B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小
C．原容器中用B浓度变化表示该反应在1min内的速率为
mol·（L·min）－1
D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动
14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应正向为放热反应
15．某温度下,在一容积可变的容器中,反应:
2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是:
（）
A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol
16．下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
17．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是（）
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
18．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是（已知:
氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）
A．阴极发生还原反应，其电极反应式：
Ni2++2e—==Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
19．下图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是（ ）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：
Fe－2e―→Fe2＋
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
20．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。
此方法的原理如下图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法不正确的是（ ）
A．普通水泥的主要成分是
2CaO·SiO2,3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3
B．测量原理示意图中，Ag2O为正极
C．负极的电极反应为
2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
D．电池工作时，OH－向正极移动
第Ⅱ卷非选择题（共6小题，共60分）
21．（4分）1836年，俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关。
按此规律，结合下述反应的热化学方程式，回答问题。
已知：
①NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s） ΔH＝－176kJ/mol
②NH3（g）===NH3（aq） ΔH＝－35.1kJ/mol
③HCl（g）===HCl（aq） ΔH＝－72.3kJ/mol
④NH3（aq）＋HCl（aq）===NH4Cl（aq） ΔH＝－52.3kJ/mol
⑤NH4Cl（s）===NH4Cl（aq） ΔH＝？
则第⑤个热化学方程式中的反应热是。
22．（12分）
（1）氢能源是21世纪极具有发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。
请在下图的每个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）：
①_____，②_____。
从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是____能转化为_____能。
（2）图中的燃料电池也可以用A和氧气为原料。
已知A分子是由碳和氢两元素的原子构成，并且8.00gA中含有3.01×1023个分子。
实验测得在298K时，1mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890kJ的热量。
①写出该气体的化学式：
______。
②写出1mol该气体燃烧时的热化学反应方程式：
_____________。
③已知1mol液态的水变成气态水时需要吸收44kJ的热量，则1mol该气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为________kJ。
④若该燃料电池中的电解质溶液为氢氧化钾溶液，则：
电池总反应为______________。
时间（s）
0
20
40
60
80
c（N2O4）（mol/L）
0.100
c1
0.050
c3
c4
c（NO2）（mol/L）
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
23．（13分）在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
（1）该反应的平衡常数表达式为______________________；
从表中分析：
c1________c2；c3________c4（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）在下图中画出并标明此反应中c（N2O4）和c（NO2）的浓度随时间变化的曲线。
（3）在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__mol/（L·s）。
（4）反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO2气体的浓度增大的是
A．增大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4
C．分离出一定量的NO2D．再充入一定量的He
24．（9分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中加入3molSO2和2molO2及固体催化剂，发生反应:
ΔH＝－196.6
kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
（1）加入3molSO2和3molO2发生反应,达到平衡时,SO2的转化率为_____。
（2）保持温度不变，在相同的容器中，将起始物质的物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g）（c>0），欲使平衡时SO3的体积分数为
，O2的体积分数为
，则：
①达到平衡时，
（1）与
（2）放出的热量________（填序号）。
A．相等 B．前者小于后者C．前者大于后者D．无法确定
②a.b.c必需满足的关系是（一个用a.c表示，另一个用b.c表示）:
___。
25．（10分）.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
A．氢气的浓度减少B.正反应速率加快，逆反应速率也加快
C.甲醇的物质的量增加D.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
（用化学方程式表示）。
26．（12分）如右图所示，组成一种原电池。
试回答下列问题（灯泡功率合适）：
（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡（填“亮”或“不亮”）。
若灯泡亮，则Mg为原电池的极；
若灯泡不亮，其理由为。
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡（填“亮”或“不亮”）。
若灯泡亮，则Al做原电池的极。
若灯泡不亮，其理由为。
（3）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。
某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。
按右图取两片质量相当的铝片组装好仪器，接通开关K，通电约25min。
在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。
写出该过程中的阳极反应式：
阳极：
______________________________。
如果此时取出两极，用蒸馏水洗净，晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克，计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程。
陕西师大附中2011-2012学年度第二学期
期末考试高一年级化学试卷
一．选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二．非选择题题：
（共6小题，共60分）
21.（4分）________。
22.（12分）
（1）①________，②________。
________________。
（2）①__________。
②_______________________________________。
③________kJ。
④________________________________________。
23.（13分）
（1）
（2）
（3）
（4）
24.（9分）
（1）
（2）①
②（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
25.（10分）
（1）
（2）
（3）（4）
26.（12分）
（1）：
①________；②________________。
③_______________________________
（2）：
①________；②________________。
③_________________________________
（3）阳极：
_______________________________；
阴极产物计算过程：
陕西师大附中2011-2012学年度第二学期期末考试高一年级化学考试题答案
一．选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
C
D
B
B
B
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
D
A
C
B
D
A
B
D
二．非选择题.
21.（4分） ΔH＝＋16.3kJ/molk`$#s5u
22.（12分）
（1）①H2O ②H2和O2 化学 电
（2）①CH4 ②CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ/mol
③802 ④4H2O＋2O2＋8e－===8OH－
23.（13分）
（1）K＝
，<， ＝
（2）
（3）0.001 （4）Bk`$#s5u
24.（9分）
（1）33.3%
（2）①C ②a＋c＝3，b＋
＝2
25.（10分）k`$#s5u
（3）在其他条件不变的情况下，对于E点的体系体积压缩到原来的1/2，即相当与加大压强使平衡向正反应方向移动，因此b正逆反应速率都加快c甲醇的物质的量增加。
（4）催化剂Cu2O会被CO还原，要维持Cu2O量不边，CO2具有抑制Cu2O发生还原反应的作用。
Cu2O+CO
2Cu+CO2。
26.（12分）
（1）亮 负极硫酸太稀，没有足够的阴、阳离子
（2）亮 负极 电解质中没有足够的阴、阳离子
（3）负极：
2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
阴极产物为氢气。
标准状况下体积为1.12升。
k`$#s5u
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