河南省焦作市届高三年级定位考试化学.docx
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河南省焦作市届高三年级定位考试化学
焦作市2015届高三年级定位考试
化学试卷
本试卷分试题卷及答题卡两部分，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题用0．5毫米黑色签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16N：
14S：
32Cu：
64Fe：
56Na：
23
Al：
27Cl：
35．5K：
39Ca：
40F：
19B：
11Ti：
48
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
一、选择题：
本题共17小题，每小题3分，共51分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。
1．以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。
已知的准晶体都是金属互化物。
有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。
人们发现组成为铝一铜一铁一铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。
Al65Cu23Fe12十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。
下列说法正确的是
A．离子化合物一定有金属元素B．共价化合物中一定没有非极性键
C．合金是纯净物D．准晶体可开发成为新型材料
2．下列物质的使用未涉及化学变化的是
A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂
C．氢氟酸雕刻玻璃D．生石灰作干燥剂
3．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A．KB．NaC．FeD．Al
4．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是
A．C4H8有3种同分异构体
B．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体
C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃
D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
5．正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。
为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：
已知：
①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。
则操作1～4分别是
A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取
C．过滤、分液、过滤、蒸馏D．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏
6．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的使用正确的是
A．用食醋除去水壶内水垢的离子反应方程式为：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．纯碱溶液呈碱性的原因是：
＋2H2O
H2CO3＋2OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）
△H＝－571．6kJ／mol
7．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是
A．化学式为C6H6O6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应
C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含lmol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH
8．下列说法正确的是
A．标准状况下，11．2LHCl中含6．02×1023个离子
B．△H＜0，△S＞0的化学反应能自发进行
C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8
D．NaHA溶液PH＞7，则c（Na＋）＝c（HA－）＋c（H2A）＋2c（A2－）
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙显黄色的溶液：
、
、Na＋、K＋
B．c（H＋）＝1×10－1mol·L－1的溶液：
、I－、K＋、
C．各离子物质的量浓度相等的溶液：
K＋、Na＋、
、
D．无色透明的溶液：
、Na＋、Cl－、CH3COO－
10．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是
11．已知某密闭容器中发生反应：
X（g）＋Y（g）
2W（g）＋Z（g）△H＜0（Y物质易被液化）。
下列有关说法一定正确的是
A．若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅
B．改变压强，该反应平衡常数不变
C．平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小
D．平衡时，其他条件不变，分离出Z，正反应速率加快
12．下列离子方程式书写正确的是
A．硫化钠水解：
S2－＋2H2O
H2S＋2OH－
B．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：
2
＋3H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
C．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：
＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液：
＋Al3＋＋2
＋2Ba2＋＋5OH－＝2BaSO4↓＋
＋2H2O＋NH3·H2O
13．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0．76g·L－1，X与M能形成许多种化合物，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1／2。
下列说法正确的是
A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键
B．原子半径：
W＞Z＞Y＞X＞M
C．由X元素形成的单质一定是原子晶体
D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
14．N2O5是一种新型绿色硝化剂，一种制备方法是用硼氧化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。
工作原理如下图：
（隔膜不允许水分子通过，H＋可以通过）下列说法正确的是
A．Y是负极，电极反应式H2O2＋2e－＝2OH－
B．Z是阳极，电极反应式为N2O4＋2HNO3－2e－＝2N2O5＋2H＋
C．电流从X流出经导线流入W极
D．制备10．8gN2O5至少需要消耗硼氢化钠0．87g
15．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：
c（CH3COO－）＞c（Na＋）
B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中：
c（Na＋）＝c（Cl－）
D．0．1mol·L－1的硫化钠溶液中：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋c（H2S）
16．多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：
16。
Na2Sx在结构上与Na2O2相似。
则下列有关说法正确的是
A．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂
B．Na2Sx含有离子键和极性共价键
C．1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移
D．Na2Sx中的X数值为2
17．将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：
第Ⅱ卷（非选择题共49分）
18．（10分）
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：
S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应中还原产物是___________；若反应过程中转移了0．2mol电子，则氧化产物的质量是_________g。
（2）已知Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：
1，将Cl2通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为____________；
（3）向NH4HCO3溶液中滴加少量的NaOH溶液，反应的离子方程式为____________；
（4）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
Al（OH）3＋H2O
＋H＋NH3＋H2O
＋OH－
①已知B（OH）3是一元弱酸，写出其电离方程式___________
②N2H4是二元弱碱，写出其第二步电离方程式___________
19．（12分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）△H＝－246．4kJ·mol－1
它可以分为两步，反应分别如下：
①4H2（g）＋2CO（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－205．1kJ·mol－1
②CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H2＝_________
（2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是__________（填字母代号）。
a．降低温度b．加入催化剂c．缩小容器体积
d．增加H2的浓度e．增加CO的浓度
（3）在一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定温度和压强下发生反应：
3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1．6倍。
问：
①反应开始时正、逆反应速率的大小：
V（正）_____V（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_______________.'
②平衡时n（CH3OCH3）＝__________mol，平衡时CO的转化率＝_____________。
20．（12分）硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和
染料的中间体，还可做有机溶剂。
制备硝基苯的过程
如下：
①配制混酸：
组装如下图反应装置。
取100mL烧杯，用20mL，浓硫酸与浓硝酸18mL配
制混和酸，加入漏斗中。
把18mL苯加入三颈烧瓶中。
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混
和均匀。
③在50℃－60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10％
Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
（2）可能用到的有关数据列表如下
请回答下列问题：
（1）配制混酸应在烧杯中先加入___________。
（2）恒压滴液漏斗的优点是________________。
（3）实验装置中长玻璃管可用_____________代替（填仪器名称）。
（4）反应结束后产品在液体的_________层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为______________.
（5）用10％Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净?
______________。
（6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入________除去水，然后蒸馏。
（填入正确选－项前的字母）
A．KB．无水CaCl2C．CuSO4·5H2OD．无水MgSO4
选考题
21～23题分别是选修2－化学与技术、选修3－物质结构与性质、选修5－有机化学基础。
每题15分。
请考生从给出的3道化学题中任选一题作答并将所选的选修模块号涂黑。
21．[选修2：
化学与技术]（15分）
通过海水能获得淡水、食盐、镁等，食盐可进一步用于氯碱工业。
请回答下列问题。
（1）列举两种海水淡化的方法：
________________、_________________。
（2）氯碱工业通过电解饱和食盐水能获得
烧碱和氯气等物质，该反应的化学方程式
为____________，如图是用离子交换膜法
电解饱和食盐水的原理示意图。
其中石墨
接电源_____________极，电解时铁电极
的电极反应式为___________。
电解过程
中通过离子交换膜的主要离子是______。
（3）侯氏制碱法中，首先向饱和食盐水中
通入CO2和NH3制备NaHCO3，其化学方程式为___________；先通入的是__________
（填化学式），其理由是___________；再利用NaHCO3受热分解可制备纯碱。
（4）目前世界上60％以上的镁都是从海水中提取的，已知：
MgO和MgCl2的熔点分别为2852℃和714℃。
分析说明工业上采用电解熔融MgCl2而不是电解熔融MgO的理由__________。
22．[选修3：
物质结构与性质]（15分）
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨
骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来
世界的金属”。
试回答下列问题：
（1）钛有
和
两种原子，其基态原子的电子排
布式为__________；按电子排布Ti元素在元素周期
表分区中属于__________区元素。
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是____________。
（3）氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品。
以TiCl4为原料，经过一系列反应，可以制得Ti3N4和纳米TiO2。
①TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为____________。
②纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：
化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为___________，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为____________。
③另有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中
含有___________个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距
离为apm，则该氮化钛的密度为_________g·cm－3（用NA
表示阿伏加德罗常数的数值，只列算式）。
23．[选修5：
有机化学基础]（15分）
根据以下有机物之间的转化关系框图，回答问题：
（1）已知：
B、C的分子结构中均带有支链，B的结构简式为________，C在浓硫酸加热条件下只能得到一种结构的烯烃D，C的结构简式可能为__________或_________，D的名称为（用系统命名法命名）___________。
（2）F中含有的官能团的名称为_____________。
（3）③和⑥的反应类型分别是______________、_______________。
（4）H能与H2在催化剂加热条件下1：
1反应生成K，写出满足下列条件的K的所有同分异构体的结构简式：
a．能发生银镜反应，b．属于酯类_____________。
（5）分别写出反应⑦和⑧的化学方程式：
⑦________________；⑧________________。
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