B.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性
C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D.C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质
[练习4]已知a为ⅡA族元素,b为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素,下列关系式错误的是()
A.n=m+11B.n=m+25
C.n=m+10D.n=m+1
[练习5]日本理化学研究所的科研人员合成了113号元素,该元素所在周期表的位置是()
A.第六周期,ⅣA族B.第七周期,ⅣA族
C.第六周期,ⅢA族D.第七周期,ⅢA族
[练习6]X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z分别是()
A.Mg、Al、SiB.Li、Be、Mg
C.N、O、SD.P、S、O
随堂检测
1.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是()
A.金属性:
Y>Z
B.氢化物的沸点:
X>W
C.离子的还原性:
X>W
D.原子及离子半径:
Z>Y>X
2.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法中正确的是()
A.氢化物的还原性:
X>Y>Z
B.简单离子的半径:
M>Z>Y>X
C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
3.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法中正确的是()
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
4.A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
请回答下列问题:
(1)4种元素的符号依次是A,B,C,D。
它们的原子半径由大到小的顺序是。
(2)试写出4种元素的离子结构示意图:
A,B,C,D。
它们离子的半径由大到小的顺序是。
(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是,分别比较它们酸性和碱性的强弱。
(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式:
比较其稳定性:
理由是。
5.根据原子结构理论和元素周期律,请回答关于114号元素(此元素尚未命名,暂以X代替其化学符号)的几个问题。
(1)原子核外有几个电子层?
最外层电子数可能是多少?
(2)它在周期表中位于第几周期?
第几族?
属于金属元素还是非金属元素?
(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。
(4)写出它的氯化物的化学式。
6.某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后,设计了一套实验方案进行实验探究,并记录了有关实验现象,如下表。
实验操作
实验现象
①将用砂纸擦拭后的镁带与沸水反应,再向反应后的溶液中滴加酚酞
A.浮于水面,熔成一个小球,在水面上四处游动,随后消失,溶液变红色
B.产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
C.反应不十分剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧
D.剧烈反应,产生可燃性气体
E.生成白色胶状沉淀,进而沉淀消失
F.生成淡黄色沉淀
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应
④镁带与2mol/L盐酸反应
⑤铝条与2mol/L盐酸反应
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:
。
(2)实验仪器:
①;②;③;④试管夹;⑤镊子;⑥小刀;⑦玻璃片;⑧砂纸;⑨胶头滴管等。
(3)实验药品:
钠、镁带、铝条、2mol/L盐酸、新制的氯水、饱和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
(4)请你写出上述的实验操作对应的现象:
①;②;③;④;⑤;⑥(用A~F表示)。
写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式:
实验②,
实验⑥。
(5)实验结论:
。
参考答案
自主学习
一、原子 种类 电性 化学性质
[习题1]
(1)17181835
(2)[∶∶]-
(3Cl-的半径大于Cl的原子半径
[习题2]AD
二、[习题3]A[习题4]D
三、电子层 最外层电子数 71、2、34、5、6、7188、9、10
[习题5]B[习题6]BC[习题7]A[习题8]AC
课内探究
【例1】解析:
题中要求推断出六种短周期元素,要抓住元素特征信息进行推断,题中所给的元素特征信息主要有元素与周期表的关系、元素的原子结构、元素组成物质的性质、元素的化合价情况、相关物质的用途等。
推断时要抓住关键信息,大胆猜测、合理推理、逐一验证。
密度最小的物质是氢气,即A为氢元素;B能与冷水反应,则B可能是Na、K等活泼金属,反应后生成的碱性溶液中含OH-,则B为钠元素;C元素原子的核外电子排布情况为第一层2个,第二层6个,C为氧元素;第三周期中简单离子半径最小的是Al3+,即D为铝元素;B、C、E组成的化合物NaClO可作为家用消毒剂,所以E为氯元素;F元素的最高正价为+6,最低负价为-2,代数和为4,则F为硫元素。
经过以上推断,很容易得出答案。
答案:
(1)离子键、共价键
(2)S2->Cl->Al3+
(3)H++HS
SO2↑+H2O
[练习1]解析:
A与C在周期表中位置上下相邻,A、C同主族,且A在第二周期,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,B为镁,据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10,A为碳元素,C为硅元素,A与C可形成共价化合物SiC,CH4稳定性大于SiH4稳定性,MgO为离子晶体,A的氧化物常温下为气体,B的氧化物常温下为固体,原子半径B>C>A。
答案:
C
[练习2]解析:
A是地壳中含量最高的元素,A是氧元素;D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸,D是氯元素,B、C、D三元素在第三周期,它们的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水,根据B、C、D原子序数依次增大,因此B是钠元素,C是铝元素,据A、D、E三种元素形成的盐中,A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1,E为金属Ca。
答案:
(1)D
(2)第三周期ⅢA族 Na+[∶∶H]-
(3)次氯酸钙 ClO-+2H++Cl-
Cl2↑+H2O
[练习3]解析:
根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦元素分别是Li、P、Na、N,进而推断出①②⑤⑧元素分别是O、Mg、Cl、B,选项A和B正确;元素①与元素⑥形成的化合物有Na2O和Na2O2,Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键,选项C错误;选项D,由于元素B在周期表中处于金属和非金属交界线附近,且与Al处于同一族中,它们之间性质有相似之处,因此选项D正确。
答案:
C
【例2】解析:
由A、B、C相对位置可知,A、C中间的元素原子序数(D)比B小8,而A、C原子序数之和应为D的二倍,等于B的质量数的一半,也就是B的原子序数,所以D的原子序数为8,A为N,B为S,C为F,可知答案为A。
答案:
A
[练习4]解析:
若为第二、三周期元素时,n-m=1;若为第四、五周期元素时,n-m=11;若为第六、七周期元素时,n-m=25。
答案:
C
[练习5]D
[练习6]解析:
X、Y、Z在周期表中的相对位置有以下四种情况:
如为①,设Y的原子序数为y,则Z(X)=y-1,Z(Z)=y+8,则Z(X)+Z(Y)+Z(Z)=y-1+y+y+8=3y+7=31,得Z(Y)=8,则Z(X)=7,Z(Z)=16,故X、Y、Z分别是N、O、S,且三者最外层电子数之和为17,所以选项C符合。
如为②同理可得:
y-1+y+y-8=31,y=不合理,舍去。
如为③同理可解得y=不合理。
如为④可解得y=不合理。
此题若用代入法更为简便快捷。
答案:
C
随堂检测
1.解析:
由题设可判定W为Cl,X为F,Y为Al,Z为Na。
则金属性Na>Al,因HF分子间存在氢键,氢化物沸点HF>HCl,离子还原性Cl->F-,原子半径Na>Al>F,离子半径F->Na+>Al3+。
答案:
B
2.解析:
X、Y、Z相邻,X的电荷数为Y的核外电子数的一半,说明X为氧元素,Y为硫元素,则Z为氯元素;Y与M可形成化合物M2Y,M为+1价,且在这四种元素中原子序数最大(前20号元素中)的元素,则M为钾元素。
还原性:
H2S>H2O,A项错误;离子半径:
S2->Cl->K+>O2-,B项错误;SO2是含有极性键的极性分子,K2S中无极性键,C项错误;氯元素的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4,D项正确。
答案:
D
3.解析:
处于元素周期表金属元素与非金属元素分界线附近的元素,既可表现金属性,又可表现非金属性,A错误;主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数(O、F除外),也等于其最外层电子数,B正确;H+的最外层电子数是0,C项错误;同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同,但是核电荷数、原子半径不同,化学性质不完全相同,D错误。
答案:
B
4.解析:
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为2×8=16,A为硫元素。
D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(2+8)×2=20,D为钙元素。
根据核电荷数依次增大,它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素,C为钾元素。
答案:
(1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)
(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性:
HClO4>H2SO4;碱性:
KOH>Ca(OH)2
(4)HCl、H2SHCl>H2S 因非金属性氯元素强于硫元素
5.解析:
第七周期稀有气体原子序数为118,所以该元素位于第七周期ⅣA族,最高价为+4价。
答案:
(1)74
(2)第七周期,ⅣA族,金属元素
(3)XO2H2XO3(4)XCl4
6.答案:
(1)探究同周期元素性质的递变规律
(2)①试管 ②烧杯 ③酒精灯
(4)BFADCECl2+H2S
2HCl+S↓Al3++3OH-
Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-
Al+2H2O
(5)金属性:
Na>Mg>Al;非金属性:
Cl>S(或同周期元素由左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强)
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