硫和硫的氧化物学习资料.ppt

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硫和硫的氧化物,一.硫,1.存在形式：

2.物理性质：

硫铁矿（FeS2）,黄铜矿（CuFeS2）,生石膏:

（CaSO42H2O）熟石膏:

（2CaSO4H2O）,芒硝（Na2SO4.10H2O）,晶体，俗称，质脆，易研成粉末。

不溶于，微溶于，易溶于，易升华。

硫酸盐:

游离态：

火山口附近或地壳的岩石,化合态：

硫化物:

黄色,硫黄,水,酒精,CS2,二硫化碳,3.化学性质：

既有氧化性又有还原性！

S+Fe=2Cu+S=S+O2=,点燃,4.用途：

黑火药、制硫酸,FeS,Cu2S,SO2,弱氧化性,弱氧化性,还原性,不能；SO2转化成SO3需要催化剂。

问题：

与过量氧气反应能否生成SO3？

（生成低价金属硫化物）,硫或含硫物质在空气中燃烧,二、二氧化硫的性质,1.产生：

1.二氧化硫物理性质？

SO2是一种,有、的气体。

（常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:

40）.,无色,刺激性气味,有毒,比空气重,易液化、易溶于水,酸性氧化物漂白性（SO2检验方法）强还原性弱氧化性,2.二氧化硫化学性质？

*亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性：

亚硫酸醋酸碳酸）,b、两边的物质互为反应物、生成物。

可逆反应：

在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。

可逆反应的特点：

a、向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同条件下同时进行、同时共存。

1.SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

问题,不是，可逆反应必须在同一条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行。

（2）与碱反应（NaOH）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量）SO2+NaOH=NaHSO3（SO2过量）实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。

（3）与碱性氧化物反应：

SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3,SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2,饱和的NaHCO3溶液,怎样除去CO2中的SO2?

Na2CO3溶液可不可以？

不行，因为它们都能与Na2CO3反应。

（4）与盐溶液反应,SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2,强酸制弱酸,科学探究,品红溶液褪色,溶液变回红色,SO2有漂白作用,被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色,这是检验SO2的方法之一.,2.SO2的漂白性,SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性-暂时性。

选择性：

不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）,化合漂白,-使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验SO2的方法之一.,为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？

常见漂白剂的漂白原理的比较,氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,永久性,非氧化还原反应,暂时性,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）,吸附有色物质,物理变化,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色,SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质,氧化型,结合型,吸附型,品红溶液,通入SO2,通入Cl2,褪色,褪色,红色,不显红色,紫色石蕊溶液,很快变红，但不褪色,立即变红，随后褪色,二氧化硫、氯气的漂白性比较,通入SO2,通入Cl2,3、具有较强的还原性：

可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,所以：

SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。

5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4,思考：

如何除去CO2中的SO2？

通过KMnO4溶液或FeCl3溶液。

通过饱和的NaHCO3溶液,4、具有弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O（火山口硫的生成）,（三）SO2的用途,A.制硫酸：

SO2SO3H2SO4,B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。

C.杀菌消毒,尾气处理：

用NaOH溶液吸收,收集：

向上排空气法,检验：

湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸,干燥：

用浓H2SO4或P2O5固体,Na2SO3（固）+H2SO4（70%）=Na2SO4+SO2+H2O,实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？

提示：

二氧化硫易溶于水。

用浓硫酸,四、实验室制法,二氧化硫与二氧化碳的比较,有刺激性气味,无味,有毒,无毒,易溶（体积比1:

40）,可溶（体积比1:

1）,SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，气体过量时沉淀又溶解,CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，气体过量时沉淀又溶解,SO2+2H2S=3S+2H2O,可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。

无,无,有，不稳定,形成酸雨,引起温室效应,利用二氧化硫的还原性利用二氧化硫的漂白性,1、品红溶液2、高锰酸钾溶液3、溴水4、HNO3酸化的BaCl2溶液5、FeCl3溶液,鉴别CO2与SO2的方法,4、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO2有刺激性气味，而CO2没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO2可使品红褪色，而CO2不能,BD,3、下列各实验有何现象？

说明了SO2的哪些性质？

1、将SO2通入品红溶液,2、将SO2通人KMnO4溶液,3、将SO2通人滴有酚酞的NaOH溶液,红色褪去，说明SO2有漂白性,紫红色变为无色，说明SO2有还原性,红色褪去，说明SO2是酸性氧化物,五、三氧化硫,酸性氧化物（硫酐）,与水剧烈反应，在空气中“发烟”,SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为44.8。

1、物理性质,SO3+CaO=CaSO4,SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O,SO3+H2O=H2SO4,2、化学性质,1、物理性质,无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水（1:

2.6）.有剧毒。

其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸，不稳定）,六、硫化氢（H2S）,2、H2S的化学性质,点燃,2）还原性,能与一些氧化剂如:

SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应,3）热分解,1）可燃性,氧气不足2H2S+O2=2S+2H2O,（与O2反应）,H2S+Cl2=2HCl+S,H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O,S2-2H+=H2S,S2-H+=HS-,与酸反应,与盐反应,S2-+Cu2+=CuS,S2-+Pb2+=PbS,检验S2-、H2S,不溶于水和酸,FeS不溶于水，但溶于酸,制H2S,硫化物,FeS+2HCl=FeCl2+H2S,方程式：

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