安徽省合肥市第四十一中学中考化学模拟试题word版含答案.docx
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安徽省合肥市第四十一中学中考化学模拟试题word版含答案
2018年中考化学模拟试题
注意事项：
1．化学试卷共三大题16小题，满分60分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。
请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
附相对原子质量：
H-1；C-12；O-16；Cl-35.5；Ca-40
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1、江淮大地，风景秀丽。
下列景观的形成过程中主要发生化学变化的是（）
A、文博园根雕B、巢湖文峰塔C、石台溶洞D、棠棣牌坊
2、健康的身体需要良好生活习惯为保证。
你认为小雨同学一家人的下列有关做法合理的是（）
A、小雨冬天经常不愿起床、不吃早餐
B、爸爸喜欢运动，运动后常常饮用一些淡盐水
C、妈妈爱美保持身材，长期节食不吃晚餐
D、爷爷爱喝酒，每天三餐至少都要饮用两餐酒
3、“珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（）
A.我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用
B.研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染
C.利用二氧化碳捕捉技术，减少我国二氧化碳引起的“温室效应”
D.改造城市排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理
4、下列化学实验基本操作中正确的是（）
5、镧是稀土金属中的一员，可制合金，催化剂，制造昂贵的照相机镜头等，如图是镧元素的残留信息，下列有关镧的说法正确的是（）
A、镧原子变成镧离子是物理变化B、镧元素原子中总粒子数为196
C、镧原子核内中子数为82D、镧的相对原子质量为139g
6、焦亚硫酸钠的化学式Na2S2O5，常作为葡萄酒中的抗氧化剂。
下列有关焦亚硫酸钠的说法正确的是（）
A、焦亚硫酸钠中含有一种金属
B、焦亚硫酸钠分子是由钠元素、硫元素、氧元素组成
C、焦亚硫酸钠是由2个钠原子、2个硫原子、5个氧原子构成
D、焦亚硫酸钠中硫元素化合价为+4价
7、下列实验事实能作为相应观点的证据的是（）
选项
实验事实
观点
A
春天柳絮飞扬
分子在不停地运动
B
酒精溶液不能导电
酒精溶液没有自由移动的粒子
C
稀盐酸和稀硫酸化学性质相似
溶液中都存在氢离子
D
氯离子和氖原子最外层电子数都是8个电子
氯离子和氖原子化学性质相似
8、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）.下列说法正确的是（）
A.丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
B.参加反应的甲与乙的质量比为3:
1
C.甲是单质，乙、丁均为氧化物
D.该反应前后分子和原子的种类都变了
9、建立模型是学习化学的重要方法。
下列有关模型正确的是（）
A、
化学反应的微粒模型
B、
溶液的性质模型
C、
物质的构成模型
D、
地壳中元素含量模型
10、如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A.30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B.A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
C.B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
D.30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
二、本大题包括5小题，共34分。
11、青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具，如图是一种照明用台灯。
（1）如图中标示的各部件中，用金属材料制成的是____________（填一种即可）.
（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的____________性。
（3）若要验证铁、铝的活动性顺序。
________________________（写出化学方程式）.
（4）废弃的电器需分类回收，请简述废旧金属回收的意义是____________.
12、如图是实验室制取气体常用的仪器或装置。
（1）图中仪器B的名称是__________________；
（2）若用氯酸钾制取氧气，除上述仪器外还需要增加一种仪器，其名称是_____________，该反应的化学方程式为________________________________；若选用C装置收集氧气，开始收集的适宜时刻是________________；
（3）若用G装置制取二氧化碳气体的优点是________________。
13、某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程。
资料1：
垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。
资料2：
FeSO4容易被空气中的O2氧化。
回答下列问题：
（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为________________。
（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、________________、________________。
（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、________、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________________________。
（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：
________________________。
14、实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图1），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想I:
原溶液的溶质是NaCl；猜想II:
原溶液的溶质是NaOH；
猜想III:
原溶液的溶质是Na2CO3；猜想IV:
原溶液的溶质是NaHCO3.
【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如表：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为__________。
【进行实验】
（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是__________.
（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如图2：
①生成白色沉淀A的化学方程式______________________________.
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有____________________。
【获得结论】
实验完成后，最终得到的结论：
原瓶中的溶质是__________________，且已变质。
15、某研究小组为探究“铁钉在不同溶液中腐蚀的速率”，在相同条件下取同浓度的下列不同溶液用如图装置完成实验，并用手持数据采集器进行测定。
回答下列问题：
所用溶液
NH4Cl
（NH4）2SO4
NH4NO3
0min时氧气浓度（%）
20.8
20.8
20.8
500min时氧气浓度（%）
15.8
17.0
17.4
实验前溶液pH
5.31
5.53
5.50
实验后溶液pH
7.37
7.99
8.22
铁钉表面锈蚀情况
大量铁锈
大量铁锈
大量铁锈
（1）铁锈的化学式为__________。
（2）在NH4Cl、（NH4）2SO4、和NH4NO3溶液中，铁钉锈蚀过程中上述溶液的酸性均变__________（填“强”或“弱”）
（3）上述实验方案是否合理？
__________（填“合理”或“不合理”），你的理由是__________________________________________________。
（4）铁钉锈蚀的速率还可能与__________有关。
请设计你的实验，验证你的猜想：
实验操作
实验现象及结论
【注意：
若答对第（5）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分】
（5）该小组在不同酸碱性溶液中又进行了探究，在相同条件下其测定的实验数据如下图：
a、上述实验中，氧气浓度下降先陡后缓的原因为____________________。
b、根据甲、乙图像，请写出三点结论：
结论：
________________________________________；
结论：
________________________________________；
结论：
________________________________________。
三、本大题共6分
16、向盛有10g大理石的锥形瓶中逐渐滴加40g未知浓度的盐酸溶液，生成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
（1）反应生成二氧化碳的质量是__________；
（2）根据化学方程式列式计算该盐酸溶液中溶质质量分数．
参考答案
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
A
C
C
D
C
C
A
B
二、本大题包括5小题，共34分。
11、
（1）铁（或铝、铜）
（2）延展
（3）2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe
（4）节约金属资源
12、
（1）长颈漏斗
（2）酒精灯；2KClO3
2KCl+3O2↑；连续均匀气泡冒出时
（3）控制反应开始与结束
13、
（1）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（3）降温结晶；防止FeSO4被氧化
（4）保护环境
14、【查阅资料】常温下NaHCO3溶解度是9.6克，最大浓度达不到10%
【进行实验】
（1）NaCl
（2）①CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
②Na2CO3；NaOH
【获得结论】
NaOH
15、
（1）Fe2O3
（2）弱
（3）不合理；实验前溶液的pH没有保持相同
（4）温度（或氧气的浓度、溶液的浓度等）
实验操作
实验现象及结论
利用上述装置，将相同的打磨后的铁钉分别放入盛有等体积等浓度不同温度的同种溶液中，观察，记录生锈的时间（或记录氧气浓度的变化等）
温度高的生锈快
温度高能加快铁生锈的速率
【注意：
若答对第（5）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分】
（5）a、氧气浓度下降使腐蚀速率变慢，生成的铁锈覆盖阻碍导致。
b、
铁钉在酸性溶液中比在中性溶液中生锈快。
含氯离子的溶液生锈最快。
铁钉生锈先快后慢。
（合理即可）
16、
（1）2.2g
（2）解：
设：
盐酸溶液中溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
7344
20x2.2g
73/20x=44/2.2g
x=18.25%
答：
盐酸溶液中溶质质量分数为18.25%
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