届高考化学专题限时训练15.docx
《届高考化学专题限时训练15.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考化学专题限时训练15.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![届高考化学专题限时训练15.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-2/22/243af647-53b2-4f84-a81e-d3adb5f255df/243af647-53b2-4f84-a81e-d3adb5f255df1.gif)
届高考化学专题限时训练15
1.血液属于胶体,透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生命的重要方法。
透析的原理是
A.蒸发B.电泳C.过滤D.渗析
【答案】D
【解析】
试题分析:
血液属于胶体,透析属于胶体的渗析,选D。
考点:
胶体的性质
2.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的氯离子
B
向丙醛溶液中加入新制的银氨溶液,用酒精灯直接加热
确定丙醛中是否含有醛基
C
向工业酒精中加入无水硫酸铜
确定工业酒精中是否含有水
D
电石与水反应,制得的气体直接通人酸性KMnO4溶液
检验制得的气体是否为乙炔
【答案】C
【解析】A错,检验水解产物中的氯离子为:
将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中加入稀硝酸酸化后,再滴加硝酸银溶液;B错,确定丙醛中是否含有醛基的方法为:
向丙醛溶液中加入新制的银氨溶液,水浴加热;C正确;水的存在一般用无水硫酸铜检验,若变蓝则含有水;D错,电石与水反应生成的气体中除乙炔外还有硫化氢等气体,硫化氢具有强还原性,也能与酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色;
3.下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是()
A.过滤(泥三角)B.蒸馏(分液漏斗)C.蒸发(蒸发皿)D.萃取(玻璃棒)
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、过滤时用到的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台,用不到泥三角,错误;B、蒸馏操作中使用的仪器是铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等,错误;C、蒸发时用到的仪器主要有酒精灯、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、玻璃棒等,正确;D、萃取实验使用的仪器有分液漏斗、烧杯和铁架台(带铁圈),错误。
考点:
考查化学实验基本操作及仪器的选择。
4.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,下列相关的选项正确的是
选项
气体
试剂
现象
结论
A
NH3
酚酞试液
溶液变红色
NH3的水溶液显碱性
B
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
HCl
硅酸钠溶液
生成白色沉淀
Cl的非金属性比Si强
D
X
KI淀粉溶液
溶液变蓝
X可能是Cl2
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、由图可知氨气应利用向下排空气法收集,溶液变红是因氨气与水反应生成一水合氨显碱性,A项错误;B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色,因为SO2具有还原性,B项错误;C、HCl不是氯元素的最高价含氧酸,所以不能比较非金属性强弱,C项错误;D、氯气和二氧化氮都具有氧化性,能够使碘化钾淀粉溶液变蓝,D项正确;答案选D。
考点:
考查气体的收集及相关现象的解释
5.下表中“实验操作”与“预期现象”对应关系正确的是
选项
实验操作
预期现象
A
向AlCl3溶液中滴入过量的氨水
先有白色沉淀,后沉淀消失
B
向AgCl浊液中滴入KI溶液,振荡
白色浑浊逐渐转化为黑色沉淀
C
向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,再滴入少量品红溶液
出现浑浊,滴入的品红变无色
D
向BaCl2溶液中先通入SO2,再通入NO2
先有白色沉淀,后沉淀消失
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不溶于弱碱,最终沉淀不溶解,故A错误;B、AgCl的溶度积大于AgI,向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液,振荡可生成黄色AgI沉淀,故B错误;C、次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成具有漂白性的次氯酸,加入品红褪色,故C正确;D、通入二氧化氮,生成具有强氧化性的硝酸,溶液最终生成硫酸钡沉淀,故D错误。
考点:
考查了浑浊实验的原理与现象的相关知识。
6.某实验需要使用大约480mL1mol/L的稀H2SO4,现若要你用18.4mol/L的浓H2SO4配制,则你需量取浓H2SO4的体积是
A.26.1mLB.27.2mLC.26.0mLD.27.0mL
【答案】B
【解析】
试题分析:
实验需要使用大约480mL1mol/L的稀H2SO4,则需要配制500mL硫酸,因此需要硫酸的物质的量是0.5L×1mol/L=0.5mol,则需要浓硫酸的体积是0.5mol÷18.4mol/L=0.0272L=27.2mL,答案选B。
考点:
考查物质的量浓度的有关计算
7.下列实验操作不正确的是()
【答案】A
【解析】A项,当加入蒸馏水离刻度线1~2cm处,再用胶头滴管定容,错误。
8.下列实验操作不正确的是
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近
C.用量筒量取浓硫酸直接在容量瓶中配制一定浓度的稀硫酸
D.把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体·
【答案】C
【解析】
试题分析:
容量瓶不能用来稀释溶液,选项C不正确,其余选项都是正确的,答案选C。
考点:
考查常见的基本实验操作。
点评:
化学是一门以实验为基础的学科,所以有化学实验即科学探究之说法。
纵观近几年高考,主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。
这些探究性和制备性实验的试题,综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,要求考生必须冷静的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、重组,全面细致的思考才能正确作答。
9.为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质,需进行下列六项操作,先后次序正确的是:
①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氢氧化钡溶液
④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾⑥过滤
A.①④③⑤⑥②B.①⑤③④⑥②
C.①③④⑥⑤②D.①③⑤⑥④②
【答案】D
【解析】
试题分析:
硫酸镁应用过量的氢氧化钡溶液除去,钙离子用过量的碳酸钾溶液除去,同时可以除去过量的钡离子,过滤后,然后过量的氢氧根离子及碳酸根离子用适量的盐酸除去,蒸发溶液可得氯化钾固体,所以正确的顺序是①③⑤⑥④②,答案选D。
考点:
考查除杂试剂及步骤的判断
10.下列说法正确的是
A.图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B.图Ⅱ装置可验证非金属性:
Cl>C>Si
C.图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
D.图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中,所得溶液的pH变化
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、Cu和浓硫酸反应需要加热,此装置是不需要加热制气体的,故错误;B、验证非金属性,看的是其最高价氧化物对应的水化物的酸性,酸性强则非金属性强,但HCl中Cl显-1价,不是最高价,故错误;C、长管进气收集的是密度大于空气的,短管进气收集的是密度小于空气的,但不能收集和空气反应的气体,如NO2,故正确;D、发生离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,溴水显酸性,因此起点应低于7,故错误。
考点:
考查实验设计的评价等知识。
11.(3分)下列操作不能用于检验NH3的是
A.气体通入湿润的酚酞试液中变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近气体D.蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体
【答案】C
【解析】
试题分析:
NH3是碱性气体,气体通入酚酞试液变红,遇湿润的红色石蕊试纸变蓝,可以检验氨气的存在;浓硫酸是难挥发性的酸蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近气体不会有白烟生成;浓盐酸是易挥发性的酸,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体会冒白烟,氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体小颗粒.
解:
A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3•H2O,NH3•H2O⇌NH4++OH﹣溶液呈碱性,酚酞溶液变红,该操作可以单纯检验氨气的存在,故A正确;
B、氨气是碱性气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝,该操作可以检验NH3,故B正确;
C、浓硫酸是难挥发性的酸,此操作不能用于检验氨气,该操作不可以检验氨气,故C错误;
D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性,会发出的分子会和氨气反应生成白色的烟,该操作可以检验氨气,故D正确;
故选C.
点评:
本题考查了氨气的易挥发性、氨气的化学性质、实验基本操作试纸的使用,关键是检验操作合理,现象明显.
12.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全)。
其中分析错误的是
A.步骤②发生的主要反应为:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D.步骤⑤的操作为:
向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作2~3次
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、步骤②的目的是把亚铁离子氧化为铁离子,发生的主要反应为:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,正确;B、步骤②若用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2,则氧化剂的还原产物不是水,会引入新的杂质氯离子、硝酸根离子,同时还会造成污染,所以不能将过氧化氢换为氯气或硝酸,错误;C、步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH,碳酸铜与过量的硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳气体,不会引入新的杂质,正确;D、洗涤固体的操作为向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作2~3次,然后得到硫酸铜晶体,正确,答案选B。
考点:
考查对实验步骤的判断
13.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图:
则下列叙述错误的是()
则下列叙述错误的是
A.A气体是NH3,B气体是CO2
B.把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制泡腾片
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.氨气易溶于水,二氧化碳能溶于水,依据侯德榜制碱的原理:
向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠,加热反应制备纯碱,所以气体A为氨气,B为二氧化碳,故A正确;B.第Ⅲ步操作是过滤操作,通过过滤得到碳酸氢钠晶体,把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得泡腾片,故B正确;C.第Ⅲ步操作是过滤操作,通过过滤得到碳酸氢钠晶体,所以需要的仪器有:
烧杯、漏斗、玻璃棒,故C正确;D.第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体,故D错误;故选D。
考点:
考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析
14.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀
将Fe氧化为
B
CO2通入BaCl2溶液中
有白色沉淀出现
生成了BaCO3沉淀
C
Al箔插入稀
中
无现象
Al箔表面被
氧化,形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红色后褪色
浓硝酸有酸性和氧化性
【答案】D
【解析】
试题分析:
过量的Fe粉中加入HNO3,硝酸将铁氧化成Fe3+,接着发生2Fe3++Fe=3Fe2+,充分反应后,滴入KSCN溶液无现象,A项错误;CO2与BaCl2溶液不反应,B项错误;铝在浓硝酸中发生钝化,而在稀硝酸中反应生成硝酸铝、NO和水,C项错误;浓硝酸有酸性,使蓝色石蕊试纸变红,浓硝酸有强氧化性,能使变红的石蕊试纸褪色,D项正确;选D。
考点:
考查化学实验基本操作,化学反应现象及解释。
15.(12分)为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数,进行如下实验:
①称取6.0g试样,加水溶解,配成250mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液,用0.2500mol/LNaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00mL。
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中,用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00mL。
回答下列问题:
(1)已知:
0.10mol/LKHC2O4溶液pH约为3,其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为。
(2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、。
(3)完成并配平下列离子方程式:
C2O42++MnO4—+H+=CO2+Mn2++
(4)步骤③中判断滴定终点的方法是。
(5)步骤②中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数。
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(6)试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为。
【答案】
(1)c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4);
(2)胶头滴管、250ml容量瓶、(量筒);(3)5、2、16、10、2、8H2O;(4)溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,(5)偏小(6)21%.
【解析】
试题分析:
(1)0.10mol/LKHC2O4溶液pH约为3,则说明HC2O4-的电离作用大于水解作用。
所以c(C2O42-)>c(H2C2O4)。
但是物质的电离作用是微弱的,微粒主要还是以盐的形式存在,所以c(HC2O4-)>c(C2O42-)。
故其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序是c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4);
(2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管及量筒。
(3)根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式是5C2O42++2MnO4—+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O;(4)步骤③中用高锰酸钾滴定草酸跟离子。
由于高锰酸钾是紫色是,所以当达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,就证明达到了终点。
(5)步骤②中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,试样的物质的量偏少,消耗的NaOH体积就偏小,因此测得的H2C2O4·2H2O的质量分数偏低。
(6)假设在25.00mL试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为x;KHC2O4的物质的量为y;根据酸碱中和时微粒的物质的量相等可得2x+y=0.2500mol/L×0.02L;根据在氧化还原反应中电子转移数目相等可得2(x+y)×1=0.1000mol/L×0.016L×5.两式联立求解,可得x=0.001mol;y=0.003mol。
由于溶液由均一性,所以25.00mL试样溶液中含有样品质量是0.6g.故试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为(0.001mol×126g/mol)÷0.6g×100%=21%..
考点:
考查微粒浓度的比较、物质的量浓度的溶液的配制的仪器的选择、滴定法在测定物质组成的应用。
16.以下各种溶液不用任何外加试剂,就能实现鉴别的是____________________
(1)Al(NO3)3FeCl3NaOHFeSO4NaHCO3
(2)Na2CO3BaCl2AgNO3Na2SO4NH3·H2O
(3)KOHNaClNaHCO3MgSO4KNO3
(4)CuSO4KHSO4NaHCO3KOH
(5)NaAlO2Na2SiO3Na2CO3NaHSO4NaCl
(6)NH4ClNa2SO4(NH4)2SO4Ba(OH)2AlCl3
【答案】(4分)
(1)_(4)(5)(6)
17.一般情况下,当人体一次性摄取300mg~500mg亚硝酸钠时,就会引起中毒.某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量.有关反应如下:
2NaNO2+2H2SO4+2KI===2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI
取1kg泡菜,榨汁,将榨出的液体收集后,加入提取剂和氢氧化钠,使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠.在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液,以除去色素.再次过滤后得到滤液,将该滤液稀释至1L,取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应,再选用合适的指示剂,用0.05000mol·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定.实验数据记录如下:
滴定次数
0.05000mol·L-1Na2S2O3标准溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
0.00
20.04
2
0.12
20.08
3
0.05
20.05
请回答下列问题:
(1)该实验中可选用的指示剂是________,滴定终点的现象是________.
(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁,以减轻亚硝酸盐的危害.这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C,维生素C具有________性(填“氧化”或“还原”).
(3)通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜,是否会引起中毒?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
【答案】
(1)淀粉 蓝色刚好褪去
(2)还原
(3)3次滴定耗去Na2S2O3标准溶液的平均体积为20.00mL.
根据2NaNO2~I2~2Na2S2O3,
则n(NaNO2)=0.05000mol·L-1×0.020L×
=0.040mol.
泡菜中NaNO2含量为:
0.040mol×69g·mol-1÷1kg=2.76g·kg-1,
0.125kg泡菜中NaNO2含量为:
2.76g·kg-1×0.125kg=345mg>300mg,会引起中毒.
【解析】
(1)实验中用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,当I2全部反应完时达到反应终点,则可以用淀粉作指示剂,即当溶液蓝色刚好褪去时即为终点.
(2)亚硝酸盐具有较强的氧化性,则加入橙汁主要是利用维生素C的还原性减小硝酸盐的含量。
18.溴苯是一种常用的化工原料。
实验室制备溴苯的实验步骤如下:
步骤1:
在a中加入15mL苯和少量铁屑,再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中,充分反应。
步骤2:
向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3:
滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤,分液得粗溴苯。
步骤4:
向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤即得粗产品。
(1)步骤1仪器a中发生的主要反应是
(2)仪器d的作用是
(3)将b中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是
(4)仪器c的作用是冷凝回流,回流的主要物质有(填化学式)
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
在水中的溶解度
微溶
微溶
微溶
(5)步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯,已知苯、溴苯的有关物理性质如上表,则要进一步提纯粗产品,还必须进行的实验操作名称是。
【答案】
(1)
(2)吸收HBr防污染,防倒吸
(3)防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率
(4)C6H6、Br2(5)蒸馏
【解析】
试题分析:
(1)步骤1仪器a中发生的主要反应是
(2)仪器d的作用是:
吸收HBr防污染,防倒吸
(3)苯与液溴的反应为放热反应,若加入液溴速度过快,反应会放出较多的热量,由于苯和溴的沸点较低,导致苯和溴会挥发出来,影响了溴苯的产率,答案为:
防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率
(4)苯的沸点为80℃,溴的沸点为59℃,二者沸点较低,容易挥发出来,冷凝器冷凝回流的主要物质为:
C6H6、Br2
(5)利用沸点不同,苯的沸点小,被蒸馏出,溴苯留在母液中,所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯
考点:
有机实验
19.某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外,还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。
查阅相关资料表明:
“常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。
”为此,他们设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题
(1)写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式。
(2)实验开始前先打开A部分的活塞K1,持续通入一段时间的氮气再关闭K1,其目的是;装置中B瓶的作用是。
(3)停止反应后,打开D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,则D中出现的现象是;实验发现,通入的O2温度高低对实验现象有较大影响,为便于观察应通入(填“热”或“冷”)的O2。
(4)为减小实验误差,在A中反应完成和D中出现现象后,还应继续进行的操作是
。
(5)实验测得如下数据:
实验前,Cu、Ag合金的质量:
15.0g,浓HNO3:
40mL13.5mol·L-1;实验后A溶液:
V=40mLc(H+)=1.0mol·L-1。
假设反应中HNO3既无挥发也无分解,则:
①参加反应的HNO3的物质的量为mol。
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量,则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是。
(6)若已知Cu、Ag合金的质量为mg,且溶解完全。
请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作,以确定合金中Cu的质量分数,其实验过程为。
【答案】21.(12分)
(1)Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(写对一个给1分,两个都对给3分)
(2)把装置中的空气赶走,防止NO被氧化为NO2(1分,写出防止NO被氧化为NO2就给分)
干燥反应中生成的气体(1分)(3)无色气体变为红棕色(1分)热(1分)
(4)打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2(1分)(5)①0.5(1分)
②C中烧瓶在实验前后增加的质量(1分)
(6)在A中加入过量含Cl—溶液,过滤后,将沉淀洗涤、干燥,最后称取沉淀的质量(2分)
【解析】
试题分析:
(1)浓硝酸的还原产物是NO2,但由于随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐变稀,会生成NO,所以反应的方程式是Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
(2)由于装置中含有空气,而空气能把NO氧化生成NO2,从而干扰实验的检验,所以这样操作的目的是赶走装置中的空气,防止NO被氧化为NO2。
由于生成的气体中含有水蒸气,而NO2能和水反应生成NO,从而无法确认铜与硝酸反应是否生成了NO气体,所以B装置的作用是干燥反应中生成的气体;
(3)NO极易被氧气氧化生成红棕色的NO2,所以实验现象是无色气体变为红棕色。
由于存在可逆反应2NO2
N2O4,又因为该反应是放热反应,所以热的空气可以使平衡2NO2
N2O4向逆方向移动,因此NO2浓度增大,从而导致颜色加深,所以应该通入热的氧气;
(4)由于装置中有残留的气体,所以在D中观察到实验现象后还须进行的操作是:
打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2,以把气体完全排尽。
(5)①硝酸的总