合肥市高三第二次教学质量检测理科综合化学试题及参考答案范围高中化学全部内容讲解学习.docx
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合肥市高三第二次教学质量检测理科综合化学试题及参考答案范围高中化学全部内容讲解学习
合肥市2019年高三第二次教学质量检测理科综合化学试题及参考答案（范围：
高中化学全部内容）
合肥市2019年高三第二次教学质量检测理科综合
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1B-11C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-63.5Ag-108
一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7.实验室中采用废旧易拉罐（主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质）制备明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的过程如下图所示：
下列说法不正确的是（）
A.试剂①可以选用NaOH溶液
B.NH4HCO3用于调节滤液A的pH
C.操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D.明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂
8.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA
B.7.1gCl2与100mL1.0mol·L-1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1NA
C.17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为NA
D.标准状况下，2.24LCH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5NA
9.根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是（）
选项
实验
现象
结论
A
用pH试纸分别检验等浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液
前者试纸变蓝比后者更深些
非金属性：
S＞C
B
向MgCl2溶液中加入NaOH溶液
生成白色沉淀
碱性：
NaOH＞Mg（OH）2
C
向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D
向有机物X中滴入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色褪去
X不一定能发生加成反应
10.据《ChemCommun》报导，MarcelMayorl合成了桥连多环烃（
），拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法不正确的是（）
A.属于饱和烃，不能使Br2的CCl4溶液褪色
B.与氯气取代，可得到6种不同沸点的一氯代物
C.分子中含有3个六元环，4个五元环
D.与
互为同分异构体
11.锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。
该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.M是阳离子交换膜
B.充电时，多孔石墨接外电源的正极
C.充电时，储罐中的电解液导电性不断增强
D.放电时，每消耗1molI3-，有1molZn2+生成
12.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。
下列说法正确的是（）
A.非金属性：
Q＞Y＞X＞Z
B.简单气态氢化物的沸点：
X＞W
C.Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物
D.Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性
13.常温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）
A.①所示溶液中：
c（Cl-）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
B.②所示溶液中：
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C.阳离子物质的量浓度之和：
②与③所示溶液中相等
D.④所示溶液中：
c（CH3COOH）+c（H+）–c（OH-）=0.05mol·L-1
三．非选择题（共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题（共129分）
26.（15分）难溶物CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
回答下列问题：
（1）实验操作的先后顺序是：
①→→→→⑤。
①检查装置的气密性后加入药品；②熄灭酒精灯，冷却；③在“气体入口”处通干燥HCl；④点燃酒精灯，加热；⑤停止通入HCl，然后通入N2。
（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是
；A中发生主要反应的化学方程式为。
（3）反应结束后，CuCl产品中若含有少量CuCl2杂质，则产生的原因可能是；若含有少量CuO杂质，则产生的原因可能是。
（4）取agCuCl产品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀释到100mL。
从中取出25.00mL，用cmol·L-1Ce（SO4）2标准液滴定至终点[Ce（SO4）2被还原为Ce3+]；如此滴定三次，平均消耗标准液的体积为VmL。
请写出产品溶于FeCl3溶液的离子方程式：
；产品中CuCl的质量分数为（用含字母的式子表示）。
27.（14分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某废旧铍铜元件（主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：
已知：
i.铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。
ii.常温下：
Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13。
回答下列问题：
（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有（填化学式）；写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：
。
（2）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是；电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是。
①加入过量的NaOH；②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。
（3）反应II中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为。
（4）常温下，若滤液D中c（Cu2+）=2.2mol·L-1、c（Fe3+）=0.008mol·L-1、c（Mn2+）=0.21mol·L-1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是（填化学式）；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为。
28.（14分）“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
NO在空气中存在如下反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H
上述反应分两步完成，如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出反应①的热化学方程式（△H用含物理量E的等式表示）：
。
（2）反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。
决定2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）反应速率的是（填“反应①”或“反应②”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是
（反应未使用催化剂）。
（3）某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上右图所示。
前5秒内O2的平均生成速率为；该温度下反应2NO+O2
2NO2的化学平衡常数K为。
（4）对于（3）中的反应体系达平衡后（压强为P1），若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”或“不变”）；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c（O2）=0.09mol·L-1，则P1：
P2=。
（5）水能部分吸收NO和NO2混合气体得到HNO2溶液。
若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲线如图所示，则A点对应的溶液中
=。
（二）选考题（共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
）
35.[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）铁和钴是两种重要的过渡元素。
请回答下列问题：
（1）钴在元素周期表中的位置是，其基态原子的价电子排布图为。
（2）FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为；分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
），则CO32-中的大π键应表示为。
（3）已知Fe2+半径为61pm，Co2+半径为65pm，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3，其原因可能是。
（4）Co（NH3）5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。
则该配合物的配位数为。
（5）奥氏体是碳溶解在r—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构（如图所示），则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为；若该晶胞参数为apm，则该晶体的密度为g·cm-3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
36.[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：
回答下列问题：
（1）物质A的含氧官能团的名称为；B→C的转化属于反应（填反应类型）。
（2）上述流程中设计A→B步骤的目的是；F分子中共平面的原子最多有个。
（3）D与银氨溶液发生反应的化学方程式为。
（4）福酚美克具有多种同分异构体，写出其中符合下列条件的有机物结构简式：
和。
①含有-CONH2；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱的吸收峰数目有4个。
（5）参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料（无机试剂任选），设计制
的
合成路线：
。
合肥市2019年高三第二次教学质量检测理科综合
化学试题参考答案
一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
D
B
C
C
D
三．非选择题（共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题（共129分）
26.（15分）
（1）③④②（2分）
（2）先变红，后褪色（2分）2CuCl2·2H2O
2CuCl+Cl2↑+4H2O（2分）
（3）加热温度不够（2分）没有在HCl气流中加热（或HCl气流不足）（2分）
（4）Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-（2分）
×100%（3分）
27.（14分）
（1）Na2SiO3、Na2BeO2（2分）BeO22-+4H+=Be2++2H2O（2分）
（2）②④⑤③（2分）增强熔融盐的导电性（1分）
（3）MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O（2分）
（4）Fe（OH）3（2分）8.0（3分）
28.（14分）
（1）2NO（g）
N2O2（g）△H＝（E2-E3）kJ·mol－1（2分）
（2）反应②（1分）
决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡逆向移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢（2分）
（3）0.001mol·L-1·s-1（2分）100（1分）
（4）减小（1分）5:
13（2分）
（5）103.70（3分）
（二）选考题（共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
）
35.[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）第四周期第VIII族（1分）
（2分）
（2）sp2（1分）
（2分）
（3）因为分解后生成的FeO和CoO中，FeO的晶格能更大（2分）
（4）6（2分）
（5）12（2分）
（3分）
36.[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）羟基、酯基（2分）还原（1分）
（2）保护酚羟基（1分）15（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（2分）
（5）
（3分）
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