高中化学必修二第一章测试题.docx
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高中化学必修二第一章测试题
2010—2011学年度第二学期模块考试
化学试题
考试时间:
90分钟满分:
100分
第I卷(选择题共60分)
一、选择题(分必做题和附加题两部分)
(一)必做题(包括20个小题,每小题3分;)
1.关于元素周期表的下列叙述,错误的是()
A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一。
B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期
C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族
D.第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第VIIA族的元素又称为卤族元素
2.下列含有共价键的化合物是()
A.HIB.NaOHC.Br2D.NaCl
3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()
A、制新农药B、制半导体材料
C、制新医用药物D、制高温合金
4、元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的()
A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族
C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族
5.在周期表中,第3、4、5、6周期元素的数目分别是()
A.8、18、32、32B.8、18、18、32
C.8、18、18、18D.8、8、18、18
6.已知某元素的原子序数,则不能推出该元素原子的()
A.质子数B.中子数C.电子数D.核电荷数
7.不属于碱金属元素的是()
A.LiB.NaC.KD.A1
8.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是()
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化
D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化
9、碳元素有的三种原子:
、
、
,下列各项对三种原子均不同的是()
A.核电荷数B.中子数C.电子层数D.元素种类
10.下列物质中,碱性最强的是()
A.NaOHB.Mg(OH)2C.Al(OH)3D.KOH
11、下列气态氢化物中最不稳定的是()
A.HFB.HIC.HBrD.HCl
12.下列递变情况中,正确的是()
A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B.Si、P、S元素的最高正价依次降低
C.C、N、O的原子半径依次减小
D.Li、Na、K的金属性依次减弱
13、下列关于碱金属的叙述正确的是()
A.随着核电荷数增加,它们的密度逐渐减小
B.随着核电荷数增加,单质的熔点、沸点升高
C.随着核电荷数的增加,单质与水反应的剧烈程度增大
D.随着核电荷数增加,离子的氧化性逐渐增强
14、下列微粒:
①质子②中子③电子,在所有原子中均含有的微粒是()
A.①②③B.①C.①③D.①②
15.核外电子是有规律地进行排布的,它们分层排布在K、L、M、N、O……层上,下列叙述正确的是 ()
A.K层上容纳的电子数只能是2个 B.K层上容纳的电子数可以超过2个
C.L层上最多只能容纳8个电子 D.最外
层上容纳的电子数可以超过8个
16.据报导我国最近合成多种元素的新同位素,其中一种是
(铪),它的中子数是()
A.72 B.113 C.185 D.257
17.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是()
A.酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:
PH3>H2S>HClD.非金属性:
F>O>S
18.下列物质中酸性最强的是 ()
A.HClO4 B.H2SO4 C.H3PO4 D.H2SiO3
19.下列元素中,最高正化合价数值最大的是()
A.CB.FC.SD.Ne
20.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是()
A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多
D.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能
(二)附加题(7、8班必做,包括8个小题,每小题2分)
21.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()
A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18
22.某元素原子L层电子数比K层的多5个,该元素的最高正化合价为 ()
A.+5 B.+6 C.+7 D.无最高正化合价
23.已知某粒子
,则元素
的电子数是()
A.ZB.A-ZC.Z-nD.Z+n
24.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是()
A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
25.有A、B、C、D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是()
A.A>B>C>DB.D>B>A>C
C.B>A>C>DD.C>A>B>D
26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为()
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
27.X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是()
A.X的原子序数比Y小B.X原子的最外层电子数比Y大
C.X的原子半径比Y大D.X元素的最高正价比Y大
28.下列为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,M的原子序数为37的是()
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
二、必做题(包括29-34小题,共40分)
29、(14分)填空题:
(1).原子序数11-17的元素,自钠到氯,电子层数相同,最外层电子数从增加到,随着核电荷数依次递增,原子半径依次,核对外层电子的引力逐渐,失电子能力逐渐,得电子能力逐渐,因此,金属性逐渐,非金属性逐渐。
(2).元素金属性的强弱,可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度,以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。
元素非金属性的强弱,可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱,或它的单质跟H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。
(3).元素的性质随着原子序数的递增而呈的变化,这个规律叫做元素周期律。
30、(4分)根据元素周期表填空:
(1)主族序数等于______________,周期序数等于______________
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)第
A族(除氢)被称为碱金属元素,第
A族被称为________元素
31、(5分)在原子序数1—18号元素中:
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
(3)原子半径最小的元素是_____________。
(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
32、(3分)A元素原子M电子层上有7个电子,B元素与A元素位于同一周期,B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)画出B元素的原子结构示意图
(2)A、B两元素形成化合物的名称是,该化合物是(“离子化合物”或“共价化合物”)。
33、(9分)短周期A、B、C、D4种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
(1)元素:
A为___________B为___________C为___________D为___________
(2)D在周期表中的位置第______周期,第________族;它的最高价氧化物对应的水化物:
___________
(3)C与水反应的化学方程式是_________________________________,所得溶液显___________(“酸性”或“碱性”)
34、(5分)下表给出14—17号元素的一些性质,请回答:
14Si
15P
16S
17Cl
单质与H2
反应的条件
高温
磷蒸气与
H2能反应
加热
光照或点燃
时发生爆炸
最高价氧化
物的水化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
最强含氧酸
(1)它们所形成的氢化物中稳定性最差的是,还原性最差的是。
(2)四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐,试从原子结构的角度加以解释。
。
(3)一定条件下,反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生?
简述理由。
附加题:
(7、8班必做)
35.(4分)X、Y、Z是三种短周期的主族元素,原子序数:
Z>X>Y,其中Y原子的次外层电子数为2,X与Y的族序数之和等于Z的族序数。
已知X的氢氧化物A难溶于水,Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。
由此推知:
X是,Y是,Z是,A和B反应的离子方程式是。
化学试题参考答案
第Ⅰ卷(选择题)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
B
D
B
B
D
A
B
D
B
C
C
C
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
答案
C
B
C
A
C
D
B
D
C
A
B
B
C
B
第Ⅱ卷(非选择题)
29
(1).17减小增大减弱增强减弱增强
(2).难易碱性酸性难易稳定性
(3)周期性
30
(1).最外层电子数电子层数
(2).
(3)卤族
31、Na、F2、H、HF、Cl
32、
(1)
(2)氯化钠;离子化合物
33、
(1)A:
CB:
OC:
NaD:
S
(2).三
AH2SO4
(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2碱性
34、
(1)SiH4HCl
(2)增强四种元素原子的电子层数虽相同,但最外层电子数依次增加,随着核电荷数依次递增,原子半径依次减小,核对外层电子的引力逐渐增大,得电子能力逐渐增强,因此,非金属性逐渐增强。
(3)能够发生,因非金属性Cl>S,氧化性Cl2>S,故Cl2能置换出H2S的硫。
35.(5分)Mg;N;Cl;Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O
2010—2011学年度第二学期模块考试
化学试题答案卷
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
29、(14分)
(1).____________________________________________________
____________________________________________________
(2)._______________________________________________________
(3)._____________
30、(4分)
(1).__________________________
(2)._____________
(3)._____________
31、(5分)
(1)_____________
(2)_____________(3)_____________
(4)_____________(5)_____________
32、(3分)
(1)_____________
(2)__________________________
33、(9分)
(1)A:
___________B:
___________C:
___________D__________
(2)._________________________________
(3)_______________________________________________________
34、(5分)
(1)__________________________
(2)_____________
_________________________________________________________________
_______________________________________________________________
(3)_____________
_________________________________________________________________
_______________________________________________________________
附加题:
35.(4分)
_______________________________________
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