届陕西省黄陵中学高新部高三上学期期末考试化学试题.docx

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届陕西省黄陵中学高新部高三上学期期末考试化学试题

高新部高三期末考试化学试题

一、选择题（46分）

1、下列离子中，电子数和质子数与Na+相同的是（）

A.D3O+B.F－C．

D.Ne

2、元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为（）

A．金属与非金属的分界线附近区域B．过渡元素区域

C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域D．元素周期表左下部分主族元素区域

3、两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1:

2，已知A的原子序数为m时，B的原子序数为：

①m+2　②m＋3　③m＋4　④m+5　⑤m＋8⑥m-7⑦m-8中的几种。

其中不符合题目要求的是（）

A．①④　　　B．②⑥C．③⑤　　D．⑥⑦

4、下列说法正确的是（）

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32－），且c（Mg2+）·c（CO32－）=6.82×10－6mol2.L-2

C．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB的溶解度小于CD的溶解度

D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）==2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0

5、元素周期表中前7周期的元素种数如下：

周期

1

2

3

4

5

6

7

元素种数

2

8

8

18

18

32

32

请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是

A．18B．32C．50D．64

6、X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两电子层，则下列说法正确的是（）

A．5＜bB．X只能位于第三周期

C．a+n-b+m=10或16D．Y不可能位于第二周期

7、分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（）

A.m、nB.3、7C.m-2、10-nD.m+2、n+10

8、下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是（　　）

A．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强

C．元素①⑧形成的化合物具有两性

D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

9、下列说法正确的是（）

A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属

B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强

10、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：

Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是（）

A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键

B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：

Y＞Z＞W

D．化合物ZW2的分子空间构型为直线形

11、下列元素中，不属于第三周期的是（）

A．氮B．硅C．镁D．铝

12、全球热播影片《阿凡达》于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。

下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。

（选项中的物质都由下表中的元素组成）

由以上信息可推断下列说法正确的是

A．宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成

B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质

C．c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源

D．若潘多拉星球上存在

b，地球上此元素主要以

b形式存在，

b比

b少一个质子

13、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）

A．19B．18C．16D．9

14、根据等电子原理：

由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。

以下各组粒子结构不相似的是（）

A．CO和N2B．O3和NO

C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4

15、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（　　　）

A.必为K层B.只能是L层C.只有是L层D.可以是任意层

16、原子序数为83的元素位于：

①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是（　　）

A．①④B．②③

C．②④D．①⑤

17、下列说法中正确的是（　　）

A．元素周期表中的主族都有非金属元素

B．元素周期表中的主族都有金属元素

C．元素周期表中的非金属元素都位于短周期

D．除稀有气体元素外，元素周期表中的非金属元素都属于主族元素

18、2009年3月1日16时13分10秒，“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。

“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：

K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（　　）

A．4种B．5种

C．6种D．7种

19、下列叙述中正确的是（　　）

A．周期表中0族元素的单质常温常压下均为气体

B．周期表中含元素种类最多的族为Ⅷ族

C．所有主族元素均在短周期中

D．第n周期n主族的元素均为非金属元素

20、已知某离子的结构示意图为

＋12

，下列说法正确的是（　　）

A．该元素位于第二周期ⅡA族

B．该元素位于第二周期Ⅷ族

C．该元素位于第三周期ⅡA族

D．该元素位于第三周期0族

21、同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为（）

A．2B．12C．18D．26

22、酸根RO32—所含电子数比硝酸根NO3—的电子数多8，则下列说法正确的是（　　）

A．R和N为同族元素

B．RO32—中R的化合价与NO3—中的N的化合价相等

C．RO32—既能被氧化又能被还原

D．R原子的电子层数比N的电子层数多1

23、硼有两种天然同位素105B，115B，硼元素的原子量为10.8，则硼元素中105B的质量分数约为（）

A.20%B.80%C.18.5%D.21.5%

二、非选择题（54分）

24、（10分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ.

（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

　　与盐酸反应最剧烈，　　与盐酸反应的速度最慢；　　与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为　　；

（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？

并说明理由：

　　，　；

Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（4）干燥管D的作用为　　；

（5）若要证明非金属性：

C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液　　的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有　　溶液的洗气瓶．

25、（10分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

请回答：

（1）W元素是________；Z元素是________。

（2）化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________。

（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。

（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：

_______________________________________________________________________

26、（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素

a

g

j

b

c

f

i

l

m

e

h

k

d

（1）表中所列元素中属于主族元素的有；

属于金属元素的有；e在元素周期表中的位置是。

（2）下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。

A．d、e、fB．b、c、iC．c、d、gD．a、g、k

（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是,

它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是;

（4）b、a与j形成原子个数比为1:

1:

1的化合物中含有的化学键类型是。

27、（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是。

（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是，反应③的化学方程式是。

（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是。

28（12分）、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是________。

（2）写出C物质的化学式：

________。

（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

反应①的化学方程式：

____________________________；

反应④的离子方程式：

____________________________；

反应⑥的化学方程式：

____________________________。

（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于ΔH<0的反应是________（填序号）

参考答案

一、单项选择

1、【答案】A

【解析】由题意知选项微粒的电性与钠离子相同，即只能是A选项。

2、【答案】B

3、【答案】C

【解析】解：

A、B形成的化合物化学式为AB2或B2A；当化学式为AB2时，如果B的化合价为-1价，A为+2价，则A、B分别为第ⅡA族、第VIⅠA族，如果A和B处于同一周期，则B的原子序数是n+5，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n-3或n+13；如果B的化合价为-2价，A为4+价，则A、B分别为第IVA族、第VⅠA族，如果A和B处于同一周期，则B的原子序数是n+2，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n-6或n+10；还有可能是A、B两种元素处于同一主族，都是第VIA族，则B的原子序数是n-8；当化学式为B2A时，如果A为-2价，则B为+1价，A、B分别为第VIA族、第ⅠA族，A和B处于同一周期，则B的原子序数是n-5，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n+3或n-7，所以不符合题目要求的是n+4和n+8，答案选C。

4、【答案】D

5、【答案】C

6、【答案】C

7、【答案】D

8、【答案】A

9、【答案】B

10、【答案】C

11、【答案】A

12、【答案】C

13、【答案】A

【解析】方法一（联想）：

根据以往知识，符合X2Y、X2Y2形式的分子式有Na2O、Na2O2和H2O、H2O2两组，但第二组不符合Y的原子序数小于X的原子序数的条件，而第一组不仅符合，而且选项中有。

方法二（推理）：

由X2Y化学式看。

（1）X的化合价如为＋1价，则Y为－2价。

（2）X的化合价如为＋2价，则Y为－4价（不成立）。

故只有第一种情况可行。

由化合价分析1～18号元素之间具有题设条件的元素X只可能为Na、Y为O。

故选A项

14、【答案】D

【解析】据题给信息，等电子体的特点是原子数相同，各原子最外层电子数之和相同。

题给四个选项中原子数均相同，故只需比较其各原子最外层电子数之和是否相等即可。

显然，D项中N和C的最外层电子数不等，其分子中的各原子最外层电子数之和必然不等，其他选项中最外层电子数之和均相等。

15、【答案】C.

16、【答案】C

【解析】根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时，基本方法是依据其原子结构示意图，根据电子层数确定其所在周期，根据最外层电子数确定其所在族，但习惯上用0族定位法较为方便，即根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。

与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期ⅤA族。

17、【答案】　D

18、【答案】D

【解析】元素周期表中元素分主族、副族、0族和Ⅷ族元素，属于主族元素有：

第ⅠA族（Na、K），第ⅡA族（Mg，Ca），第ⅢA族（Al），第ⅣA族（Si），第ⅥA族（O），共7种。

铁为Ⅷ族元素，其他为副族元素。

19、【答案】A

20、【答案】C

【解析】将选项代入，可知第三周期ⅡA族元素为镁，其离子结构示意图符合题意。

21、【答案】C

22、【答案】D

【解析】根据题中所给出的信息分析，R的电子数比N多7，则R为Si元素，位于第三周期，ⅣA族。

23、【答案】C

24、【答案】Ⅰ.

（1）钾；铝；铝；

（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；

（3）不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3·H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；

Ⅱ．

（4）防止倒吸；

（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．

【解析】解：

Ⅰ.

（1）金属活泼性顺序为：

钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，

故答案为：

钾；铝；铝；

（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：

S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，

故答案为：

S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；

（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3·H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3·H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，

故答案为：

不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3·H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；

Ⅱ．（4）球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，

故答案为：

防止倒吸；

（5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，

故答案为：

有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．

25、【答案】

（1）钙　氧　

（2）CaS　CaC2

（3）SO2　SO3　（4）CO2＋CaO===CaCO3

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。

26、【答案】

（1）a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l；b、c、d、e、f、h；第四周期VIII族

（2）AC（3））Al（OH）3（2分），Al（OH）3+OH-=［Al（OH）4］—（4）离子键和共价键

【解析】

27、【答案】

（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2）

（3）2C+SiO2Si+2CO↑

【解析】

28、【答案】

（1）第四周期第Ⅷ族

（2）FeCl2

（3）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

（4）①②

【解析】G为主族元素的固态氧化物，由G可以与NaOH反应和反应③，猜测G是Al2O3，则J是NaAlO2，G电解得到金属铝和氧气，由反应④可知，I是金属铝，H是氧气，联想反应①为铝热反应，A在氧气燃烧得到B，可知B是Fe3O4，A是金属铁，Fe3O4与盐酸反应生成Fe2＋和Fe3＋，从反应流程可以看出，C是FeCl2，E是Fe（OH）2，F是Fe（OH）3。

反应⑤为Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，反应⑥为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。