上海市十二校届高三上学期联考化学试题.docx
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上海市十二校届高三上学期联考化学试题
上海市十二校2012-2013学年第一学期高三化学考试试卷
2012年12月
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5V-51Cr-52Mn-55Fe-56Ba-137
第Ⅰ卷（66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1、调查发现，经过装修的居室中由装修材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，会影 响健康。
这些污染物中最常见的是
A．甲醛B．一氧化碳C．二氧化硫D．臭氧
2、下列各组物质按混合物、纯净物、弱电解质分类正确的是
A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水
C．漂白精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡
3、下列获取物质的方法，不正确的是
A．用电石和饱和食盐水制取乙炔
B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯
C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠
D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液
4、下列各给物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是
A．CO2和H2OB．NaOH和Na2O
C．NaC1和HC1D．SO2和SiO2
5、双氧水是二元弱酸，则下列有关化学用语使用正确的是
A．H2O2的电子式：
B．双氧水的电离方程式为H2O2
H++HO2—
C．16O22—离子中，质量数之和是电子数之和的两倍
D．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C.
的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D.电解
饱和溶液，可制得金属镁
7、下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是
A.F2、Cl2、CuSO4B.Cl2、Al、H2
C.H2S、HCl、H2O2D.F2、K、HCl
8、下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
9、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：
HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+B．在强碱性溶液中：
Na+、K+、AlO2—、Cl—
C．无色溶液中：
Fe3+、MnO4—、Cl—、H+
D．由水电离出的c（H+）=10—12mol/L的溶液中：
ClO—、Na+、SO32—、K+
10、下列叙述正确的是
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
11、能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS+2H+→Fe2++H2S
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3-+OH-→CO32-+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-
D.大理石溶于醋酸中：
CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2
+H2O
12．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
13、右图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是（）
A．分子式为C3H7O2N
B．能发生取代反应
C．能通过聚合反应生成高分子化合物
D．该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应
14、学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是
学生甲
学生乙
A．
向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸
向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液
B．
向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液
C．
向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2
向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液
D．
向BaCl2溶液中通入SO2
向BaCl2溶液中通入SO3
15、下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是
A．
B．苯甲酸和
C．CH2O2和C3H6O2D．乙酸和硬脂酸
16、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体
B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
C．最终得到7.8g的沉淀
D．最终得到的溶液中c（Na＋）＝1.5mol·L－1
17、25℃时，向体积为10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是
A．a点处：
c（Na+）>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H+）
B．b点处：
c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）
C．c点处：
c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=2c（Na+）
D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：
c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18、下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂
19、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是
A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D.0.10 molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
20、实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后。
所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是
A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5
C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO
21、．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，
外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）
A．外电路的电流方向为X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
22、．把
和
组成的混合气体80mL，缓缓通过足量的
，气体体积缩小为原混合气体的1／2，则
和
的体积比为
A．1∶1B．2∶3C．8∶9D．9∶2
第Ⅱ卷（84分）
四、（本题共8分）
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
23、表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界
24、常温下，其单质呈液态的元素是（填字母代号），
它与e形成的化合物电子式为：
（用元素符号表示）
25、b元素形成的单质所属品体类型可能是（填序号）
①分子晶体②原子晶体③金属晶体④离子晶体⑤过渡型晶体
26、元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）
27、NH3·H2O的电离方程NH3·H2O
NH+4+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构（填字母代号）
五、（本题共8分）
某一反应体系中有反应物和生成物共6种：
HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2（SO4）3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
28、该反应的氧化剂是。
29、在该反应中，发生氧化反应的过程是→。
30、写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
。
31、SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
六、（本题共8分）
在2L密闭容器内，800℃时发生如下反应：
2CuO（S）+CO（g）
Cu2O（s）+CO2（g）,n（CuO）随时间的变化如表：
时间（min）
0
1
2
3
4
5
n（CuO）（mol）
0.080
0.060
0.040
0.020
0.020
0.020
32、写出该反应的平衡常数表达式。
已知：
K（400℃）>K（350℃），则该反
应是热反应。
33、右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化
的曲线是。
（选填“A”或“B”）
800℃时，0~3min内该反应的平均速率
v（CO2）=。
34、能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v（CO）=v（CO2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（CO）=v正（CO2）
d．容器内气体的密度保持不变
35、能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．增加CuO的量b．适当升高温度
c．及时移去CO2d．增大CO的浓度
e．选择高效催化剂f．增大压强
七、（本题共13分）
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）,按要求回答问题。
36、下列方法中,可制得氯气的正确组合是____________。
（已知酸性条件下，K2Cr207、、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）
①MnO2和浓盐酸混合共热;②次氯酸钠和浓盐酸混合;
③K2Cr207和浓盐酸混合;④KClO3和浓盐酸混合共热；
⑤KMn04和浓盐酸混合；
A.只有①B.只有①⑤C.只有①③④⑤D.全部可以
37、若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是_______________________。
38、装置B的作用____________,现象是________________________。
39、装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________、装置E的作用是________________________。
40、写出装置F中发生反应的离子方程式____________。
41、乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在_________与_______之间（填装置字母序号）,装置中应放入____________。
八、（本题共10分）
利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：
42、硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气的离子方程式_____________。
43、上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），其目的是_____________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是_____________（填化学式）。
44、该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:
1.若n（NO）：
n（NO2）＞1:
1,则会导致_____________；若n（NO）：
n（NO2）＜1:
1,则会导致______________________。
45、生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式________________________________
九.（本题共8分）
根据下面的反应路线及所给信息填空。
A
B
（一氯环已烷）
46、A的结构简式是，名称是。
47、比A少2个碳原子的同系物中，写出其同分异构体是链烃的结构简式。
48、①的反应类型是，③的反应类型是。
49、反应④的化学方程式是
十、（本题共13分）
实验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分：
取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：
16.6g该物质完全燃烧得到39.6gCO2与9gH2O。
50、通过计算可知该有机物的分子式为：
。
51、进一步实验可知：
①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。
②16.6g该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）。
则该物质的结构可能有种，请写出其中任意两种同分异构体的结构简式。
52、若下列转化中的D是51题中可能结构中的一种，且可发生消去反应；E含两个六元环；取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。
A的结构简式为。
53、写出A转化成B的化学方程式：
。
54、写出由D制取E的化学方程式：
。
55、反应类型：
C→D的① ，D→E 。
56、已知：
在一定条件下，有如下反应可以发生
此类反应称为缩聚反应，请写出在一定条件下D发生缩聚反应的化学方程式：
十一、（本题共16分）
为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。
57、写出反应中涉及的化学方程式（至少3个）
58、通过计算，填写下表：
c（H+）
c（SO42－）
c（Fe2+、Fe3+）
注：
c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
59、计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
60、当Fe2+部分被氧化时，试推导c（Fe2+、Fe3+）与c（H+）、c（SO42－）的关系。
学校_______________班级__________姓名_____________准考证号_________________座位号________________
〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇装〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇订〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇线〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇〇
上海市十校2012学年第一学期高三化学考试答题纸2012.12
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
十一
总分
得分
一、二、三题（共66分）
题号
1
2
3
4
5
答案
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
题号
18
19
20
21
22
答案
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共8分）
23、
24、（填字母代号），（用元素符号表示）
25、是（填序号）
26、为（用化学式表示）
27、（填字母代号）
五、（本题共8分）
28、是。
29、是→。
30、
。
31、。
六、（本题共8分）
32、表达式。
是热反应。
33、是。
（选填“A”或“B”）v（CO2）=。
34、是。
35、是。
七、（本题共13分）
37、是____________。
37、原因是_______________________________________________________________。
38、作用_____________________________,现象是________________________。
39、是_____________________________________、作用是________________________。
40、离子方程式_____________________________。
41、应加在_________与_______之间（填装置字母序号）,放入__________________________。
八、（本题共10分）
42、离子方程式___________________________________________________。
43、其目的是______________________________；是_____________（填化学式）。
44、导致______________________________；导致________________________________。
45、离子方程式_________________________________________________
九.（本题共8分）
46、A的结构简式是，名称是。
47、是_________________。
48、是，是。
49、方程式是
十、（本题共13分）
50、为：
。
51、有种，_________________。
52、为。
53、方程式：
。
54、方程式：
。
55、C→D的① ，D→E 。
56、化学方程式：
十一、（本题共16分）
57、化学方程式（至少3个）
58、通过计算，填写下表：
c（H+）
c（SO42－）
c（Fe2+、Fe3+）
注：
c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
59、计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
60、当Fe2+部分被氧化时，试推导c（Fe2+、Fe3+）与c（H+）、c（SO42－）的关系。
上海市十校2012学年第一学期高三化学考试试卷答案
第Ⅰ卷（66分）
一、二、三题（共66分）
题号
1
2
3
4
5
答案
A
A
B
A
B
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
C
A
B
B
D
C
D
A
B
C
A
题号
18
19
20
21
22
答案
C
BC
AD
D
AD
第Ⅱ卷（84分）
四、（本题共8分）
因答案无法下载修改，故只能以以上形式出现，抱歉。
（注：
本大题应为8分，23题1分，24题1分+1分，25题1分，26题2分，27题2分）
五、（本题共8分）28、Fe2（SO4）3（1分）29、SnC12→SnC14（1分）
2e
30、Fe2（SO4）3+SnC12+2HC1→2FeSO4+SnC14+H2SO4（方程式1分，配平1分，电子转移方向与数目2分）31、1:
2（2分）
六、（本题共8分）32、
，吸。
（1分×2）33、B．
（1分×2）34、c、d（2分）35、b、d（2分）
七、（本题共13分）
36、D（1分）37、浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应（1分）；加热时浓盐酸因挥发而损失（1分）38、证明有水蒸气产生（1分）白色变蓝色（1分）39、氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（1分）9、吸收氯气（1分）40、Ag++Cl－=AgCl↓（2分）41、EF（2分）湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（2分）
八、（本题共10分）
42、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O（2分）
43、使尾气中NO、NO2被充分吸收（2分）Ca（OH）2（2分）
44、放出气体中NO含量升高（1分）产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高（1分）
45、3NO2－＋2H＋=NO3－＋2NO↑＋H2O（2分）
九.（本题共8分）
46、A的结构简式是
，名称是环己烷。
（2分）
47、CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3C（CH3）=CH2（2分）
48、取代反应，加成反应。
（2分）49、（2分）
十、（本题共13分）50、C9H10O3（1分）51、4（1分）
（2分）
52、①
（1分）53、2
＋H2O（2分）
54、
（2分）
55、水解（取代）反应；酯化（取代）反应（2分）
56、n
（2分）
十一、（本题共16分）
57、略（3分）58、0.1mol/L0.6mol/L0.5mol/L（每空1分，共3分）
59、解得：
c（Fe2+）=0.4mol/L－1，c（Fe3+）=0.1mol/L－1（2分）
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