配套K12四川省成都市届高三化学第一次诊断性检测试题.docx
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配套K12四川省成都市届高三化学第一次诊断性检测试题
四川省成都市2018届高三化学第一次诊断性检测试题
本试卷分选择题和非选择题两部分。
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H一1C-12O-16Cu-64Mn-55K-39Au-197
7.下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是
A.液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂
B.苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸
C.铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料
D.烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香
8.下列分析正确的是
A.异丁烷的二氯代物有4 种
B.区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应
C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲苯的硝化反应方程式为:
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是
A.2.0 g H218O 和D2O 的混合物中含有质子数为NA
B.1.0 L 2.0 mol/L NaOH 溶液中含有氧原子数为2NA
C.3.4 g H2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1NA
D.标况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4NA
10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
其中X、Y 为金属元素,W 和Z 同主族。
Z 的核外电子数是W 的2 倍，W 和Z 的质子数之和等于X 和Y 的质子数之和。
下列说法不一定正确的是
A.原子半径:
X >Y >Z >W
B.Y位于第三周期第ⅢA族
C.W 和X 组成的化合物为碱性氧化物
D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清
11.下列实验过程中的相关步骤正确的是
选项
实验
操作
A
检验Fe（NO3 ）2晶体是否变质
将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液
B
验证Mg（OH）2 和Fe（OH）3的Ksp大小
取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液
C
比较醋酸和碳酸酸性强弱
pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pH
D
测定中和反应反应热
混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度
12.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:
LiCoO2 + 6C
Li1-xCoO2+LixC6。
示意图如右。
下列说法正确的是
A.充电时，阳极的电极反应式为Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2
B.该装置工作时涉及到的能量形式有3 种
C.充电时锂离子由右向左移动
D.放电时,正极质量增加
13.常温时,若Ca（OH）2和CaWO4（钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知
=0.58）。
下列分析不正确的是
A.a点表示Ca（OH）2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
B.饱和Ca（OH）2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合:
c（OH-）>c（H+）>c（Ca2+）>c（WO42-）
C.饱和Ca（OH）2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊
D.石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:
Ca（OH）2+WO42-=CaWO4 +2OH-
26.（15 分）某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。
试回答下列问题。
（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_________; B装置的目的是______; x溶液为___________。
（2）将上述实验中的铜改为黄铜（铜锌合金）,实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。
该气体可能为____，气体产生越来越快的原因可能是_____（至少两点）。
验证该气体的实验方案如下:
①装置连接顺序:
x→_________；
②能证明上述假设成立的实验现象是__________。
（3）取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯,在通风橱中实验。
充分反应后溶液中有灰白色悬浮物,设计方案研究该悬浮物的组成,请帮助完善。
（假设镁的化合物都溶于稀酸）
___________
写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式_____。
27.（13 分）氨为重要化工原料,有广泛用途。
（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a.CH4（g） +H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H= +216.4 kJ /mol
b.CO（g） +H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H =-41.2 kJ/mol
则反应CH4（g） +2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g）△H=_________。
（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。
平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______（填序号）；
A.N2和H2的转化率相等B.反应体系密度保持不变
C.
比值保持不变D.
=2
②P1_____P2 （填“ > ”、“< ”、“=”、“ 不确定”，下同）；反应平衡常数:
B点____D点；
③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:
v（A）______ v（B）。
（3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。
①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________；
②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:
N2H4+H2O
N2H5++OH-K1= 1×10-a；
N2H5++H2O
N2H62++OH-K2=1×10-b。
25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c（N2H5+）>c（N2H4）,同时c（N2H5+）>c（N2H62+）,应控制溶液pH范围_________（用含a、b式子表示）。
28.（15 分）高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。
某小组用软锰矿（主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）模拟工业制高锰酸钾流程如下。
试回答下列问题。
（1）配平焙烧时化学反应:
□MnO2+□_____+□O2
□K2MnO4+□H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因__________。
（2）滤渣II 的成分有_______（化学式）;第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________。
（3）第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。
（4）将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。
由下图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____、______、洗涤等操作。
（5）工业上按上述流程连续生产。
含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4___吨。
（6）利用电解法可得到更纯的KMnO4。
用惰性电极电解滤液II。
①电解槽阳极反应式为____________；
②阳极还可能有气体产生,该气体是__________。
35.[化学一选修3:
物质结构与性质]（15 分）
我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）,试回答下列问题。
（1）Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。
（2）在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu（NH3）4]SO4蓝色溶液。
①[Cu（NH3）4]SO4中化学键类型有_______，[Cu（NH3）4]2+ 的结构简式为_______，阴离子中心原子杂化类型为______。
②氨的沸点远高于膦（PH3），原因是______________。
（3）铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三（I3）和第四（I4）电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。
（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。
①该合金的化学式为____；
②已知该合金的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为a pm（1pm= 10-10cm）。
则铜原子的半径为_______cm（写出计算表达式）。
36.[化学一选修5:
有机化学基础]（15 分）
用石油产品A（C3H6）为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。
流程如下（部分产物和条件省略）
试回答下列问题:
（1）B的名称________；X 试剂为_______（化学式）；D 中官能团名称_________。
（2）E→G 的化学方程式为____,反应类型是_________。
（3）T 是G 的同分异构体,1molT 与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T 的结构有________种（不含立体结构）。
（4）若高分子化合物PMMA 的相对分子质量为1.5×106,其聚合度为_______。
（5）参照上述流程，以
为原料合成
（其它原料自选）。
设计合成路线:
________________________。
答案
7-13：
CBACDDB
26.（15 分）
（1）Cu+ 2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+ 2H2O（2分）；检验产物SO2（2 分）；NaOH溶液（其他合理答案均可得分）（1分）
（2）H2（1分）；反应后期，c（H+）增大,与Zn反应生成H2 速率加快;黄铜为铜锌合金，与硫酸形成原电池产生H2 速率加快;反应放热（2 分，答出一点给1分，其它合理答案也可给分）
①c→d→e→f→a→b→g （1分,不全对不得分）
②E中（硬质玻璃管）黑色粉末变红，H中（球形干燥管）固体由白色变为蓝色（2 分，不全扣1分,其它合理也给分）
（3）
（2 分,其它合理答案也给分）；
3Mg+4H2SO4（浓）==3MgSO4+S+4H2O（2 分）
27.（13 分）
（1）+175.2kJ/mol （2 分）
（2）①BC（2 分,不全对扣一分）；②<（1分）； >（1分）；66.7 %（2 分）；<（1分）；
（3）①2NH3+NaClO
N2H4+NaCl+H2O （2 分）；②（14-b，14-a）（2 分）
28.（15 分）
（1）24 KOH122（2 分,“KOH”1分,配平1分）；加压增大了氧气浓度，使单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多,反应速率加快,使MnO2反应更充分（1分，未答“反应速率加快”不给分）
（2）Al（OH）3、H2SiO3（2 分,各1分）；稀盐酸可溶解Al（OH）3，不易控制稀盐酸的用量（1分，答K2MnO4 与盐酸反应也给分）
（3）3MnO42-+ 4CO2 +2H2O= MnO2 ↓+ 2MnO4-+ 4HCO3-（2 分）
（4）蒸发结晶（1分）；趁热过滤（1分）
（5）0.018a（2 分,列出计算式给1分）
（6）①MnO42--e-= MnO4-（2 分）；②O2（1分）
35.[化学一选修3:
物质结构与性质]（15 分）
（1）1（1分）；O、S、H（1分）
（2）①共价键、配位键、离子键（2 分,不全对扣一分,其它合理也可给分）
（2 分）；sp3杂化（1分）
② 氨分子间存在氢键（1分）
（3）金属晶体（1分） ；基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3 个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此I4远大于I3（2 分）
（4）①AuCu3（或Cu3Au） （2 分）；②
（2 分）
36.[化学一选修5:
有机化学基础]（ 15 分）
（1）2—丙醇（或异丙醇）（2 分）；H2O（1分）；羧基、羟基（2分,各1分）
（2）
（2 分）；酯化反应（或取代反应）（1分）
（3）4 （2 分）
（4）1.5×104（2分）
（5）
（3 分）
说明:
1.本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分。
2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分,不配平不得分。
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