西安区第二中学学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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西安区第二中学学年上学期高二期中化学模拟题
西安区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应
达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则
A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率降低
C.物质B的质量增加D.
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1molN2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
3．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是（）
A．石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—
B．有机电解质和水溶液不可以互换区域
C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气
D．标准状况下产生22.4L的氢气时,正极消耗锂的质量为14g
4．下列说法错误的是
A．氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH4+）/c（Cl-）的值一定减小
B．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：
pH（HA）>pH（盐酸）
C．已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中
=0.16
D．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：
c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A）
5．
下列说法不正确的是
A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯
B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽
6．
常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确的是
A．由题可知HA为弱酸
B．滴定终点位于c和d之间
C．滴定到b点时：
n（Na+）+n（H+）－n（OH－）+n（HA）=0.002mol
D．滴定到d点时：
c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（H+）
7．下列关于反应速率的说法中，不正确的是
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂
C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0
D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率
8．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的
、
等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为
。
对于该反应，温度不同（
）其他条件相同时，下列图像正确的是
A.AB.BC.CD.D
9．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是
A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内
B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解
C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解
D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取
10．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。
以下结论错误的是（）
A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X）
B．原混合液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5
C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1
D．从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，
在光照和点燃条件的
不同
12．仪器名称为“蒸发皿”的是
A．
B．
C．D．
13．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气
的体积比为1：
2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1：
1B．1：
2C．1：
3D．1：
4
14．下列有关除杂质（括号中为杂质） 的操作中，正确的是
A．甲烷（乙烯）：
通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气
B．硝基苯（硝酸）：
多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
C．溴苯（漠）：
加水振荡，分液
，弃水层
D．乙酸乙酯（乙酸）：
加饱和碳酸钠溶液，蒸馏
15．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）
A.电离过程B.中和反应C.水解反应D.置换反应
16．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）>c（OH-）的措施是
A．向纯水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO2
D．向水中加入NaCl
17．下列离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：
SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：
AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：
2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
18．已知：
（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s） △H=-348.3 kJ·mol-1
（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）
A.-379.3 kJ·mol-1B.-317.3 kJ·mol-1
C.-332.8 kJ·mol-1D.+317.3 kJ·mol-1
二、填空题
19．脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下:
（1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称_____________________。
（2）写出Ⅳ物质的分子式_____________。
（3）写出下列反应的类型②___________，③________________。
（4）反应②的化学方程式___________________________________。
（5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式__________________________。
（6）A的结构简式_______________________。
（7）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。
写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式________________________。
（8）一定条件下，化合物Ⅶ（
）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式__________________________________。
20．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质） 为原料冶炼铝的工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。
（2）反应②的离子反应方程式______________。
（3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。
（4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。
（5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作:
______________。
21．
（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=，此酸的电离平衡常数K=，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的倍。
（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。
向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是。
②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。
22．科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
Ⅰ．CO2 可用来合成低碳烯烃。
2CO2（g） +6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
请回答：
（1）已知：
H2 和CH2=CH 的燃烧热分别是285.8 kJ/mo
l 和1411.0 kJ/mol，且H2O（g）
H2O（
（1） △H= -44.0 kJ /mol，则a=________kJ/mol。
（2）上述由CO2 合成CH2=CH2的反应在________下自发进行（填“高温”或“低温”）。
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3 moll H2和1mol CO2，测得温度对CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。
下列说法正确的是________。
A．平衡常数大小：
KM< KN
B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
D．当压强或n（ H2）/n（CO2 ）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。
请在图2 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量
随时间变化的图象。
_____________
Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2 变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料,总反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。
放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：
（5）放电时,正极的电极反应式为__________________。
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2 mol e-时，正极增加的质量为_______g。
（7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。
23．氮及其化合物与生产生活关系密切。
请完成下列填空：
（1）肼由N、H两种元素组成，它常用作火箭推进剂。
肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1∶2，肼的分子式为_____________。
16g肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______LN2中所含的氮原子数相等。
（2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。
①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________；
②图中方框内收集氨气的装置可选用_________________（填字母序号）；
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。
（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。
请回答下列问题：
①开始阶段，反应的化学方程式为____________________________________，若该反应共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_______。
②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。
24．有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：
已知：
（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。
③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应
（2）下列说法不正确的是
A．化合物B生成C的反应为取代反应
B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应
C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑
D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
（3）写出E+F→G的化学方程式
（4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）
西安区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
D
C
D
B
B
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
D
B
B
C
C
A
B
二、填空题
19．醚键、肽键（羰基）C16H17NO2氧化取代2C6H5CHO+O2
2C6H5COOHC6H5CH2OH+C6H5COOH
C6H5COOCH2C6H5+H2O
20．1NaOHAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2O3取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明此物之中含有正三价铁元素玻璃棒、烧杯、漏斗用洁净的铂丝（铁丝）蘸取试剂X于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂X中含有Na+
21．
（1）410-7106
（2）①A-+H+＝HAHA+OH-＝H2O+A-；
②a＞b；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
22．-127.8低温C
【作图要求：
O点坐标（0,12.5），t0平衡时
在12.5到20之间。
】3CO2+4Na++4e-= 2Na2CO3+ C11.2导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点
23．N2H411.2Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2 +2H2O+2NH3↑C防止烧杯中的水倒吸Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO）3+2NO2↑+2H2O0.1mol3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
24．
（1）4分
（2）CD2分
（3）
2分
（4）
2分
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