1617学年上学期高二开学考试化学平行班试题附答案.docx
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1617学年上学期高二开学考试化学平行班试题附答案
邯郸市第一中学2016-2017学年第一学期开学考试题
年级高二科目化学命题人审核人
考查范围:
暑假作业满分:
100时间90分钟
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Al-27Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷:
(本卷共2个大题,共60分)
一.选择题(每个小题只有一个正确答案,共15小题,每题2分)
1.下列关于燃料的说法错误的是( )
A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )
A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷
3.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2﹣和c+的电子层结构相同,d与b同族.下列叙述错误的是( )
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
4.已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
5.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。
在agHmX中所含质子的物质的量是
A.
(A-N+m)molB.
(A-N)molC.
(A-N)molD.
(A-N+m)mol
6.氧元素有三种核素16O、17O、18O,它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%,则下列说法正确的是
A.一个16O原子的质量为16g
B.17O的相对原子质量约为17
C.氧元素的相对原子质量为
D.氧元素的相对原子质量为(16a%+17b%+18c%)
7.下列说法中正确的是
A.难失电子的原子,获得电子的能力一定强
B.易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强
C.活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键
D.电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越大
8.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是
A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
9.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量,且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量,水蒸气中1molH-O键形成时放出463kJ的能量,则氢气中1molH-H键断裂时吸收的能量为
A.920kJ B.557kJC.436kJ D.181kJ
10.一定温度下,在容积为1L的容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,则下列表述中正确的是
A.该反应的化学方程式为2M
N
B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
11.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A.H2O2的电子式:
B.CS2的比例模型:
C.
的原子结构示意图:
D.CCl4的结构式:
12.化学反应A2+B2==2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量
C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量
D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
13.下列有关原电池的说法中,正确的是
A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,镁片较活泼,作负极
B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极
C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后,前者较易被腐蚀
D.将反应2Fe3++Fe==3Fe2+设计为原电池,则可用锌片作负极,铁片作正极,FeCl3溶液作电解质
14.在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。
下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是:
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥消去反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应
A.①②⑤ B.②⑤⑦C.⑦⑧D.⑦
15.下列说法正确的是
A.石油的炼制过程都是化学变化过程
B.石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来
C.石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物
D.石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物
二.选择题(每个小题只有一个正确答案,共10小题,每题3分)
16.下列说法中,错误的是
A.无论乙烯与Br2的加成,还是使酸性KMnO4溶液褪色,都与分子内含有碳碳
双键有关
B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D.利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷
17.下列说法正确的是
A.往淀粉中加入稀硫酸,水浴加热充分反应后加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,可见有砖红色沉淀生成
B.要萃取溴水中的溴单质,可以选用苯、CCl4或酒精作萃取剂
C.冰醋酸、淀粉、纤维素都是纯净物
D.用试管取出少量淀粉水解液,加入碘水,若不显蓝色,说明淀粉水解完全
18.食用花生油中含有油酸,油酸是一种不饱和脂肪酸,对人体健康有益,其分子结构如图所示。
下列说法不正确的是
A.油酸的分子式为C18H34O2
B.油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应
C.1mol油酸可与2molH2发生加成反应
D.1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应
19.一种烷烃和一种烯烃组成的混合气体共10g,混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍,该混合气体通过Br2水时,Br2水的质量增加8.4g,则组成该混合气体的可能是
A.甲烷、乙烯B.丙烷、乙烯C.乙烷、丙烯D.甲烷、丙烯
20.向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为
A.1/1B.2/1C.3/2D.4/1
21.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子
B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2O
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
22.Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.下列叙述错误的是
A.负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+
B.正极反应式为Ag++e﹣=Ag
C.电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
23.下列实验操作能达到实验目的是
实验目的
实验操作
A.
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B.
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C.
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥
D.
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
A.AB.BC.CD.D
24.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
25.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。
下列分析正确的是
A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩。
趁热过滤,除去杂质氯化钠
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
第Ⅱ卷:
(本卷共4个题,共40分)
26.(10分)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为 ,其中氮的化合价为 .
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为 .
(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1
上述反应热效应之间的关系式为△H4= ,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 .
27.(10分).有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。
(1)写出甲中正极的电极反应式___________________。
(2)乙中总反应的离子方程式:
_____________________________________________。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出活动性更强,而乙会判断出_____活动性更强。
(填写元素符号)
(4)由此实验得出的下列结论中,正确的有________。
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,应具体问题具体分析
28.(10分)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为有机物,根据下列框图和已知条件回答问题:
已知:
A中有一个甲基,D都能使溴水褪色,F能发生银镜反应,I的结构简式为:
请回答下列问题:
(1)A中含有的官能团:
(文字叙述)
(2)属于取代反应的有:
(3)写出反应④的化学方程式
(4)写出A的结构简式
(5)E有多种同分异构体,其中一种既能发生银镜反应又能和NaOH溶液反应,请写出它的结构简式
29.(10分)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂.以下是一种制备过氧化钙的实验方法.回答下列问题:
(一)碳酸钙的制备
(1)步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀,小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于 .
(2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是 (填标号).
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
(二)过氧化钙的制备
(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”).将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮沸的作用是 .
(4)步骤③中反应的化学方程CaCl2+2NH3.H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl该反应需要在冰浴下进行,原因是 .
班级姓名学号
……………………密………………………封………………………线………………………
邯郸市第一中学2016-2017学年第一学期开学考试答题纸
年级高二科目化学命题人审核人
26.(10分)
(1) , .
(2) .
(3)△H4= ,主要原因为 .
27.(10分)
(1)___________________。
(2)_____________________________________________。
(3),_____
(4)_______
28.(10分)
(1)
(2) ,
(3)
(4)
(5)
29.(10分)
(1)有利于 .
(2)不规范的是 (填标号).
(3)溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”).
煮沸的作用是 .
(4)原因是 .
高二开学考试化学参考答案
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B
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C
C
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B
C
B
D
D
C
D
C
A
D
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22
23
24
25
A
B
D
D
C
26:
(1)为:
;﹣2;
(2)2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O,
(3)2△H3﹣2△H2﹣△H1;反应放热量大,产生大量气体;
27.
(1)2H++2e-==H2↑
(2)2Al+2OH-+2H2O==2AlO
+3H2↑
(3)Mg Al(4)AD
28.
(1)碳碳双键、酯基;
(2)①⑥;
(3)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O;
(4)CH2=CHCOOCH2CH3;
(5)HCOOCH2CH3.
29.
(1)过滤分离;
(2)ade;
(3)酸;除去溶液中溶解的二氧化碳;
(4)温度过高时双氧水易分解;