江西省赣州市南康中学学年高二上学期第二次大考化学试题.docx

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江西省赣州市南康中学学年高二上学期第二次大考化学试题

江西省赣州市南康中学【最新】高二上学期第二次大考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）

A

B

C

D

强电解质

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱电解质

CH3COOH

NH3

H2CO3

Fe（OH）3

非电解质

蔗糖

BaSO4

C2H5OH

H2O

A．AB．BC．CD．D

2．在2L密闭容器中，盛有2molX和2molY进行如下反应：

X（s）+3Y（g）Z（g），当反应进行到10s后，测得生成0.5molZ，则平均反应速率为（）

A．v（X）=0.5mol·L-1·s-1

B．v（X）=0.025mol·L-1·s-1

C．v（Y）=0.05mol·L-1·s-1

D．v（Y）=0.075mol·L-1·s-1

3．下列属于电离方程式且书写正确的一项是

A．B．

C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OD．CH3COOHCH3COO-+H+

4．下列自发反应可用焓判据来解释的是（　　）

A．2N2O5（g）=4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7kJ·mol－1

B．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）＋NH3（g）ΔH＝＋74.9kJ·mol－1

C．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－572kJ·mol－1

D．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）ΔH＝＋178.2kJ·mol－1

5．如图为可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）＋3D（g）ΔH＞0的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中的变化情况相符的是（）

A．t1时，减小了A或B的物质的量浓度

B．t2时，升高了温度

C．t2时，增大了压强

D．t1时，加入了催化剂

6．在一定温度下的可逆反应：

mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是

①p1>p2　②p1p＋q　④m＋n＝p＋q　⑤m＋n

A．②③B．①③C．②⑤D．①④

7．在体积固定的密闭容器中发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），t时刻测得c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.7mol/L、c（SO3）=0.4mol/L，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度可能是（）

A．c（SO2）=0.7mol·L-1B．c（O2）=0.5mol·L-1

C．c（SO3）=0.6mol·L-1D．c（SO2）=c（SO3）=0.32mol·L-1

8．α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是

A．α1、α2均减小，c1、c2均增大

B．α1、α2均增大，c1、c2均减小

C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大

D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小

9．经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

10．在密闭容器中，反应2NO2（g）N2O4（g），在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。

图a表示恒温条件下c（NO2）的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。

下列说法正确的是（）

A．图a中，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2

B．图b中，E点对应状态中，v（正）>v（逆）

C．图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x

D．依据图b分析可知，该化学反应△H＞0

11．某温度下，在密闭容器中发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g），若开始时充入2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1molB 的混合气体，达到平衡时A的转化率为

A．20%B．40%C．60%D．80%

12．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．温度：

T1＞T2＞T3

B．正反应速率：

v（a）＞v（c）、v（b）＞v（d）

C．平衡常数：

K（a）＞K（c）、K（b）=K（d）

D．平均摩尔质量：

M（a）＜M（c）、M（b）＞M（d）

13．在密闭容器中发生如下反应：

aX（g）＋bY（g）cZ（g）＋dW（g），反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。

下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动B．Z的体积分数增大

C．a＋b

14．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：

HUr（aq）+Na+（aq）NaUr（s）+H+（aq）+Q（Q>0）,下列说法错误的是

A．寒冷季节更易诱发关节疼痛

B．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

C．大量饮水会增大痛风病发作的可能性

D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物

15．T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）5min时甲达到平衡，其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的是

容器

甲

乙

丙

起始量

n（SO2）

0.4

0.8

0.8

n（O2）

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡转化率

80%

a1

a2

A．0—5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol⋅L−1⋅min−1

B．T℃时，该反应的平衡常数K=400

C．平衡时，SO2的转化率：

a1<80%

D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲中相同

二、多选题

16．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。

下列说法不正确的是

已知：

深蓝色溶液中生成了CrO5。

A．实验开始至5s，铬元素被氧化

B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑

C．30s至80s的过程，不一定是氧气氧化了Cr3+

D．80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致

三、填空题

17．在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）“O”点时醋酸不能导电的原因是_________________________________________。

（2）a、b、c三点对应的溶液中，c（H+）由小到大的顺序为______________________。

（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是______________。

（4）若使c点对应的溶液中的c（CH3COO－）增大，则下列措施中，不可行的是____（填标号、下同）。

A．加热B．加入锌粒C．加入KOH固体

D．加水E．加入CH3COONa固体

18．

（1）25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

热化学方程式

平衡常数

①

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+NOCl（g）ΔH1=akJ∙mol-1

K1

②

4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）ΔH2=bkJ∙mol-1

K2

③

2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g）ΔH3

K3

则该温度下，ΔH3=_______________kJ∙mol-1；K3=_____________（用K1和K2表示）。

（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3___（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______（填“甲”或“乙”），a值为__________。

25℃时测得反应③在某时刻，NO（g）、Cl2（g）、NOCl（g）的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）

（3）在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一密闭容器中发生CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

四、原理综合题

19．在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0mol·L-1，在一定条件下发生反应：

CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）。

测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。

回答下列问题：

（1）该反应的ΔH__0。

（填“＜”“＞”或“=”）

（2）压强p1、p2、p3由大到小的顺序为__；压强为p2时，b点处v正__v逆；（填“＜”“＞”或“=”）

（3）a点时CH4的转化率为___。

（4）为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：

v正～c（CH4）和v逆～c（CO），如图2。

①与曲线v正～c（CH4）相对应的是图中曲线__（填“甲”或“乙”）。

②降低温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为__（填字母）。

20．研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。

升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的速率却随着温度的升高而减少。

某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反应历程分两步：

2NO（g）N2O2（g）（快）△H1<0v1正=k1正c2（NO）v1逆=k1逆c（N2O2）

N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢）△H2<0v2正=k2正c（N2O2）c（O2）v2逆=k2逆c2（NO2）

请回答下列问题：

（1）反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的_____________kJ·mol—1（用含和的式子表示）。

一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）达到平衡状态，请写出用K1正、K1逆、K2正、K2逆表示的平衡常数表达式K=