九年级化学上下册知识点精简.docx
《九年级化学上下册知识点精简.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级化学上下册知识点精简.docx(40页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![九年级化学上下册知识点精简.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-2/22/dc3f863c-d68b-41f9-bc3c-e297a0c4d14f/dc3f863c-d68b-41f9-bc3c-e297a0c4d14f1.gif)
九年级化学上下册知识点精简
中考化学复习知识要点汇总
第1单元走进化学世界
1、吸入空气与呼出气体的比较
结论:
吸入空气与呼出气体的成分是相同的,但各种成分的含量不同,与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多。
一、常用仪器及使用方法
(一)可以直接加热的仪器是:
试管、蒸发皿、燃烧匙
只能垫石棉网间接加热的仪器是:
烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
不可加热的仪器:
量筒、漏斗、集气瓶、水槽。
(二)测量液体体积的容器:
量筒。
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器:
托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)
注意点:
(1)先调整零点;
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码要用镊子夹取。
(四)用来加热的热源:
酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
不可向燃着的酒精灯内添加酒精;
不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不可吹灭。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3~1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高,焰心温度最低。
要用酒精灯的外焰加热物体。
加热玻璃仪器(如试管)时,要先预热,后加热。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用湿抹布扑灭或用沙子盖灭火焰,不能用水冲。
(五)分离物质及加液的仪器:
漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液滴落飞溅。
长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(有些液体药品放在滴瓶中);
2、药品的取用的注意点:
取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
取用药品的“三不”:
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔,即用招气入鼻法去闻气体的气味。
)
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品:
用药匙或纸槽送入试管里。
先把试管斜放,后放入药品。
块状、大粒状及条状药品:
用镊子夹取,先把试管横放,后放入药品,慢慢竖立试管,让固体沿着管壁滑落到试管底部。
4、液体药品的取用
液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。
标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,使瓶口与试管口边缘倾斜地紧靠着,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
液体试剂的滴加法:
使用胶头滴管:
a.先捏紧胶头,赶出滴管中的空气,后吸取试剂。
b..滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。
c.使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,不要平放或倒置,防止液体倒流、污染试剂或腐蚀胶头。
d..滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的专用滴管除外)。
e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染。
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。
2.检查装置的气密性(A、B、C、D均可)
说明:
A.先把导管浸入水面,用手紧握试管外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
(因为试管里的空气受热膨胀,压强增大。
)
B.用弹簧夹夹紧橡皮管,向长颈漏斗中加水,使得长颈漏斗的下端浸入液面以下,继续向长颈漏斗中加水,如长颈漏斗中液面不下降,说明装置的气密性良好。
C.可用拉注射器活塞的方法检查图中C装置的气密性。
当缓慢拉活塞时,如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡,说明装置气密性良好。
D.可用推注射器活塞的方法检查图中D装置的气密性。
当缓慢推活塞时,如果观察到长颈漏斗上部液面上升,说明装置的气密性良好。
(三)给物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或旁人。
(四)过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低”:
⑴滤纸的边缘稍低于漏斗口;⑵漏斗内的液面稍低于滤纸的边缘。
“三靠”:
⑴漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁;⑵用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边;⑶用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒。
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
承接滤液的烧杯不干净
倾倒液体时液面高于滤纸边缘
滤纸破损
(五)蒸发
注意点:
⑴在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止液体局部过热,造成液滴飞溅,同时可加快蒸发速度。
⑵当蒸发至出现较多固体时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,避免固体因过热而飞溅出来。
⑶热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在实验台上,以免将台面烫坏。
(六)仪器的洗涤:
⑴废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
⑵玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
(1)空气中氧气含量的测定(红磷燃烧测定法)
能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
不能原因:
产物是气体,不能使瓶里的压强减小而产生压强差。
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物(CO2不是空气污染物)等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,,破坏生态平衡,使全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树种草等。
(4)目前环境污染情况:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等);温室效应(CO2、CH4等);酸雨(NO2、SO2等);白色污染(塑料垃圾等)
2、氧气
(1)氧气的化学性质:
支持燃烧,供给呼吸(但本身不能燃烧,不可作燃料)
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象及反应式
碳
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,放热。
C + O2 CO2
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体,放热。
S + O2 SO2
磷
产生大量白烟,放热。
4P + 5O2 2P2O5
铁
在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4),放热。
3Fe + 2O2Fe3O4
镁
发出耀眼的白光,生成白色固体,放热。
2Mg + O2 2MgO
4Al + 3O2 2Al2O3
铝
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,放热。
注:
(铁、铝在空气中不能燃烧)
铁、铝在氧气中燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂(目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底)
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同——物理变化)
实验室制氧气原理:
见“方程式资料”(都是分解反应)
(4)气体制取与收集装置的选择
发生装置:
根据反应物的状态和反应条件①固+固需加热;②固+液不需加热
收集装置:
根据气体的密度和溶解性
排水法:
难溶或不易溶于水且不与水发生反应
的气体(如氧气、氢气),用排水法收集。
向上排空气法:
比空气的密度大且不与空气发生反应的气体(如二氧化碳,氧气),用向上排空气法收集。
向下排空气法:
比空气的密度小且不与空气发生反应的气体(如氢气),用向下排空气法收集。
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a.步骤:
查—装—定—点—收—移—熄
b.注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂。
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热。
③铁夹夹在离试管口约1/3处。
④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出。
⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管。
⑥排水法收集时,待气泡连续均匀冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)。
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管炸裂。
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部,便于把瓶里的空气排除干净。
(6)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则已集满。
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则是氧气。
4、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(“一变二不变”)。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
5、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救)。
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。
②氮气:
惰性保护气(化学性质不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色光)、激光技术。
6、常见气体的检验方法
①氧气:
用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则是氧气。
②二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则是二氧化碳。
③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水雾,则是氢气。
或者,先通过灼热的氧化铜,固体由黑色逐渐变成红色,再通过无水硫酸铜,固体由白色变成蓝色,则是氢气。
7、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
共同点:
①都是氧化反应②都放热。
剧烈氧化:
燃烧。
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。
第三单元物质构成的奥秘
一、物质的构成
1、原子的构成⑴原子结构示意图的认识
⑵在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数
⑶原子的质量主要集中在原子核上。
说明:
①最外层电子数相同其化学性质一般相似,但不一定都相似(如Mg和He最外层电子数为2);
②最外层电子数不同其化学性质有可能相似(如He和Ne均为稳定结构)
⑸相对原子质量≈质子数+中子数
2、元素
⑴定义:
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
⑵一种元素与另一种元素的本质区别:
质子数不同。
注意:
由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)但不可能是化合物。
在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:
只表示3个氧原子
元素周期表的发现者:
门捷列夫
元素由多至少排列:
地壳:
O>Si>Al>Fe细胞:
O>C>H
3、离子:
带电的原子或原子团叫做离子。
(1)表示方法及意义:
如Fe2+:
一个亚铁离子带2个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
注意:
与原子示意图的区别:
质子数=电子数,为原子结构示意图;质子数≠电子数为离子结构示意图
质子数<电子数:
则为阴离子,如O2--
质子数>电子数:
则为阳离子,如Al3+
(3)离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示:
+2
+2
1、化合价
a.写法及意义:
Mg:
镁元素的化合价为+2价MgCl2:
氯化镁中镁元素的化合价为+2价
b.几种数字的含义
Fe2+:
每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe3+:
3个铁离子
-2
+2
MgCl2:
氯化镁中镁元素的化合价为+2价;H2S:
硫化氢中硫元素的化合价为—2价。
2H2O前面的2:
两个水分子,H后面的2:
每个水分子中含有2个氢原子
c.化合物中,各元素正、负化合价的代数和为零(化合价原则)。
d.化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质中元素的化合价为0。
2、化学式
化合物:
正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
意义
化学式Fe的意义:
3点
化学式的含义
Fe
①表示一种物质
铁这种物质
②表示这种物质的组成
铁是由铁元素组成的
③表示这种物质的的构成
铁是由铁原子构成的
第四单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成:
(1)电解水的实验化学反应:
2H2O2H2↑+O2↑
气体产生位置:
负极正极
气体体积比:
2:
1
气体质量比:
1:
8
气体检验:
O2——在出气口置一根带火星的木条,木条复燃。
H2——在出气口置一根燃着的木条-,气体燃烧,产生淡蓝色的火焰。
(2)结论:
水是由氢、氧元素组成的。
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
化学变化中,分子可分而原子不可分。
例:
根据水的化学式H2O,你能读到的信息
化学式的含义
H2O
①表示一种物质
水这种物质
②表示这种物质的组成
水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子
一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的性质
⑴物理性质:
在通常的情况下,水是无色、无味的液体,在4OC时密度最大,为1g/cm3。
⑵化学性质:
①通电分解2H2O2H2↑+O2↑
②水+某些金属氧化物→碱(可溶性碱),如:
H2O+CaO==Ca(OH)2
③水可遇某些非金属氧化物→酸,如:
H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染:
(1)水资源
地球上水资源丰富,但可供人类利用的淡水资源少。
(2)水污染
A.水污染物:
工业“三废”(废渣、废液、废气);农业上农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放等。
B.防止水污染:
加强水质监测;工业三废和生活污水要经处理达标后才排放、提倡零排放;合理施用化肥和农药;生活污水集中处理后再排放。
(3)爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
4、水的净化
⑴水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏,;蒸馏水是纯水;具有吸附作用的净水剂是活性炭。
⑵硬水与软水
A.鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水。
B.硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸(煮沸是最常用的方法)。
C.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
⑴水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
⑵水的检验:
用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
(白色) (蓝色)
水的吸收:
常用浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体、铁粉。
二、氢气H2
1、物理性质:
密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
2、化学性质:
⑴可燃性(用途:
高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)2H2+O22H2O(点燃前,要验纯)现象:
发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生。
(验纯方法:
用排水法收集一小试管氢气,用拇指堵住管口,移近火焰点火,若听到轻微的爆鸣声,则纯净。
)
⑵ 还原性:
(用途:
冶炼金属)H2+CuOCu+H2O
现象:
黑色粉末变红色,试管口有水珠生成。
步骤:
①先通氢气,②后加热;③反应完毕,停止加热,④继续通氢气冷却。
)
(小结:
既有可燃性,又有还原性的物质有:
H2、C(固体)、CO。
)
3、氢气的实验室制法
原理:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑不可用强氧化性的浓硫酸和硝酸,因为反应后生成水而没有氢气生成。
4、装置:
(与分解双氧水制取氧气的装置同)
5、氢能源 三大优点:
无污染、放热量高、来源广。
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的粒子
原子是化学变化中的最小粒子。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的粒子。
区别
化学变化中,分子可再分,原子不可再分。
化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
物质组成:
物质(纯净物)由元素组成
物质构成:
分子:
如H2、O2、N2、Cl2、CO2、H2O、HCl等。
原子:
如金属、稀有气体、某些非金属固体(如金刚石、石墨、单晶硅等)。
离子:
碱和盐,如NaCl,由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成;KCl;NaNO3。
物质分类:
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、微观解释:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
2、化学反应前后⑴一定不变
⑵一定改变宏观:
物质的种类一定变;微观:
分子种类一定变
⑶可能改变:
分子个数、气体的总体积数、元素的化合价可能变
二、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B=AB
②分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB=A+B
③置换反应:
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A+BC=B+AC
④复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
AB+CD=CB+AD
2、氧化还原反应
氧化反应:
物质得到氧的反应。
还原反应:
物质失去氧的反应。
氧化剂:
提供氧(即失氧)的物质。
还原剂:
夺取氧(即得氧)的物质(常见还原剂:
H2、C、CO)。
3、中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应(属复分解反应)。
第6单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子的排列方式不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同。
3、活性炭、木炭具有强烈的吸附性,用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等;
炭黑用来制墨水,用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性;
焦炭用于冶铁。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强:
用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。
2、可燃性:
(作燃料)
完全燃烧(氧气充足)C+O2CO2不完全燃烧(氧气不充足):
2C+O22CO
3、还原性:
(冶金工业)
C+2CuO2Cu+CO2↑(置换反应)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑(置换反应)
三、二氧化碳的制法
1、二氧化碳的实验室制法
⑴原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
⑵选用和制氢气相同的发生装置
⑶气体收集方法:
向上排空气法
⑷验证方法:
将制得的气体通入澄清石灰水,如变浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭,证明已集满二氧化碳气体。
2、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
CaCO3CaO(生石灰)+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰:
CaO+H2O=Ca(OH)2(熟石灰或消石灰)(生石灰用作干燥剂的反应)
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
⑵与水反应生成碳酸:
CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
⑶能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(本反应用于检验二氧化碳)。
⑷与灼热的碳反应:
C+CO22CO
(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
3、用途:
灭火(灭火器原理:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质(密度比空气大),又利用其化学性质(不能燃烧,也不支持燃烧)。
干冰用于人工降雨(-78.5OC时气化吸热)、制冷剂(-78.5OC时气化吸热,保存易腐败的食物);温室肥料
4、二氧化碳对环境的影响:
过多排放引起温室效应。
(但过少会影响植物的光合作用)
五、一氧化碳
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
(H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性②还原性)
⑴可燃性:
2CO+O22CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2燃烧的火焰是:
发出淡蓝色的火焰。
CO燃烧的火焰是:
发出蓝色的火焰。
CH4燃烧的火焰是:
发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:
H2、CO、CH4可燃性的气体:
看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
水煤气:
H2与CO的混合气体C+H2OH2+CO)
⑵还原性:
CO+CuOCu+CO2(注:
不是置换反应)应用:
冶金工业
现象:
黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(现象:
红色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。
)
除杂:
CO(CO2)通过石灰水或氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2(CO)通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2
CaO(CaCO3)只能高温煅烧(不可加盐酸)CaCO3CaO+CO2↑
注意:
检验是否含CaCO3可加盐酸:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:
先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。
)
第7单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件:
(缺一不可)
⑴可燃物⑵氧气(或空气)⑶温度