高考化学一轮复习氮及其化合物单元测试含答案解析.docx

高考化学一轮复习氮及其化合物单元测试含答案解析.docx

《高考化学一轮复习氮及其化合物单元测试含答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习氮及其化合物单元测试含答案解析.docx（29页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学一轮复习氮及其化合物单元测试含答案解析

高考化学一轮复习氮及其化合物单元测试含答案解析

一、选择题

1．在一定条件下，将6体积的NO2（不考虑NO2转化为N2O4）和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为（）

①3体积②4体积③5体积④5.5体积⑤2体积

A．①③B．①⑤C．④或⑤D．②或③

【答案】C

【分析】

根据4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，剩余1.5体积气体，可能为NO，也可能为氧气，以此来计算。

【详解】

则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO+3O2+2H2O═4HNO3，①若剩余气体为NO，则由反应可知，消耗NO为4体积，则原NO的体积为1.5+4=5.5体积；

②若剩余气体为氧气，则4NO+3O2+2H2O═4HNO3中反应的氧气为1.5体积，则原NO的体积为

=2体积，故选C。

2．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能的组合有（    ）

①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2  ⑤N2、O2   ⑥H2S、O2  ⑦NH3、O2

A．四项B．五项C．六项D．七项

【答案】A

【详解】

①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；

②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；

③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；

④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；

⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；

⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；

⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：

①②③⑥，故答案为：

A。

3．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）

A．用浓硝酸和Cu制取NO2

B．用H2O2溶液和MnO2制取O2

C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2

D．用NH4Cl溶液和Ca（OH）2制取NH3

【答案】B

【详解】

A．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；

B．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；

D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；

故答案为B。

4．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是（）

A．N2OB．NO

C．NO2D．N2O5

【答案】B

【详解】

设氮的氧化物化学式为NxOy，则NxOy＋2CO→N2＋2CO2，则x：

y＝1∶1，即为NO，应选B。

5．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大

难挥发性

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应

强氧化性、酸性

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成

吸水性

D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色

脱水性

【答案】B

【详解】

A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；

D．硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。

答案选B。

6．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O2

【答案】D

【分析】

常温常压下，气体之间不能共存说明气体之间能发生反应，根据气体的性质解答。

【详解】

A．常温常压下，二氧化硫和氧气不反应，所以二者能共存，但在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气发生氧化还原反应生成三氧化硫，故A不符合题意；

B．NO2 与 NO不反应，所以能共存，NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故B不符合题意；

C．常温常压下，氮气和氧气不反应，但在高温或放电条件下，氮气和氧气反应生成NO，故C不符合题意；

D．NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，所以NO和 O2不能共存，故D符合题意；

答案选D。

7．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。

若向原所得溶液中加入5mol·L－1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（　　）

A．6.4gB．9.6gC．19.2gD．24g

【答案】C

【详解】

Cu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与1.12LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去的电子，根据转移电子得n（Cu）=

＝0.1mol，根据原子守恒得n（Cu）=n[Cu（NO3）2]=0.1mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n（H+）=2n（H2SO4）=2×5mol/L×0.1L=1mol，n（H+）：

n（NO3-）=1mol：

0.2mol=5：

1＞1/4，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，则：

3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O

192g2mol

x0.2mol

192g：

2mol=x：

0.2mol，解得x＝19.2g。

答案选C。

【点晴】

明确物质之间的反应是解本题的关键，注意进行过量计算，注意转移电子守恒、原子守恒的利用，难点和易错点是没有进行过量计算。

8．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为

A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水

C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼

【答案】D

【详解】

A．氮气密度与空气相近，故A错误；

B．氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B错误；

C．氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故C错误；

D．氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，因此可以用氮气作保护气，故D正确；

答案选D。

9．下列关于NO的说法正确的是（）

A．为红棕色气体

B．只有氧化性

C．是汽车尾气的有害成分之一

D．能溶于水生成HNO3

【答案】C

【详解】

A.NO为无色气体，A项错误；

B.NO中的N为+2价，N的化合价既可以升高，也可以降低，故NO既有氧化性，又有还原性，B项错误；

C.NO是汽车尾气的有害成分之一，C项正确；

D.NO是难溶于水的有毒气体，D项错误；

故答案为C。

10．将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中

与NO的体积比为 

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【详解】

40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+ H2O=2HNO3+NO，剩余20ml气体，反应前后气体体积减少20ml，根据化学反应3NO2+ H2O=2HNO3+NO△V （气体体积减少）计算V （NO2）=30mL，原气体中V （ NO） =10mL，所以原混合气体的体积比为：

V （NO2）：

V （NO）=3:

1，故C符合题意；

故答案：

C。

11．已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（）

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【详解】

A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；

B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不合题意；

C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；

D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；

故选C。

12．从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（）

①

②

③

A．仅①正确B．②③正确C．①③正确D．全部正确

【答案】D

【详解】

①OH-和NH2-相当，NH3和H2O相当，依据NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O；类推得到：

NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3，故正确；

②NH4+和H3O+相当，依据CaO+2HCl=CaCl2+H2O，类推得到反应：

CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，故正确；

③OH-和NH2-相当，N3-和O2-两两相当，依据Mg（OH）2=MgO+H2O，类推得到：

，故正确；

因此上述三个反应都能够发生；

正确答案D。

【点睛】

相似推理法在化学的学习中会经常遇见，再如HCl与NaOH、Na2CO3、Zn、ZnO都能够发生反应，那么同属酸类的H2SO4、HNO3等酸也能够发生上述反应。

但是在推理过程中也必须注意到物质本身存在的性质差异，本例中由于HNO3的强氧化性，所以当它与Zn反应时就不像HCl反应生成H2，而是得到NO或NO2等还原产物。

13．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b分别是

干燥气体

液体

A．

水

B．

4mol/LNaHSO3溶液

C．

Cl2

饱和NaCl水溶液

D．

1mol/L盐酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】

A.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，所以不能充满烧瓶，故A不选；

B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状喷出，故B不选；

C.氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C不选；

D.氨气既能与盐酸反应生成氯化铵，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故D选；

答案选D。

14．下列说法正确的是（）

A．某盐溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在

B．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有NaCl

D．某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

【答案】A

【详解】

A．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明产生碱性气体氨气，则原溶液中存在铵根，故A正确；

B．白色沉淀也可能为硫酸银，所以原溶液中不一定含有氯离子，故B错误；

C．火焰呈黄色说明含有钠元素，但不一定是NaCl，也可能是NaOH、NaBr等，故C错误；

D．白色沉淀也可能是氯化银、碳酸钡，所以原溶液中不一定有硫酸根，故D错误；

综上所述答案为A。

15．下列说法正确的是（）

A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH

B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+

D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO

【答案】C

【详解】

A.某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在

，故A错误；

B.某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；

C.焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；

D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存

，应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。

故答案选：

C。

16．将足量的SO2气体通入BaCl2溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是（）

A．Cl2B．CO2C．NO2D．NH3

【答案】B

【详解】

A．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项A不符合；

B．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应，都不会生成沉淀，选项B符合；

C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项C不符合；

D．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；

答案选B。

17．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。

汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）

A．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

B．总反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

C．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

D．图中反应的总化学方程式为

【答案】D

【详解】

A．NO与O2在常温下就可以发生反应，A项错误；

B．反应中NO、O2均为氧化剂，CO为还原剂，N2为还原产物，B项错误；

C．N2不是污染成分，C项错误；

D．由图看出图中反应的总化学方程式为

，D正确；

故选D。

18．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

A．图①：

制取氯气的发生装置B．图②：

除氯气中混有的少量氯化氢气体

C．图③：

收集氯气D．图④：

氯气的尾气处理

【答案】C

【详解】

A.实验室制备氯气，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下进行，图示装置没有加热装置（酒精灯），故A错误；

B.除氯气中混有的少量氯化氢气体，需将气体通入盛有饱和氯化钠的洗气瓶，且进气方式为“长管进短管出”，故B错误；

C.氯气的密度比空气大，收集氯气需用向上排空气法，图示装置符合规范操作，故C正确；

D.氯气极易与氢氧化钠反应生成盐和水，其尾气吸收装置中应盛有氢氧化钠溶液，而不是饱和氯化钠溶液，故D错误；

答案选C。

19．对某些离子检验及结论正确的是（）

A．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有Cl-

B．加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

D．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有

【答案】B

【详解】

A．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，该白色沉淀可以为碳酸银，再加盐酸，沉淀不消失，可能为碳酸银与盐酸反应生成不溶于酸的氯化银，则原溶液中不一定有Cl-，选项A错误；

B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定有

，选项B正确；

C．该溶液中可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，AgCl也不溶于盐酸，选项C错误；

D．

和

都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有

，选项D错误；

答案选B。

20．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO

的物质的量浓度（单位：

mol·L－1）是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【详解】

bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据

+OH-═NH3+H2O可知，每份溶液中含有bmol

；与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++

═BaSO4↓可知，每份溶液中含有

为cmol；令每份溶液中

的物质的量为n，根据电荷守恒，则bmol×1=cmol×2+n×1；解得n=（b-2c）mol，每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为

，故D正确；

故选D。

21．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（）

A．两个实验均表现了NH3易溶于水

B．两个实验均表现了NH3易挥发

C．两个实验均表现了NH3是碱性气体

D．两个实验均表现了NH3是还原性气体

【答案】C

【详解】

A.实验一体现了NH3易溶于水和氨气的水溶液呈碱性，实验二体现了氨气的挥发性而没有体现氨气易溶于水的性质，故A错误；

B.实验一体现了NH3易溶于水，没有体现氨气的挥发性，故B错误；

C.实验一证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体；实验二证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体，所以两个实验均表现了NH3是碱性气体，故C正确；

D.两个实验中都未发生氧化还原反应，没有体现氨气的还原性，故D错误；

答案选C。

22．实验室用右图装置干燥、收集某气体R，则R可能是

A．SO2B．NH3

C．HClD．Cl2

【答案】B

【详解】

A．二氧化硫能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；

B．氨气为碱性气体，不能和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气，可用向下排空气法收集，故B正确；

C．氯化氢能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C错误；

D．氯气能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D错误；

故选B。

23．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的SO

C．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有大量的NH

D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-

【答案】C

【详解】

A．焰色反应，火焰呈黄色，可知一定含钠元素，则可能为NaOH溶液或钠盐溶液，A错误；

B．向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，再滴加稀盐酸，沉淀也不溶解，则原溶液可能含有Ag+，B错误；

C．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，说明则溶液中一定含有大量的NH

，C正确；

D．加入稀盐酸酸化，引入Cl-，干扰其检验，应加硝酸酸化，D错误；

答案选C。

【点睛】

把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，注意检验应排除干扰离子。

本题的易错点为A，焰色反应是元素的性质，因此火焰呈黄色，只能说明该溶液一定含有钠元素。

24．下列各组物质中氮元素的化合价由高到低的排列顺序是（）

A．NO2、NH3、N2B．N2、N2O、NH3

C．NH3、NO2、N2O5D．N2O3、N2、NH3

【答案】D

【详解】

A．NO2中N元素化合价为+4价，NH3中N元素化合价为-3价，N2中N元素化合价为0价，由高到低应为NO2、N2、NH3，故A不符合题意；

B．N2中N元素化合价为0价，N2O中N元素化合价为+1价，NH3中N元素化合价为-3价，由高到低应为N2O、N2、NH3，故B不符合题意；

C．NH3中N元素化合价为-3价，NO2中N元素化合价为+4价，N2O5中N元素化合价为+5价，由高到低应为N2O5、NO2、NH3，故C不符合题意；

D．N2O3中N元素化合价为+3价，N2中N元素化合价为0价，NH3中N元素化合价为-3价，由高到低应为N2O3、N2、NH3，故D符合题意；

综上所述答案为D。

25．为了检验某固体物质中是否含有

，你认为下列试纸和试剂可用到的是

①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸

A．①②④B．②③C．①②③D．①③⑤

【答案】C

【详解】

检验固体物质中的

时，为便于反应，通常将固体先溶于水，然后加入强碱溶液、加热，逸出的NH3用湿润的红色石蕊试纸检验，所以应选择①②③，故选C。

二、非选择题

26．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_____；仪器b中可选择的试剂为________（填名称）。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式____________。

（4）E装置中浓硫酸的作用________。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：

__________。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________（用含m、n字母的代数式表示）。

【答案】分液漏斗固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰BC还原3CuO+2NH3

3Cu+3H2O+N2，吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平

【分析】

A装置利用浓氨水与固体氢氧化钠、氧化钙或碱石灰作用制得氨气，经过B中碱石灰干燥后的氨气进入C中，将加热的CuO还原为Cu，同时生成水和氮气，其中D中碱石灰增重的质量就是反应生成的水，F中所得气体的体积为氮气，结合原子守恒即可计算出氨分子中氮、氢的原子个数比，据此分析解题。

【详解】

（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，可选择固体氢氧化钠、氧化钙或碱石灰；

（2）利用装置A，可制取的无色气体；

A．可利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，但氯气为黄绿色气体，故A不选；

B．利用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制备氧气，氧气是无色气体，故B选；

C．利用稀盐酸滴入大理石上反应制备无色的二氧化碳气体，故C选；

D．可利用Cu和浓硝酸反应制备二氧化氮，但NO2是红棕色气体，故D不选；

故答案为BC；

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜、