D.从状态I到状态III的升温过程中，每一时刻，正逆反应速率：
υ逆>υ正
非选择题
16.（12分）K2Cr2O7是一种重要的化工原料。
以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：
已知：
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
（1）“焙烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为___________。
（2）“滤渣”的主要成分是________（填化学式）.
（3）“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是_________
（4）“转化”一步发生反应的化学方程式为____________
（5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。
阳极区溶液中发生反应：
Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O，阳极的电极反应式为_______，阴极产生的气体为_______（填化学式）。
17.（15分）以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。
（1）写出化合物B中含氧官能团的名称为________________。
（2）①的反应类型为________________。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_____________。
①能与FeCl3发生显色反应；②分子中有3种不同化学环境的氢；
（4）E与Y反应生成M同时还生成甲醇，写出Y （C5H8O4）的结构简式__________________。
（5）以苯酚、乙醇、
为有机原料合成
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）______________。
18.（12分）利用钛白工业的副产品FeS04[含A12（S04）3和少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。
其工艺流程如下：
已知：
①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。
（2）滤液经处理可得到副产品________，可作肥料。
（3）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为_________。
（4）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为
步骤1:
准确称量一定量草酸亚铁样品，加入的H2S04溶解。
步骤2:
用0.2000mol•L-1标准KMn04溶液滴定，消耗其体积30.40mL。
步骤3：
向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2mol•L-1的H2S04溶液，将Fe3+还原为Fe2+
步骤4:
过滤，滤液用上述标准KMn04溶液滴定，消耗溶液10.00mL.
计算样品中C2O42-的物质的量_________________。
（写出计算过程）
19.（15分）硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。
从不锈钢废渣（主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等）中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：
已知：
①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr（NH3）6]3+，但加热时该络合物易分解。
Ni2+与氨水反应生成[Ni（NH3）6]2+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。
②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣。
③相关物质在不同温度时溶解度如下表：
温度溶解度/g物质
20℃
30℃
40℃
60℃
80℃
90℃
Na2SO4
19.5
40.8
48.8
45.3
43.7
42.7
Na2Cr2O7
183
198
215
269
376
405
（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2（SO4）3，生成NiSO4的化学方程式为 。
“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是 。
（2）“过滤”前，适当加热的目的是 。
（3）对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是 。
（4）“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。
①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为 。
②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体（橙红色）的实验方案：
水浸，过滤， ，得Na2Cr2O7晶体（必须使用的试剂有：
硫酸，蒸馏水）。
20.（14分）H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成具有强氧化性的•OH（羟基自由基），•OH可将有机物氧化降解。
（1）Cu2+H2O2体系中存在下列反应：
Cu2+（aq）+H2O2（aq）═CuOOH+（aq）+H+（aq）△H1＝akJ•mol﹣1
CuOOH+（aq）═Cu+（aq）+•OH（aq）+
O2（g）△H2＝bkJ•mol﹣1
2CuOOH+（aq）═2Cu+（aq）+H2O2（aq）+O2（g）△H3＝ckJ•mol﹣1
则H2O2（aq）═2•OH（aq）△H＝ kJ•mol﹣1。
（2）为探究温度对Cu2+H2O2甲基橙去除率的影响，某研究小组在不同温度下进行实验（其他条件相同），实验结果如图1所示。
相同条件下，温度升高，甲基橙去除速率增大，其原因是 。
（3）为探究Fe2+Cu2+H2O2能够协同催化氧化降解甲基橙，某研究小组的实验结果如图2所示。
得出“Fe2+Cu2+H2O2催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe2+或Cu2+”结论的证据为 。
实验条件：
200mL甲基橙模拟废水（1.5g•L﹣1，pH＝3.0），温度60℃、V（H2O2）＝2.0mL
1﹣V（H2O2）：
m（FeSO4）：
m（CuSO4）＝2：
0.02：
0.4
2﹣V（H2O2）：
m（FeSO4）：
m（CuSO4）＝2：
0.02：
0
3﹣V（H2O2）：
m（FeSO4）：
m（CuSO4）＝2：
0：
0.4
4﹣V（H2O2）：
m（FeSO4）：
m（CuSO4）＝2：
0：
0
（4）EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图3所示。
阳极的电极反应式为 ，X微粒的化学式为 ，阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为 。
（5）SCOD是指溶解性化学需氧量，是衡量水中有机物质含量多少的指标。
水体SCOD越大，说明其有机物含量越高。
用Fe2+H2O2法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物，释放出有机物和氮等。
测得不同初始pH下污泥经氧化破解后上层清液中的SCOD及总氮浓度如图4所示。
当pH＞2.5时，总氮浓度、SCOD均降低，其原因可能是 。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
室温下，[Cu（NH3）4]（NO3）2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。
（1）基态Cu2+核外电子排布式是______。
（2）黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：
______。
（3）不考虑空间构型，[Cu（NH3）4]2+的结构可用示意图表示为______（用“→”标出其中的配位键）。
（4）NO3-中N原子轨道的杂化类型是______。
与NO3-互为等电子体的一种分子为______（填化学式）。
（5）液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是______。
B．[实验化学]肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。
实验室制取肉桂酸的原理如下：
实验步骤：
步骤1 在图1所示装置（夹持与加热仪器未画出，下同）的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛（油状物）和乙酸酐，混合均匀后，在170℃～180℃加热反应1h，冷却。
步骤2 向三颈烧瓶内分批加入20mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8。
步骤3 在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。
步骤4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH=3，析出大量晶体，抽滤。
并用少量冷水洗涤晶体。
步骤5 将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。
（1）图1中仪器A的作用是______。
（2）步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是______。
（3）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是______。
（4）步骤4中，“趁热过滤”的目的是______。
（5）抽滤时所需主要仪器有______、安全瓶及抽气泵等。
（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是______。
参考答案
1.【答案】B
【解析】A项.羊毛主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味，假的羊毫是化学纤维，所以用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，故A正确；B项.造纸的原料是木材，主要成分是纤维素，不是低聚糖，故B错误；C项.化石燃料的燃烧是形成雾霾的重要因素之一，减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施，故C正确；D项.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，用以替代聚乙烯等塑料，实现“碳循环”，可减少“白色污染”，故D正确。
故选B。
2.【答案】C
【解析】A项.根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，即该核素为5626Fe，故A错误；B项.原子失去电子，只是失去最外层电子数，质子数不变，Cl－结构示意图正确的是
，故B错误；C项.C2H6的结构简式为CH3CH3，其结构式为
，故C正确；D项.没有表示C和Cl最外层所有的电子，故D错误；故选C。
3.【答案】B
【解析】A.晶体硅能导电，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料，与其熔点高、硬度大没有关系，A错误；B.氧化铝熔点高，常用于耐高温材料，B正确；C.明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用于自来水的杀菌消毒，C错误；D.苏打溶液呈碱性，但碳酸钠具有腐蚀性，不能用作胃酸中和剂，D错误，答案选B。
4.【答案】A
【解析】Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，选项A正确。
酚酞变红色的溶液应该显碱性，不能存在大量的铵根离子，选项B错误。
铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，选项C错误。
由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，说明水的电离被抑制了，而CH3COO-对于水的电离应该起到促进作用，所以选项D错误。
5.【答案】C
【解析】氨气不能用氯化钙干燥，因为会得到CaCl2·8NH3，选项A错误。
二氧化锰和浓盐酸需要在加热条件下反应才能得到氯气，选项B错误。
二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是二元中强酸，酸性强于碳酸，所以二氧化硫会与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，达到除去二氧化硫杂质的目的，选项C正确。
蒸馏时温度计的水银球应该在支管口，选项D错误。
6.【答案】C
【解析】A项，OH-可沉淀重金属离子，[Al2（OH）nCl6-n]m作混凝剂除去水中的悬浮物，A项错误；B项，O3具有氧化性，用于自来水的杀菌，B项错误；C项，活性炭具有吸附性，用于去除水中的异味，C项正确；D项，K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，K2FeO4的还原产物为Fe3+，Fe3+的水解产物Fe（OH）3胶体能除去水中的悬浮物，D项错误；答案选C。
7.【答案】A
【解析】A项，Cl2与水反应生成HCl和HClO，反应的离子方程式为Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，A项正确；B项，根据放电顺序，电解CuCl2溶液，阳极Cl-失电子被氧化成Cl2，阴极Cu2+得电子被还原成Cu，电解饱和CuCl2溶液的离子方程式为Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑，B项错误；C项，Ba（OH）2与（NH4）2SO4反应的化学方程式为Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3·H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O，C项错误；D项，碳酸氢钙与足量石灰水反应的化学方程式为Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3↓+2H2O，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，D项错误；答案选A。
8.【答案】D
【解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r（Na）>r（N）>r（O）>r（H），故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C错误；D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。
9.【答案】D
【解析】A、单质硫需要在点燃的条件下与氧气化合生成二氧化硫，同样二氧化硫需要在一定温度和催化剂作用下与氧气化合生成三氧化硫，A错误；B、常温下钠与氧气反应生成氧化钠，点燃时生成过氧化钠，B错误；C、氮气需要在放电条件下与氧气化合生成NO，不能直接生成二氧化氮，氮气与氢气生成氨气也需要高温高压催化剂，C错误；D、铝与盐酸、氢氧化钠、硫酸分别反应生成氯化铝、偏铝酸钠和硫酸铝，氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铝，D正确，答案选D。
10.【答案】C
【解析】A项，NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，A项符合；B项，酶在正常体温（约37℃）时催化活性最好，反应速率最快，高于或低于此温度反应速率都减慢，B项符合；C项，随着盐酸的滴入，沉淀增多，AgNO3完全反应时沉淀达最多，再加入盐酸，沉淀质量不再变化，C项不符；D项，MgO、Mg与硫酸的反应是放热反应，开始一段时间温度升高，反应速率加快，单位时间内放热多，后来由于硫酸的浓度减小，化学反应速率减慢，单位时间内放出的热量减少，D项符合；答案选C。
11.【答案】C
【解析】A项，根据结构简式写出分子式；B项，分子中含2个手性碳原子；C项，分子中含酚羟基，易发生氧化反应；D项，酚羟基和酯基都能与NaOH反应。
详解：
A项，EGCG的不饱和度为14，其分子式为C22H18O11，A项错误；B项，图
中“*”标示的碳原子为手性碳原子，分子中有2个手性碳原子，B项错误；C项，分子中含8个酚羟基，易发生氧化反应，因此绿茶具有抗氧化性，C项正确；D项，分子中含8个酚羟基和1个酯基，1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗9molNaOH，D项错误；答案选C。
12.【答案】D
【解析】A项，乙醇具有挥发性，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色；B项，Cu与浓H2SO4加热时才反应；C项，加入足量H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加Cu（OH）2调溶液pH=4时Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀而除去；D项，干燥的Cl2不能使有色纸条褪色，Cl2分子没有漂白性。
详解：
A项，乙醇具有挥发性，溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体中一定含CH3CH2OH（g），CH3CH2OH也能使酸性KMnO4溶液褪色，气体使酸性KMnO4溶液褪色不能说明有乙烯生成，A项错误；B项，Cu与浓H2SO4常温下不反应，Cu与浓H2SO4加热时才会反应产生SO2，B项错误；C项，加入足量H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加Cu（OH）2调溶液pH=4时Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀而除去，说明Fe（OH）3比Cu（OH）2的溶解度更小，Ksp[Cu（OH）2]
Ksp[Fe（OH）3]，C项错误；D项，将有色纸条放入盛满干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象，说明Cl2没有漂白性，氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果，D项正确；答案选D。
13.【答案】B
【解析】图甲中反应物比生成物的能量低，所以反应为吸热反应，选项A错误。
溴化银在水中存在沉淀溶解平衡，溴离子和银离子浓度的乘积等于定值（Ksp），函数曲线应该如图所示，在曲线上的的点都代表饱和溶液，曲线下方的点都是不饱和溶液，选项B正确。
酸越强加水稀释时的pH变化越快，所以由图示得到，醋酸的酸性强于HX，所以HX的
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