河南省焦作市届高三年级定位考试化学.docx
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河南省焦作市届高三年级定位考试化学
焦作市2015届高三年级定位考试
化学试卷
本试卷分试题卷及答题卡两部分,满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16N:
14S:
32Cu:
64Fe:
56Na:
23
Al:
27Cl:
35.5K:
39Ca:
40F:
19B:
11Ti:
48
第Ⅰ卷(选择题,共51分)
一、选择题:
本题共17小题,每小题3分,共51分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题意。
1.以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。
已知的准晶体都是金属互化物。
有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。
人们发现组成为铝一铜一铁一铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性,正被开发为炒菜锅的镀层。
Al65Cu23Fe12十分耐磨,被开发为高温电弧喷嘴的镀层。
下列说法正确的是
A.离子化合物一定有金属元素B.共价化合物中一定没有非极性键
C.合金是纯净物D.准晶体可开发成为新型材料
2.下列物质的使用未涉及化学变化的是
A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂
C.氢氟酸雕刻玻璃D.生石灰作干燥剂
3.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A.KB.NaC.FeD.Al
4.下列有关同分异构体数目的叙述中,正确的是
A.C4H8有3种同分异构体
B.C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体
C.CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃
D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
5.正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。
为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇,现设计如下路线:
已知:
①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀;②乙醚的沸点是34℃,难溶于水,与1-丁醇互溶;③1-丁醇的沸点是118℃。
则操作1~4分别是
A.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B.过滤、分液、蒸馏、萃取
C.过滤、分液、过滤、蒸馏D.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏
6.化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的使用正确的是
A.用食醋除去水壶内水垢的离子反应方程式为:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.纯碱溶液呈碱性的原因是:
+2H2O
H2CO3+2OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:
O2+4e-+2H2O=4OH-
D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H=-571.6kJ/mol
7.乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是
A.化学式为C6H6O6
B.乌头酸能发生水解反应和加成反应
C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.含lmol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH
8.下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LHCl中含6.02×1023个离子
B.△H<0,△S>0的化学反应能自发进行
C.pH=5的盐酸,稀释1000倍后,溶液pH约为8
D.NaHA溶液PH>7,则c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-)
9.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.甲基橙显黄色的溶液:
、
、Na+、K+
B.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液:
、I-、K+、
C.各离子物质的量浓度相等的溶液:
K+、Na+、
、
D.无色透明的溶液:
、Na+、Cl-、CH3COO-
10.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是
11.已知某密闭容器中发生反应:
X(g)+Y(g)
2W(g)+Z(g)△H<0(Y物质易被液化)。
下列有关说法一定正确的是
A.若W为有颜色的物质,达平衡后,增大压强,体系颜色变浅
B.改变压强,该反应平衡常数不变
C.平衡时,其他条件不变,升高温度,正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小
D.平衡时,其他条件不变,分离出Z,正反应速率加快
12.下列离子方程式书写正确的是
A.硫化钠水解:
S2-+2H2O
H2S+2OH-
B.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2:
2
+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
C.碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:
+2H+=CO2↑+H2O
D.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液:
+Al3++2
+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+
+2H2O+NH3·H2O
13.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L-1,X与M能形成许多种化合物,W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是
A.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键
B.原子半径:
W>Z>Y>X>M
C.由X元素形成的单质一定是原子晶体
D.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
14.N2O5是一种新型绿色硝化剂,一种制备方法是用硼氧化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5。
工作原理如下图:
(隔膜不允许水分子通过,H+可以通过)下列说法正确的是
A.Y是负极,电极反应式H2O2+2e-=2OH-
B.Z是阳极,电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C.电流从X流出经导线流入W极
D.制备10.8gN2O5至少需要消耗硼氢化钠0.87g
15.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)
B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中:
c(Na+)=c(Cl-)
D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
16.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:
16。
Na2Sx在结构上与Na2O2相似。
则下列有关说法正确的是
A.该反应中Na2Sx是氧化剂,NaClO是还原剂
B.Na2Sx含有离子键和极性共价键
C.1molNa2Sx参加反应,有32mol电子转移
D.Na2Sx中的X数值为2
17.将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为:
第Ⅱ卷(非选择题共49分)
18.(10分)
(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:
S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应中还原产物是___________;若反应过程中转移了0.2mol电子,则氧化产物的质量是_________g。
(2)已知Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:
1,将Cl2通入FeBr2溶液中,反应的离子方程式为____________;
(3)向NH4HCO3溶液中滴加少量的NaOH溶液,反应的离子方程式为____________;
(4)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
Al(OH)3+H2O
+H+NH3+H2O
+OH-
①已知B(OH)3是一元弱酸,写出其电离方程式___________
②N2H4是二元弱碱,写出其第二步电离方程式___________
19.(12分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题:
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为:
3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4kJ·mol-1
它可以分为两步,反应分别如下:
①4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-205.1kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H2=_________
(2)在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是__________(填字母代号)。
a.降低温度b.加入催化剂c.缩小容器体积
d.增加H2的浓度e.增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2,在一定温度和压强下发生反应:
3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g),经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
问:
①反应开始时正、逆反应速率的大小:
V(正)_____V(逆)(填“>”、“<”或“=”),理由是_______________.'
②平衡时n(CH3OCH3)=__________mol,平衡时CO的转化率=_____________。
20.(12分)硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和
染料的中间体,还可做有机溶剂。
制备硝基苯的过程
如下:
①配制混酸:
组装如下图反应装置。
取100mL烧杯,用20mL,浓硫酸与浓硝酸18mL配
制混和酸,加入漏斗中。
把18mL苯加入三颈烧瓶中。
②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混
和均匀。
③在50℃-60℃下发生反应,直至反应结束。
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%
Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
(2)可能用到的有关数据列表如下
请回答下列问题:
(1)配制混酸应在烧杯中先加入___________。
(2)恒压滴液漏斗的优点是________________。
(3)实验装置中长玻璃管可用_____________代替(填仪器名称)。
(4)反应结束后产品在液体的_________层(填“上”或者“下”),分离混酸和产品的操作方法为______________.
(5)用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?
______________。
(6)为了得到更纯净的硝基苯,还须先向液体中加入________除去水,然后蒸馏。
(填入正确选-项前的字母)
A.KB.无水CaCl2C.CuSO4·5H2OD.无水MgSO4
选考题
21~23题分别是选修2-化学与技术、选修3-物质结构与性质、选修5-有机化学基础。
每题15分。
请考生从给出的3道化学题中任选一题作答并将所选的选修模块号涂黑。
21.[选修2:
化学与技术](15分)
通过海水能获得淡水、食盐、镁等,食盐可进一步用于氯碱工业。
请回答下列问题。
(1)列举两种海水淡化的方法:
________________、_________________。
(2)氯碱工业通过电解饱和食盐水能获得
烧碱和氯气等物质,该反应的化学方程式
为____________,如图是用离子交换膜法
电解饱和食盐水的原理示意图。
其中石墨
接电源_____________极,电解时铁电极
的电极反应式为___________。
电解过程
中通过离子交换膜的主要离子是______。
(3)侯氏制碱法中,首先向饱和食盐水中
通入CO2和NH3制备NaHCO3,其化学方程式为___________;先通入的是__________
(填化学式),其理由是___________;再利用NaHCO3受热分解可制备纯碱。
(4)目前世界上60%以上的镁都是从海水中提取的,已知:
MgO和MgCl2的熔点分别为2852℃和714℃。
分析说明工业上采用电解熔融MgCl2而不是电解熔融MgO的理由__________。
22.[选修3:
物质结构与性质](15分)
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨
骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来
世界的金属”。
试回答下列问题:
(1)钛有
和
两种原子,其基态原子的电子排
布式为__________;按电子排布Ti元素在元素周期
表分区中属于__________区元素。
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示,它的化学式是____________。
(3)氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金装饰的替代品。
以TiCl4为原料,经过一系列反应,可以制得Ti3N4和纳米TiO2。
①TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上,则TiCl4的空间构型为____________。
②纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如下:
化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为___________,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为____________。
③另有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该氮化钛晶胞中
含有___________个N原子,晶胞中N、Ti之间的最近距
离为apm,则该氮化钛的密度为_________g·cm-3(用NA
表示阿伏加德罗常数的数值,只列算式)。
23.[选修5:
有机化学基础](15分)
根据以下有机物之间的转化关系框图,回答问题:
(1)已知:
B、C的分子结构中均带有支链,B的结构简式为________,C在浓硫酸加热条件下只能得到一种结构的烯烃D,C的结构简式可能为__________或_________,D的名称为(用系统命名法命名)___________。
(2)F中含有的官能团的名称为_____________。
(3)③和⑥的反应类型分别是______________、_______________。
(4)H能与H2在催化剂加热条件下1:
1反应生成K,写出满足下列条件的K的所有同分异构体的结构简式:
a.能发生银镜反应,b.属于酯类_____________。
(5)分别写出反应⑦和⑧的化学方程式:
⑦________________;⑧________________。