B．单核阴离子的还原性：
W>Z
C．含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性
D．Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强
12．根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是
13．下列各组物质在一定条件下反应产生等物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是
A．碳与浓硫酸B．二氧化锰与浓盐酸
C．铁与稀硫酸D．铜与稀硝酸
14．用右图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是
15．在一定条件下，甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A．若甲为Fe，丁为H2，则乙一定为酸
B．若甲、丁为化合物，乙为水，则丙一定是气体单质
C．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若甲、乙、丙、丁均为10电子微粒，且丙是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则丁常温下一定是液态
16．实验室测定氧化物X（FexO）的组成实验如下：
下列有关说法正确的是
A．样品X中氧元素的质量分数约为26．3％
B．溶液Y中c（Fe2+）：
c（Fe3+）=2：
1
C．用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+
D．根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17．（12分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
（1）自来水厂常用高铁酸钾（K2FeO4）改善水质。
简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_____________________________________________________________。
（2）电镀废水中含有剧毒的NaCN，加入NaC1O处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaC1和N2。
①写出该反应的离子方程式：
__________________________________________。
②处理am3含NaCNbmg·L-1的废水，至少需要NaC1O的质量为______________g。
（3）某工业废水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，为确定其成分，设计如下实验：
a．取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；
b．另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4．66g白色沉淀；
c．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示（不考虑沉淀的溶解和损失）。
根据上述实验和图表数据回答：
①该工业废水中一定不存在的离子有_________________（写离子符号）。
②c（NaOH）=_____________________。
③NO3-是否存在?
_______（填“存在”、“不存在”或“不确定”），理由是_____________________________________________________
18．（12分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体。
某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。
（1）仪器a的名称是____________；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：
______________________________________。
（2）装置B中盛装药品的名称是________________。
（3）写出装置D中发生反应的化学方程式：
__________________________________。
（4）装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。
若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该______（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速；装置E的作用还有___________________________________________________。
（5）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。
为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1．600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2．000g。
①写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：
______________________________。
②样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________％。
19．（14分）某含氧酸盐X的化学式为ABO3。
已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。
（1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应。
①B在元素周期表中的位置是___________________。
②下列说法正确的是__________（填代号）。
a．A的简单离子半径比B的简单离子半径大
b．A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
c．A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大
③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：
3，其中一种是无氧酸盐。
该反应的化学方程式为_______________________________________________。
（2）若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
①X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为_______________________。
②请你设计实验验证X是否变质：
___________________________________________。
（3）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。
①该气体的电子式为______________。
②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为________________________________________________。
③X可用作防火涂层，其原因是：
a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；
b．_____________________________________________________（任写一种）。
20.（14分）工业上常用钒炉渣（主要含FeO·V2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质）提取V2O5的流程如下：
（1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________（填化学式）。
（2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为______________________________。
（3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_______________________________。
（4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________________________________________________________________________________________.
（5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL（VO2）2SO4溶液。
取25．00mL该溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20．00mL。
已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+（黄色）被还原为VO2+（蓝色）。
①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。
②（VO2）2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。
③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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