河南省罗山高中届高三化学复习精选课时练必修二 41金属矿物的开发利用doc.docx
《河南省罗山高中届高三化学复习精选课时练必修二 41金属矿物的开发利用doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省罗山高中届高三化学复习精选课时练必修二 41金属矿物的开发利用doc.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
河南省罗山高中届高三化学复习精选课时练必修二41金属矿物的开发利用doc
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：
必修二4.1金属矿物的开发利用
（1）
1、在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（）
A．Na、Ba、Mg、Al
B．Na、K、Zn、Fe
C．Zn、Fe、Cu、Ag
D．Mg、Al、Zn、Fe
【答案】A
【解析】A．Na、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼，故A选；
B．Zn、Fe均用热还原法冶炼，故B不选；
C．Zn、Fe、Cu用热还原法，而Ag用热分解法，故C不选；
D．Zn、Fe均用热还原法冶炼，故D不选；
故选A．
2、铅的冶炼大致过程如下：
①富集：
将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：
2PbS+3O2
2PbO+2SO2；③制粗铅：
PbO+C
Pb+CO；
PbO+CO
Pb+CO2．下列说法正确的是（ ）
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
D．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子
【答案】C
【解析】A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O2
2PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；
C、将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：
2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故C正确；
D、整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2mole﹣，PbO转化为Pb转移电子是2mole﹣，所以制取1molPb共转移4mol电子，故D错误．
故选C．
3、类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）
化学事实
类推结论
A
pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6
pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
B
用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁
用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠
C
将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
D
Al在O2中燃烧生成Al2O3
Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
【答案】B
【解析】A、pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6正确，但常温下pH=6的盐酸稀释1000倍后pH值只能无限接近7，不能超过7，故A类推错误；
B、因钠、镁都是活泼金属，其金属氯化物都是离子化合物，则利用电解熔融物的方法可以冶炼金属单质，故B类推正确；
C、SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成是因盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，但将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀生成时因酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，则生成硫酸钡沉淀，故C类推错误；
D、因铝元素在化合物中只有+3价，则Al在O2中燃烧生成Al2O3正确，但事实上Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁，故D类推错误；
故选：
B．
4、类推是学习和研究的重要思维方法．下列类推结论正确的是（ ）
选项
化学事实
类推结论
A
Al在O2中燃烧生成Al2O3
Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3
B
pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6
pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
C
用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁
用电解熔融NaCl的方法制取金属钠
D
将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
【答案】C
【解析】A、铁燃烧生成是四氧化三铁，方程为：
3Fe+2O2
Fe3O4，所以类推错误，故A不选；
B、pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9，溶液的pH无限接近7，不可显碱性，故B不选；
C、工业上制得活泼金属，都是电解熔融的盐而在阴极得到金属，以制钠为例，方程式为2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑，故选C；
D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中发生了氧化还原反应，生成了白色的硫酸钡沉淀，离子方程式为4H2O+3SO2+3Ba2++NO3﹣=3BaSO4↓+NO↑+8H+，故D不选；
故选C
5、汞（熔点﹣39℃，沸点356℃）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞．目前工业上制粗汞的一种流程图如下．
下列分析错误的是（）
A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：
B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物
C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率
【答案】C
【解析】A、化学反应中化合价的升高的元素是S，降低的元素是Hg和O，化合价升高数=化合价降低数值=转移电子数，故A正确；
B、辰砂与氧化钙加热反应时，化合价升高的元素S所在的产物CaSO4是氧化产物，故B正确；
C、粗汞中含有的金属铜可以和硝酸之间反应，但是和盐酸之间不反应，所以洗涤粗汞不可用5%的盐酸代替5%的硝酸，故C错误；
D、实验目的是获得纯汞，最后一步根据汞（熔点﹣39℃，沸点356℃）可以减压蒸馏降低汞的沸点，提高分离效率，故D正确．
故选：
C．
6、铅的冶炼大致过程如下：
①富集：
将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：
2PbS+3O2
2PbO+2SO2；③制粗铅：
PbO+C
Pb+CO；
PbO+CO
Pb+CO2．下列说法正确的是（）
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子
D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
【答案】D
【解析】A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O2
2PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；
C、整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2mole﹣，PbO转化为Pb转移电子是2mole﹣，所以制取1molPb共转移4mol电子，故C错误；
D、将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：
2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正确．
故选D．
7、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
铝是一种活泼金属
室外冶炼少量锰可用铝热反应
B
CuS极难溶于水
用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S
C
二氧化硫具有还原性
可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等
D
碳酸氢钠能与碱反应
常用碳酸氢钠做糕点膨松剂
【答案】A
【解析】A、利用铝热反应冶炼金属Mn，利用了铝的强还原性，故A正确；
B、用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S，是因为CuS极难溶于稀硫酸，故B错误；
C、用二氧化硫漂白纸浆、草帽等，是二氧化硫具有漂白性，故C错误；
D、用碳酸氢钠做糕点膨松剂，是碳酸氢钠的不稳定性，故D错误；
故选A．
8、冶炼金属一般有下列4种方法:
①焦炭法;②水煤气（或氢气、一氧化碳）法;
③活泼金属置换法;④电解法。
这4种方法在工业上均有应用。
古代有:
Ⅰ.火烧孔雀石炼铜;Ⅱ.湿法炼铜。
现代有:
Ⅲ.铝热法炼铬;Ⅳ.从光卤石（MgCl2·6H2O）中炼镁。
对它们的冶炼方法的分类,不正确的是（ ）
A.Ⅰ,① B.Ⅱ,② C.Ⅲ,③ D.Ⅳ,④
【答案】B
【解析】金属冶炼方法的选择与金属在自然界中存在的状态、金属活动性等有关,需要在理解的基础上加以记忆。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发生的反应分别是
Ⅰ.Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
C+2CuO
2Cu+CO2↑
Ⅱ.Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
Ⅲ.2Al+Cr2O3
Al2O3+2Cr
Ⅳ.先从光卤石中提取MgCl2,再电解熔融的MgCl2:
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑。
则Ⅰ属于方法①,Ⅱ属于方法③,Ⅲ属于方法③,Ⅳ属于方法④。
综上分析,B选项不正确。
9、下列叙述正确的是（）
A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
B．加水稀释溶液，溶液中的所有离子浓度都减小
C．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解
D．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去
【答案】C
【解析】新制氯水含盐酸和次氯酸，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，A错误；B、如盐酸加水稀释，c（OH-）增大，错误；C正确；NaHCO3与澄清石灰水也能反应生成沉淀，D错误。
10、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。
因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。
以下几种类推结论中正确的是（）
A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B.加热Ag2O可以得到单质银；加热CuO也可制取单质铜
C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁；故也可用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
D.Al和S直接化合可以得到Al2S3；Fe与S直接化合也可得到Fe2S3
【答案】A
【解析】A项，由于钠比镁活泼，镁能与CO2反应,则钠也能与CO2反应；B项，CuO受热难以分解，应用热还原法制取铜；C项，AlCl3是共价化合物，熔融时不发生电离，不能用电解熔融AlCl3的方法制取单质铝；D项，由于S的氧化能力比较弱，与Fe反应生成FeS，与Al反应生成Al2S3，故选A项。
11、在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（ ）。
A．Na，Mg，AlB．Na，K，Zn，Fe
C．Zn，Fe，Cu，AgD．Mg，Al，Zn，Fe
【答案】A
【解析】根据金属的活动性顺序有下列冶炼方法：
①从K～Al，用电解法；②Zn～Cu用还原剂（如H2，CO等）还原法；③Hg和Ag用加热分解法2HgO
2Hg＋O2↑。
12、金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（ ）。
A．电解法B．热还原法
C．热分解法D．铝热法
【答案】A
【解析】可以根据金属活泼性与金属冶炼方法之间的联系解答本题，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即电解法。
13、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）。
A．加热Al2O3B．加热HgO
C．电解熔融NaClD．铝粉和Fe2O3共热
【答案】A
【解析】金属钠是活泼金属，用电解法制取，汞用加热HgO制取，A项中加热Al2O3难以分解；D项中铝粉和Fe2O3组成铝热剂，可将Fe2O3中的铁还原成单质。
14、我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。
我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是（ ）。
A．FeB．CuC．AgD．Hg
【答案】B
【解析】铜的盐溶液与铁等较活泼的金属可发生置换反应。
15、用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（ ）。
A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4
【答案】D
【解析】用铝热法还原金属氧化物时，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂。
在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价越高，变为单质时需获得的电子就越多，消耗铝也越多；金属氧化物中金属的化合价分别为Mn（＋4）、W（＋6）、Cr（＋3）、Co（＋8/3），Co耗铝最少。
16、金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是 ，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是
（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 ．
【答案】
（1）bd；
（2）Cu2S；4；氢气；
（3）a；NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O；
（4）作电解质溶液，形成原电池．
【解析】
（1）活泼金属采用电解法冶炼，钠、铝都是活泼金属，采用电解熔融态NaCl、Al2O3的方法冶炼，故选bd；
（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由﹣2升高到+6，所以Cu2S做还原剂；
氧化还原反应中得失电子数相等，所以当有1molO2参与反应时失去4mol电子，则还原剂所失电子的物质的量为4mol；
硫酸铜是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气，
故答案为：
Cu2S；4；氢气；
（3）电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；
b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO2，电极反应：
NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O，
故答案为：
a；NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O；
（4）该装置构成原电池，氯化钠溶液作电解质溶液，促进溶液的导电能力，故答案为：
作电解质溶液，形成原电池．
17、镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=—74.5kJ·mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=—64.4kJ·mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
则△H3=____________kJ·mol-1
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。
其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一。
一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：
先将MgCl2·6H20转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为_________________________；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为______________________________
（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃—200℃的反应为：
Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为__________
（4）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等。
为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2·6H2O的纯度，做如下试验：
步骤1：
准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：
取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：
冷却至室温，用0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：
将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
产品中Mg（ClO3）2·6H2O的纯度为__________（用百分号表示，精确到小数点后一位）
（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为
，它可以发生如下反应：
ROH与B的核磁共振氢谱如下图：
ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟化合物，分子中只有一个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为___________；B的结构简式为__
__________
【答案】
（1）84.6
（2）MgCl2·NH4Cl·nNH3
MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑
Mg2++2e-=Mg（3）3mol（4）78.3%（5）（CF3）2CHOH，
【解析】
（1）①Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ·mol-1
②Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ·mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
由盖斯定律②-2×①得到
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3=-64.4KJ/mol-2×（-74.5KJ/mol）=84.6KJ/mol，则△H3=84.6KJ/mol，
（2）MgCl2·NH4Cl·nNH3在700℃脱氨得到无水氯化镁，反应的化学方程式MgCl2·NH4Cl·nNH3
MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极上是镁离子得到电子生成镁，电极反应为：
Mg2++2e-=Mg；
（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃-200℃的反应为：
Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，反应中生成2molAl转移电子6mol，每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol；
18、铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成．
（1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石（Na3AlF6）熔融体的方法冶炼得到金属铝：
2Al2O3
4Al+3O2↑．加入冰晶石的作用为 ．
（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为 ，下列可作阴极材料的是 ．
a．铝材b．石墨c．铅板d．纯铝
（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为 ．在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是 ．
（4）下列说法正确的是 ．
a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色．
【答案】
（1）主要是降低Al2O3的熔化温度；
（2）Al﹣3e﹣═Al3+；d；
（3）2Al﹣6e﹣+3H2O═Al2O3+6H+；铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压；
（4）bd．
【解析】
（1）由于Al2O3熔点很高，加入冰晶石可以降低Al2O3的熔点，作助熔剂，故答案为：
主要是降低Al2O3的熔化温度；
（2）在电解池中阳极发生氧化反应，金属失去电子，电极反应式为Al﹣3e﹣═Al3+，电解精炼铝应以纯铝作阴极材料，故答案为：
Al﹣3e﹣═Al3+；d；
（3）根据阳极发生氧化反应可以得到电极反应式为：
2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+，铝阳极生成氧化物薄膜后会使电阻增大，为了保持稳定的电流，需要随电阻增大而不断增大电压，
故答案为：
2Al﹣6e﹣+3H2O═Al2O3+6H+；铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压；
（4）a．阳极氧化应用的是电解原理，故错误；
b．由于氧化物的生成可以增强铝表面的绝缘性，故正确；
c．铝的阳极氧化可以提高铝及铝合金的耐腐蚀性，但耐磨性不下降，故错误；
d．氧化铝具有不同的晶型，其中的δ﹣Al2O3具有多孔性、强吸附性和催化活性，可做吸附剂和催化剂，故正确．
故答案为：
bd．
19、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L（标准状况）气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请填空:
（1）①引发铝热反应的实验操作是 ,
产物中单质B是 。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式为、
。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式为、
。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c（Mg2+）为 ,c（Fe2+）为 。
【答案】
（1）加少量KClO3,插上镁带并将其点燃 Fe
（2）Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
MgO+2HCl====MgCl2+H2O
（3）Fe+2H+====Fe2++H2↑
Fe+2Fe3+====3Fe2+
（4）0.67mol·L-1 2.3mol·L-1
【解析】MgO不能与铝发生置换反应,所以①发生的反应是Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3。
②中发生的反应是Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O,
MgO+2HCl====MgCl2+H2O。
③中发生的反应是Fe+2FeCl3====3FeCl2,
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑。
④中加入KSCN溶液不变色,说明Fe3+完全被还原为Fe2+,溶液D为MgCl2、FeCl2的混合液。
根据题意假设20gA中MgO和Fe2O3的物质的量均为x,则:
40g·mol-1×x+
160g·mol-1×x=20g,解得x=0.1mol。
溶液中Mg2+的物质的量等于MgO的物质的量,n（Mg2+）=0.1mol,则c（Mg2+）=0.67mol·L-1,反应后原加入的盐酸中的Cl-全部转移到FeCl2和MgCl2中,Cl-守恒,所以溶液D中:
n（Cl-）=n（Mg2+）×2+n（Fe2+）×2=6.0mol·L-1×0.15L=0.9mol,n（Fe2+）=0.35mol,所以c（Fe2+）=2.3mol·L-1。
20、孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu（OH）2,某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下:
①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸
②将反应后的混合物过滤
③向滤液中加入一种金属粉末,根据上述实验方案,试回答:
（1）第①步反应中的现象为 。
（2）第③步加入的金属粉末是 ,理由是。
（3）若向滤液中加入过量生石灰后,过滤,将沉淀加热灼烧后再通入 气体,可制得较纯净的铜。
【答案】
（1）固体溶解,有无色气体生成,溶液变成蓝色
（2）Fe 铁的活泼性比铜强,可从溶液中置换出铜
（3）氢气
【解析】孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜,当加入过量稀硫酸时发生反应,固体逐渐溶解,产生二氧化碳气体、水和硫酸铜;为冶炼金属铜,可加入过量的铁粉,把铜从硫酸铜溶液中置换出来;若向滤液中加入过量生石灰后生成氢氧化铜,过滤,将沉淀氢氧化铜加热后生成氧化铜,通入氢气生成铜和水。
21、现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100mL2．0mol/L的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的pH=14；
②向另一份
升级会员 