初中化学竞赛检测卷1.docx
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初中化学竞赛检测卷1
A组基础训练题
1．实验室可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）（A）CO2（B）O2（C）H2（D）NH3
2．某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方案：
①用石灰石与浓盐酸反应制取二氧化碳；
②用高锰酸钾与氯酸钾的混合物加热制取氧气；
③用铁屑与水蒸气反应来制取氢气；
④用二氧化碳气体通过灼热的炭层制取一氧化碳。
上述四种设计中，最合理的是（）
（A）①②③④（B）①②④（C）①②（D）②
3．有质量相等的两份氯酸钾，向其中一份中加入少量二氧化锰，分别放入两支试管内同时加热。
下列有关放出氧的质量与反应时间（t）的关系图象（图中a是纯氯酸钾的曲线，b是混有二氧化锰的曲线）中，正确的是（）
4．用新鲜大豆叶按图所示装置实验，置于充足的光照下，分析D处气体成分最可能是（）
（A）O2量多于B处（B）O2量与B处相等
（C）无CO2和O2（D）CO2量多于B处
5．将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解。
其反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下列图象中的（）
6．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）
（A）放入的三种金属质量相同，盐酸足量（B）放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：
9：
32．5，盐酸足量
（C）盐酸的质量相同，放入足量的三种金属（D）放入的盐酸质量比为3:
2:
1，反应后无盐酸剩余
7．在一个密闭的钢筒内有四种物质，通过电火花引燃后，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
甲
乙
丙
丁
反应前质量／g
4
10
1
25
反应后质量／g
未测
21
10
9
已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为（）
（A）1：
1（B）1：
2（C）1：
3（D）2：
1
8．我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，右图为测定空气中氧气含量的实验示意图。
（1）实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷?
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积1／5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论?
（3）如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性?
9．CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯（PdCl2）检测CO对大气的污染情况。
此反应的化学方程式为。
反应中CO具有性。
10．在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到，与电池正极相连的试管b得到，两种气体的体积比是。
由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的相同。
用上面得到的结论分析，图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。
试回答：
（1）实线部分表示剩余的气体是。
（2）虚线部分表示剩余的气体是。
（3）实线与虚线的交点表示的意义是
（4）反应前原有氢气mL。
11．据报道，南太平洋岛国图瓦卢被迫全国移民到新西兰，该国前总理佩鲁曾声称“图瓦卢是温室效应的第一个受害者”。
目前该国正面临着环境日益恶化的局面。
该国岛屿近20年来已被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少，海水的侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法生长。
图瓦卢最高海拔4．5米。
由于海平面的上升，据估计50年内这些鸟屿将全部被淹没。
请根据材料分析：
（1）图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国，由于大气中的CO2含量剧增，大量珊瑚礁（主要成分是CaCO3）被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式）。
（2）温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为因素主要是。
（3）目前，科学家正致力于二氧化碳组合转化方面的技术研究，把过多的CO2转化为对人类有益的物质。
如将CO2和H2以1：
4比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要能源。
请完成下列化学方程式：
CO2+4H2==+2H2O；若将CO2与H2以1:
3（n代表它们的比值）混合发生反应，可生成某种重要化工原料和水。
该化工原料可能是（填序号）。
（A）CnH2n+2（B）C2H2n（C）CnH2n-2（D）CnH2n-6
（4）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。
有人根据液态CO2的密度大于水的密度，设想将CO2液化后，送入深海底部，以减小大气中CO2的浓度。
①为了使CO2液化，可采取的措施有（填序号）。
（A）减压、升温（B）增压、升温
（C）减压、降温（D）增压、降温
②这样长期下去，将给海洋造成什么样的影响?
为什么?
③你认为消除这些影响的最好方法是什么?
12．实验室常用硫化亚铁（FeS）与稀H2SO4发生复分解反应制取硫化氢气体。
硫化氢气体是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，它能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。
某学生要在实验室中制取硫化氢气体，多余的硫化氢气体要进行回收。
（1）他使用了一个简易的气体发生装置，指导老师建议他在长颈漏斗的颈端套上一个小试管，如图所示，该试管的作用是
（2）在图中方框内画出该实验的取气装置和尾气回收装置。
（3）实验室制取硫化氢气体反应的化学方程式为。
（4）能否用固体NaOH干燥硫化氢气体，其理由是（用化学方程式表示）
13．化工厂生产盐酸的主要过程中关键的一步为图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。
氯气有毒，因此通入气体的合理方式是：
A处通入，B处通入；同时应采取的措施是。
合成盐酸厂要使合成气中HCl的体积分数大于97％，试用最简单的方法进行含量分析：
14．随着我国航天科技水平的迅速发展，探索火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但要把人类送上火星，还有许多航天科技问题需要解决，如：
如何提供在往返路途中宇航员所需的氧气和消除呼吸过程中产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题。
有人提出了在飞船中供给氧气的两个方案：
①通过太阳能电池产生的电流来电解水；②通过下列反应产生氧气：
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
从减轻飞船的发射重量和消除呼吸过程中产生的二氧化碳的角度，请你评价这两个方案最主要的优点缺点（各写一个）：
方案
优点
缺点
（1）
（2）
15．金属镁质轻、强度高，现在广泛应用于航空、航天、汽车制造等行业，因此，金属镁工业被称为21世纪的朝阳产业。
据科学实验测定，每升海水约含1．27克镁。
现在世界镁产量的60％都从海水中含镁的盐类物质里提取，下列生产镁的过程框图中，A、B、C均代表一种主要生成物。
（1）用化学式表示B的组成：
。
（2）生产过程中属于复分解反应的有（填序号）。
B组能力提高训练题
16．在相同温度和相同体积条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）。
若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为夕，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。
则a与b的关系可能为（）
（A）a=3/8（B）a>3b/8（c）a<3b/8（D）a>3b/4
17．现有某种不纯的金属M（含有不溶于水、也不与酸反应的杂质），取该金属样品4．0g，投入到20g20％的稀盐酸中，恰好完全反应。
测得该金属与盐酸反应生成的氯化物中，含氯的质量分数为50％，则该金属样品中M的质量分数最接近的值是（）
（A）94．25％（B）95．25％（C）96．25％（D）97．25％
18．在下列四个完全相同的装置中，分别盛有空气、CO2或两者的混合气体，同时将它们放在阳光下晒一段时间后，U形管内a端液面最低的是（）
19．实验室制CO2的过程中，为了除去混入的杂质气体HCl和水蒸气，可选用的最合适的试剂组是（）
（A）Na2CO3溶液和盐酸（B）Na2CO3溶液和浓硫酸
（C）饱和NaHCO3溶液和浓硫酸（D）NaHCO3溶液和NaOH溶液
20．二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。
硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）。
又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3。
现在室温下向饱和H2SO3溶液中通入过量H2S气体，发生反应的化学方程式为：
2H2S+H2SO3==3S↓+3H2O，则下列关于溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图中，正确的是（）
21．铜粉和木炭粉的混合物m克，在空气中充分加热至反应完全，冷却后称量剩余固体，质量仍为m克，则原来混合物中木炭的质量分数为（）（A）20％（B）40％（C）64％（D）80％
22．测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。
现有下列实验用品：
中学化学实验常用仪器：
800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网。
铝锌合金样品、浓盐酸（密度1．19克／厘米3）、水。
按图所示装置进行实验（设合金样品全部反应，产生的气体不超过100mL）。
回答下列问题：
（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）。
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面；
②；
③；
④。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是。
23．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl2）。
氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HCl0）。
氯气也能与碱溶液发生化学反应。
在实验室中，通常用二氧化锰固体与浓盐酸在加热条件下制取氯气。
现提供下图所示实验装置，试回答下列问题：
（1）实验室中制取氯气应采用的发生装置是，收集并吸收氯气应选用的装置为（均填序号）。
（2）上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的氯气，以防止氯气污染空气，试写出氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
。
（3）自来水厂经常用氯气做消毒剂。
目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的，请你利用所学的化学知识加以鉴别，并写出有关的化学方程式：
（4）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质。
某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。
红色褪去的原因可能有两种（用简要的文字说明）：
①；②。
（5）请设计一个简单的实验，确定（4）中红色褪去的原因是①还是②。
时间／min
阴极生成气体体积／cm3
阳极生成气体体积／cm3
1
6
2
2
12
4
3
20
7
4
29
11
5
39
16
6
49
21
7
55
26
8
65
31
9
75
36
10
85
41
24．在某次电解水的实验中加入了少量NaOH溶液，测得分别与电源的正负极相连的阴、阳两极上产生的气体的实验数据如下：
（1）仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：
1，可能的原因是；从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2：
1，可能的原因是。
（2）将质量分数为5％NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1％时，停止电解，则生成的H2的质量约为。
25．如图所示装置可用于测定蝗虫呼吸作用的速率，图中的NaOH溶液能充分吸收瓶中的CO2气体。
据图回答问题：
（实验装置足以维持实验期间蝗虫的生命活动，瓶口密封）
（1）该装置可测定蝗虫呼吸作用过程中吸收O2的速率还是释放CO2的速率?
（2）15分钟后，U形管左右两侧的管内液面位置有何改变?
（3）B瓶有什么作用?
26．制作蜡烛的原料石蜡是由碳、氢两种元素组成的一种有机物。
请你用简单的实验，证明石蜡的这种组成（要简明叙述操作、现象和结论；不必回答原因，不解释现象）。
27．水通常是可用来灭火的，但有时水却是引火的。
将少量超氧化钾（KO2）粉末用棉花包裹没有任何变化（已知棉花和超氧化钾不反应）。
但如将少量水滴到包有超氧化钾（KO2）粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧（比在空气中燃烧还剧烈）。
请回答下列问题：
（1）超氧化钾是（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）根据实验现象可对该反应结果作出的推理是a：
b：
。
（3）某探究小组拟用上图装置进行实验，以证明上述推理。
用以证明推理a的实验方法是：
反应发生时，。
用以证明推理b的实验方法是：
。
w（x）
0．4211
w（y）
0．5338
常压下t℃，密度／g·cm-3
2．97×10－3（0℃）
沸点／℃
-12
熔点／℃
-130
28．已知O℃和常压下的所有气体，当它们的质量（g）在数值上等于其相对分子质量时，其体积均约为22．4L。
现有某化合物A中含有的元素不多于三种，且其中所含X、Y元素的质量分数及部分性质列于下表。
根据上表有关信息，通过推理和计算回答下列问题：
（1）A的相对分子质量为多少?
（2）如果A中含有一种在地壳中含量占第二位的元素，且每个A分子中有5个原子核，试确定A的化学式
29．现有药品：
Wg（W<1）锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。
请从图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略地测定锌的相对原子质量（假定环境为标准状况）。
（1）应选用的装置是（填序号）。
（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）。
（3）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学表达式：
锌的相对原子质量=。
30．某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度／cm）所示。
时间／时
0
0．5
1．0
1．5
2．0
2．5
3．0
A瓶（盛干燥铁丝）
0
0
0
0
0
0
0
B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）
0．4
1．2
3．4
5．6
7．6
9．8
C瓶（盛沾了清水的铁丝）
0
0
0
0．3
0．8
2．0
3．5
D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）
0
0
0
0
0
0
0
（1）导管中水面为什么会上升?
（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶号）：
。
（3）影响铁生锈的因素有：
31．有一不纯的氢气，其中可能混有少量的水蒸气和二氧化碳气体。
现提供下列各图所示的四种装置：
①欲证明氢气中混有水蒸气和二氧化碳；②除去氢气中混有的这两种气体。
请回答：
（1）各装置的作用：
A、；B、；C、；D、。
（2）为达到上述①、②两个目的，请用各装置接口的代号（a、b、c……）表示正确的连接顺序：
不纯的氢气→（）；（）→（）；（）→（）；（）→（）；（）→纯净的氢气。
32．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。
某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，分别用来制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺人固体杂质，他没有采用金属或碳来置换化合物中的铜的方法）。
制取步骤分为四步。
（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图
（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。
（2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需要的仪器的编号和名称：
（3）写出A、C操作过程中涉及的
反应式：
。
（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为。
33．下图中的几种仪器装置都可以用来制取氢气，试回答下列问题。
（1）能使氢气发生或停止操作均比较方便的装置是（填序号），能够灌充升空的小氢气球的装置是。
（2）在装置D中，a中的液体应是．b中的液体应是，其作用是
（3）用装置D发生氢气的操作顺序应该是
34．为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如图的实验装置。
实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）。
请填空。
（1）图中瓶Ⅱ的作用是。
（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D4种建议，你认为合理的是（填序号）。
（A）在E处增加CaCl2干燥管（B）在F处增加CaCl2干燥管
（C）在E和F两处增加CaCl2干燥管（D）不必增加干燥管
（3）将插入溶液的管子顶端改成具有多孔的球泡（图中的Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是。
（4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：
瓶工溶液增重ag，收集到的气体质量为bg，则该呼出气体中CO2的质量分数是（列出算式）。
（5）实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会；猛呼时会
35．二氧化硫、悬浮颗粒物、氮的氧化物是主要的大气污染物。
我国政府十分重视环境保护工作，中央电视台每天“晚间新闻”后都要播报全国42个重点城市空气质量日报，以提醒人们关注自己的生活环境。
目前，有关部门根据SO2和Br2（溴）、H2O的定量反应来测定空气中SO2的含量，利用这一原理通过在电解池中发生反应时电流的变化，可以准确测定空气中SO2的含量。
某校化学课外活动小组为测定校园附近空气中SO2、悬浮颗粒物的含量，根据上述反应原理设计了下列装置：
（1）空气流量表能准确测定流经气泵的空气质量，在测定悬浮颗粒和SO2的含量时，上图所示装置连接的顺序是（填序号）。
（2）为准确测定SO2的含量，实验时当观察到A中时，应立即关闭抽气泵。
反应原理：
Br2+2H2O+SO2==H2SO4+2HBr
黄色无色
（3）若要测定空气中悬浮颗粒的含量，除要测出实验时空气的质量外，还要测（填序号）。
①实验前B的质量②实验后B的质量③实验前C的质量④实验后C的质量
（4）课外活动小组的一位同学用NaOH溶液代替Br2、H2O测定SO2含量时，发现测定结果明显偏高，其原因是
（5）某市市区空气SO2的来源主要是（填序号）。
①火山爆发②植物的光合作用③煤和石油的燃烧④学校化学实验
（6）根据该地区的实验情况，请你向市政府提出降低空气中SO2、悬浮颗粒物含量，净化空气的建议：
。
36．已知同温同压下不同气体分子个数之比等于它们的气体体积之比，如1LH2与1LCl2，可恰好完全反应生成2LHCl（同温同压下）。
若有CO和O2混合气体6L，用电火花引燃，经充分反应后体积为VL（所有体积均在同温同压下测定）。
（1）CO在混合气体中的体积为xL，计算x为不同值时反应后的体积V（以x表示）。
（2）在上图中画出V随x变化的曲线。
37．超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。
它与二氧化碳反应的化学方程式为：
4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2
某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A是制取CO2的装置，其应从下列图a、b、c中选择。
B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是。
为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会
（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为。
（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是。
38．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
该氧化物又可以发生此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。
这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。
请分别用如图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和稀盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：
（1）实验进行前，试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H中应加入。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填序号）。
（4）烧瓶工中有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是。
（5）试管E中发生反应的化学方程式是
（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须。
E管中的反应开始后，在F出口处应。
39．朱砂（又名丹砂）是一种红色颜料，它是某金属化合物，可通过以下实验来确定其组成（反应中生成的水或其他物质均略去）。
（如下图）请回答：
（1）朱砂的化学式为，溶液C中溶质的化学式为。
（2）反应①的化学方程式：
（3）反应③的化学方程式：
（4）反应⑤的化学方程式：
40．氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2↑），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg（OH）2和NH3。
甲、乙两位学生提出如下制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除，图中箭头表示气体的流向）。
回答下列问题：
（1）甲、乙两学生提出的实验方案是否能制得氮化镁?
（2）如果不能制得氮化镁，请说明原因。
41．乙醇是以高梁、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。
在汽油中加入适量的乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。
乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O。
如果氧气不充分，乙醇燃烧后可能还有CO生成。
现用如下图所示装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。
请回答下列问题：
（1）能确证产物中有水的现象是；能确证产物中有一氧化碳的现象是
（2）实验时，可以观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。
①B装置的作用是；②C装置的作用是；③D装置的作用是。
（3）若乙醇燃烧产物中一氧化碳和二氧化碳的质量之和是25．2克，其中碳、氧元素质量比为2：
5，则参加反应的乙醇质量为克，产物中水的质量是克。
（4）科学家发现海底蕴藏着大量的“可燃冰”甲烷的水合物。
质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生二氧化碳质量较多的是。
42．已知甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到60～80℃可发生脱水型的分解反应，并由此而制得CO气体。
实验室用甲酸和浓硫酸混合后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：
在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时
可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。
试回答下列问题：
（1）用上述方法制取CO反应的化学方程式为。
（2）用该法
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