河北省保定市定州中学学年高二下学期月考化.docx
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河北省保定市定州中学学年高二下学期月考化
2015-2016学年河北省保定市定州中学高二（下）月考化学试卷（6月份）
一、本卷共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．
1．在一密闭容器中有如下反应：
aX（g）+bY（g）⇌nW（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＞n
B．图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H＞0
C．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H＜0
2．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0﹣t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（ ）
A．0﹣t1时，正极的电极反应式为：
2H++NO3﹣﹣e﹣═NO2+H2O
B．0﹣t1时，溶液中的H+向Cu电极移动
C．t1时，负极的电极反应式为：
Cu﹣2e﹣═Cu2+
D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应
3．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
己知：
3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O
3NH3+8AlO2﹣，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
B．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
C．试样中可能存在Na+、Cl﹣
D．试样中一定不含Al3+
4．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（ ）
A．9种B．12种C．15种D．16种
5．为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究．已知：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3molH2测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示，且平衡时体系压强为p1．下列叙述中不正确的是（ ）
A．0～3min内，v（CO2）正=v（CH3OH）正
B．在T1℃时，若起始时向容器中充人2moICO2和6molH2，测得平衡时容器内压强为p2，则p2＜2p1
C．其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动
D．T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2＞T1
6．如图所示，其中甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（ ）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
7．向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2．下列叙述不正确的是（ ）
A．当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣
B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣
C．当溶液中I﹣有一半被氧化是，c（I﹣）：
c（Br﹣）=1：
1
D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中个离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣）
8．组成和结构可用
表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）
A．16种B．28种C．48种D．60种
9．一定温度下的可逆反应：
A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
10．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
下列说法正确的是（ ）
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol•L﹣1•min﹣1
B．由图可知：
T1＜T2，且该反应为吸热反应
C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
11．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2．则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构）
A．10B．11C．12D．13
12．分子式C4H8O2和C5H10O2的两种一元羧酸与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生酯化反应，生成分子式为C11H20O4的酯最多有（不考虑立体异构）（ ）
A．6种B．8种C．10种D．12种
13．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用图乙所示方法．已知：
磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO42﹣、PO43﹣等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（ ）
A．向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
B．滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色
C．要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶
D．图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替
14．“当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源公交车，如图所示即为一辆正在充电的电动公交车．
已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为2H++V2++VO2+═2V3++H2O，则下列说法不正确的是（ ）
A．阴极反应可表示为2H++VO2++e﹣═V3++H2O
B．阳极反应可表示为V2+﹣e﹣═V3+
C．若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2（不考虑反应过程中体积变化）
D．放电过程种负极反应可表示为V3++2OH﹣﹣e﹣═VO2++H2O
15．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到（ ）
A．从B到C的反应是消去反应
B．D分子中所有碳原子一定共面
C．等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者
D．若A是由2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙烯酸（CH2=CHCOOH）加热得到的，则该反应的类型属于加成反应
16．某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣、I﹣，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．
下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣、I﹣
B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
D．为确定是否含有Cl﹣可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
二、解答题（共6小题，满分40分）
17．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的绿矾（FeSO4•7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：
．
（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”．
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是 ．
②装置Ⅲ中的试剂可以是（选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是 ．
A．2mol/LNa2CO3溶液B．品红溶液C．0.5mol/LBaCl2溶液D．0.5mol/LBa（NO3）2E.0.01mol/LKMnO4溶液F．淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 ．
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
操作步骤
预期实验现象
预期实验结论
向其中一份溶液中加入
固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液
产生蓝色沉淀
⑤若用22.8gFeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数= （精确到0.1%）
18．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是 ．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力．50mL18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水 g．
（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比
= ．
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x= ．
19．H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．现有8gCuO被H2还原后，得到红色固体6.8g．
（1）6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ；
（2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g；
（3）若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是 ．
20．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：
（1）．合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：
3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为 ．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
（2）．标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为 ．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
（3）．氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：
1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数 ．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
（4）．一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mLO2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（已知金不溶于浓硝酸）
填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．
18K金成分
Au
Ag
Cu
含量（质量分数）
75%
21．用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：
已知：
“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2═2S↓+3Fe2+
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是 ，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：
．
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：
7．计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）
离子
离子浓度（mol•L﹣1）
还原前
还原后
SO42﹣
3.20
3.50
Fe2+
0.15
（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72﹣恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL．试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）．
22．计算
（1）在3L的密闭容器中充入2molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应：
2A（g）+B（g）⇌2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为 ．
（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为 mol．
（3）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是 mol/L（假设溶液体积不变）．
（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 ．
（5）钠、镁、铝均为0.2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．
（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmLnmol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L．（结果须化简）
（7）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量akJ，且氧气中1molO═O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量ckJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为 kJ．
2015-2016学年河北省保定市定州中学高二（下）月考化学试卷（6月份）
参考答案与试题解析
一、本卷共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．
1．在一密闭容器中有如下反应：
aX（g）+bY（g）⇌nW（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＞n
B．图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H＞0
C．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H＜0
【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
【分析】A．如果图I是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，P2＞P1，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
B．如果图Ⅰ是温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T2＞T1，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
C．如果图II是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知P1＞P2，根据物质的含量判断气体计量数；
D．如果图III是不同温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T1＞T2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动．
【解答】解：
A．如果图I是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，P2＞P1，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向逆反应方向移动，则a＜n，故A错误；
B．如果图Ⅰ是温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T2＞T1，升高温度，若大正向为吸热反应，则w的分数会增大，与图象矛盾，故B错误；
C．如果图II是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知P1＞P2，增大压强，平衡不移动，说明反应前后气体计量数之和不变，即a+b=n，故C正确；
D．如果图III是不同温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T1＞T2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，则，△H＞0，故D错误．
故选：
C．
2．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0﹣t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（ ）
A．0﹣t1时，正极的电极反应式为：
2H++NO3﹣﹣e﹣═NO2+H2O
B．0﹣t1时，溶液中的H+向Cu电极移动
C．t1时，负极的电极反应式为：
Cu﹣2e﹣═Cu2+
D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】0﹣t1时，Al在浓硝酸中发生钝化过程，Al为负极，氧化得到氧化铝，应有水参加，根据电荷守恒可知，有氢离子生成，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮，应由氢离子参与反应，同时有水生成，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极反应，Al为正极．
【解答】解：
A.0﹣t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生，为正极反应，正极电极反应式为：
2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O，故A错误；
B.0﹣t1时，铜为正极，溶液中的H+向Cu电极移动，故B正确；
C．t1时，铜做负极反应，Al为正极，负极发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，故C正确；
D．随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反，故D正确．
故选A．
3．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
己知：
3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O
3NH3+8AlO2﹣，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
B．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
C．试样中可能存在Na+、Cl﹣
D．试样中一定不含Al3+
【考点】无机物的推断．
【分析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，发生反应：
3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O
3NH3+8A1O2﹣，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，以此解答该题．
【解答】解：
试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，发生反应：
3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O
3NH3+8A1O2﹣，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+．
A．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，故A正确；
B．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，则该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故B正确；
C．根据实验无法确定是否含有Na+、Cl﹣，所以溶液中可能含有Na+、Cl﹣，故C正确；
D．根据实验操作不能确定是否含有Al3+，即试样中可能含有Al3+，故D错误．
故选D．
4．分子式为C9H12O，苯环上有两个
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