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绝密★启用前

2014-2015学年度?

?

?

学校7月月考卷

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

C．1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-总数为0.6NA

D．常温常压下，32gO2所含氧原子数是2NA

2．由硝酸尾气的处理原理：

3NO2+H2O==2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH==2HNO2+H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是

A．V（NO2）:

V（O2）=4:

1

B．V（NO2）:

V（NO）=1:

0

C．V（NO2）:

V（NO）=1:

2

D．V（NO2）:

V（NO）:

V（O2）=1:

1:

1

3．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L。

则原混合物可能的组成是

A．n（Fe）n（S）,总质量小于44g

C．n（Fe）=n（S）,总质量大于44gD．n（Fe）>n（S）,总质量等于44g

4．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A．（m－0.8）gB．（m－1.2）gC．（m－1.6）gD．无法计算

5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①澄清透明溶液中：

K＋、Na＋、MnO

、SO

②石蕊呈蓝色的溶液中：

Na＋、Al3+、NO

、HCO

③在pH＝1的溶液中：

Fe3＋、NO

、F-、Na＋

④含大量OH－的溶液中：

CO

、Cl－、F－、K＋

⑤在pH＝0的溶液中：

Na＋、NO

、SO

、K＋

⑥常温下

＝1012的溶液中：

Na+、Al3＋、NO

、Cl－

A．①③④⑤B．④⑥C．①④⑥D．④⑤⑥

6．下列离子方程式正确的是

A．硝酸银溶液与铜：

Cu+Ag+→Cu2++Ag

B．氧化铜与盐酸反应：

O2－+2H+→H2O

C．碳酸钡与盐酸：

CO32－+2H+→H2O+CO2↑

D．Cu（OH）2加入H2SO4：

2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O

7．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

8．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液

有白烟产生

该溶液可能是浓盐酸

B

将SO2通入Ba（NO3）2溶液

产生白色沉淀

SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

C

将湿润淀粉碘化钾试纸检验某溶液

试纸变蓝

该溶液一定是氯水

D

用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

该溶液一定是钠盐溶液

9．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．18gD2O中含的质子数为9NA

B．1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

10．实验室可用下图装置（启普发生器）制取氢气。

欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是：

A．将稀硫酸改用浓硫酸

B．向稀硫酸中加入少量浓H2SO4

C．向稀硫酸中加入Cu（NO3）2溶液

D．给装置中发生反应的部分加热

11．下列检验方法错误的是

A．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I－

B．加入盐酸酸化的BACl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42－

C．加NAOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+

D．某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO

12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是

A．在标准状况下，22.4LSO3所含的硫原子数目为NA

B．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NA

C．18g水所含的电子数目为10NA

D．3.2gO2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA

13．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A．乙醇、苯酚、硝基苯B．苯、乙醛、己烯

C．甲酸、甲苯、乙酸D．苯乙烯、甲苯、环己烷

14．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是

①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘

②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚

③用稀氨水洗涤试管壁上银镜

④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂

A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④

15．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20gNaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，消耗某浓度的碱溶液21.70mL

16．某同学在实验报告中有以下的实验数据：

①用托盘天平称取11.7g食盐

②用量筒量取5.26mL盐酸

③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5

④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10mLNaOH溶液。

其中数据合理的是

A．①②③B．①③④C．①②③④D．①④

17．下列实验事实陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是

Ⅰ操作

Ⅱ结论

A

滴加BaC12溶液生成白色沉淀

原溶液中有SO42—

B

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：

火焰呈黄色

原溶液中有Na+无K+

C

滴加氯水和CC14，振荡、静置。

下层溶液显紫色

原溶液中有I—

D

滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

18．下列实验操作正确的是

19．下列实验装置中能达到实验目的的是

A．以NH4Cl为原料，装置①可用于实验室制备少量NH3

B．装置②装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体

C．装置③可用于制取、收集NO2

D．装置④可用于除去Cl2中的HCl

20．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液

C．硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液

21．可用一种试剂鉴别KCl、Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO3四种溶液，该试剂是

A．BaCl2B．H2SO4C．KOHD．HCl

22．下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．NH4+、Fe2＋、NO3-、H＋B．K＋、Mg2＋、I－、ClO－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．K＋、HCO3-、Cl－、H＋

23．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3-+OH-==CO32-+H2O

C．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－

D．Fe3O4溶于足量浓盐酸：

Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

24．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥

25．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．天然气、空气、苛性钾、石灰石

C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

26．下列关于胶体的说法中不正确的是

A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去

B．分散质粒子的直径：

Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

27．下列有关物质分类或归类正确的一组是

①化合物：

CaCl2、NaOH、HCl、HD②混合物：

盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

③同素异形体：

C60、金刚石、石墨④电解质：

氯化铵、硫酸钡、冰醋酸

A．①②B．①③C．②③D．③④

28．对物质进行分类是化学学习中的常用方法。

下列物质中属于酸的是

A．COB．NaOHC．HNO3D．CuSO4

29．下列说法正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

30．下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱反应。

②弱酸与盐溶液反应可生成强酸。

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应。

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性。

⑤有单质参加的非氧化还原反应。

⑥两种含氧化合物反应的产物有气体。

A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥

31．下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

32．下列说法正确的是

A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子

B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子

D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子

33．下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

34．下列反应的离子方程式书写错误的是

A．铁跟稀硫酸反应：

Fe+2H+

Fe2++H2↑

B．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：

CH3COOH+OH-

CH3COO-+H2O

C．硫化亚铁中加入盐酸：

S2-+2H+

H2S↑

D．碳酸钙溶于盐酸中：

CACO3+2H+

CA2++H2O+CO2↑

35．下列物质按照强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是

组别

A

B

C

D

强电解质

CH3COOH

NAOH

CuSO4

HCl

弱电解质

Al

NH3·H2O

CACO3

CH3COOH

非电解质

CO2

酒精

水银

金刚石

36．能用离子方程式H+＋OH-

H2O表示的反应是

A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应

C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

37．下列物质中，导电性由大到小排列正确的是

①500mL0.1mol/L的盐酸溶液；②100mL0.1mol/L的硫酸溶液

③800mL0.1mol/L是醋酸溶液；④1L0.1mol/L的酒精溶液

A.①②③④B.④①③②C.②①③④D.①③②④

38．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H2SO4的反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

39．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA

B．标准状况下，2．24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0．2NA

C．0．1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0．2NA

D．标准状况下，22．4L苯中C—H键数为6NA

40．航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化并放出大量热量引发高氯酸铵分解：

NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。

下列对此反应叙述不正确的是

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．上述反应从能量变化上说，主要是化学能转化为热能和动能

D．该反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

41．在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe（OH）3、⑥Fe2O3、⑦FeO。

A、①③④B、③⑦C、③⑤D、⑥

42．已知：

2Fe+3Cl2

2FeCl3，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）

A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂

B．常温下，与56gFe反应断裂1.5NA个Cl－Cl键

C．1L0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+

D．常温常压下，22.4LCl2和足量Fe反应转移3NA个电子

43．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是

①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③Na与氧气

④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水⑥Na2S与FeCl3溶液

A．除③外B．除①④⑥外C．除②③⑤外D．除②⑤外

44．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO②S、SO2③N2、NO④AlCl3、Al（OH）3

A．①②B．②③C．③④D．①④

45．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是

A．加热条件下，1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA

B．1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－

C．常温常压下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA

D．标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA

46．某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为

A．红色B．蓝色C．紫色D．黄色

47．有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2L，则组成该合金的元素可能是

A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Na和Zn

48．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

A．x＝2.24

B．钠的物质的量为0.2mol

C．反应时，Na、Mg、Al均过量

D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

49．质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为

A．1：

1B．1：

3C．2：

3D．3：

2

50．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是

①Al②Al（OH）3③Al2O3④Na2CO3⑤NaHCO3

A．①②③B．①③⑤C．①②③⑤D．②④⑤

51．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为

A．

100％B．

100％

C．

100％D．

100％

52．有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为

A．D＞B＞A＞C＞EB．D＞A＞B＞C＞E

C．A＞B＞C＞E＞DD．D＞E＞B＞A＞C

53．下列有关物质应用的说法正确的是

A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸

D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

54．已知：

①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。

某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的

A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④

55．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是

A．2Ag2O

4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2↑

C．Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．MgC12

Mg+C12↑

56．下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．CuB．SiO2C．Al（OH）3D．CaCO3

57．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者至过量，将出现“产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是

A．稀硫酸、氯化钡溶液B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液

C．氯化钠溶液、硝酸银溶液D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

58．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1MolFe与足量的盐酸反应，转移3NA个电子

B．0.1Mol·L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA个NO3－

C．常温下，34gNH3含有2NA个NH3分子

D．常温常压下，22.4LNO2含有2NA个氧原子

59．下列说法正确的是

A．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

60．下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是

①HCl②NH3③Cl2④H2⑤SO2⑥HI

A．①②⑥B．②⑤⑥C．①⑥D．②⑥

61．一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L气体（标况），将该气体与0.325molO2混合溶于水，恰好无气体剩余。

则反应中消耗硝酸的物质的量

A．1.2molB．1.1molC．1.8molD．1.6mol

62．下列物质中可以根据现象不同区别SO2和CO2气体的物质共有几种

①澄清的石灰水②硫化钠溶液③溴水④酸性高锰酸钾

⑤氯化钡溶液⑥品红溶液⑦氨水

A．3种B．4种C．5种D．6种

63．按下图所示装置进行实验，下列现象描述正确的是（不加热）

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

C．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

D．若A为浓硝酸，B为石墨，D将看到红棕色气体

64．下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油渍

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的砖头储存水果

D．用含硅胶．铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

65．下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是

A．稀硫酸（H2SO4）B．氢氧化钠（NaOH）溶液

C．氢氟酸（HF）D．碳酸钠（Na2CO3）溶液

66．下列说法正确的是

A．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO2

2CO↑＋Si，所以金属性C>Si

B．由Na2CO3＋SiO2

CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

D．由H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4可知，氢硫酸的酸性比硫酸强

67．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是

A．信息产业中光纤的主要成分是单质硅

B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂

C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

D．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理

68．下列说法正确的是

A．地沟油和矿物油都属于酯类物质

B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

D.蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

69．下列有关物质应用的说法正确的是

A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．P2O5可用于干燥Cl2和NH3

B．Si和SiO2都用于制造光导纤维D．Na2S可除去污水中的Cu2+

70．下列对实验现象或操作的解释不合理的是

71．化学与生产，生活密切相关，下列有关说法中正确的是

A．玻璃、水泥、水晶都是硅酸盐制品

B．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

C．石油的分馏和煤的气化、液化，涉及的都是物理变化

D．纤维素不能被人体消化吸收，但能促进肠道的蠕动，对人体有益

72．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是

选项

甲

乙

丙

丁

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Na

Na2O

NaOH

Na2O2

C

SiO2

SiF4

H2SiO3

Na2SiO3

D

Al

AlCl3

Al2O3

NaAlO2

73．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有

序号

X

Y

Z

W

①

Cu

CuSO4

Cu（OH）2

CuO

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Cl2

Ca（ClO）2

HClO

HCl

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe（OH）2

A.①②③B．①③④C．②③D．①②④

74．在反应3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为

A、1：

6B、6：

1C、1：

3D、3：

1

75．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

证明溶液中有NH4+

B

向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，