江苏省南通市届高三第一次调研测试化学.docx
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江苏省南通市届高三第一次调研测试化学
江苏省南通市2020届高三第一次调研测试化学
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Ti48Ba137
一、单项选择题〔此题包括8小题,每题3分,共24分。
每题只有一个选项符合题意〕
1.以下做法不利于环境爱护的是
A.将煤液化或气化获得清洁燃料
B.研发燃料电池替代铅酸蓄电池
C.使用简易布袋代替塑料购物袋
D.用性质稳固的氟利昂作致冷剂
2.以下各组反应中,所得产物相同的是
A.金属钠在常温或加热时与氧气反应
B.氯化铝溶液与少量氨水或过量氨水反应
C.金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应
D.溴乙烷与烧碱的水溶液或烧碱的醇溶液反应
3.以下事实能用同一原明白得释的是
A.蘸取烧碱和纯碱溶液分不放在无色火焰上灼烧,都产生黄色火焰
B.向氯化钡溶液通入SO2,再加入氯水或氨水,都产生白色沉淀
C.向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液,都产生白色沉淀
D.将二氧化硅分不加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中,固体都溶解
4.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到以下操作,其中正确的选项是
A.将海带灼烧成灰B.过滤得含I-溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯
5.科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT,化合物A是其中一种。
以下关于化合物A的讲法正确的选项是
A.与FeCl3溶液发生反应显紫色
B.能发生取代反应和银镜反应
C.分子中最多有5个碳原子共平面
D.与H2完全加成时的物质的量之比为1∶1
6.设阿伏加德罗常数的值为NA。
以下表达正确的选项是
A.1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA
B.常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,转移的电子数为0.1NA
C.常温下,0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
D.高温高压下,1.4gN2与0.3gH2反应,生成的NH3分子数为0.1NA
7.以下图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。
以下关于这四种元素及其化合物的讲法中正确的选项是
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.气态氢化物的稳固性:
Z>W>X>Y
C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
8.在以下溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.pH=2的溶液:
Fe3+、Cu2+、SO42-、NO3-
B.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:
NH4+、K+、Cl-、AlO2-
C.水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:
Na+、Al3+、Br-、ClO-
D.与铝反应放出氢气的溶液:
Na+、Mg2+、Br-、Cl-
二、不定项选择题〔此题包括6小题,每题4分,共24分。
每题只有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题为0分;假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就为0分〕
9.利用碱性氧化性溶液的氧化作用,在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4〔也可表示为FeFe2O4〕薄膜,爱护内部金属免受腐蚀,这种方法叫做烤蓝。
烤蓝时发生如下反应:
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O—Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH〔未配平〕
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
以下讲法中正确的选项是
A.Fe3O4既可看作是氧化物,又可看作是亚铁盐
B.反应②配平后,H2O的化学计量数为3
C.反应③中,Na2Fe2O4是氧化剂,Na2FeO2是还原剂
D.碱性条件下,NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
10.以下反应的离子方程式书写正确的选项是
A.用稀HNO3溶解FeS固体:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.氯气通入澄清石灰水中:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.用小苏打治疗胃酸过多:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳:
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
11.以下实验操作能达到目的或对实验结果无阻碍的是
A.将5.00mL12mol/L的盐酸稀释至500mL,配制成0.1200mol/L的盐酸
B.酸碱中和滴定前,滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗
C.向浓氨水中加生石灰,将产生的气体通过碱石灰后得到干燥纯洁的氨气
D.向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液,加热至沸腾,制备Fe(OH)3胶体
12.利用右图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生
产。
以下讲法中正确的选项是
A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y邻近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
D.外加电流的阴极爱护法中,Y是待爱护金属
13.以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是
A.0.2mol/L的NaHCO3溶液:
c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)
B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.0.2mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LCH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
D.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合
c(CO32-)+2c(OH-)= c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
14.在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH3,那么原溶液中的Al3+的浓度(mol/L)为
A.
B.
C.
D.
三、非选择题〔此题包括6小题,共60分〕
15.〔10分〕铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。
某爱好小组的同学发觉将一定量的铁与浓硫酸加热时,观看到铁完全溶解,并产生大量气体。
实验室现有以下试剂:
0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。
请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种;
Ⅱ.所得气体中可能含有▲中的一种或两种。
【实验探究】
实验操作
预期现象
结论
验证猜想Ⅰ
步骤①:
取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液
▲
▲
步骤②:
▲
▲
含有Fe3+
验证猜想Ⅱ
将所得气体通入如下装置
▲
含有两种气体
【咨询题讨论】
有同学提出,假设另外选用KSCN溶液,那么仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究,请对该观点进行评判:
▲。
16.〔8分〕以下框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。
:
A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质〔部分反应的产物未列全〕。
请回答以下咨询题:
⑴G的化学式为▲。
⑵写出B与C反应的化学方程式▲。
⑶J、K是同种金属的氯化物,且K为白色沉淀。
写出SO2还原J生成K的离子方程式▲。
⑷汽车尾气中常含有D。
B与D在加热和催化剂存在的条件下,发生反应生成两种对空气无污染的物质。
请写出该反应的化学方程式▲。
17.〔10分〕合成气的要紧成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料。
从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.1kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)ΔH2=+247.3kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH3
请回答以下咨询题:
⑴在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时刻的变化如图1所示。
反应进行的前5min内,v(H2)=▲;10min时,改变的外界条件可能是▲。
c/mol·L-1
⑵如图2所示,在甲、乙两容器中分不充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等。
在相同温度下发生反应②,并坚持反应过程中温度不变。
甲容器中CH4的转化率随时刻变化的图像如图3所示,请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时刻变化的图像。
⑶反应③中ΔH3=▲。
800℃时,反应③的化学平稳常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
CO
H2O
CO2
H2
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
现在反应③中正、逆反应速率的关系式是▲〔填代号〕。
a.v(正)>v(逆)b.v(正)<v(逆)c.v(正)=v(逆)d.无法判定
18.〔10分〕钛在地壳中的含量比铜多61倍,排第十位。
钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。
⑴由钛铁矿〔FeTiO3〕提取金属钛(海绵钛)的要紧工艺过程如下〔部分产物省略〕:
上述熔炼过程发生的反应为吸热反应,该反应能够自发进行的缘故是▲;还原过程必须在1070K的温度下进行,你认为还应该操纵的反应条件是▲。
⑵用浓硫酸处理钛铁矿,并向所得溶液中加入铁,现在溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。
常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物
Fe(OH)2
TiO(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
8.0×10-16
1.0×10-29
1.8×10-11
常温下,假设所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L,当溶液的pH等于▲时,Mg(OH)2开始沉淀。
假设将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释,赶忙析出大量
白色沉淀,写出该反应的离子方程式:
▲。
⑶BaTiO3是一种可用来吸取低频波的无机功能材料。
工业上,常用
BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应生成白色固体A,将该白色
固体加热分解至900K可得BaTiO3,实验测得其热分解过程的质量
-温度关系曲线如右图所示,图中400K、600K和900K时对应的
样品的质量分不为8.38mg、5.68mg和5.19mg。
白色固体A的化学式
为▲〔填序号〕。
a.BaTi2O5b.BaC2O4·2H2Oc.BaTi(C2O4)3d.BaTiO(C2O4)2·4H2O
19.〔12分〕氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂,麻醉作用较快、较强,毒性较低,以甲苯为初始原料的合成氯普鲁卡因盐酸盐的路线如下:
回答以下咨询题:
⑴当原料的核磁共振氢谱有▲个峰时,能够判定原料是纯洁的。
⑵B的结构简式是▲,反应②的类型是▲。
⑶A的同分异构体中,含有-NO2、-Cl、酯基〔〕,且为1,3,5-三取代苯结构的有6种,其中4种结构如下:
请写出另外两种同分异构体的结构简式:
▲。
⑷:
①
②当苯环上已有一个〝—CH3〞或〝—Cl〞时,新引入的取代基一样在原有取代基的邻位或对位;当苯环上已有一个〝—NO2〞或〝—COOH〞时,新引入的取代基一样在原有取代基的间位。
请用合成反应流程图表示出由甲苯和其他物质合成A的最正确方案,请在答题纸的方框中表示。
合成反应流程图表示方法例如如下:
20.(10分)现代化学工业遵循可连续进展原那么,利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种化工产品。
⑴以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯,生产流程为:
①部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应,以六元环或五元环的形式存在,其中六元环
的结构为,那么葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为▲。
②假设用1000 kg含(C6H10O5)n90%的淀粉(杂质不参与反应)为原料制取乙酸乙酯。
生产中,淀粉的水解率为90%,乙醇的产率为85%,酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90%。
运算生产中得到的乙酸乙酯的质量(kg)。
⑵纤维素的结构可表示为[(C6H7O2)(OH)3]n。
10.00g脱脂棉花〔纤维素含量为100%〕与乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定条件下发生酯化反应,可制得15.19 g醋酸纤维(纤维素乙酸酯)。
请通过运算推断该醋酸纤维的结构简式。
四、选做题〔此题包括1小题,共12分〕
以下A、B两题分不对应于〝物质结构与性质〞和〝实验化学〞两个选修课程模块的内容,请你选择其中一题作答,假如两题全做,那么按A题评分。
21.〔12分〕
A.分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。
顺铂的结构式为
,具有抗癌作用;反铂的结构式为
,无抗癌作用。
⑴C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是▲;Ni元素与Pt元素位于同一族,写出Ni元素基态原子的电子排布式:
▲。
⑵顺铂和反铂的物理性质有专门大差异,其中只有一种易溶于水,请你通过所学知识判定哪一种易溶于水,并讲明理由:
▲。
⑶金属铂的原子堆积方式为与铜型〔面心立方堆积〕,一个金属铂的晶胞中含有▲个铂原子。
⑷NH3还能与专门多化合物通过配位键发生相互作用。
例如:
科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物,X是乙烷的等电子体;加热化合物X会缓慢开释H2,转变为化合物Y,Y是乙烯的等电子体。
①化合物X的结构式为▲〔必须标明配位键〕。
②化合物X、Y分子中,N元素分不发生了▲杂化。
B.某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL),请你参与该小组的实验并回答相关咨询题。
【实验目的】测定食醋的总酸量
【实验原理】中和滴定
【实验用品】蒸馏水,市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量:
3.50g/100mL~5.00g/100mL),
0.1000mol/LNaOH标准溶液;
100mL容量瓶,10ml移液管,碱式滴定管,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,烧杯,酸碱指示剂(可供选用的有:
甲基橙,酚酞,石蕊)。
【实验步骤】
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中,用处理过的蒸馏水稀释至刻度线,摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL,并移至锥形瓶中。
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后,用NaOH标准溶液润洗3次,然后加入NaOH标准溶液,排除尖嘴部分气泡后,使液面位于〝0〞刻度或〝0〞度以下。
静置,读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2~3滴,滴定至终点。
记录NaOH的终读数。
重复滴定3次。
【数据记录】
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
V(样品)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)始/mL
0.00
0.20
0.10
0.10
V(NaOH)终/mL
14.98
15.20
15.12
16.24
【咨询题与摸索】
⑴步骤①中中还需补充的仪器有▲。
蒸馏水的处理方法是▲。
⑵步骤③中你选择的酸碱指示剂是▲,理由是▲。
⑶假设用深色食醋进行实验,为准确判定滴定终点,可采取的措施是▲。
⑷样品总酸量=▲g/100mL。
2018年南通市高三化学第一次调研考试
化学参考答案以及评分建议
一、单项选择题〔此题包括8小题,每题3分,共24分。
〕
1.D2.B3.A4.D5.B6.C7.C8.A
二、不定项选择题〔此题包括6小题,每题4分,共24分。
〕
9.AD10.B11.BC12.AD13.CD14.C
三、非选择题〔此题包括6小题,共60分〕
15.〔10分〕
【提出猜想】SO2、H2
【实验探究】
猜想Ⅰ
步骤①溶液紫红色褪去含有Fe2+
步骤②另取少量所得溶液,滴加KI和淀粉溶液溶液变为蓝色
猜想Ⅱ
甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液颜色不变,试管中收集到气体
【咨询题讨论】
不正确。
假设溶液中含有Fe3+那么无法检验溶液中是否含有Fe2+
16.〔8分〕
⑴HNO3
⑵3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
⑶2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
⑷6NO+4NH35N2+6H2O
17.〔10分〕
〔1〕0.3mol/(L·min)升高温度
〔2〕
〔3〕-41.2kJ/mola
18.〔10分〕
⑴熵变大于零〔△S>0〕隔绝空气
⑵10TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+
⑶d
19.〔12分〕
〔1〕4
〔2〕
还原反应
〔3〕
、
〔4〕
20.〔10分〕
⑴①
②解:
(C6H10O5)n~nC6H12O6~2nC2H5OH~nCH3COOC2H5
162n88n
1000kg×90%×85%×90%m(CH3COOC2H5)
m(CH3COOC2H5)=374 kg
⑵解:
[(C6H7O2)(OH)3]n~[(C6H7O2)(OH)(3-x)(OOCCH3)x]n△m
162n 162n+42nx 42nx
10g15.19g 5.19g
=
x=2
故该醋酸纤维的结构简式为[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
四、选做题〔此题包括1小题,共12分〕
21.〔12分〕
A.⑴O>N>C1s22s22p63s23p63d84s2
⑵顺铂易溶于水,因为它是极性分子,易溶于极性溶剂
⑶4
⑷①
②sp3和sp2
B.⑴玻璃棒、胶头滴管煮沸除去CO2并迅速冷却
⑵酚酞滴定产物CH3COONa溶液呈碱性,应选择在碱性范畴中变色的指示剂
⑶用活性炭脱色
⑷4.50