化学实验改模板.docx

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化学实验改模板

走进化学实验室

1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）

2、能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等

考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

（一）初中化学实验常用仪器

反应容器可直接受热的：

试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

能间接受热的：

烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）

常存放药品的仪器：

广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）

用加热仪器：

酒精灯

计量仪器：

托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）

仪分离仪器：

漏斗

取用仪器：

药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）

器夹持仪器：

试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳

其他仪器：

长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

不能加热：

量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

1、试管

（1）、用途：

a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。

b、溶解少量固体。

c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。

（2）、注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，

防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流

使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面

约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

2、烧杯 用途：

①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

②也可用做较大量的物质间的反应

注意事项：

受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），

加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

3、烧瓶：

有圆底烧瓶，平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应

②也可用做装置气体发生器

4、锥形瓶用途：

①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器

③也可用于滴定中的受滴容器。

注意：

使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3

5、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。

注意事项：

①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅

②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）

③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。

6、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。

②滴瓶用于盛放少量液体药品

注意：

①先排空再吸液　

②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）

③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；

④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。

）

⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。

7、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。

注意：

①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

②也不能在量筒里进行化学反应

操作注意：

在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

8、托盘天平：

称量仪器，一般精确到0.1克。

注意：

称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

9、集气瓶：

（瓶口上边缘磨砂，无塞 ）

用途：

①用于收集或短时间贮存少量气体。

②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。

注意事项：

①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。

③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。

10、广口瓶（内壁是磨毛的）：

常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

11、细口瓶 用于盛放液体试剂：

棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

12、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

13、长颈漏斗：

用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

14、分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量

15、试管夹 用于夹持试管，给试管加热。

注意事项：

①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管）

②不要把拇指按在试管夹短柄上。

16、铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

注意事项：

a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。

b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内

17、酒精灯

用途：

化学实验室常用的加热仪器

注意事项：

①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。

（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯

（防止酒精洒出引起火灾）。

⑥酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。

要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。

（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）

⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。

（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）

⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

18、玻璃棒 用途：

搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。

注意事项：

①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净

19、温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

20、药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。

考点二、药品的取用规则

1、“三不准”原则：

不尝、不闻、不接触。

即：

①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。

2、用量原则：

严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：

不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

考点三、固体药品的取用

工具：

块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。

1、取用块状固体用镊子。

（一横二放三慢竖）

步骤：

先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。

（一横二送三直立）

步骤：

先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注意：

使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

考点四、液体药品的取用：

“多倒少滴”。

工具——量筒和滴管。

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。

（一倒二向三挨四靠）

步骤：

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。

并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。

要领：

悬、垂。

见前6

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。

步骤：

选、慢注、滴加

注意事项：

使用量筒时，要做倒：

①接近刻度时改用胶头滴管

②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平

③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数

俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数

考点五、固体试剂的称量

仪器：

托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）

步骤：

调零、放纸片、左物右码、读数、复位

使用托盘天平时，要做到：

①左物右码：

添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。

左盘质量=右盘质量+游码质量即：

药品的质量=砝码读数+游码读数

若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数

②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。

注意：

称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。

考点六、加热：

先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。

①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚     

⒈ 液体：

A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，

C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45-60度

⒉固体：

给试管里的固体加热：

 试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。

注意 A：

被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；

B：

加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

C：

烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

考点七、仪器的装配：

 装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

1、连接方法

（1）把玻璃管插入带孔橡皮塞：

先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动（小心！

不要使玻璃管折断，以致刺破手掌），使它插入．

（2）连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．

（3）在容器口塞橡皮塞：

应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器．

考点八、简易装置气密性检查：

A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

八、仪器的洗涤：

如：

仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。

如：

仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干净的标准是：

仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

课题3实验室制取氧气

考试要求

初步学会在实验室制取和收集氧气

能识别分解反应

知道催化剂的重要作用

考点一、工业制法（分离液态空气法）

原理：

利用液态氧和液态氮的沸点不同。

——物理变化（蒸馏）

（1）具体过程

（2）注意：

该过程是物理变化

考点二、氧气的实验室制法（化学变化）

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

A、药品：

过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）

B实验原理：

表达式：

过氧化氢（H2O2）

水（H2O）+氧气（O2）

化学方程式：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

注：

MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

C、装置：

固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

注意事项：

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②、导管只需略微伸入试管塞

③、气密性检查：

用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

④、装药品时，先装固体后装液体

⑤、该装置的优点：

可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

D、步骤：

连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：

、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

B、原理：

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

表达式：

氯酸钾（KClO3）

氯化钾（KCl）+氧气（O2）

方程式：

2KClO3

2KCl+3O2↑

注意：

MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

② 加热高锰酸钾：

表达式：

高锰酸钾（KMnO4）

锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

方程式：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C、装置：

加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

D、操作步骤：

（连）查、装、定、点、收、离、熄。

①连接装置：

先下后上，从左到右的顺序。

②检查装置的气密性：

将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

③装入药品：

按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置：

固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部

⑤加热药品：

先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：

a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）

b、用向上排空法。

收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）

用排水法收集时，导管放在集气瓶口

⑦先将导管移出水面

⑧再停止加热

E、易错事项：

a）.试管口要略微向下倾斜：

防止生成的水回流,使试管底部破裂。

药品应平铺在试管底部

b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：

有利于产生的气体排出。

c）.用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：

有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e）.实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：

防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

F、收集方法：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空气大）

G、检验、验满

检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：

用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

考点三、催化剂：

1、概念：

在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

2、特点：

两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）

注意：

①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行

②催化剂不是反应物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂

④某一反应的催化剂可能不只一种

3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。

（在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末）。

在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。

考点四、分解反应：

1、概念：

由一种物质反应生成两种及以上物质的反应

2、特点：

一变多

水的净化

考试要求

知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别

了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法

初步学会使用过滤对混合物的分离

考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物

考点二净化水的方法：

沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀（吸附沉淀）：

试剂：

明矾

净水原理：

利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。

2、过滤①适用范围：

用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）

②操作注意事项：

“一贴二低三靠”

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

③仪器：

铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：

引流作用

④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损

3、吸附常用的吸附剂：

活性炭（具有吸附性）：

除去水的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏：

利用液体沸点不同将液体分离的方法

蒸馏的装置：

见书P57，图3-21和3-22

各种静化方法除去的杂质的种类

难溶性杂质

可溶性杂质

降低水的硬度

沉淀

√

过滤

√

吸附

√

√

蒸馏

√

√

√

考点三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：

井水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

例：

开水

2．鉴别方法：

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

3．硬水软化的方法：

蒸馏、煮沸

4．长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

拓展性课题氢气（H2）

1、物理性质：

密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法：

用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小

2、化学性质：

（1）可燃性（用途：

高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

文字表达式：

氢气（H2）+氧气（O2）

水（H2O）

化学方程式：

2H2+O2

2H2O点燃前，要验纯

现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：

任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。

应立即打开门窗、关闭阀门。

（2）还原性（用途：

冶炼金属）

文字表达式：

氢气+氧化铜

铜+水

化学方程式：

H2＋CuOCu+H2O　　氢气“早出晚归”

现象：

黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：

既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）

3、氢能源　　三大优点：

产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因：

制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难

四、物质的组成、构成及分类

　　　组成：

物质（纯净物）由元素组成

　　　　　　原子：

金属、稀有气体、碳、硅等。

物质　构成　分子：

如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：

NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

　　　　　　　混合物（多种物质）

分类　　　　　　　单质　：

金属、非金属、稀有气体

　　纯净物　（一种元素）

（一种物质）化合物：

　有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物H2OCuOCO2

　酸HClH2SO4HNO3

　　　　　　　　　　　　　　　无机化合物　　碱NaOHCa（OH）2KOH

盐NaClCuSO4Na2CO3

课题2二氧化碳制取的研究

考试要求：

初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等

考点一、实验室制取气体的思路：

（原理、装置、检验）

（1）发生装置：

由反应物状态及反应条件决定：

①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。

（2）收集方法：

气体的密度及溶解性决定：

①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法

考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）

1、药品：

石灰石与稀盐酸

①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：

生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。

②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：

Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。

2、原理：

用石灰石和稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、装置图

装置的注意事项：

（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下

（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。

4、气体收集方法：

向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）

5、检验方法：

将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：

用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

6、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaCO3

CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：

CaO+H2O===Ca（OH）2

课题3二氧化碳和一氧化碳

考试要求：

知道二氧化碳的物理性质和用途

认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应

能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体

了解自然界中碳循环

一、二氧化碳的性质（考点一）

1、物理性质：

无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2）与水反应生成碳酸：

CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

碳酸不稳定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑

3）能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。

要除去这白膜，用稀盐酸。

其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4）与灼热的碳反应：

C+CO2

2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途（考点二）：

①灭火（灭火器原理：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）

②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

1、二氧化碳对环境的影响：

⑴过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的原因：

人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏

②减轻温室效应的措施：

减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源

⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气

二、一氧化碳

1、物