山东省湖北省部分重点中学高考化学下学期冲刺模拟试题三.docx
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山东省湖北省部分重点中学高考化学下学期冲刺模拟试题三
高考化学下学期冲刺模拟试题(三)
本卷可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16
7.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”:
“粤中洋行有舶上铁丝,……日久起销,用刀刮其销,……所刮下之销末,名铁线粉”。
下列关于“铁线粉”的说法错误的是()
A.“铁线粉”的主要成分为Fe2O3·xH2OB.“用刀刮其销,……所刮下之销末”指质地酥松C.“铁线粉”易溶于水D.“铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀
【答案】C原创题,考查传统文化背景下的铁锈及其性质
【解析】铁锈难溶于水,C错
8.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()
A.20gD2O含电子数目为10NA
B.标准状态下84gC3H6中含碳碳双键的数目为2NA
C.1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含铵根离子数目小于0.1NA
D.标准状态下44.8LCl2与足量水反应转移的电子数目一定小于2NA
【答案】B原创题,考查NA
【解析】分子式C3H6可能是丙烯或者是环丙烷,B错
9.下列方程式书写正确的是()
A.HSO3-的水解离子方程式:
HSO3-+H2O
H3O++SO32-
B.以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式:
2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
C.向FeI2溶液中通入一定量Cl2的离子方程式可能为:
2Fe2++2Cl2+2I-=2Fe3++4Cl-+I2
D.乙烯的燃烧热是akJ/mol,表示乙烯燃烧热的热化学方程式为:
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-akJ/mol
【答案】D原创+选编题,考查电离、离子和热化学方程式
【解析】A为HSO3-的电离;B为活性电极,阳极为银失去电子;C还原性I-强于Fe2+,该离子方程式不可能发生;答案为D
10.对乙酰氨基酚(俗称扑热息痛)具有很强的解热镇痛作用,其结构如图所示,
下列有关对乙酰氨基酚说法错误的是()
A.1mol该物质最多消耗2molNaOH
B.该物质的分子式为C8H8NO2
C.该物质能发生取代反应和加成反应
D.该物质苯环上的一溴代物有2种
【答案】B原创题,考查有机化学基础知识
【解析】该物质的分子式为C8H9NO2,答案为B
11.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,其中A、B、D同主族,C、E同主族,A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零,E是太阳能转化为电能的常用材料,则下列说法正确的是()
A.其原子半径由大到小顺序为EDCBA
B.某物质的焰色反应为黄色,则该物质一定为含D的盐
C.由A、D两种元素形成的化合物中只含有离子键
D.最高价氧化物对应水化物碱性强弱:
B>D
【答案】C选编题,考查物质结构与元素周期律知识
【解析】由题目条件可知,A为H,B为Li,C为C,D为Na,E为Si。
原子半径由大到小顺序为DEBCA,A错;焰色反应为黄色,为含钠的化合物,B错;最高价氧化物对应水化物碱性强弱:
D>B,D错;答案为C
12.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()
选项
实验目的
玻璃仪器
A
验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
酒精灯、试管、导气管、烧杯
B
用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气
洗气瓶、导气管、集气瓶
C
用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热
烧杯、玻璃棒、温度计
D
分离苯和四氯化碳的混合物
分液漏斗、烧杯、玻璃棒
【答案】A原创题,考查化学实验基础和实验仪器的选择
【解析】B缺干燥管;C缺环形玻璃搅拌器;D不能用分液的方法分离;答案为A
13.25℃时,向20.00mLNaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。
滴加过程中,溶液的PH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示,点
时NaOH溶液恰好被中和。
则下列说法正确的是()
A.点
之间一定为c(Na+)>c(CH3COOO-)>c(OH-)>c(H+)
B.点
处有c(Na+)=c(CH3COOO-)+c(CH3COOH)
C.点
处水的电离程度由大到小的顺序额为
D.点
处有c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)-c(CH3COOO-)
【答案】C改编题,考查电解质溶液和离子浓度大小比较
【解析】点
之间有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COOO-)>c(H+)的情况,A错;点
处有c(Na+)=c(CH3COOO-)+c(CH3COOH),B错;点
由电荷守恒与物料守恒相减,D错;答案为C
26.(14分)SO2是中学化学的常见气体,利用下列装置对其进行制备和某些性质探究(装置气密性已检查):
(1)装置A中反应的化学方程式是。
(2)滴加浓硫酸之前为排除空气中氧气对实验的干扰进行的操作是。
(3)实验过程装置B中没有明显变化。
实验结束取下装置B,从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。
向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀(填化学式);向第2支试管中滴加适量新制氯水,仍然出现白色沉淀,该反应的离子方程式是。
(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明SO2具有性。
(5)装置D的作用是。
(6)实验后,测定装置D中溶液呈碱性。
溶液为什么呈碱性呢?
大家有两种不同的假设:
①是生成的Na2SO3水解;②是氢氧化钠剩余。
请设计实验方案证明哪种假设成立。
可任选下列试剂进行实验:
Na2SO3溶液、酚酞溶液、BaCl2溶液、稀硫酸
实验步骤
实验操作
预期现象与结论
1
取少量溶液于试管,滴入几滴酚酞
溶液变红
2
(7)某同学利用装置E进行实验:
SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。
并向装置E中共注入VmL(已折算为标况下体积)的空气,当溶液刚好褪色时,停止实验。
请计算该空气中SO2的体积分数(用含V的代数式表示)。
【答案】
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)
(2)打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹(2分)
(3)BaSO3(1分)Ba2++Cl2+SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-(2分)
(4)氧化(1分)
(5)吸收SO2,防止污染空气(1分)
(6)然后加入足量的BaCl2溶液(1分)溶液中产生白色沉淀,最后溶液红色褪去,则
正确,若红色不褪去,则
正确(2分)
(7)2.8/V(2分)
本题为改编题,主要考查学生的实验基础和实验探究能力
【解析】
(1)为实验室制备SO2;
(2)为防止空气中的氧气氧化,先通保护气,考操作;(3)碱性条件下产生BaSO3,SO2被新制氯水,与BaCl2溶液反应生成BaSO4;(4)有单质硫生成体现氧化性;(5)尾气处理;(6)验证性实验,考查学生分析和探究能力;(7)化学计算。
27.(15分)铝及化合物是中学化学中常见物质,请用所学知识回答下列问题:
(1)氢氧化铝是两性氢氧化物,请用电离方程式表示其两性。
(2)NaAlH4是重要的具有研究前景的络合金属络合氢化物,其电子式为,遇水剧烈反应产生大量气体,其反应化学方程式为。
(3)以铝土矿为原料,提取氧化铝、冶炼铝的工艺流程如下
滤渣1的主要成分为,试剂B为。
试剂C为过量CO2气体,则生成沉淀的离子方程式为。
电解氧化铝时阳极要定期补充碳粉,原因是。
(4)2015年4月《Nature》上刊文,斯坦福大学华裔科学家戴宏杰的团队在实验室成功研制出了在1分钟内充满电,并且重复充放电7500次后仍不衰减的铝离子超级电池(普通锂离子电池只能充电1000多次)。
该电池还具有能弯曲,不自燃,冲击不爆炸的优异特性。
放电时其工作原理简化如图表示
泡沫石墨Cn(AlCl4)
AlCl4—
AlCl4—
AlCl4—
放电
AlCl4—
Al
Al2Cl7—
电池中填充离子液体
据此,请写出铝离子超级电池电极方程式
放电时正极:
。
充电时阴极:
。
(5)已知:
Ksp=1×10-33,Ksp=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。
室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1),需调节溶液pH范围为________。
【答案】
(1)H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-(2分)
(2)
(1分)NaAlH4+2H20=NaAlO2+4H2↑(2分)
(3)
SiO2(1分)NaOH溶液(或合理答案,1分)
CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)
电解氧化铝时阳极生成氧气,与碳反应生成二氧化碳(2分)
(4)Cn(AlCl4)+e—=Cn+AlCl4—(1分)4Al2Cl7—+3e—=Al+7AlCl4—(1分)
(5)5本题为原创题,主要考查学生的铝元素及化合物知识,电化学原理和溶解沉淀平衡知识
【解析】(3)滤渣1为不溶于酸的SiO2,试剂B为强碱溶液;(5)Fe3+开始沉淀的PH大于3,Al3+开始PH大于5,答案为528.(14分)氨和肼(N2H4)既是工业原料,又是重要的化工产品,工业上由氨生产硝酸的工艺流程如下:
(1)肼(N2H4)中氮元素的化合价为。
(2)实验室久置的浓硝酸发黄,请用化学方程式表示其原理。
(3)肼在一定条件下可发生分解反应:
3N2H4(g)
N2(g)+4NH3(g),己知断裂ImolN-H、N-N、分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ。
则该反应的反应热△H=___________kJ/mol。
(4)某化学兴趣小组模拟NH3的合成,
在其它条件不变的情况下,改变n(H2)/n(N2)投料比与平衡时NH3的体积分数的关系如图所示,则当n(H2)/n(N2)投料比为4时,达平衡后NH3的体积分数可能是图中的点(填“D”“E”或“F”).
NH3的平衡体积分数与n(H2)/n(N2)投料比
现有容积为1L的甲乙两个恒温恒容密闭容器,向甲中加入2molN2和6molH2气体后发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-akJ·mol-1,反应达到平衡状态时生成2molNH3,放出热量Q1kJ;乙中加入2molNH3,反应达到平衡时,吸收热量Q2kJ,则Q1与Q2的相互关系正确的是_________。
A.Q1+Q2=a B.Q1+2Q2<2a C.Q1+2Q2>2a D.Q1+Q2(5)氨在氧化炉主要有以下两个反应:
a4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ/mol
b4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)△H=-1267kJ/mol
①一定温度下,在2L的密闭容器中充入10/3molNH3与3molO2发生反应b,达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol,则反应b的化学平衡常数K=_______________。
一定温度下,在氧化炉中通入10molNH3发生反应a,测得体系向外界释放2000kJ热量,则此时氨气的转化率为____________(结果保留两位小数)。
测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示,下列说法错误的是_________。
A.升高温度,反应a和b的平衡常数均增大
B.840℃后升高温度,反应a的正反应速率减小,反应b的正反应速率增大
C.900℃后,NO产率下降的主要原因是反应a平衡逆向移动
D.800℃左右时,氨的催化氧化主要按照反应a进行
【答案】
(1)-2价(1分)
(2)4HNO3=O2↑+4NO2↑+2H2O(2分)
(3)-367(2分)
(4)D(1分)C(2分)
(5)①1/9(2分)55.22%(2分)AB(2分)
本题为原创题,主要考查学生的化学反应原理及相关知识
【解析】
(2)为硝酸分解;(3)为由键能求反应热;(4)n(H2)/n(N2)投料比为3时,平衡后NH3的体积分数最大,后一问考等效平衡问题,答案为C;(5)平衡计算
35.(15分)
利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。
(1)Fe2+基态核外电子排布式为________。
(2)FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。
SO2分子的空间构型为__________,其中S原子的杂化类型为________。
与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________、________(填化学式)。
(3)苯酚可以与Fe3+发生显色反应。
1mol苯酚中含有σ键的数目为________。
(4)Fe3O4具有反尖晶石结构。
某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿,其结构如下图所示,它是由下列A、B方块组成。
该化合物的化学式为________。
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d6或3d6(2分)
(2)V形(2分) sp2杂化(2分)NO
或CO
(2分) BF3或COCl2等(2分)
(3)13mol或13×6.02×1023(2分)
(4)MgAl2O4(3分)
本题为选编题,主要考查学生的物质结构及相关知识
【解析】略
36.(15分)
蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物,有研究者设计其合成路线如下(部分反应试剂和条
件已略):
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
试回答下列问题:
(1)原料A的名称为;F分子中含氧官能团的名称为。
(2)原料B发生反应④所需的条件为。
(3)反应①②
中属于取代反应的是。
(4)反应②的化学方程式为。
(5)对苯二甲酸有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有种,
①能与NaHCO3溶液发生反应;②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为1:
2:
2:
1的是。
(6)请参考题中信息,以苯、甲苯及必要的无机试剂为原料设计线路合成
【答案】
(1)对二甲苯(1分)羰基酯基(2分)
(2)浓H2SO4、加热(2分)
(3)②
(2分)
(4)
(2分)
(5)13(2分)
(1分)
(6)
(3分)
本题为改编题,主要考查学生的有机化学基础及相关知识
【解析】略