答案：
A
13．下表中评价合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
解析：
本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力．A项，Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，应生成NO气体；C项，应同时生成NH3·H2O；D项，氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确．
答案：
B
26．（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C.单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B________、E________、G________；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是________；
（3）反应②的化学方程式是
________________________________________________________________________；
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K＝________.若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度________（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率________（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
解析：
本题主要考查常见无机物的推断、化学平衡的移动及化学平衡常数的计算，意在考查考生的分析推断能力和计算分析能力．
（1）由连续氧化：
ABDE及反应①的条件，得B为SO2，D为SO3，E为硫酸．F与葡萄糖、NaOH加热反应生成砖红色沉淀G，则G为Cu2O，单质C为铜．
（2）铜的精炼，以粗铜作阳极，精铜作阴极，以含Cu2＋的电解质溶液作电解液．（4）由已知得反应①为2SO2＋O22SO3.
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）
c（始）（mol·L－1）0.230.110
c（变）（mol·L－1）0.120.060.12
c（平）（mol·L－1）0.110.050.12
K＝
＝＝23.8L·mol－1.增加氧气的浓度，则平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，浓度减小，而氧气的转化率降低．前次平衡时D的体积分数为，假设再次平衡时，B完全转化，则D的体积分数为，故重新达到平衡时D的体积分数减小．
答案：
（1）SO2 H2SO4 Cu2O
（2）粗铜 精铜 CuSO4溶液
（3）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（4）23.8L·mol－1 减小 降低 减小
27．（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为
______________________________________．
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
________________________________________________________________________；
（4）尾气可采用________溶液吸收．
解析：
本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力．
（1）常见烧瓶有：
圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶．
（2）SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：
5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋.SO2能与－2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性：
SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O.（3）SO2与品红溶液作用的可逆性指：
SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞．（4）SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收．
答案：
（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4）NaOH
28．（14分）某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
________________________________________________________________________（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间.
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol·L－1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：
V1＝________，V6＝________，V9＝________；
②反应一段时间后，实
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