湖南省衡阳一中高考化学冲刺卷6.docx

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湖南省衡阳一中高考化学冲刺卷6

2015年湖南省衡阳一中高考化学冲刺卷（6）

一、选择题（共12小题，每小题0分，满分0分）

1．（2015•衡阳校级模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

下列描述正确的是（　　）

　A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）

　B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

　C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

　D．反应的化学方程式为：

X（g）+Y（g）⇌Z（g）

2．（2015•衡阳校级模拟）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）

　A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

　B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

　C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol•L﹣1A、0.1mol•L﹣1B和0.4mol•L﹣1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol•L﹣1

　D．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，且A的转化率增大

3．（2015•衡阳校级模拟）密闭容器中反应：

A2+B2⇌2AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（　　）

　A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

　B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

　C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

　D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

4．（2015•衡阳校级模拟）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；△H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（　　）

　A．a+b＞c+dT1＜T2△H＜0B．a+b＞c+dT1＜T2△H＞0

　C．a+b＜c+dT1＞T2△H＜0D．a+b＞c+dT1＞T2△H＞0

5．（2015•衡阳校级模拟）在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：

（g）+B（g）⇌xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）

　A．P3＞P4，y轴表示A的物质的量

　B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

　C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

　D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

6．（2015•衡阳校级模拟）用来表示可逆反应：

A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应放热）的正确图象是如图中的（　　）

　A．

B．

C．

D．

7．（2015•衡阳校级模拟）对于可逆反应：

A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）（正反应放热），下列图象中正确的是（　　）

　A．

B．

C．

D．

8．（2015•衡阳校级模拟）在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：

X（g）+2Y（g）

2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（　　）

　A．X的浓度的减少B．Y物质的量的减少

　C．Z的浓度的增加D．X物质的量的减少

9．（2012•和平区一模）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

　A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

　B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

　C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

　D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

10．（2015•衡阳校级模拟）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：

A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是（　　）

　A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

　B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

　C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

　D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

11．（2012•长春一模）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）

　A．反应Ⅰ：

△H＞0，P2＞P1

　B．反应Ⅱ：

△H＜0，T1＜T2

　C．反应Ⅲ：

△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

　D．反应Ⅳ：

△H＜0，T2＞T1

12．（2015•衡阳校级模拟）在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（　　）

　A．

B．

C．

D．

二、解答题（共4小题，满分0分）

13．（2015•衡阳校级模拟）

（1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：

mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（S）△H＜0如图1某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t的变化曲线图．

①该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）：

　　　　　　．

②若充入A，K值　　　　　　（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率　　　　　　（填增大、减小、不变）．

③若体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，根据图2所示回答下列问题：

在0～15min内的平均反应速率：

v（B）=　　　　　　

（2）对于某可逆反应：

A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示．在其它条件不变的情况下，请填空：

①写出t2时改变的条件可能是：

　　　　　　（用文字表达）；

②t4时改交的条件可能是　　　　　　（用编号表示，多选扣分）．

A．增大压强；B．减小压强；C．使用催化剂；D．升高温度；E．增大A的浓度．

14．（2015•衡阳校级模拟）已知2A（g）+B（g）⇌2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol．L﹣1，放出热量Q1kJ．

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是　　　　　　（填字母编号）

a．v（C）=2v（B）

b．单位时间内生成2molA的同时消耗1molB

c．容器内压强保持不变d．容器内气体的密度保持不变

（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为　　　　　　（用含Q1、Q2的代数式表示）．

（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=　　　　　　．

（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是　　　　　　（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（5）某温度下，A的平衡转化率（a））与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）　　　　　　K（B）（填“＞”、“＜”或“=”．）

15．（2015•衡阳校级模拟）向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．

已知t3﹣t4阶段为使用催化剂；图1中t0﹣t1阶段c（B）未画出．

（1）若t1=15min，则t0﹣t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=　　　　　　．

（2）

（2）t4﹣t5阶段改变的条件为　　　　　　，B的起始物质的量为　　　　　　．各阶段平衡时对应的平衡常如表所示：

t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6

K1K2K3K4K5

则K1=　　　　　　（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为　　　　　　（用“＞”“＜”或“=”连接）．

（3）t5﹣t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：

　　　　　　．

（4）在相同条件下，若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为　　　　　　．

16．（2015•衡阳校级模拟）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应I和II来制备甲醇．

请回答下列问题：

（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应（容积为l00L），在一定条件下发生反应：

cCH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）I．

CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为　　　　　　

②图中的P1　　　　　　P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为　　　　　　．

③该反应的△H　　　　　　0（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH30H（g）；△H＜0Ⅱ．

①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是　　　　　　（填序号）．

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充人lmolCO和3molH2

②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了右边的实验设计表中．

实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）

l1501/30.1

2n1/35

3350m5

a．右表中剩余的实验条件数据：

n=　　　　　　，m=　　　　　　．

b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px=　　　　　　MPa．

2015年湖南省衡阳一中高考化学冲刺卷（6）

参考答案与试题解析

一、选择题（共12小题，每小题0分，满分0分）

1．（2015•衡阳校级模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

下列描述正确的是（　　）

　A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）

　B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

　C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

　D．反应的化学方程式为：

X（g）+Y（g）⇌Z（g）

考点：

物质的量或浓度随时间的变化曲线．

专题：

化学平衡专题．

分析：

根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．

解答：

解：

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率

=0.079mol/（L•s），故A错误；

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了

=0.0395mol/L，故B错误；

C．反应开始到10s时，Y的转化率为

=79%，故C正确；

D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，

当反应进行到3min时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，

则△n（X）：

△n（Y）：

△n（Z）=1：

1：

2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，

则反应的方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误．

故选C．

点评：

本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算．

2．（2015•衡阳校级模拟）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）

　A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

　B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

　C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol•L﹣1A、0.1mol•L﹣1B和0.4mol•L﹣1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol•L﹣1

　D．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，且A的转化率增大

考点：

物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．

专题：

压轴题；化学平衡专题．

分析：

由图（Ⅰ）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：

△c（A）：

△c（B）：

△c（C）=0.2mol/L：

0.6mol/L：

0.4mol/L=1：

3：

2，则反应的化学方程式为A+3B

2C；

由图（Ⅱ）可知T1＞T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，结合外界条件对平衡移动的影响解答该题．

解答：

解：

由图（Ⅰ）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：

△c（A）：

△c（B）：

△c（C）=0.2mol/L：

0.6mol/L：

0.4mol/L=1：

3：

2，则反应的化学方程式为A+3B

2C，则

A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；

B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，体积增大，气体分压减小，则平衡向逆反应方向移动，故B错误；

C．从等效平衡的角度考虑，T℃时，在相同容器中，若由0.3mol•L﹣1A、0.1mol•L﹣1B和0.4mol•L﹣1C反应，等效于0.5mol•L﹣1A、0.7mol•L﹣1B，则为相同平衡状态，所以达到平衡后，

C的浓度仍为0.4mol•L﹣1，故C正确；

D．由图（Ⅱ）可知T1＞T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，则A的转化率减小，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，本题注意C项从等效平衡的角度分析，解答该题时注意分析图象的曲线变化特点，由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键．

3．（2015•衡阳校级模拟）密闭容器中反应：

A2+B2⇌2AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（　　）

　A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

　B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

　C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

　D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

考点：

化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．

分析：

由图象可知，升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，从时间t3开始向容器中加压，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向进行，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体．

解答：

解：

升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则△H＜0，

从时间t3开始向容器中加压，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向进行，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，如都为气体，增大压强平衡不移动，

故选C．

点评：

本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，解答本题的关键是根据图象的变化曲线判断温度、越强对平衡移动的影响．

4．（2015•衡阳校级模拟）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；△H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（　　）

　A．a+b＞c+dT1＜T2△H＜0B．a+b＞c+dT1＜T2△H＞0

　C．a+b＜c+dT1＞T2△H＜0D．a+b＞c+dT1＞T2△H＞0

考点：

化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．

分析：

由左图可知T1＜T2，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，以此解答该题．

解答：

解：

由左图可知，T2时到达平衡的时间短，则速率快，所以T1＜T2，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；

由右图可知，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d；

故选A．

点评：

本题考查化学平衡的移动问题，题目难度中等，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，答题时注意分析图象曲线变化的趋势，把握图象的分析能力．

5．（2015•衡阳校级模拟）在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：

（g）+B（g）⇌xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）

　A．P3＞P4，y轴表示A的物质的量

　B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

　C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

　D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

考点：

化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．

分析：

根据图1可知，先拐先平衡条件高，T1＞T2，升高温度，C的含量下降，说明平衡逆向移动，所以该反应正反应为放热反应，P2＞P1，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，说明反应是气体体积减小的反应，故X=1，据此结合图2答题．

解答：

解：

根据图1可知，先拐先平衡条件高，T1＞T2，升高温度，C的含量下降，说明平衡逆向移动，所以该反应正反应为放热反应，P2＞P1，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，说明反应是气体体积减小的反应，故X=1，

A、由于该反应是体积减小的反应，增加压强平衡正向移动，A的物质的量减小，P3线应在下方，故A错误；

B、由于该反应是体积减小的反应，增加压强平衡正向移动，B的体积分数下降，P4线应在下方，又升高温度，平衡逆向移动，则B的体积分数增大，故B错误；

C、由于该反应前后气体质量守恒，容器体积不变，所以密度不变，故C错误；

D、由于该反应是体积减小的反应，增加压强平衡正向移动，总物质的量减小，气体质量守恒，所以平均相对分子质量增大，升高温度，平衡逆向移动，所以平均相对分子质量减小，故D正确；

故选D．

点评：

本题主要考查了平衡移动的影响因素，中等难度，解题的关键在于抓住图象中先拐先平的特点分析问题．

6．（2015•衡阳校级模拟）用来表示可逆反应：

A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应放热）的正确图象是如图中的（　　）

　A．

B．

C．

D．

考点：

化学平衡的影响因素．

分析：

根据方程式可知，正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，A的转化率降低，由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同．

解答：

解：

A．正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，图象吻合，故A正确；

B．升高温度正逆反应速率都增大，图象不吻合，故B错误；

C．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同，图象不吻合，故C错误；

D．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，则A的转化率不变，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，解答本题的关键是根据反应的特征判断外界条件对平衡移动的影响，与图象对比可解答该题．

7．（2015•衡阳校级模拟）对于可逆反应：

A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）（正反应放热），下列图象中正确的是（　　）

　A．

B．

C．

D．

考点：

化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．

分析：

对于可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0，正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，化学向逆反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动，结合图象分析解答．

解答：

解：

A．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故A错误；

B．该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以A的含量是减小，压强一定升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的含量增大，故B正确；

C．该反应是放热反应，先拐先平，温度高，故C错误；

D．压强越大，反应速率越大，正逆反应速率都增大，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．

8．（2015•衡阳校级模拟）在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：

X（g）+2Y（g）

2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（　　）

　A．X的浓度的减少B．Y物质的量的减少

　C．Z的浓度的增加D．X物质的量的减少

考点：

化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．

专题：

化学平衡专题．

分析：

观察图象，纵坐标为反应速率，横坐标为时间，二者之积为浓度，Y和Z的反应速率相等，则阴影部分不可能为X的浓度减少．

解答：

解：

Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，

所以，Saob=Sabdo﹣Sbod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z的反应速率相等，则阴影部分可表示Y的浓度的减小或Z的浓度的增加．

故选C．

点评：

本试题为化学平衡知识的考查，较难题．过去历年高考化学试题中，涉及化学平衡的图象问题是高考的一大热点，但从未涉及到图象中的区域面积与化学平衡相联系，分析该试题时，我们事先应该知道各个面积所表达的意义．

9．（2012•和平区