山东龙口市届九年级化学下学期期中五四制.docx
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山东龙口市届九年级化学下学期期中五四制
山东省龙口市2017届九年级化学下学期期中试题
考试时间：
90分钟；满分：
100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（）
A．蓄电池放电B．风力发电C．水力发电D．太阳能发电
2、下列实验操作中，正确的是（）
3、以下说法不正确的是（）
①有单质和化合物生成的反应一定是置换反应；
②通过化合、分解、置换和复分解反应均可制得二氧化碳；
③凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液；
④棉花、羊毛、塑料和天然橡胶等均属于天然有机高分子材料．
A．①②B．①③④C．③④D．①②③④
4．下列说法正确的是（）
5．下列说法正确的是（）
A．钾肥不但能促进农作物枝叶茂盛、叶色浓绿，还能提高产量
B．罐装矿泉水的塑料瓶子由聚乙烯材料制作而成
C．合金、塑料、橡胶等都是重要的有机合成材料
D．矿泉水中的矿物质钙、锌、铁、硒都属于人体需要的微量元素
6．下列有关实验的分析中，合理的是（）
A.测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中
B.用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花
C.粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出
D.用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数
7．下列实验操作能够达到目的的是（）
A
B
C
D
测定空气中氧气含量
比较MnO2和Fe2O3的催化效果
收集氧气并测量氧气的体积
探究可燃物燃烧的
条件
8．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（）
A．转化a一定是化学变化
B．转化b一定是化学变化
C．转化b中一定有元素的化合价发生改变
D．分离液态空气制取氧气属于转化c
9．下列有关实验的评价正确的是（）
A．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是H2或含有H2。
B．实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓。
C．某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳。
D．含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮气。
10．下列方法中，不能达到目的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
NaOH溶液（Na2SO4）
适量的Ba（OH）2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤
C
CO（CO2）
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D
CuSO4溶液（H2SO4）
加足量氧化铜粉末，过滤
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。
）
11．某废旧金属中含有铜、金（Au）和镍（Ni），回收Au并制备CuSO4•5H2O晶体的流程如下：
下列说法不正确的是（）
A．反应1的生成物为H2O
B．操作1和操作2用到玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒
C．三种金属的金属活动性顺序为：
Cu＞Ni＞Au
D．反应2的化学方程式为：
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
12．某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。
现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是
实验操作和现象
实验结论
A
用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末
用化学方法可以分离镁和铁
B
向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生
该气体一定是氧气
C
将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余
剩余固体中一定有铁
D
将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余
剩余固体中一定有铜，一定没有镁
13．2015年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她和她的团队先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法．下列关于青蒿素（化学式是C15H22O5）的叙述正确的是（）
A．青蒿素由三种原子构成。
B．青蒿素属于有机高分子化合物
C．青蒿素中碳和氧的质量比为3：
1。
D．青蒿素的相对分子质量为282
14．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（）
A．三个溶液中溶质溶解度一样。
B．②溶液是不饱和溶液
C．③溶液颜色最深。
D．烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为③>①≥②
15、下列图象中能正确表示其变化过程的是（）
A．向pH=10的KOH溶液中不断加水稀释
B．一定质量KClO3和MnO2混合物制O2
C．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量
D．20℃时，向一定质量的NaCl溶液中加入KNO3固体
三、理解与应用
16．金属是一类重要的物质。
（1）我国稀土金属储量居世界前列，下图是铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图，铈原子的质子数是________；
（2）为比较铈、锌的金属活动性，仅用以下试剂实验一定可行的是____
A．铈、硫酸锌溶液B．铈、锌、稀硫酸C．铈、锌、硫酸铜溶液
（3）防止金属锈蚀可节约金属资源，若发现锈蚀要立即清理并保护。
稀盐酸可用来除铁锈，写出该反应化学方程式_______________________
（4）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al或Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是，待反应完成后（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是。
取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是。
A．溶液中一定有M的离子B．固体中一定有Ag和Cu
C．固体中一定有AgD．溶液中一定有Ag+
17．水是一种重要的资源，人类的日常生活和工农业生产离不开水。
请回答：
（1）图2表示自来水生产的一般过程。
下列说法正确的是（填序号）；
A．加入絮凝剂使水中悬浮物凝聚
B．通过沙滤池除去水中可溶性杂质
C．通过活性炭吸附有色物质和有臭味物质
D．通入氯气杀菌消毒
（2）我国南海海岛众多，但淡水资源匮乏。
为了解决这一问题，人们设计了太阳能海水淡化装置，原理如图3所示。
①在相同时间内，岛上晴天气比阴雨天气制得淡水更多，其微观解释是
②若某海水中氯化钠的质量分数为2.5%，利用该装置将1000kg的海水暴晒一段时间后，测定发现，剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍，则可得到的淡水为kg；已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，则剩余海水是（填写“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不确定”）。
18．Ⅰ、质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
⑴通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是______（填标号）,有关反应的化学方程式为_______________。
A.蔗糖和水B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液C.铁和氯化铜溶液
⑵在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图6所示。
①燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的
原因是____________________________________
②该反应的化学方程式为_____________________。
③参加反应的氧气质量为_________g。
⑶某反应的微观示意图如图7所示：
①该反应所属的基本反应类型为_________________。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为__________。
Ⅱ、甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示。
⑴甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而____（填“增大”或“减小”）。
⑵下列对P点的含义叙述正确的是______（填标号）。
A.t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C.t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
⑶25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是______℃。
⑷t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是____（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。
19．A﹣G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成．已知A是一种红色固体，D是可供给呼吸的气体，A、B、E、F都由两种元素组成，G由三种元素组成，物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系，“﹣”表示能相互反应．（部分反应物、生成物或反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出物质A、B、E的化学式：
A，B_______，E_______．
（2）C发生缓慢氧化的条件是_______．
（3）写出G溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式_______．
（4）D→F的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的反应的化学方程式：
20．某固体可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五种物质中的一种或几种，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶性处理）：
综合分析上述实验，回答下列问题。
（1）实验中生成的无色气体的化学式是__________；
（2）生成白色沉淀b反应的化学方程式是_________；
（3）无色溶液A中一定含有的溶质是__________；
（4）原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是__________；
（5）A、B、C、D四种无色溶液中，能用来鉴别稀盐酸和Ca（OH）2溶液的是_。
四、实验与探究
21．实验室提供下列药品：
Na2CO3固体、CaCO3固体、稀H2SO4、稀HCl、和浓HCl；A、B、C、D、E、F、G、H等装置和试管等仪器。
（用字母序号填空）：
（1）制取CO2的发生装置选，按要求连接好装置后，在装入药品之前必不可少的操作是。
制CO2的装置还可以用来制取_________气体，其反应原理是：
____________________________（用化学方程式表示）。
（2）检验二氧化碳的方法用化学方程式表示为。
（3）在四支试管中取等量固体和稀硫酸、稀盐酸反应，现象如下表，由此推知，实验室用于制取CO2的药品最合理的是（填序号）；反应方程式为：
_______________________，
反应物
①碳酸钙粉末+稀盐酸
②碳酸钠+稀硫酸
③块状碳酸钙+稀盐酸
④碳酸钙+稀硫酸
现象
剧烈，瞬间完成
剧烈，瞬间完成
有平稳气流产生
很慢，稍后停止
（4）若要制取干燥的CO2，所有装置的连接顺序为；
（5）若不慎用浓盐酸代替稀盐酸制得了CO2气体，要得到纯净干燥的CO2，所有装置的连接顺序为。
22．化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。
【提供资料】①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
②Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应生成氧气，不能与N2发生反应。
（1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
①写出检验G中气体的方法。
②若无装置C，对实验有影响的物质是（写化学式）。
③若观察到，说明二氧化碳已经除尽。
（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想：
猜想1：
是NaOH猜想2：
是NaHCO3猜想3：
是Na2CO3
你认为猜想是不正确的，理由是。
【进行实验】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质。
【反思与评价】（3）实验之后，该小组对实验进行反思。
①某同学认为上述方案存在不足，他的理由是。
②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。
五、分析与计算
23．在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中264.6g水，使混合物中的可溶物完全溶解。
然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①_________________________②___________________。
⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）__________________。
⑶当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的溶质质量分数。
化学答题纸
一．单项选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二．选择题（每题有1-2个正确选项）
题号
11
12
13
14
15
答案
三．理解与应用
17、
（1）_______
（2）①②
18.Ⅰ、
（1）、
（2）①②③
（3）①②
Ⅱ、
（1）
（2）（3）（4）
（4）
（5）（3）_________
（4）
19、
（1）AB,E
（2）
（3）
（4）
（5）
④、
20.
（1）
（2）_______________
（3）（4）
（5）
四、实验与探究
21、
（1）、、、
（2）_______________
（3）、
（4）（5）
22、
（1）①
②③
（2）、
（3）①。
②
五、分析与计算
化学（答案）
一、（20分）1A 2B 3B 4C 5B 6C 7D 8A 9B 10B
二、（10分）11、AC 12、C 13、D 14、CD 15、D
三、每空1分，方程式2分，第2题900克2分，共40分。
16、
（1）58
（2）AB（3）Ag,过滤，Fe,AC（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
17、
（1）ACD
（2）①温度越高分子运动速度越快。
②900，不饱和溶液.
18、Ⅰ、
（1）C，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（2）①温度未达到红磷着火点。
②4P+5O2
2P2O5③8.（3）①置换反应。
②1:
2
Ⅱ、
（1）增大
（2）A（3）t1（4）乙
19、
（1）AFe2O3BCO,ECO2
（2）同时与氧气和水接触
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
（4）CH4+2O2
CO2+2H2O
20、
（1）CO2
（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl（3）NaCl,Na2CO3
（4）NaCl（5）ABD
四、每空1分，方程式2分，共20分。
21、
（1）B，检查装置气密性。
O2,2H2O2
2H2O+O2
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
（3）③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
（4）BCG
（5）BECG
22、
（1）①将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明气体为氧气。
②H2O③装置F不变浑浊
（2）1、2参加反应的物质中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠
（3）①二氧化碳与过氧化钠反应后的固体中可能含有未反应完的过氧化钠，与盐酸反应也会有气泡产生，不能证明固体中有碳酸钠。
②2CO2+2Na2O2O2+2Na2CO3
五、共10分，每空1分
23、
（1）固体物质逐渐溶解，有气泡生成。
（2分）
（2）CaCl2（1分）
（3）10%（7分）
设反应掉的碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为w
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑------1分
1007311144
x146g×10%yw
=
解得x=20g，------1分
则混合物中CaCl2的质量为：
42.2g-20g=22.2g
=
解得y=22.2g--------1分
=
解得w=8.8g--------1分
烧杯中所得不饱和溶液的质量为：
42.2g+264.6g+146g-8.8g=444g，溶质的质量为：
22.2g+22.2g=44.4g，------1分
故所得不饱和溶液的溶质质量分数为：
×100%=10%-----2分
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