初高中化学知识的衔接.docx

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初高中化学知识的衔接

化学学科--初高中知识的衔接

编者的话

“初中课改新生基础知识不扎实”，是教师们的共同感受。

用初中课改教材的同学，不适应高中老教材。

原本在初中成绩不错，可是上了高中就感到不适应新的学习，成绩一落千丈。

通过深入调查研究，我们发现这并不是因为同学们学习能力不够，也不是高中教学出现了问题，而是由于初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接。

初中新课程教材删除了繁、难、偏、旧的知识，体现了“浅、少、易”的特点，新知识的引入与日常生活很贴近，形象生动，遵循了从感性认识上升到理性认识的规律，比较容易理解、接受和掌握，体现了“做中学”的教育思想。

 可是高中使用的还是原教材，现行的初中新课程与高中课程之间存在很大的空白，两者没有很好地衔接和协调，同时初高中化学学习方法上也存在着明显的不同，这些给高中教师的教和高中新学生的学都带来巨大的障碍和困难，正是适应这一迫切需求，我们为广大师生献上了这本书作为新学期礼物。

探索实践中我们意识到，升入高中的“课改生”，要尽快适应高中学习，一方面要填补知识漏洞，另一方面要调整自己的学习习惯，要根据自己的条件以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强的特点，寻找有效的适合自己的学习方法，培养自己主动获取知识的能力，以便使自己在高中激烈的竞争中占据主动地位。

本书着眼学生的发展，将初中与高中学习的差别表述出来，将初中忽略的但高考必考的知识有机地渗透在高中的学习之中，同时还有学法指导。

希望本书能为教师和学生提供一些帮助，相信大家在读了本书之后，会有一定收获。

由于各种因素，错误在所难免，不足之处，请多多指教。

绪言初、高中学生学习方法的对比及策略

第一讲化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙

第二讲离子化合物、共价化合物----学习氧化还原反应实质的基础

第三讲酸、碱、盐的概念-----理解强弱电解质的捷径

第四讲电离的概念、电离方程式的书写-----学习离子反应的前提

第五讲横看成岭侧成峰-----谈化学反应和物质的分类

第六讲巧妇难为无米之炊------记忆的重要性

第七讲氧化物-----对比学习过氧化钠

第八讲盐的分类------学习碳酸钠和碳酸氢钠的基础

第九讲差量法------一种简捷的计算方法

第十讲元素族的学习-----掌握典型进行类比记忆特殊注意对比

第十一讲溶解度计算-----高考中的初中知识点

第十二讲氧化还原反应和离子反应的学习---渗透复习法

第十三讲质量守恒法、原子守恒法等在中学化学计算中的应用

第十四讲核外电子排布的初步知识------学习元素周期律的基础

第十五讲启普发生器的构造和原理

第十六讲常用的干燥剂分液漏斗、长颈漏斗的对比装置的气密性检验

绪言初、高中学生学习方法的对比及策略

初中课程迈向高中课程的过程中，在知识的难度和广度上，存在一个较高的台阶。

解决问题的方法和思维方式，也与初中有着较大的差异。

近78%的学生无法很快适应高中化学的学习，近70％的学生认为高一教学课堂容量大，内容难度大，找不到重点。

一、学生学习困难的原因：

刚入高中不适应主要有四方面的原因：

⑴、大多数同学还是以初中的学习方法来学习高中课程，引起学习方式的不适应。

⑵、初中教学体现“浅、少、易”的特点，而高中的教学，单位时间内的知识容量突然加大，导致学生听课方式的不适应。

⑶、初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接，甚至某些地方出现了脱节，且相关知识点所涉及的问题难度增大，学生又不能自觉地将初、高中的知识点进行衔接和应用，造成解决问题的不适应。

⑷、学生刚刚进入高中，有些不良的心理状态（如：

自我陶醉、自我放松、自暴自弃、自我优化等）对学习化学有重大阻碍作用。

二、初高中生学习对比及对策：

1、由“是什么”向“为什么”进军

初三阶段的化学学习内容，记忆型的知识占一定比重。

如：

化学符号、化学式、反应现象、指示剂的颜色变化、实验仪器的名称、地壳中各种元素的含量、大气中各种气体的含量等，初中化学注重定性分析，要求记住现象或结论；在学习方式上，对教师具有明显的依赖性，而高中化学除了定性分析外，还有定量分析，记住“是什么”外，还要求弄清“为什么”，需要有一定的自学能力。

如：

初中要求

高中要求

铁和硫酸铜溶液的反应

1、记住化学方程式

1、记住化学方程式

2、记住反应现象

2、记住反应现象

3、这个反应的意义（氧化还原反应角度）

4、会用差量法进行计算

2、由“死记硬背”向寻找“规律性”记忆进军

初中阶段记忆的知识较少，很多同学靠死记硬背也可以在中考时考高分；而高中要求学生有较强的理解力，理解后再记忆或记忆后必须理解，学会触类旁通，举一反三，深刻理解化学原理。

如果还是采用死记硬背的方法学高中化学，则会导致学到的知识“消化不良”而事倍功半。

例如：

Li和Na、C和Si、F和Cl、Mg和Ca在高中阶段课本主要讲解Na、Si、Cl和Mg的性质，不仅需要掌握它们的性质，而且与它们最外层电子数相同的原子的性质你也必须会推测。

例如：

通过金属钠的学习分析初高中生学习的区别

初中（死记硬背）

高中（触类旁通，举一反三）

金属钠

1、物理性质

1、记忆物理性质，并证明钠的熔点低、质地柔软

2、化学性质

2、记忆化学性质，从结构分析钠具有活泼的金属性，从性质分析钠的结构

3、保存

3、记忆钠的保存方法，从性质推断保存方法，从保存方法推断性质

4、用途

4、记忆用途，并理解

碱金属

1、记忆物理性质和化学性质

1、从它们结构的相似性推断并记忆物理性质和化学性质。

2、从结构的不同，理解性质的递变性，并记忆它们的特殊性。

即以族为单位，从相似性、递变性、特殊性三个方面进行记忆学习。

口诀：

掌握典型进行类比，记忆特殊注意对比。

3、由“看小说”的阅读方式向“研究学问”的阅读方式进军

初中

高中

阅读自学能力

用看小说的方法读课本，抓不住要领，只记忆自己喜欢的简单情节，常常读过后对于学习一无所获，进而厌倦看课本。

阅读的同时，进行记忆和思考为什么，并且体会文字背后的含义，理解作者安排的意图。

阅读完毕后知道教材中主要想说明什么内容，并且理解是通过什么方式进行说明的。

4、解题能力

刚从初中升上高中的同学常常是上课听得懂，课本看得明，但一解题就错。

这主要是因为同学们对化学知识的理解不深，综合运用知识解决问题的能力较弱。

听懂不等于学会，听懂到学会之间还有很长的一段距离，如：

人人皆知打枪时只要三点一线，就可以百发百中，但是世界上的神枪手并不多；又如当你看菜谱时明明白白，但是炒一盘色香味俱佳的菜，你能做到吗？

《西游记》中孙悟空能带凡人飞越山川，唐僧为什么不让孙悟空用“筋斗云”带着他，一下子飞到西天呢？

因为唐僧知道自己的路只能自己走，只有一步一步走到西天，才能成佛。

成佛在西天，更在去西天的路上，但凡成功者，必是躬行勤练者，学习也是如此。

对策：

化学学科的课后作业及解题过程有其自己的规律可循：

①首先要认真理解题意，弄清题目给出了什么条件，需要回答什么问题。

②回忆知识点，确定解题方案。

在审清题意的基础上，回忆有关的化学概念、基本理论、计算公式等化学知识，设计一条解题途径，制订出解题的方案。

③正确解题，把解题的思路一步步表达出来，注意解题的规范性和完整性。

解题结束时，要注意检查，以提高解题的正确率。

④展开思路寻找规律。

这是最后一环，也是大多数学生最容易忽视但又至关重要的一个步骤。

一道题目做完以后，要结合已做好的题目联系前后的思路，从中悟出带规律性的东西来。

三、教学建议

1、要让学生把握好从慢节奏向快节奏过渡的衔接

初中这一年龄段的学生的心理状态还保存着孩童时代的痕迹，有着天真贪玩等习惯，再加上初中阶段化学内容较少，节奏比较慢，复习时间比较充裕，在他们的大脑里会产生“慢慢来”的惯性。

进入高中后，化学课程难度深度大为增加，知识密度加大，这就面临着在短期内要容纳更多、更难知识的难题，但可用于课堂上演习消化的时间又比较少。

因此，教师要重视这种时间和学习节奏上的变化，引导学生由慢而快地转好轨。

2、着重培养兴趣，加强学法指导，使学生尽快适应高中阶段的学习

化学知识素有杂、乱、多、细、碎之称，如果不对它进行有序排列和系统分类，无疑会给学生的学习和掌握带来困难。

教学过程中，可用联想、类比、归纳等方法帮助学生把表面庞杂的知识按照一定的规律，由点连成线、由线串成面、织成网，以便进行有序贮存，同时也能让学生真正理解物质性质的内在规律性。

独立解决问题是学生学习能力的一种自我表现，这种“自我表现”的机会越多，学生学习的信心就越强，兴趣就越浓。

因此，教师在设计习题时让学生从解题中感受到成功的喜悦，从而增强学习的积极性和主动性。

3、培养学生正确的个性心理特征

高一学生中常见的消极心理状态有以下几种：

①自我陶醉型。

中考成绩较优，自认为可松一口气，不了解高中学习目标上的高要求而盲目乐观；②自我放松型。

化学在初中的地位被称为副科并且有些同学认为自己的志向与化学无缘，因此放松学习，但是成绩明显落后时常常怨天尤人；③自暴自弃型。

中考不理想，上高中后发愤读书，想在最短的时间内超越别人，但事与愿违，便产生畏难厌学心理，因此破罐破摔；④视化学如大敌，怕污染，自认为学化学不如学“话”学，动口不动手。

凡此等等心理状态，应在化学教学中坚持长期不懈地对学生动之以情，晓之以理，开展心理辅导和心理矫正。

总之，初高中化学的衔接，既是知识的衔接，又是教法、学习方法、学习习惯和师生情感的衔接，只有综合考虑学生实情、课标和大纲、教材、教法等各方面的因素，才能制定出较完善的措施。

第一讲化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙

第一部分：

教材分析和处理建议

初中教材要求：

1、能说出常见元素、原子团的化合价并会正确标注，能利用化合价书写化学式。

2、会利用化学式计算未知元素的化合价。

高中要求：

化合价是高中化学学习的基础，犹如数学中的加法口诀，所以同学们必须熟练和辩证地掌握。

教学建议：

１、高一课本中有一句“我们已经知道，元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切关系。

”事实上，初中课本并未介绍，而且也没有化合价的概念，所以在学习氧化还原反应之前必须补充化合价的概念，增加化合价的练习，讲清化合价的升降与电子得失或偏移的关系。

可以边学习氧化还原反应边复习，采取将化合价知识渗透在平常的学习中。

２、从得失氧的角度认识氧化还原反应完全可以删除。

因为从得失氧的角度认识氧化还原反应在以后的学习中没有作用，它所反映的对立统一规律完全可以从化合价角度认识氧化还原反应中加以训练，我们应该相信学生的接受能力，他们完全可以直接从化合价角度认识氧化还原反应。

第二部分：

知识点讲解

知识点1：

了解化合价的概念

化合价：

一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

知识点2：

理解化合价的实质

1、化合价的实质：

化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。

因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。

2、理解化合价正负的原因

知识点3：

元素化合价的规律

1、化合价原则：

在化合物里，元素正、负化合价的代数和为0；

2、在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；

3、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；

4、单质中元素的化合价为零；

5、许多元素具有可变化合价，如：

硫、碳等；

6、“根”的化合价一定不为零。

知识点4：

常见元素的化合价

钾钠氢银＋1价，钙镁钡锌＋2价，氟氯溴碘－1价，通常氧是－2价，铝是＋3价，铜有＋1和＋2，铁有＋2和＋3，碳有＋2和＋4，硫是－2、＋4、＋6价。

第三部分：

教案

知识目标：

1、复习巩固化合价知识，纠正学生有关化合价中常见的错误。

2、从化合价角度引出氧化还原反应的概念。

3、理解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

能力目标：

记忆、概括的能力

情感、态度与价值观：

1、展现自我，激发学习热情。

2、小组内相互讨论，体会合作学习。

教材分析：

本节教材首先从复习初中的四种基本类型的反应和从得氧和失氧的角度认识氧化反应和还原反应。

当学生满足于旧知识的复习时，洋洋自得之情洋溢在脸上，此时在旧知识的基础上提出新问题――课本中的讨论题，原来有些化学反应无法用四种基本类型进行分类，氧化反应与还原反应必须同时发生，给学生“当头一棒”惊醒梦中人，激发学生的好奇心和求知欲。

然后从化合价角度认识氧化还原反应。

化合价是元素的一种性质，作为高一新生，用好、用活化合价的概念和知识，即掌握了开启《氧化还原反应》之门的金钥匙。

教案：

氧化还原反应第一课时

教师活动

学生活动

设计目的

一、化合价的知识复习和总结

1、请同学们回忆有关化合价的知识，有记忆的口诀吗？

哪位同学愿意到讲台上写下自己记忆的口诀。

2、教室巡视，寻找优秀结果或学生出现的明显错误，让学生本人写到黑板上。

3、请学生标出下列物质中各元素的化合价

练习：

Na2O、Cu（OH）2、WO3、Na2CO3、NH4NO3、FeSO4、AlCl3、NaCl、MgCl2、Na2S、MgS、MgO、HCl、H2O、H2S、SO2、H2SO4、Fe（OH）2、Fe（OH）3

4、请学生找出上述物质中的原子团，并标明原子团的化合价。

5、化合价数值的确定

原则：

在化合物里，正负化合价的代数和为0。

单质中元素化合价为0。

二、请按照四种基本类型反应写出你熟悉的初中的化学反应方程式并标明每一种元素的化合价。

三、引出氧化还原反应的概念

有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

无元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。

四、请同学们画出四种基本类型反应与氧化还原反应的关系或与非氧化还原反应的关系图

2-3位同学到讲台上写口诀，其他同学讨论或观察同学的书写内容。

常见元素的化合价：

一价钾钠氯氢银，

二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五价磷，

谈变价，也不难，

二三铁，二四碳，

二四六硫都齐全，

铜汞二价最常见。

学生练习化合价，将常见的错误及时更正，并记忆。

OH-NO3-SO42-CO32-NH4+

学生在黑板上按照复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应四个大板块，并将每一个板块分为有元素的化合价变化和不变化两个小板块。

复分解反应（无化合价变化）

化合反应（无化合价变化）

置换反应（无化合价变化）

分解反应（无化合价变化）

复分解反应

（有化合价变化）

化合反应

（有化合价变化）

置换反应

（有化合价变化）

分解反应

（有化合价变化）

同学们常见的关系图

给学生展示的舞台，因为学生情况不同，差别较大，所以此时鼓励优秀生大胆展示自己，帮助学困生巩固化合价知识。

将学生常见的错误展示到黑板上，目的是寻找学生学习化合价知识的最近发展区，使全体学生共同进步。

使学生记忆或复习常见原子团的化合价

继续复习化合价知识，并为氧化还原反应和四种基本反应类型的关系做好铺垫工作。

从直观性角度得出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

或得出非氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

让同学们熟悉并理解四种基本类型反应与氧化还原反应的关系或与非氧化还原反应的关系

第四部分：

练习题

1、请写出你熟悉的化合价口诀和常见原子团。

2、下列反应属于氧化还原反应的是（）

A.

B.

C.

D.

3.下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）

A.

B.

C.

D.

4.下列物质中，硫元素的化合价最低的是（）

A.

B.

C.

D.

5.有

、

、

、

四种元素，按指定化合价最多可以组成的化合物种类有（）

A.5种B.6种C.7种D.8种

6.氢氧化钾是我国古代纺织工业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾，请按要求用化学方程式表示上述反应：

（1）分解反应。

（2）化合反应。

（3）复分解反应。

7.请自选反应物，按以下要求各写出一个化学方程式：

（1）属于氧化还原反应的化合反应：

；

（2）有气体生成的分解反应：

；

（3）有盐生成的置换反应：

；

（4）有水生成的复分解反应：

；

１、答案：

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

OH-NO3-SO42-CO32-NH4+（其他合理答案同样给分）。

２、答案：

A、B　解析：

氧化还原反应应该有元素化合价的升降，A中，

，

，B中，

，

，C、D中均无元素化合价的升降。

３、答案：

D　解析：

Ａ中碳元素的化合价由－４价上升到＋４价，氧气中氧元素的化合价由０价下降到－２价，属于氧化还原反应但不属于化合反应；Ｂ中Ｈ2Ｏ中氢元素的化合价由+1价下降到0价，氧元素的化合价由－2价上升到0价，属于氧化还原反应但不属于化合反应；Ｃ中锌元素的化合价由0价上升到＋2价，氢元素的化合价由+1价下降到0价，属于氧化还原反应但不属于化合反应；Ｄ中氧气中氧元素的化合价由０价下降到－２价，铁元素的化合价由0价上升到＋8/3价，属于氧化还原反应也属于化合反应。

4、答案：

D解析：

A中

硫元素的化合价是+4价；B中

硫元素的化合价是+6价；C中

硫元素的化合价是0价；D中

硫元素的化合价是-2价。

5、答案：

D解析：

、两种元素相互组合H2O、H2S、SO3、Na2O；

、三种元素相互组合H2SO4、NaOH、Na2SO4；

、四种元素相互组合NaHSO4。

6、答案：

（1）分解反应

；

（2）化合反应CaO+H2O===Ca（OH）2;（3）复分解反应Ca（OH）2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH；解析：

根据题中信息如：

贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙），联系碳酸钙的分解；氧化钙与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，联系氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成沉淀和氢氧化钾。

7、答案：

（1）属于氧化还原反应的化合反应：

等；

（2）有气体生成的分解反应：

等；

（3）有盐生成的置换反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu等；

（4）有水生成的复分解反应：

H2SO4+Ba（OH）2====BaSO4↓+2H2O；

（本题没有标准答案，只要符合题意即可）。

第五部分：

学习资料

辨析符号中数字的含义，现以“2”为例把这类题目总如下：

第二讲离子化合物共价化合物

--------学习氧化还原反应实质的基础

第一部分：

知识点讲解

知识点1理解离子化合物及共价化合物的概念

离子化合物：

阴阳离子相互作用形成的化合物例如：

NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等。

共价化合物：

通过共用电子对形成分子的化合物。

形成规律：

非金属元素之间形成的化合物一般属于共价化合物，例如：

HCl、H2O、CO2等

知识点2正确判断离子化合物及共价化合物

组成中阳离子为活泼金属离子或铵根离子是离子化合物，其余的化合物为共价化合物

第二部分：

教材剖析：

1、初中课标要求：

只介绍阴、阳离子的概念，知道离子是构成物质的一种微粒。

知道同一元素的原子和离子可以互相转化，而未提出离子化合物和共价化合物的概念。

2、高中要求：

高中化学第一册第一章第二节离子反应和第五章第四节化学键要求学生正确判断离子化合物和共价化合物，掌握两种化合物的电离方式，正确书写其电子式。

而且，离子化合物和共价化合物及其构成的离子晶体、分子晶体、原子晶体属高考必考知识点。

3、建议

在高中化学第一章第二节离子反应教学前补充离子化合物和共价化合物的有关内容，并在物质结构部分进一步深化学生对离子化合物和共价化合物的理解。

第三部分：

离子化合物和共价化合物教案示例

知识目标

1.理解离子化合物和共价化合物的概念。

2.理解离子化合物和共价化合物的电离方式。

3.掌握用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程。

能力目标

能从组成上判断离子化合物及共价化合物。

情感、态度、价值观

通过讨论归纳，培养辩证统一思想

教学方法讨论归纳

教学过程

第一课时

〔提问〕

1.写出氢、氦、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩的元素符号、原子结构示意图并指出它们属于金属元素还是非金属元素。

2.典型的金属元素和典型的非金属元素的原子在结构上和得失电子难易上有什么区别？

〔新课〕我们已经了解了典型的金属元素和典型的非金属元素在原子结构和得失电子难易上的不同，现在让我们进一步深入地讨论一个问题，就是：

游离态的钠和游离态的氯在相遇时能不能发生反应呢？

观察钠和氯的原子结构示意图

〔提问〕1.钠原子的结构稳定不稳定？

为什么？

2.怎样就能稳定了？

3.为什么丢一个电子而不是得七个电子？

4.氯原子呢？

板书氯化钠的形成图

阴阳离子之间存在着静电引力，同时，原子核与原子核之间以及电子与电子之间又存在着同电相斥的静电斥力，当引力与斥力达到平衡时，（离子距离≠0），就形成了氯化钠。

观察讨论：

离子化合物的形成条件？

结论：

活泼的金属与活泼的非金属间可形成离子化合物。

对离子化合物的形成过程，用原子结沟示意图表示，书写起来很麻烦，我们还可以用电子式来表示。

电子式：

在元素符号的周围用小黑点（或X）表示原子的最外层电子。

如氢原子的电子式为

氧原子的电子式为

练习：

写出氯原子、氮原子、镁原子的电子式。

练习：

用电子式表示KF、MgCl2、CaO、Na2S的形成过程

对离子化合物，溶于水或受热熔化都可以电离出自由移动的离子而导电

练习：

写出KF、MgCl2、CaO、Na2S的电离方程式

讨论：

用电子式表示氯化氢气体的形成过程

比较NaCl、HCl形成过程，引出共价化合物的定义

共价化合物：

通过共用电子对形成分子的化合物

练习：

用电子式表示H2O、NH3的形成过程

象HCl这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氯离子和水合氢离子。

练习：

写出HCl的电离方程式

讨论：

离子化合物与共价化合物在电离条件上的不同，如何证明HCl是共价化合物而不是离子化合物？

第四部分：

习题

1.某化合物A固态时不导电，但熔化或溶于水后都能完全电离。

下列关于A的说法中，正确的是（）

A．A为非电解质B．A是共价化合物C．A是离子化合物D．A为弱电解质

2.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是

（A）电子有得失（B）共用电子对有偏移

（C）电子既有得失又有电子对偏移（D）有金属元素的存在

3.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为

A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

4.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）

A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电

C．氯化氢不易分解D．氯化氢在水中可以电离

5.下列物质中属共价化合物且是氧化物的是（）

A.H2OB.CaOC.NaClD.HCl

6.下列电离方程式正确的是（）

A．

B．

C．

D．

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