；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是________。
15．（2018·钦州校级期末）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。
通过查阅资料和查寻网络得，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
学习小组的同学设计了如下实验步骤测定x值：
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
③用浓度为0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液10.00mL。
请回答下列问题：
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的________（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）通过上述数据，求得x＝________。
讨论：
①若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的x值会________（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。
16．（2017·天津，9）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I－），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL0.1000mol·L－1NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液（过量），使I－完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。
d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。
三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f.数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________________________________________________________________________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是____________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是____________________________________
________________________________________________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由_____________________________
________________________________________________________________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________mL，测得c（I－）＝________mol·L－1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_____________________。
（7）判断下列操作对c（I－）测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。
参考答案
例1
答案 C
解析 酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C项正确，D项不正确。
考点
酸碱中和滴定
题点
滴定管分类与使用
易错警示
（1）锥形瓶在装待测液前不能用待测液润洗。
（2）酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性或氧化性溶液。
（3）滴定管量取液体读数记录到0.01mL。
例2
答案
（1）A
（2）B
（3）锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
（4）0.4000 97.56%
解析
（1）称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。
（2）酸碱中和滴定时，一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。
（4）根据c（NaOH）＝
分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c（NaOH）＝0.4000mol·L－1，w（NaOH）＝
×100%≈97.56%。
考点
酸碱中和滴定
题点
酸碱中和滴定的综合
相关链接
中和滴定指示剂的选择
滴定种类
指示剂
强酸——强碱
酚酞或甲基橙
强酸——弱碱
甲基橙
强碱——弱酸
酚酞
二、酸碱中和滴定误差分析
1．误差分析依据（一元酸、碱的中和滴定）
中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝
，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。
2．滴定管读数误差分析
滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。
试分析下列图示读数对滴定结果的影响：
（1）如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。
（2）如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
3．常见的误差分析
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
步骤
操作
c（NaOH）
洗涤
未用标准溶液润洗滴定管
偏高
锥形瓶用待测溶液润洗
偏高
未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管
偏低
锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水
无影响
读数
滴定前仰视读数或滴定后俯视读数
偏低
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数
偏高
滴定
滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又退去
偏低
滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
偏高
滴定过程中振荡时有液滴溅出
偏低
滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水
无影响
中和滴定误差分析
（1）中和滴定误差分析时，标准液是放在滴定管中，待测液放在锥形瓶中。
若把位置放反，则出现的误差相反。
（2）分析酸碱中和滴定实验误差时，可把影响因素归结到标准液用量的多少上来判断。
若标准液用量偏多，则测定结果偏高；若标准液用量偏少，则测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。
例3
答案 C
解析 A项，锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大；B项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液的浓度变小，影响结果；C项，在滴定过程中，指示剂多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量；D项，实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V（HCl）偏小，依据V（HCl）·c（HCl）＝V（NaOH）·c（NaOH），所测得的c（NaOH）偏小。
考点
酸碱中和滴定
题点
酸碱中和滴定误差分析
相关链接
对量器读数易错点的巧记
（1）量筒：
量筒的小刻度在仪器的下方，因此仰视时读数偏小，俯视时读数偏大，如图甲所示。
（2）滴定管：
滴定管的“0”刻度在仪器的上方，因此仰视读数，视线将液面“下压”，读数偏大；俯视读数，视线将液面“上提”，读数偏小，如图乙所示。
（3）容量瓶：
容量瓶定容时，视线应与容量瓶上的刻度线相平。
若仰视定容，则所配溶液浓度偏低；若俯视定容，则所配溶液浓度偏高，如图丙所示。
例4
答案 A
解析 A项，俯视读数，则读数偏小，结果偏低，正确；B项，加水不会影响测定结果，错误；C项，相当于稀释盐酸使标准液的浓度变小，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误；D项，酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失相当于消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误。
考点
酸碱中和滴定
题点
酸碱中和滴定操作正误判断
酸
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