化学基础知识复习备考三步走.docx

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化学基础知识复习备考三步走

化学基础知识复习备考“三步走”

尊敬的各位领导，各位老师，大家好！

感谢领导的信任，给我这次机会，能在这儿和大家一起交流和学习。

其实我知道，各位老师的教学经验和复习方法都比我们的要好得多，请原谅我在这儿班门弄斧了。

今天我要交流的是，我们学校的化学老师一起总结的“化学基础知识复习备考三步走”方案。

当然，要提高教学成绩，也不能单独的只依靠最后的复习，在平时的教学中就要注意强抓落实。

比如：

加强化学用语的规范教学，抓落实，强化规范；重视实验教学、提高实验探究能力；重视过程教学，培养自学能力等。

所以老师们也感觉到每年的化学教学，时间都非常紧，像我们学校，每年都要到三月中旬才能结束课程。

那么，留给我们的复习时间都比较少。

怎样才能在短时间内提升学生的成绩呢？

我们的方法是：

第一步、重视基础，用好教材

从2016年中考试题难易程度及分数分布情况可以看出，化学基础知识的重要性。

教材是打牢基础的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。

在总复习中必须抓纲固本，以教材为主体，不能“迷恋”复习资料而陷入“题海”。

一般是精选一套复习资料作为主要参考练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，我们学校今年用的资料是《面对面》。

所以我们的第一轮复习是以单元为主，将各单元的笔记内容复习一遍，这一阶段的练习主要结合《面对面》中的考点清单梳理对学生进行提问式的检查。

第二步、系统归纳，应用提升

通过第一轮复习后，学生对基础知识基本有了印象，第二阶段将初中化学知识系统化、结构化，并在教材基础上进行适当拓宽和加深。

所以这一阶段我们以课本实验为主线，对基础知识，进行分块复习，这一阶段的练习主要结合《考试说明》和《面对面》进行训练，使基础知识得到应用和提升。

专题一、身边的化学物质

主题一、我们周围的空气（第二、六单元）

（一）空气的成分：

1、氮气（78%）

（1）性质：

无色、无味的气体，难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼

（2）用途：

①化工原料；②作保护气；③食品充氮作防腐剂；④充入灯泡保护钨丝、平衡气压。

2、氧气（21%）

（1）性质：

无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水；化学性质活泼，能支持燃烧，能供给呼吸，具有氧化性（是一种最常见的氧化剂）。

（2）用途：

①供给呼吸：

潜水、登山、医疗急救；

②支持燃烧：

气焊、炼钢、液氧炸弹、火箭助燃剂

3、CO2（0.03%）

4、稀有气体（0.94%）

（1）性质：

无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼

（2）用途：

①作保护气；②用于电光源；③用于激光技术；④制造低温环境

（二）测定空气中氧气的含量

1、【测定原理】利用红磷燃烧消耗空气中的氧气（反应时不生成气体），使容器中的压强减小，水进入容器中，测定进入容器中水的体积即为空气中氧气的含量。

【实验原理】4P+5O2

2P2O5

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟。

②进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5。

【实验结论】氧气约占空气总体积的1/5。

2、实验成功的关键

（1）红磷要足量

（2）装置不能漏气

（3）待装置冷却到室温后再打开止水夹

（若红磷量不足、装置漏气或没有冷却到室温后就打开止水夹，都会使测量结果偏小）

（4）集气瓶中预先要放少量水（吸收产物P2O5）；

（5）要先夹紧胶皮管，然后再点红磷（胶皮管不夹紧，红磷燃烧时集气瓶内受热的气体顺着导管逸出，最终使进入瓶中的水的体积偏大，测量结果偏高）；  

（6）点燃红磷后燃烧匙伸入集气瓶中时要迅速，并塞紧瓶塞（伸入过慢会使装置内的气体受逸出，导致进入瓶中的水的体积偏大，测量结果偏高）。

（三）碳和碳的氧化物

（一）碳的单质：

金刚石、石墨、C60等

碳的单质

物理性质

性质与用途

金刚石

①无色透明，正八面体形状的固体；

②是自然界中硬度最大的物质；

③不导电，不导热

硬度大→钻探机钻头、刻刀

作装饰品（钻石）

石墨

①深灰色不透明、具有金属光泽的细鳞片状的固体；②质软；③有滑腻感；④有优良的导电性

质软→制铅笔芯

有滑腻感→作机器润滑剂

有优良的导电性→作干电池的电极

C60

有优良超导性

超导体、材料科学等

注意：

因为碳原子的排列方式不同，所以碳单质的物理性质有很大差异；又因为都是由碳元素组成的碳单质，所以化学性质相同。

（二）碳单质的化学性质

1、常温下具有稳定性。

因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久，仍不褪色。

2、可燃性。

分两种情况：

（1）当氧气充足时,碳完全燃烧生成二氧化碳：

C+O2

CO2；

（2）当氧气不足时,碳不完全燃烧,生成一氧化碳：

2C+O2

2CO

3、还原性：

在高温条件下，碳能夺取氧化物中的氧，表现出还原性。

（三）二氧化碳和一氧化碳

（因为二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，所以两者的性质不同）

1、二氧化碳

（1）、物理性质：

无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

低温高压下可得固体——干冰。

（固体二氧化碳叫做干冰，干冰升华时吸收大量的热）

（2）、化学性质:

①通常情况下二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；

②与水反应生成碳酸：

CO2+H2O=H2CO3 ，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红。

但碳酸不稳定,易分解为水合二氧化碳：

H2CO3=CO2↑+H2O

③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 

④二氧化碳能参与植物的光合作用

（3）、二氧化碳的用途：

用途

依据的性质

①灭火

CO2不能燃烧,也不支持燃烧；密度比空气大

②干冰用于人工降雨、制冷剂

干冰升华吸热

③作气体肥料

二氧化碳能供绿色植物进行光合作用

④制汽水等碳酸饮料

二氧化碳能溶于水

2、一氧化碳

一氧化碳

1、物理性质：

无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

2、化学性质：

（1）可燃性：

2CO+O2

2CO2（燃烧时发出蓝色火焰，点燃前一定要检验纯度）

（2）还原性：

①一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO

Cu+CO2

【现象】黑色固体逐渐变成亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

（注意：

实验前要先通入气体，再加热，防止气体不纯而发生爆炸；结束时要先撤酒精灯，后撤气体，防止气体不纯而发生爆炸）

②一氧化碳还原氧化铁：

3CO+3Fe2O3

2Fe+3CO2

【现象】红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

（3）一氧化碳有毒性：

因为CO极易与血红蛋白结合，致使人体缺氧而窒息，甚至死亡。

因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风换气。

3、一氧化碳用途：

可用作作燃料（CO有可燃性）；可用于冶炼金属（CO有还原性）

主题二、水与常见的溶液（第四、九单元）

一、自然界的水

1、水的组成

电解水实验：

水在通电条件下，分解为氢气和氧气。

【实验原理】2H2O

2H2↑+O2↑（分解反应）

气体产生位置负极正极

体积比2：

1

质量比1：

8

【实验结论】：

 水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

【说明】水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性。

（实验过程中溶质的质量分数在增大）

2、水的净化：

沉淀、过滤、吸附、蒸馏

（1）沉淀：

用于除去水中的较大固体颗粒物，包括静置沉淀和吸附沉淀两种方法

明矾的净水作用：

利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。

（2）过滤：

除去水中的不溶性固体杂质（一贴、二低、三靠）

（3）吸附 ：

利用活性炭的吸附性，不仅可以除去水中的臭味和色素，还可以吸附一些可溶性杂质。

（4）蒸馏：

利用液体的沸点不同，将液体分离。

3、硬水和软水

（1）定义：

硬水：

是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，如井水。

软水：

是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，如开水。

（2）鉴别方法：

用肥皂水。

产生泡沫较少、浮渣多的是硬水，产生泡沫较多的是软水。

（3）硬水软化的方法：

蒸馏（实验室常用），煮沸（日常生活中常用）

（4）长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

4、爱护水资源：

节约用水，防止水体污染（能够提出具体的措施）

二、溶液

（一）溶液的形成

1、溶液的概念：

一种或几种物质（溶质）以分子或离子形式分散到另一种物质（溶剂）里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2、溶液的组成和溶质、溶剂的判断。

3、溶液的特征：

具有均一性、稳定性，属于混合物。

4、乳浊液与乳化现象。

5、溶解时的吸热或放热现象。

（二）溶解度

1、饱和溶液与不饱和溶液以及相互之间的转化。

2、固体的溶解度

（1）溶解度定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

（2）溶解度的含义：

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质；②温度

（4）溶解度曲线所表示的意义（溶解度曲线题是中考的重点题型，所以在在这儿需要通过一些有针对性的练习进行训练）

3、气体的溶解度

（1）定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响气体溶解度的因素：

温度和压强。

（三）溶质的质量分数

1、

2、在饱和溶液中：

3、配制质量分数一定的某溶液

步骤：

计算——称量——溶解——储存

主题三、金属与金属氧化物（第八单元）

一、金属材料

1、金属材料的分类：

金属材料包括纯金属以及它们的合金。

2、金属的物理性质：

（并且熟悉物质的性质与用途之间的关系）

3、合金：

（属于混合物）

（1）合金的性能：

合金与组成它们的纯金属相比：

熔点更低，强度和硬度更大，抗腐蚀性能更好。

因此，日常使用的金属材料，大多数属于合金。

（2）常见的合金：

①铁的合金：

生铁和钢（含碳量不同：

钢的含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量为2%-4.3%）

②钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料。

钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨。

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气反应，生成金属氧化物

2、金属+酸 → 盐+H2↑（反应条件：

金属的活动性＞H ）

3、金属 +盐 → 另一金属 + 另一盐  （反应条件：

①参加反应的金属活动性＞盐中所含金属元素的活动性；②反应物中的盐必须可溶于水） 

4、金属活动性顺序：

利用金属的三点化学性质，可以比较得出金属的活动性顺序

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

应用：

①只有排在氢前面的金属才能与酸反应，置换出酸中的氢；

②只有活泼的金属才能把不活泼的金属，从其盐溶液中置换出来。

三、金属资源的利用和保护

1金属的锈蚀

（1）、铁生锈的条件是：

铁与氧气和水同时接触，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），还要掌握探究的方法。

（铜生锈的条件：

铜与O2、水分、CO2接触，生成铜绿。

铜绿的化学式：

Cu2（OH）2CO3）。

（2）、防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的洁净、干燥；

②在铁制品表面形成保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝、等；

③改变铁的单一结构，制成不锈钢。

2、保护金属资源的措施：

①防止金属锈蚀；②回收利用废旧金属；

③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品等。

主题四、生活中常见的化合物（第十、十一单元）

一、酸碱指示剂与溶液的pH

1、酸碱指示剂

（1）定义：

指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。

（2）酸、碱性溶液使石蕊溶液、酚酞溶液变色的规律

紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

酸性溶液（如食醋、盐酸、硫酸）

红色

无色

碱性溶液（如碳酸钠溶液、石灰水、氨水）

蓝色

红色

中性溶液（如食盐水）

紫色

无色

注意：

酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，不能检验是酸还是碱。

2、溶液的酸碱度的表示方法——pH

（1）溶液的酸碱性的强弱程度（即酸碱度）常用pH来表示，pH的范围通常在0—14之间。

pH＜7，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强；

pH＞7，溶液呈碱性，PH越大，碱性越强；

pH＝7，溶液呈中性。

（2）测量方法：

用PH试纸测量（注意事项）

二、常见的酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体。

工业用盐酸：

含Fe3+略显黄色

无色粘稠、油状液体

气  味

有刺激性气味

无味

特  性

挥发性（挥发出氯化氢气体）：

敞口置于空气中，瓶口有白雾

吸水性 脱水性强腐蚀性氧化性溶解时放热

用  途

①金属除锈；②制造药物；③人体胃液中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油

【注意】①浓盐酸具有挥发性，所以敞口放置在空气中，溶液质量会减少，溶质质量分数减小。

②浓硫酸具有吸水性，所以敞口放置在空气中，溶液质量会增加，溶质质量分数减小。

③稀释浓硫酸时：

一定要把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使产生的热量迅速扩散，切不可将水直接倒入浓硫酸中。

三、常见的碱：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性和用途

氢氧化钠

氢氧化钙

化学式

NaOH

Ca（OH）2

俗 称

烧碱、火碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

颜色、状态

白色块状固体

白色粉末状固体

溶解性

易溶于水，溶解时放出大量的热；易吸水潮解

微溶于水

特性

强腐蚀性

Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小

制 法

Ca（OH）2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaOH

CaO +H2O= Ca（OH）2

用 途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②作化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠 

①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配农药波尔多液  

③重要建筑材料：

用石灰浆来砌砖、抹墙

【注意】氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）所以氢氧化钠要密封保存。

四、中和反应

1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应。

（中和反应属于复分解反应的一种类型） 

2、实质：

酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子，

即：

H+＋OH－= H2O（因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性）

3、中和反应的应用：

（1）农业上用熟石灰改良酸性土壤。

（2）用熟石灰中和硫酸厂的污水：

H2SO4 + Ca（OH）2=CaSO4+2H2O

（3）医药上用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物来医治胃酸（盐酸）过多：

Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2O2HCl+Mg（OH）2 = MgCl2 + 2H2O

五、盐 

1、盐的概念：

一般由金属离子和酸根离子构成的化合物统称为盐。

2、盐的分类（主要记住五类盐）

类别

举例

氯化盐

NaCl，BaCl2、氯化铁：

FeCl3氯化亚铁：

FeCl2

硝酸盐

KNO3、NaNO3、AgNO3

硫酸盐

K2SO4、CuSO4、Na2SO4

碳酸盐

K2CO3、Na2CO3、CaCO3

铵盐

（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4Cl

3、几种常见的盐   

物 质

俗  称

物理性质

用  途

氯化钠

NaCl

食 盐

白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度随温度升高变化不大

（1）作调味品；

（2）作防腐剂；（3）融雪剂（降低雪的熔点）；（4）农业上用NaCl溶液来选种；（5）配制生理盐水。

碳酸钠Na2CO3

纯碱、苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

白色固体，能溶于水

发酵粉；治疗胃酸过多

碳酸钙CaCO3

石灰石、大理石的主要成分

白色固体、难溶于水

重要的建筑材料；补钙剂

4、粗盐的提纯

（1）步骤：

溶解——过滤——蒸发——计算产率

（2）玻璃棒的作用：

溶解时——搅拌，加速溶解

过滤时——引流

蒸发时——搅拌，防止液滴飞溅

5、复分解反应

（1）、概念：

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

（2）复分解反应的条件：

生成物有沉淀、气体或水生成。

（3）记住最常见的8种沉淀物：

专题二、物质构成的奥秘

一、物质的分类（会判断不同物质的类别）

二、物质的组成、构成

（一）组成物质的基本成分——元素

1、元素的概念：

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

不同种元素最本质的区别就是：

核电荷数（即质子数）不同。

2、元素的分布：

①地壳中含量居前五位的元素：

O、Si、Al、Fe、Ca。

②人体或生物细胞中含量居前五位的元素：

O、C、H、N、Ca。

3、元素周期表（同一周期电子层数相同，同一族最外层电子数相同）

（二）构成物质的基本微粒（分子、原子和离子）

1、分子和原子的基本性质（小、动、间）：

——解释生活中的现象

（1）分子的质量、体积都很小；

（2）分子总是在不断地运动，且温度越高，分子运动速度越快，

（3）分子之间有间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

2、分子：

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、原子：

原子是化学变化中最小的粒子。

4、离子：

带电的原子或原子团，叫做离子。

5、原子的构成

①在原子中：

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（原子不显电性）

②质子数（核电荷数）决定原子（元素）的种类。

③原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

④原子中质子数与中子数不一定相等。

⑤不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子不含中子。

6、原子与离子的区别与联系：

原子

离子

阳离子

阴离子

区别

结构特点

质子数=电子数

质子数>电子数

质子数<电子数

电性

不显电性

带正电

带负电

符号

用元素符号表示

用离子符号表示

用离子符号表示

相互转化

三、化学用语

元素——原子团——化合价——化学式

1、初中阶段需要熟记的35种元素（名称、符号、分类、意义）。

2、书写和记忆常见的9种原子团。

3、记住常见元素和原子团的化合价（口诀记忆法），并根据化合价能够书写化学式。

4、元素符号周围数字的含义。

专题三、物质的化学变化

（一）物质的变化和性质（本质区别:

有无新物质生成）

（二）质量守恒定律：

化学反应一定满足质量守恒定律

1、质量守恒定律的验证实验

2、内容：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

3、微观解释：

在化学反应前后，各原子的种类、数目、质量均保持不变。

（三）化学方程式

正确书写化学方程式，并能解释意义和根据方程式计算。

（学习完化学方程式的书写后，我就让学生自己按四种反应的基本类型，分类整理所学过的方程式，要求课程结束时，所有方程式也要分类整理好）。

复习的时候再分块训练：

1、氧气的化学性质；2、碳和碳的氧化物；3、酸的化学性质；

4、碱的化学性质；5、盐的化学性质

（四）基本反应类型（主要学会判断属于哪种类型）

1、化合反应（多变一）

2、分解反应（一变多）

3、置换反应（单质+化合物——单质+化合物）

4、复分解反应（两种化合物——另外两种化合物）

（五）化学反应中的能量变化

化学反应在生成新物质的同时，都伴随着有能量的变化，通常表现为热量的变化。

根据化学反应中的热量变化，把化学反应分为了吸热反应和放热反应。

1、吸热反应：

条件为高温或加热的反应。

2、放热反应：

（1）条件为点燃的反应（物质的燃烧）

（2）活泼金属与酸的反应

（3）酸和碱的中和反应

（4）CaO+H2O===Ca（OH）2

（六）催化剂

1、概念：

在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质，叫做催化剂。

催化剂具有催化作用。

2、催化剂特点：

“一变”、“二不变”

（1）、催化剂能改变化学反应的速率（加快或减慢）

（2）、催化剂本身的质量和化学性质都不变。

专题四、化学与社会发展（第七、十二单元）

一、化学与能源

1、三大化石燃料（煤、石油和天然气）

2、燃烧的条件和灭火的原理

燃烧条件

灭火原理

①有可燃物

①清除可燃物

②与氧气（或空气）接触

②隔绝氧气（或空气）

③温度达到着火点

③降低温度到着火点以下

（同时满足三个条件）

（只要破坏燃烧的任何一个条件）

3、开发利用清洁能源（太阳能、风能、地热能、核能、乙醇和氢气等）

二、化学与材料

1、天然材料：

天然纤维（棉花、羊毛、蚕丝）、天然橡胶。

2、合成材料：

塑料（热塑性塑料和热固性塑料）、合成纤维（尼龙、涤纶、腈纶）、合成橡胶。

3、复合材料：

玻璃钢、碳纤维

三、化学与人体健康

（一）六大营养素：

蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中能够提供能量的有：

蛋白质、糖类和油脂）——掌握各种营养素的功能、种类、食物来源和缺乏症状。

（二）一些元素与人体健康的关系

元素

对人体的作用

缺乏对人体健康的影响

钙（Ca）

主要存在于骨骼和牙齿中，是人体必需的常量元素，参与神经传递和肌肉收缩

青少年：

会患佝偻病、发育不良

老年人：

骨质疏松

铁（Fe）

血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输

缺铁会引起贫血

锌（Zn）

影响人体发育

缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良   

硒（Se）

有防癌、抗癌作用

缺硒可能引起表皮角质化和癌症。

碘（I）

甲状腺素的重要成分

缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。

氟（F）

能防治龋齿

缺氟易产生龋齿

注意:

即使是人体必需元素，也要注意合理摄入量问题，因为摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。

（三）有损人体健康的一些物质

有害物质

对人体的危害

注意事项

1.一氧化碳

一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧而窒息，甚至死亡

①冬天用煤炉取暖，要注意通风透气；②香烟的烟气中含有几百种有害物质，其中之一就是一氧化碳

2.甲醛

甲醛会和蛋白质反应，使其变质

用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡过的水产品，绝对不能食用

3.黄曲霉毒素

黄曲霉素在霉变食物中存在，能损

害人的肝脏，诱发肝癌等疾病

霉变食品（如大米、面粉、花生等）绝对不能食用

4.甲醇

甲醇在工业酒精和假酒中含有，会使人眼睛失明，甚至死亡

绝对禁止饮用工业酒精，绝对禁止用工业酒精兑酒出售

5.亚硝酸钠

容易被当做食盐误食使人中毒

绝对禁止食用和销售假盐

四、化学与环境（有关污染的问题）

1、水体污染

（1）污染源：

工业污染、农药污染、生活污染

（2）防治措施：

2、空气污染（温室效应、酸雨、臭氧层空洞和汽车尾气污染）

3、白色污染