注册化工工程师化工热力学.docx

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注册化工工程师化工热力学

注册化工工程师-化工热力学

（总分：

144.00，做题时间：

90分钟）

一、单项选择题（总题数：

72，分数：

144.00）

1.关于广度性质和强度性质，错误的说法是______。

A．压力具有强度性质

B．熵具有强度性质

C．强度性质不具有加和性，其数值与体系的量无关

D．强度性质乘以广度性质后为广度性质

（分数：

2.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

2.在一定温度下，大气中含水蒸气的量愈大，______。

A．气压愈高B．气压愈低

C．气压在不同温度范围内有不同的规律D．气压高低不能确定

（分数：

2.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

3.有关理想气体状态方程的使用描述不正确的是______。

A．这是一个重要的状态方程，许多状态方程或pVT关系是在此基础上发展起来的

B．方程中T的单位是℃

C．理想气体状态方程不适用于液体

D．处于高温低压下的气体用理想气体状态方程是可靠的

（分数：

2.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

4.在下面的热力学量中，具有广度性质的是______。

A．温度TB．压力pC．等压摩尔热容CpD．Gibbs自由能G

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

5.在状态方程中，有关R的描述正确的是______。

A．R是没有单位的数B．R=1.987J·mol-1·K-1

C．R=8.314J·mol-1·K-1D．不同气体选用不同的值

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

6.下面几个物理量中，不是状态函数的是______。

A．热力学能UB．熵SC．热量QD．Gibbs自由能G

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

7.下面几个说法中正确的是______。

A．焓的绝对值是无法知道的B．内能包括整个体系运动时的动能

C．体系的温度愈高，其所含热量就越多D．内能愈大，做功的能力一定大

（分数：

2.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

8.有关焓或焓变的描述正确的是______。

A．H=U+pV是定义式，使用没有限制

B．H=U+pV只适用于等压下

C．H=U+pV只适用于等容下

D．ΔH=Q+WS是适用于各种情况的热力学第一定律

（分数：

2.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

9.下面几个说法中，错误的是______。

A．功的正负号是人为设定的B．热量的正负号是人为设定的

C．在化工计算中，不需要内能的绝对值D．在化工计算中，需要焓的绝对值

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

10.关于热力学第一定律的论述，不正确的是______。

A．功可以完全转化为热

B．热力学第一定律是能量守恒定律的表达方式之一

C．在热力学中内能、功和热量常用的单位是J或kJ

D．因为能量守恒，就永远用不完地球上的能源

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

11.关于稳流系统的热力学第一定律的讨论，不正确的是______。

A．封闭系统的热力学第一定律是稳流系统热力学第一定律的一种特殊情况

B．对换热器，稳流系统的热力学第一定律可简化为ΔH=Q

C．对泵和压缩机，一般可简化为ΔH=W

D．稳流系统的热力学第一定律表达式只适用于液体

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

12.关于可逆过程与不可逆过程，不正确的是______。

A．可逆过程是一种假想的理想过程，实际上并不存在

B．所见到的实际过程均为不可逆过程

C．实际过程均为不可逆过程，研究可逆过程没有实际意义

D．当系统沿原途向回到起始（原）状态后，对可逆过程环境也恢复到原状态

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

13.下列热力学过程关系式中，正确的是______。

A．等温可逆膨胀，体系最大体积功

B．等压过程，焓变

C．等容过程，焓变ΔH=-Q

D．绝热过程，ΔH=-Q

（分数：

2.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

14.下面关于理想气体可逆多方过程的说明，正确的是______。

A．满足p1V1=p2V2B．体系与环境无热交换

C．处处满足pVm=常数D．处处满足熵变等于零

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

15.某工质经可逆绝热膨胀体积由V1变为V2，温度由T1变为T2，在此变化过程中，满足______。

A．ΔU=0,Q=0B．ΔH=0，Q=0C．ΔS=0，Q=0D．T1V1=T2V2

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

16.某理想气体的初始温度为T1，经某不可逆过程到达终态，温度为T2，则此过程______。

A．内能变化无法求B．功和热量与过程是否可逆无关

C．内能变化为一定值D．焓变等于吸收的热量

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

17.某理想气体经可逆绝热过程由状态1变为状态2，则满足______。

A．pk1V1=pk2V2B．p1V1=p2V2C．T1V1=T2V2D．p1Vk1=p2Vk2

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

18.若某理想气体Cp=29.1J·mol-1·K-1，则其绝热指数k为______。

A．1.400B．1.286C．0.778D．0.714

（分数：

2.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

19.理想气体的等压摩尔热容和等容摩尔热容之间的关系为______。

A．Cp/CV＜1B．Cp-CV=RC．Cp/CV=1.4D．Cp/CV=5/3

（分数：

2.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

20.下面表达式中不正确的是______。

A．CV=R（单原子气体）B．

C．D．

（分数：

2.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

21.下面有关热容的讨论，错误的是______。

A．在等压过程中体系从外界吸收一定的热量，若温度上升越慢，则Cp越小

B．在等容过程中体系向外界放出一定的热量，若温度下降越快，则CV越小

C．任何物质的Cp都大于自己的CV

D．若体系从外界不管吸收多少热量温度都不变，则热容为无限大

（分数：

2.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

22.某体系由状态A到状态B的焓变为ΔH1，由状态C到状态B的焓变为ΔH2，由状态A到状态C的焓变ΔH为______；

A．ΔH=ΔH1+ΔH2B．ΔH=ΔH1-ΔH2

C．ΔH=ΔH2-ΔH1D．

（分数：

2.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

23.某理想气体通过等温膨胀过程对外做功，有______。

A．ΔU=0，ΔH=0，ΔS=0B．ΔU=0，ΔH=0，ΔS≠0

C．ΔU=0，ΔH=Q，ΔS≠0D．ΔU≠0，ΔH≠0，ΔS≠0

（分数：

2.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

24.对理想气体，下列描述不正确的是______。

A．焓与熵都随温度而变B．焓与熵都随压力而变

C．焓随温度而变，与压力无关D．熵随温度而变，也随压力而变

（分数：

2.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

25.某1mol理想气体经可逆等压过程体积膨胀为原来的2倍，若已知初始温度为300K，Cp=29.1J·mol-1·K-1，这一过程中气体需要吸收的热量为______。

A．8730J·mol-1B．4365J·mol-1

C．6235.8J·mol-1D．2494.2J·mol-1

（分数：

2.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

26.某一真实气体经等压过程从初态T1到终态T2，这一过程的焓变为______。

A．ΔH=0B．C．D．与气体pVT有关

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

27.某一理想气体从初态（p1、T1）到终态（p2、T2），在这一过程中焓变为______。

A．ΔH=0B．

C．D．

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

28.某气体从初态（p1、T1）变化到终态（p2、T2），初态和终态都非理想气体状态，又已知低压（p0）时气体热容为Cidp，为了计算该过程的焓变和熵变，需设定的计算途径为______。

（分数：

2.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

29.下面说法中正确的是______。

A．绝热可逆过程的熵变为零

B．绝热可逆过程由于Q=0，故ΔH=0，同时ΔS=0

C．绝热可逆过程由于Q=0，热容为零

D．以上三种说法都不对

（分数：

2.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

30.汽液相变过程的ΔS和ΔH的关系是______。

A．ΔS=ΔH/T，不受限制

B．ΔS=ΔH/T，T应该是沸点

C．ΔS=ΔH/T，即在温度T时的ΔH及ΔS

D．以上三种说法都不对

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

31.某体系由状态A经不可逆过程到状态B，再经可逆过程到状态C，然后回到状态A，该循环过程体系有______。

A．ΔH=0，ΔS=0，Q=-WB．ΔH=0，ΔS=0，Q=-W=0

C．ΔH≠0，ΔS≠0，Q=-W=0D．ΔH=0，ΔS≠0，Q=-W

（分数：

2.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

32.有关卡诺循环的描述，不正确的是______。

A．卡诺循环包括4个步骤，其中2个为可逆绝热膨胀，2个为可逆绝热压缩

B．卡诺循环是可逆循环，热机效率最大

C．卡诺循环的热机效率与所使用工质有关

D．卡诺循环的热机效率取决于高温及低温热源的温度

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

33.有关热机效率（ηt），不正确的是______。

A．工作于同一高温和低温热源条件下，ηt值越大表示热机工作越有效

B．ηt可以大于1

C．低温热源和高温热源的温度之比越小，ηt越大

D．低温热源温度相同，高温热源的温度越高，ηt越大

（分数：

2.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

34.在某一热力学循环中，工质从T=400K的高温热源吸热1000J，并将200J的热量传给了T=310K的环境，则这一循环过程中的热效率为______。

A．80%B．50%

C．30%以下D．这个循环过程不可能发生

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

35.有一热机在环境温度为300K时，其热机效率为20%，则该热机的高温热源的温度______。

A．至少为400KB．至少为375KC．至少为350KD．至少为325K

（分数：

2.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

36.根据热力学第二定律，下列叙述错误的是______。

A．热不可能从低温物体传到高温物体而无其他影响

B．不可能从单一热源吸取热量使之完全转变为功而没有其他影响

C．不可能制造一种不消耗能量而不断做功的机器，即第一类永动机是不可能存在的

D．孤立体系的熵只能增加，不可能发生熵值减少的过程

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

37.下面叙述中正确的是______。

A．虽然体系的熵会发生变化，但体系和环境的总熵变为零

B．工作于相同热源之间的两个可逆热机，效率可能不等

C．熵不是一种状态函数

D．若系统与环境之间不绝热，系统可以发生熵减少的过程

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

38.一个不可逆热机经一个循环后，体系工质和环境的熵变为______。

A．ΔS体系+ΔS环境=0B．ΔS体系=0，ΔS环境＞0

C．ΔS体系＞0，ΔS环境＞0D．ΔS体系=0，ΔS环境＜0

（分数：

2.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

39.关于过程的不可逆性与熵变的关系，正确说法是______。

A．含有摩擦生热的过程可能是可逆过程

B．所有的不可逆过程都将使环境的熵增加

C．实际的绝热过程都是可逆过程

D．过程的不可逆性越大，则功损失越多

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

40.关于过程的不可逆性与熵变的关系，正确说法是______。

A．过程的不可逆性越大，体系的熵增也越大

B．体系和环境的总熵变决定过程的不可逆性

C．过程的不可逆性越大，环境的熵增也越大

D．可逆过程的热温商等于不可逆过程的热温商

（分数：

2.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

41.下面哪个过程一定是熵增过程______。

A．液体结晶过程B．气体冷凝过程

C．等温压缩过程D．等温气体混合过程

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

42.下列有关状态方程的叙述，不正确的是______。

A．所有状态方程都不能用于液态物质

B．维里方程是具有比较严格理论基础的状态方程

C．状态方程是一种重要的pVT关系

D．状态方程广泛用于剩余焓及相平衡的计算中

（分数：

2.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

43.有关立方型状态方程的叙述，不正确的是______。

A．vanderWaals（范德华）方程是一种很复杂的立方型状态方程

B．RK方程是较简单的而又比较可靠的立方型状态方程

C．Soave（或称RKS或SRK）方程、PR方程也是常用的立方型状态方程

D．立方型状态方程指一类以体积的三次方表示的多项式方程

（分数：

2.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

44.当温度低于临界温度且压力高于饱和蒸气压时，一般的立方型状态有______根。

A．一个B．两个C．三个D．四个

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

45.下列状态方程中，能较好地同时表达气液两相性质的是______。

A．理想气体方程B．维里方程（截项）

C．vanderWaals方程D．RKS或PR方程

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

46.关于立方型状态方程用于混合物时的叙述不正确的是______。

A．立方型状态方程原则上都可用于混合物

B．首先要求有一个方便又实用的混合规则

C．引入交互作用项后计算精度可大大提高

D．所引入的交互作用项可用理论方法求出

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

47.有关逸度的说法，正确的是______。

A．逸度只适用于气体

B．逸度只适用于纯物质

C．压力趋于零时，纯物质的逸度等于压力

D．逸度是有效压力，计算设备强度也要用逸度

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

48.有关逸度系数的值，正确的是______。

A．都大于1B．都小于1

C．可大于1或小于1D．其值与1相差不能太大

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

49.下述几种情况下，真实气体逸度系数接近于1的是______。

A．低温低压B．高温高压C．高温低压D．低温高压

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

50.有关理想溶液的叙述中，不正确的是______。

A．理想溶液各个组元的分子大小相等或十分相近，分子间作用力相等

B．组成理想溶液，其混合无体积变化

C．组成理想溶液，其混合无热量（焓）变化

D．组成理想溶液，其混合无熵变

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

51.有关正规溶液和无热溶液的叙述，不正确的是______。

A．可组成正规溶液的体系多于理想溶液体系

B．组成正规溶液，其混合无焓变

C．组成无热溶液，其混合热基本为零，而超额熵不为零

D．严格符合正规溶液和无热溶液的体系虽不多见，但在建立热力学模型时还是有用的

（分数：

2.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

52.下列有关理想溶液的叙述中，错误的是______。

A．理想气体混合物不一定是理想溶液

B．理想溶液中所有组元的活度系数都是1

C．理想溶液中各组元的逸度等于在相同的温度、压力下各纯组元的逸度与其摩尔分数的乘积

D．理想溶液中各组元的逸度系数等于纯组元在相同的温度和压力下的逸度系数

（分数：

2.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

53.有关理想溶液与实际溶液的偏离，不正确的是______。

A．严格符合理想溶液的体系是极少的

B．对理想溶液具有正偏差的溶液，活度系数（γi）＞1

C．对理想溶液具有负偏差的溶液，活度系数（γi）＜1

D．具正偏差体系比具负偏差体系少得多

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

54.下列描述中不正确的是______。

A．化学位不是一种偏摩尔性质

B．

C．偏摩尔性质的定义式为

D．偏摩尔性质之间的热力学函数关系与纯物质摩尔性质的函数关系相似

（分数：

2.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

55.下列关系式中不正确的是______。

A．超额性质GE=HE-TSE

B．偏摩尔性质

C．

D．Gibbs-Duhem方程的通用方程为∑xidMi=0

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

56.有关混合性质和超额性质的关系式中错误的是______。

A．CE=HE+TSEB．ME=M-Mid

C．混合性质ΔM=M-∑xiMiD．GE/（RT）=∑xilnγi

（分数：

2.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

57.下列有关活度系数（γi）的叙述中，不正确的是______。

A．在相平衡中，γi是对溶液非理想性的定量表达

B．对于理想溶液γi=1

C．活度和γi的值与标准态选择无关

D．γi值可大于1，也可小于1

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

58.下列有关活度系数（γi）的叙述中，正确的是______。

A．γi只用于相平衡计算

B．在理论上计算γi值还是难于做到的

C．在粗略工程计算中，可取γi=1

D．在汽液平衡中，γi值随液相组成变化不大

（分数：

2.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

59.二元非理想溶液在浓度极小的两端，其溶质组元和溶剂组元分别遵守______。

A．Henry定律和Henry定律B．Henry定律和Lewis-Randall规则

C．Lewis-Randall规则和Lewis-Randall规则D．均不适合

（分数：

2.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

60.有关活度系数与组成关系式（γi—xi或lnγi—xi）的描述中，不正确的是______。

A．这些关系式的主要作用是在一定T、p下由xi求yi，或由yi求xi

B．目前应用于化工计算的γi—xi关系式，大部分都是先提GE模型，再用GE与γi的关系式求出

C．这类关系式一般有两个或更多的参数，要用实验值回归确定

D．纯经验关联式仍占主导地位

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

61.有关相律的叙述中，不正确的是______。

A．通过相律可求自由度，即求出独立变量数

B．由相律可不通过实验求出汽液平衡中有无共沸物

C．组元数愈多，自由度也愈多

D．水的三相点自由度为零

（分数：

2.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

62.在无共沸物的二元汽液平衡中，1是轻组元，则______。

A．y1＞x1B．y1=x1C．y1＜x1D．y1＞x1或y1＜x1

（分数：

2.00）

 A. √

 B.

 C.

 D.

解析：

63.下列说法中，正确的是______。

A．一定压力下混合物的泡点温度高于露点温度

B．一定温度下混合物的泡点压力低于露点压力

C．一定压力下纯物质的泡点温度等于露点温度，当压力是101.325kPa时，等于沸点

D．纯物质的泡点线和露点线不重合

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

64.下列有关共沸物的叙述，错误的是______。

A．强正偏差系统，可形成具最高蒸气压、最低沸点的共沸物

B．强负偏差系统，可形成具最低蒸气压、最高沸点的共沸物

C．若系统有极强的负偏差性质，可产生部分互溶现象

D．有共沸物生成时，对低沸点组元

（1），y1总是大于x1

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

65.对常压或低压汽液平衡计算，错误的是______。

A．最常用的计算式是pyi=γipsixi

B．最常用的方法是活度系数法

C．需要用γi—xi关系式求算γi

D．不能用状态方程法

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C.

 D. √

解析：

66.用活度系数（γi）法计算汽液平衡时不正确的说法是______。

A．计算式中可用逸度代替压力

B．不宜用于相对摩尔质量较大的物质

C．γi—xi关系式的系数比较齐全，也有数据库可用

D．不依赖于临界参数的可靠性

（分数：

2.00）

 A.

 B. √

 C.

 D.

解析：

67.用状态方程法计算汽液平衡时不正确的说法是______。

A．不需要标准态

B．可在更大压力范围使用

C．不依赖于临界参数的可靠性

D．所用状态方程要同时适用于汽液两相，还需要选用混合规则及寻求交互作用系数

（分数：

2.00）

 A.

 B.

 C. √

 D.

解析：

68.涉及等压下y1—x1图内容正确的说法是______。

A．y—x曲线与对角线相交说明生成共沸物

B．曲线d表明生成最大蒸气压（最低沸点）共沸物

C．比较曲线a和b，前者有更小