辽宁省大连市瓦房店市实验高级中学学年高二上学期月考化学试题.docx

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辽宁省大连市瓦房店市实验高级中学学年高二上学期月考化学试题

辽宁省大连市瓦房店市实验高级中学【最新】高二上学期10月月考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列关于热化学方程式的说法错误的是

A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数

C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

D．同一化学反应，反应条件不同ΔH可能相同

2．下列热化学方程式书写正确的是（）（ΔH的绝对值均正确）

A．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+483.6kJ/mol（反应热）

B．C（s）+

O2（g）=CO（g）ΔH=-110.5kJ/mol（燃烧热）

C．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OΔH=-1368.8kJ/mol（反应热）

D．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ/mol（中和热）

3．下列说法正确的是

A．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0

B．已知2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝-566kJ·mol-1，则CO的燃烧热ΔH＝-283kJ

C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH＝-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1

D．甲烷的燃烧热ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ·mol-1

4．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

5．下列说法不正确的是（）

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

6．已知化学反应A2（g）＋B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是（　　）

A．每生成2分子AB（g）吸收bkJ热量

B．该反应热ΔH＝＋（a－b）kJ/mol

C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D．断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量

7．下列说法或表示正确的是

A．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）∆H=-57.3kJ⋅mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．由C（石墨）=C（金刚石）∆H=+1.9kJ⋅mol-1，可知，金刚石比石墨稳定

D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）∆H=akJ⋅mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）∆H=bkJ⋅mol-1，则a＞b

8．对于反应3Fe（s）+4H2O（g）

Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常数，下列说法正确的是（）

A．K=

B．K=

C．增大c（H2O）或减小c（H2），会使该反应平衡常数减小

D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

9．关于A（g）＋B（g）=3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最快的

A．v（A）＝0.6mol/（L·min）B．v（B）＝0.3mol/（L·min）

C．v（C）＝0.9mol/（L·s）D．v（C）＝1.2mol/（L·min）

10．下列有关反应速率的说法中正确的是（　　　）

A．合成氨工业中使用合适催化剂可以提高反应速率以及增大该反应的限度

B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相向浓度的盐酸反应，反应速率相等

C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D．已知二氧化硫催化氧化反应的△H<0，则升高温度，反应速率增大

11．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是

A．a+b＞c+dT1＞T2△H＞0B．a+b＞c+dT1＜T2△H＜0

C．a+b＜c+dT1＞T2△H＞0D．a+b＜c+dT1＜T2△H＜0

12．水的电离过程为H2O

H++OH−，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）=1.0×10−14，Kw（35℃）=2.1×10−14，则下列叙述正确的是

A．c（H+）随着温度的升高而降低

B．在35℃的纯水中时，c（H+）＞c（OH−）

C．水的电离常数Kw（25℃）＞Kw（35℃）

D．水的电离是一个吸热过程

13．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．若两溶液无限稀释，则它们的n（H+）相等

D．对a、b两点溶液同时升高温度，则

增大

14．关于pH的测定下列说法正确的是

A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2．3

C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH

D．pH计是精确测定溶液pH的仪器

15．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

16．25℃时，下列溶液的酸性最强的是（）

A．0.01mol/L的HCl溶液B．pH＝2的H2SO4溶液

C．c（OH-）＝10-13mol/L的溶液D．pH＝1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍

17．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．将盛有NO2的集气瓶放入冰水中颜色变浅

B．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

C．生产硫酸中使用过量的空气来提高SO2的转化率

D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成

18．将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，下列说法中正确的是（）

①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

③2s时SO2的转化率为15%

④2s时O2的浓度为0.7mol·L－1

A．①③B．①④C．②③D．②④

19．已知298K时，合成氨反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH=-92.2kJ/mol，此温度下，将1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）

A．一定大于92.2kJB．一定等于92.2kJ

C．一定小于92.2kJD．无法确定

二、选择题

20．从手册上查得：

H—H键、Cl—Cl键和H—Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是（）

A．放热183kJ/molB．放热91.5kJ/mol

C．吸热183kJ/molD．吸热91.5kJ/mol

三、填空题

21．①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C（H+）=_______mol/L,

水电离的C（H+）=_________mol/L

②某温度，纯水中C（H+）=3×10-7mol/L，则：

纯水中C（OH-）=_____mol/L，此时温度____________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。

若温度不变，滴入盐酸后C（H+）=5×10-4mol/L，

则溶液中C（OH-）=_______mol/L，由水电离的C（H+）=___________mol/L。

四、原理综合题

22．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）　ΔH1

反应Ⅱ：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断，ΔH1______0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝0.2mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1＝－1275.6kJ·mol－1

②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

③H2O（g）=H2O（l）　ΔH3＝－44.0kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

___________。

23．目前工业合成氨的原理是：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol

（1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

①表示N2浓度变化的曲线是_____（填序号）。

②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____。

③在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是______（填序号）。

a.通入1molN2b.通入1molH2c.通入1molHe气d.通入1molHCle.通入1molN2和3molH2

（2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是______（填序号）。

a．气体体积不再变化，则已平衡

b．气体密度不再变化，则已平衡

c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

（3）电厂烟气脱氮：

主反应为：

①4NH3（g）+6NO（g）

5N2（g）+6H2O（g）△H<0，副反应为：

②2NH3（g）+8NO（g）

5N2O（g）+3H2O（g）△H>0平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。

请回答：

在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量__（填“升高”、“降低”或“不变”），导致这种规律的原因是__。

五、实验题

24．某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。

实验编号

反应物

催化剂

甲

试管中加入3mL2﹪H2O2溶液和3滴蒸馏水

无

乙

试管中加入3mL5﹪H2O2溶液和3滴蒸馏水

无

丙

试管中加入3mL5﹪H2O2溶液和3滴蒸馏水

1mL0.1mol/LFeCl3溶液

丁

试管中加入3mL5﹪H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液

1mL0.1mol/LFeCl3溶液

戊

试管中加入3mL5﹪H2O2溶液和3滴NaOH溶液

1mL0.1mol/LFeCl3溶液

（查阅资料）过氧化氢（H2O2），其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。

在加热的条件下，它能分解生成氧气。

研究表明，将新制的5﹪的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生。

（1）上述实验发生反应的化学方程式为_____。

（2）实验甲和实验乙的实验目的是_______；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是_____。

（3）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。

（注：

速率用v=△V/△t）

时间／s

20

40

60

80

100

120

气体体积／mL

实验丙

9.5

19.5

29.0

36.5

46.0

54.5

实验丁

8.0

16.0

23.5

31.5

39.0

46.5

实验戊

15.5

30.0

44.5

58.5

71.5

83.0

对实验戊，0～20s的反应速率v1＝_____mL/s，100～120s的反应速率v2＝_____mL/s。

不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_____。

参考答案

1．C

【详解】

A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，参加反应的物质的物质的量越多，化学反应过程所吸收和放出的热量越多，故A不符合题意；

B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数，不能表示分子的个数，故B不符合题意；

C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示室温常压下的数据，故C符合题意；

D．ΔH只与反应物和生成物状态有关，与反应过程无关，故D不符合题意；

答案选C。

2．A

【详解】

A．水分解反应吸热，焓变是正值，故A正确；

B．1molC和氧气完全反应生成二氧化碳时放出的热量才表明C的燃烧热，故B错误；

C．没有标明反应物和生成的聚集状态，故C错误；

D．中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol液态水时放出的热量，题目中反应生成的水为2mol，故D错误；

答案选A。

3．A

【详解】

A．C（s）+CO2（g）=2CO（g），已知熵增，常温下不能自发进行，则

，则

，该反应为吸热反应，A正确；

B．已知2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝-566kJ·mol-1，则CO的燃烧热ΔH＝-283kJ/mol，B错误；

C．稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应不仅有水生成，还有沉淀生成，故ΔH≠2×（-57.3）kJ·mol-1，C错误；

D．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质，则生成物水应为液态，D错误；

答案选A。

4．C

【详解】

A.化学反应速率用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示，固体和纯液体不可以，故A错误；

B.化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指单位时间内浓度的变化量为0.8mol/L，故B错误；

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；

D.决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，故D错误；

答案：

C。

5．C

【详解】

A、增大压强，增大单位体积内活化分子的个数，活化分子百分数不变，有效碰撞增加，化学反应速率增大，故说法正确；

B、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞曾增加，化学反应速率加快，故说法正确；

C、加入反应物，增大单位体积内活化分子的个数，活化分子百分数不变，有效碰撞增加，化学反应速率增大，故说法错误；

D、使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞增大，化学反应速率加快，故说法正确。

答案选C。

6．A

【分析】

据图像可知a为反应物键能之和，b为生成物键能之和，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应。

【详解】

A．由图中信息可知，每生成2molAB（g）吸收的热量应为（a-b）kJ，故A叙述错误；

B．根据分析，反应吸热，焓变大于0，焓变等于=反应物键能之和-生成物键能之和=+（a－b）kJ/mol，故B叙述正确；

C．由图象可知，反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，故C叙述正确；

D．断键应吸收能量，断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，故D叙述正确；

答案选A。

7．A

【详解】

A.醋酸为弱电解质，不能完全电离，电离过程吸热，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，A项正确；

B.硫蒸气转化为硫固体放热，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量大于后者，B项错误；

C.由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ⋅mol−1可知，金刚石能量大于石墨，则石墨更稳定，C项错误；

D.完全燃烧放出的热量多，且焓变为负，放热越多，焓变△H越小，则a

答案选A。

【点睛】

△H是有正负号的，吸热反应的△H大于零，放热反应的△H小于零，则吸热反应的△H大于放热反应的△H；放热反应的△H小于零，则放热越少，△H越大；吸热反应的△H大于零，吸热越多，△H越大。

8．B

【详解】

A．化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应式3Fe（s）＋4H2O（g）

Fe3O4（s）＋4H2（g）可知，固体和纯液体没有浓度变化量，不带入平衡常数表达式，则该反应的平衡常数K＝

，故A错误；

B．根据A项分析，平衡常数该反应的平衡常数表达式为K=

，故B正确；

C．平衡常数只与温度有关系，所以增大c（H2O）或减小c（H2），该反应的平衡常数不变，故C错误；

D．平衡常数只与温度有关系，所以改变反应的温度，平衡常数一定变化，故D错误；

答案选B。

9．C

【详解】

在化学反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比，则该物质的反应速率与其计量系数比越大，反应速率越快；

A．

＝0.6mol/（L·min）；

B．

＝0.3mol/（L·min）；

C．

＝18mol/（L·min）；

D．

＝0.4mol/（L·min）；

反应速率最快的为C；

答案选C。

10．D

【详解】

A．催化剂只影响反应速率，不能改变反应限度，故A错误；

B．锌粉与盐酸的接触面积更大，反应速率更快，故B错误；

C．常温下铁会在浓硫酸中发生钝化，且加热反应生成二氧化硫，不产生氢气，故C错误；

D．无论吸热反应还是放热反应，升高温度活化分子数会增多，反应速率加快，故D正确；

综上所述答案为D。

11．B

【详解】

图1中T2温度下先达平衡，说明反应速率更快，则T2>T1，T2→T1时，生成物浓度增大，说明温度降低平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；图2中达平衡（v正＝v逆）后增大压强，v正>v逆，说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数减小的反应，则a＋b>c＋d，B项正确；

答案选B。

12．D

【分析】

A．水的电离为吸热的过程，升高温度，平衡正向移动；

B．纯水始终为中性；

C．Kw（25℃）=1.0×10−14，Kw（35℃）=2.1×10−14，根据具体数值进行比较；

D．水的电离是一个吸热过程。

【详解】

A．水的电离为吸热的过程，升高温度，平衡正向移动，因此c（H+）随着温度的升高而增大，A项错误；

B．纯水始终为中性，即c（H+）=c（OH−），因此在35℃的纯水中，c（H+）=c（OH−），B项错误；

C．Kw（25℃）=1.0×10−14，Kw（35℃）=2.1×10−14，因此水的电离常数Kw（25℃）

D．水的电离是一个吸热过程，D项正确；

答案选D。

13．B

【分析】

室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL时，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，说明HA为强酸，HB为弱酸，据此分析解答。

【详解】

室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL时，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，说明HA为强酸，HB为弱酸，

A.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL时，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，说明HA为强酸，HB为弱酸，A项错误；

B.a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度的大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B项正确；

C.溶液无限稀释接近为水的电离，氢离子浓度接近为10-7mol/L，若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等，但是若体积不相等，则n（H+）不相等，C项错误；

D.HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，c（A-）浓度不变，HB电离程度增大，c（B-）浓度增大，则

减小，D项错误；

答案选B。

14．D

【详解】

A、pH试纸在使用之前用蒸馏水润湿，测定溶液pH会稀释溶液浓度，测定结果可能会产生误差，选项A错误；

B、广泛pH试纸是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数，不能为小数，选项B错误；

C、酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液pH范围，不能测定溶液pH，选项C错误；

D、pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液pH，选项D正确。

答案选D。

15．B

【分析】

根据题意可知，本题考查碱滴定酸，运用酸碱中和滴定步骤分析。

【详解】

A.滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；

B.碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B正确；

C.用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误；

D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误；

答案选B。

16．C

【分析】

根据各溶液的pH确定酸性强弱，酸性越强，pH数值越小。

【详解】

A.0.01mol·L-1HCl溶液中，c（H+）=0.01mol·L-1，pH=2；

B.pH=2的H2SO4溶液中，c（H+）=0.01mol·L-1，pH=2；

C.c（OH-）=10-13mol·L-1的溶液中，c（H+）=0.1mol·L-1，pH=1；

D.pH=1HNO3溶液加水稀释2倍，稀释后pH>1；故答案为：

C。

17．B

【详解】

A.NO2的集气瓶中存在2NO2⇌N2O4△H<0，将盛有NO2的集气瓶放入冰水中，温度降低，根据勒夏特列原理平衡向正反应方向移动，NO2浓度减小，颜色变浅，故A不符合题意；

B.煅烧粉碎的硫铁矿，利用增加接触面积，利于SO2的生成，与勒夏特列原理无关，故B符合题意；

C.生产硫酸中存在2SO2+O2⇌2SO3，使用过量的空气，根据勒夏特列原理平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率，故C不符合题意；

D.合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3，增加压强，根据勒夏特列原理平衡向正反应方向移动，有利于氨的合成，故D不符合题意；

答案选B。

18．D

【详解】

2SO2+O2

2SO3

起始浓度210

转化浓度0.60.30.6

平衡