河南省南阳市学年高一下学期期末质量评估化学试题Word版含答案.docx
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河南省南阳市学年高一下学期期末质量评估化学试题Word版含答案
南阳市20XX年春期高一期终质量评估化学试题
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Cl:
35.5Na:
23Al：
27Fe:
56Zn:
65Cu:
64
第I卷选择题（共48分）
一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分）
1.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A.H2O2的电子式：
B.CH4的球棍模型：
C.
的原子结构示意图：
D.CCl4的结构式：
2.为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：
（ ）
①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源．
A．①②③B．①②④⑤C．①④⑤D．①②③④⑤
3.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项
A
B
C
D
物质
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
所含化学键类型
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
共价化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
4.X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，
Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法不正确的是（）
A．原子最外层电子数：
Z＞X＞YB．氢化物的稳定性：
Z＞X
C．离子半径：
X2-＞Y＋＞Z－D．原子序数：
X＞Y＞Z
5.下列说法正确的是：
A.医用酒精的浓度通常为95%
B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
6．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为（）
1
2
3
4
5
……
CH4
C2H6
C5H12
C8H18
……
……
A．C14H30B．C17H36C．C20H42D．C26H54
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
7．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L·min）
B．6~10min的平均反应速率：
v（H2O2）<3.3×10-2mol/（L·min）
C．反应到6min时，c（H2O2）=0.30mol/L
D．反应到6min时，H2O2分解了50%
8．实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。
装置Ａ产生SO2，按气流方向连接各仪器口顺序为ａ接（）接（）接（）接（）接ｆ（填接口字母）（）
A．bcdeB．debcC．decbD．edbc
9.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应
10．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达到平衡状态
①各气体物质的物质的量浓度②气体的总物质的量③混合气体的压强④混合气体的密度
A．只有①②B．只有①④C．只有①③④D．①②③④
11.甲—辛等八种元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断不正确的是
A.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
B.原子半径：
辛>己>戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.最高价氧化物的水化物的碱性：
丙>乙>甲
12.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部
13.下列关于苯的叙述正确的是
A.反应①常温下能进行，其有机产物为
B.反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C.反应③为加成反应，产物是三硝基甲苯
D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
14.下列实验不能获得成功的是（）
实验目的
实验步骤
A.
探究催化剂对化学反应速率的影响
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B.
探究乙醇能发生氧化反应
将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
C.
探究石蜡油分解的产物不都是烷烃
将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
D.
探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
15.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁（Fe2O3）粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反
应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：
①向其中一份固体中加入100mL2.0mol•L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中的c（OH-）=1mol•L-1
②向另一份固体中加入100mL4.0mol•L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）=0.1mol•L-1则产生的气体的体积（标准状况）为（）
A．2.856L B．2.448L C．2.688L D．2.352L
16.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼
金属铝。
下列说法不正确的是（）
A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B．a、b中铝元素的化合价相同
C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
第Ⅱ卷填空题（共52分）
二、填空题（共5小题，52分）
17、（12分）
（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
2H2+O2=H2O。
已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
化学键的键能如下表：
化学键
H—H
O＝O
H—O
键能kJ/mol
436
496
463
则生成1mol水可以放出热量kJ
（2）原电池可将化学能转化为电能。
若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是（填“Cu”或“Fe”）；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向极（填“正”或“负”）。
质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。
则导线中通过的电子的物质的量是mol。
（3）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g），反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为；X为。
若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。
若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。
请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为。
18、（6分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。
结果如下表：
实验
序号
铁的质量/g
铁的
形态
V（H2SO4）
/mL
c（H2SO4）
/mol·L-1
反应前溶液
的温度/℃
金属完全消
失的时间/s
1
0.10
片状
50
0.8
20
200
2
0.10
粉状
50
0.8
20
25
3
0.10
片状
50
1.0
20
125
4
0.10
片状
50
1.0
35
50
请分析上表信息，回答下列问题。
（1）实验1、2表明 对反应速率有影响。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。
（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有 ，体现该影响因素的实验有 （填实验序号）。
（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50mL2.0mol·L-1盐酸（其他条件不变），发现：
放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。
你认为可能的原因是 。
（忽略温度对反应速率的影响）
19、（10分）石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。
请回答下列问题。
（1）下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是（填序号）。
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
（2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是。
（3）已知2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。
若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
反应II的化学方程式为。
（4）某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。
则该有机物的分子式为又知此有机物不具有弱酸性，不能与金属钠反应，能与碱溶液反应，试写出其结构简式
20．（14分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用下图A装置制备乙酸乙酯．
（1）若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：
与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是．
（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号
试管Ⅰ中试剂
试管Ⅱ中试剂
有机层的厚度/cm
A
2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL18mol•L-1 浓硫酸
饱和Na2CO3溶液
3.0
B
2mL乙醇、1mL乙酸
0.1
C
2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol•L-1H2SO4
0.6
D
2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸
0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol•L-1．
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．图中（）内为适当的试剂，【】内为适当的分离方法．
①试剂a是；分离方法②是，分离方法③是．分离方法①是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），
A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出
②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是．
（5）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了上面图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为最合理的是
21.（10分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。
甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。
A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；
④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；
回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置写出化合物AB3的电子式
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:
1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水。
则甲晶体的化学式为。
（3）实验③中根据图像得V（Oa）:
V（ab）:
V（bc）=。
（4）实验④中离子方程式是。
南阳市20XX年春期高一化学期终质量评估试题答题卷
一、选择题（每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题
17、（12分）
（1）、
（2）、、、
（3）、、、
18、（6分）
（1）
（2）
（3）、
（4）
19、（10分）
（1）
（2）、
（3）
（4）、
20、（14分）
（1）、
（2）①、②
（3）
（4）①、、、
②
（5）
21、（10分）
（l）、
（2）
（3）
（4）
南阳市20XX年春期高一期终质量评估化学试题答案
一、（每小题3分，每小题只有一个符合题意的选项，共48分）
1-5BDACB6-10DCCAB11-16ADBDAC
二、（共5小题，52分）
17.（12分）
（1）A（1分）242（1分）
（2）Cu（1分）还原（1分）正（1分）0.2（2分）
（3）0.2mol/（L.min）（1分）2（1分）小于（1分）
（2分）
18.（6分）
（1）固体反应物颗粒的大小（或反应物的接触面积、固体颗粒表面积的大小等）（1分）
（2）1、3（1分）
（3）温度（1分）3、4（1分）
（4）Cl—加快反应速率（或答Cl—对反应有催化作用）（2分）
19、（10分）
（1）B（1分）
（2）nCH2=CH2
（2分）加聚反应（1分）
（3）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（2分）
（4）C2H4O2（2分）HCOOCH3（2分）
20.（14分）
（1）
（2分）冷凝和防止倒吸（1分）
（2）①3（1分）4（1分）②AC（1分）
（3）66.7%（2分）（4）①饱和Na2CO3溶液（1分）蒸馏（1分）蒸馏（1分）D（1分）②除去乙酸乙酯中混有的少量水（或干燥）（1分）（5）乙（1分）
21、（10分）（l）第3周期ⅥA族（2分）
（2分）
（2）NH4Al（SO4）2·12H2O[或AlNH4（SO4）2·12H2O]（2分）
（3）3:
1:
1（2分）
（4）NH4++Al3++5OH—
NH3↑+Al（OH）4—+H2O或NH4++Al3++5OH—
NH3↑+AlO2—+3H2O（2分）
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