21导学案化学反应速率选修4+必修2总校.docx

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21导学案化学反应速率选修4+必修2总校

第二章化学反应速率与化学平衡

第一节化学反应速率（第一课时）

学习目标：

1、能说出化学反应速率的含义与表达方法，化学反应速率与平均速率的关系。

2、能用各物质表示反应速率，可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算彼此。

3、能比较化学反应速率的快慢

预习提纲：

一、化学反应速率

1、表示方法：

用单位时间内来表示化学反应速率。

　2、表达式：

3、常用单位：

练习：

（1）在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_______________。

（2）向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则υ（SO2）＝______。

（3）已知某反应3A（g）+B（g）==2C（g）的各物质浓度数据如下：

起始浓度（mol/L）

3.0

1.0

2s末浓度（mol/L）

1.8

0.6

0.8

则2min内A的化学反应速率为_______，B的化学反应速率为_______，C的化学反应速率_____。

则用A、B、C表示的化学反应速率之比_______________。

小结：

在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：

（1）化学反应速率是一段时间内的反应速率

（2）对于同一个化学反应，可以用反应物或生成物表示反应速率，其数值相同，因此表示化学反应速率时必须指明某种物质。

各物质表示的化学反应速率之比等于：

mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g）　v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）=

（3）不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是的

4、化学反应的速率的测量

化学反应的速率是通过实验测定的。

测定方法有∶

（1）直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；

（2）科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；

（3）溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

实验分析∶（实验２一１）

结论：

反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。

典型例题：

例1、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：

A.v（O2）=0.01mol/（L·s）B.v（NO）=0.008mol/（L·s）

C.v（H2O）=0.003mol/（L·s）D.v（NH3）=0.002mol/（L·s）

例2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）

A.υ（H2）=0.1mol·L-1·min-1B.υ（N2）=0.2mol·L-1·min-1

C.υ（NH3）=0.15mol·L-1·S-1D.υ（H2）=0.3mol·L-1·min-1

例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：

c（X2）=0.4mol/L,c（Y2）=0.8mol/L；且tmin后容器内的压强变为原来的4/5，则该反应的反应方程式可表示为：

例4、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应开始至2min，Z的平均反应速率为

例5、在N2+3H2=2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol在此时间内，H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L.s）。

所经过的时间是（）

A.0.44sB.1sC.7.33sD.2s

课堂训练：

1、在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应。

5min后，测得容器内生成的氨气的浓度为1mol/L。

分别求算用NH3、H2、N2的浓度变化表示的反应速率。

2、对反应4A+5B==4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（）

A.v（A）=0.40mol•L-1•s-1B.v（B）=0.48mol•L-1•s-1

C.v（C）=0.36mol•L-1•s-1D.v（D）=0.55mol•L-1•s-1

3、对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（）

A.υ（A2）=0.4mol·L-1·min-1B.υ（B2）=0.8mol·L-1·min-1

C.υ（AB3）=0.6mol·L-1·min-1D.υ（A2）=0.01mol·L-1·s-1

4、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol·L-1·s-1，②VB=0.6mol·L-1·s-1，③Vc=0.4mol·L-1·s-1，④VD=0.45mol·L-1·s-1。

则该反应在不同条件下速率快慢顺序是

5、反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率分别为（）

①υ（A）=0.15mol/（L·min）②υ（B）=0.6mol/（L·min）③υ（C）=0.4mol/（L·min）④υ（D）=0.15mol/（L·min）

则该反应进行最快的是（）

A.①B.①④C.②③D.②E.②④

6、某温度下，浓度都是1mol·L-1的良种气体X2和Y2，在密闭容器中发生反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的化学反应速率υ（Y2）=0.1mol/（L·min），生成的C（Z）为0.4mol/L，则该反应式是（）

A．X2+2Y2

2XY2B．2X2+Y2

2X2Y

C．3X2+Y2

2X3YD．X2+3Y2

2XY3

7、根据下图回答：

（1）反应物是__________

（2）2min内A的平均速率是________________

（3）写出化学方程式

课后作业：

1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

2．甲、乙两个容器内都进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．快B．慢C．相等D．无法判断

3．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应3X（g）＋Y（g）

nZ（g）＋2W（g）,5min末生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化来表示平均速率为0.01mol/（L·min），则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（　　）

A．1B．2C．3D．4

4．反应A（g）＋3B（g）

（g）＋2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）

A．v（D）＝0.4mol/（L·s）B．v（C）＝0.5mol/（L·s）

C．v（B）＝0.6mol/（L·s）D．v（A）＝0.15mol/（L·s）

5．将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：

3A（g）＋B（g）2C（g），在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol/（L·s），则在0.2s时，容器中C的物质的量是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　

A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol

6.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min），求：

（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量；

（2）B的平均反应速率；

（3）x值是多少？

第一节化学反应速率（第二课时）

学习目标：

1、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

3、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。

预习提纲：

二、有效碰撞模型

在其他条件不变时，对于某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数（即

）是一定的。

化学反应速率与分子间的有关，因此所有能够改变、以及的外界条件，都可以用来、反应的速率。

、、

、使用等是我们已经用过的方法。

三、影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素内因有

影响反应速率的外因主要有

1、浓度对化学反应速率的影响

探究一：

浓度对反应速率的影响

实验2—2：

向KMnO4溶液中分别加入不同浓度的草酸溶液，记录褪色时间。

化学方程式为

结论一：

在其他条件不变时，反应物浓度越大，化学反应速率________。

讨论：

一般情况条件下，对于固体或纯液体，无浓度而言，那么固体物质的反应速率与什么因素有关？

【练习】：

将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有。

A、盐酸浓度不变，使用量增大1倍B、盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2

C、将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末D、加热此反应

2、压强对化学反应速率的影响

探究二：

压强对反应速率的影响

在密闭容器中，将气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就。

单位体积内的就到原来的，即体系中反应物的浓度就会。

所以，对于气体反应来说，增大压强（减小容器体积），反应物的浓度，反应速率

；减小压强（增大容器体积），反应物浓度，反应速率。

讨论：

如果反应物都是固体、液体或溶液时，改变压强对反应速率有没有影响？

为什么？

练习：

在一固定体积的密闭体系中发生反应：

N2+3H2

2NH3现采取下列措施：

（1）往体系中充入一定量的氢气

（2）往体系中充入一定量的氮气（3）往体系中充入一定量的He（4）压缩容器使体积变小为原来的二分之一，哪些措施能够使反应速率增大？

为什么？

结论二：

有气体参与的反应,压强增大（相当于容器体积）,化学反应速率____

参加反应的物质是固体、液体或溶液时，压强对反应速率___影响?

（填有，无）

3、温度对反应速率的影响

探究三：

温度对反应速率的影响

实验2—3：

Na2S2O3与H2SO4分别放入冷水和热水中后在混合：

实验证明，在其他条件相同时，升高温度，反应速率会，降低温度，反应速率会。

讨论：

已知有两个化学反应：

A是一个放热反应，B是一个吸热反应，当温度升高时，这两个反应速率都增加吗？

为什么？

原因是加热的主要作用为两个方面，一方面使分子获得，增加；另一方面含有较高能量的分子间也随之提高。

这两方面都使分子间提高，反应速率增大。

这两方面都使分子间的几率提高，反应速率因此也

结论三：

在其他条件不变时，温度升高，化学反应速率__________。

探究：

现有KI、稀硫酸、淀粉，探究实验出现蓝色和温度的关系

练习：

在C（s）+CO2（g）=2CO（g）反应中，可使化学反应速率增大的措施是（）

增大压强

升高温度

通入CO2

增加C的质量

降低压强

4、催化剂对化学反应速率的影响

探究四：

（1）向H2O2中分别加入二氧化锰、硫酸铜溶液、氯化铁溶液，比较H2O2分解速率。

化学方程式为

（2）向KMnO4和草酸的反应的溶液中加入MnSO4固体，记录褪色时间。

化学方程式为

（3）向淀粉和碘水的混合溶液中分别加入硫酸和唾液。

化学方程式为

结论四：

在其他条件不变时，使用适当的催化剂可以降低反应所需要的，也就等于提高了，从而提高了的概率，化学反应速率

讨论：

（1）什么是催化剂？

（2）使用催化剂，可以化学反应速率，一般来说，可以化学反应速率

5、其他条件：

总结：

增大浓度

升高温度

增大压强（容器体积）

催化剂

速率变化（前提）

活化分子总数

活化分子百分数

单位体积内活化分子数

有效碰撞次数

结论

1、外界条件加强，速率加快，外界条件减弱，速率减小

2、能增大活化分子百分数的外界条件是、

能增大速率必需增多，增加次数

典型例题：

例1：

将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。

在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）

例2：

在恒温恒容下，能使A（g）＋B（g）

C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是（）

A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度

C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度

例3：

设在密闭容器中进行下列反应C（固）+CO2（气）

2CO（气）反应速率为v1

CO（气）+NO2（气）

CO2（气）+NO（气）反应速率为v2对于上述反应，恒温时增大压强，v1和v2的变化情况为（）

A.v1、v2都增大B.v1增大，v2不变C.v1增大，v2减小D.无法确定

例4：

在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是（）

A.提高设备强度，以便加压B.选择适宜的催化剂

C.采用高温D.用块状反应物代替粉末状反应物

课堂训练：

1、对于在一定条件下进行的化学反应：

2SO2+O2

2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）

A.增大压强B.升高温度C.加入催化剂D.减小反应物浓度

2、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）

2C（g）。

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）

A．①③B．①④C．②③D．③④

3、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）

选项

实验事实

结论

其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短

当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快

在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变

催化剂一定不参与化学反应

H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应

反应开始速率相同

在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+

I2（g）

2HI（g），把容积缩小一倍

正反应速率加快，逆反应速率不变

4、把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（）

A.加大盐酸用量B.增大盐酸浓度C.粉碎石灰石D.增大体系压强

5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　　）

A.加热B.将稀硫酸改为98％的浓硫酸

C.加少量硫酸铜溶液D.铁片改用铁粉

6、NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，他们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对于该反应的下列说法中正确的是（　　　）

A.降低压强能增大反应速率　　　　　B.使用适当催化剂增大反应速率

C.升高温度能增大反应速率　　　　　D.增大压强对该反应速率无影响

7、在溶液中进行某化学反应2A

B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号

浓时间

度

温度

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

800℃

0.60

0.50

800℃

0.92

0.75

0.63

0.60

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率（VA）为mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度C2=mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填“>”、“=”、“<”），且C31.0mol/L（填“>”、“=”、“<”）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。

理由是。

8、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反

应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活

化分子。

使普通分子变成活化分子所需提供的最

低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1

表示。

请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，

该反应_______（填“需要”或“不需要”）加热，

该反应的△H=________（用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：

H2（g）＋

O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

课后作业：

1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）

A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质

2．将下列金属分别投入0.1mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）

A．FeB．AlC．MgD．Cu

3．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟

减少2molA，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比（）

A．甲快B．甲慢C．相等D．无法判断快慢

4．反应4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）

A．v（NH3）＝0.010mol/（L·s）B．v（O2）＝0.0010mol/（L·s）

C．v（NO）＝0.0010mol/（L·s）D．v（H2O）＝0.045mol/（L·s）

5．汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应

的下列叙述不正确的是（）

A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能加快反应速率

C．改变压强对反应速率无影响D．此反应能减轻尾气对环境的污染

6．下列措施一定能使反应速率加快的是（）

A．增加反应物的物质的量B．升高温度C．缩小容器体积D．加入生成物

7．把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯

中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）

A．20mL，3mol·L－1B．20mL，2mol·L－1

C．10mL，4mol·L－1D．10mL，2mol·L－1

8．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的

叙述正确的是（）

A．AB段表示反应速率最慢

B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大

D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系

9．温度不变恒容的容器中进行反应H2

2H，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到

0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反应时间应为（）

A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s

10．可逆反应A（g）＋3B（g）

2C（g）＋2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中

反应速率v最大的是（）

A．v（A）＝0.15mol/（L·min）B．v（B）＝0.6mol/（L·min）

C．v（C）＝0.3mol/（L·min）D．v（D）＝0.1mol/（L·min）

11．在四个不同的容器中，在不同条件下进行N2+3H2

2NH3合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）

A．v（H2）＝0.1mol/（L·min）B．v（N2）＝0.1mol/（L·min）

C．v（N2）＝0.2mol/（L·min）D．v（NH3）＝0.3mol/（L·min）

12.有一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应，：

A+2B==3C.反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。

已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1，求：

（1）2min末B、C的浓度。

（2）以单位时间内A的浓度的减少来表示2min内该反应的平均速率。

13、将等物质的量的A，B混合于2L的混合容器中，发生如下反应，3A（g）+B（g）------>xC（g）+2D（g）,该反应维可逆反应，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L,

c（A）:

c（B）=3:

5,C的平均反应速率为0.1mol/（L.min）,试求

（1）此时A的浓度及反应开始前A，B的物质的量

（2）B的平均反应速率

（3）x的值

第一节化学反应速率（第三课时）

学习目标：

1、了解控制反应条件的意义以及相应的措施

2、怎样控制反应条件来提高反应速率

预习提纲：

四、化学反应条件的控制

问题1（复习）：

影响反应速率的外界因素有哪些？

是如何影响的？

外界因素

影响规律

思考交流：

观看课本P46有关定向爆破的图片，你从中得到什

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