化学平衡状态的判断标准.docx
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化学平衡状态的判断标准
化学平衡状态得判断标准
1、本质:
V正=V逆
2、现象:
浓度保持不变
mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g）
本质:
vA耗=vA生vB耗=vB生vC耗=vC生vD耗=vD生
vA耗﹕vB生=m﹕n……
现象:
1、A、B、C、D得浓度不再改变2、A、B、C、D得分子数不再改变。
3、A、B、C、D得百分含量不再改变。
4、A、B、C、D得转化率或生成率不再改变5、体系温度不再改变
6、若某物质有色,体系得颜色不再改变。
引申:
mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g）+Q
对m+n≠p+q得反应（即反应前后气体分子数改变）,还可从以下几个方面判断:
1、体系得分子总数不再改变
2、体系得平均分子量不再改变
3、若为恒容体系,体系得压强不再改变
4、若为恒压体系,体系得体积、密度不再改变
注意:
以上几条对m+n=p+q得反应不成立。
以反应mA（g）+nB（g）pC（g）为例,达到平衡得标志为:
A得消耗速率与A得生成速率
A得消耗速率与C得速率之比等于
B得生成速率与C得速率之比等于
A得生成速率与B得速率之比等于
例题:
1、在一定温度下得恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态得就是（）
A、混合气体得压强B、混合气体得密度
C、B得物质得量浓度D、气体得总物质得量
2、在一定温度下,下列叙述不就是可逆反应
A（g）+3B（g）2C（g）+2D（s）达到平衡得标志得就是:
（）
①C得生成速率与C得分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C得浓度不再变化
④A、B、C得分压强不再变化
⑤混合气体得总压强不再变化
⑥混合气体得物质得量不再变化
⑦A、B、C、D得分子数之比为1:
3:
2:
2
A、②⑦B、②⑤⑦C、①③④⑦D、②⑤⑥⑦
元素推断:
已知A、B、C、D、E、F都就是周期表中前四周期得元素,它们得核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。
其中A、B、C就是同一周期得非金属元素。
化合物DC得晶体为离子晶体,D得二价阳离子与C得阴离子具有相同得电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C得氢化物得沸点比它们同族相邻周期元素氢化物得沸点高。
E元素就是第四周期元素中未成对电子数最多得元素,ECl3能与B、C得氢化物形成六配位得配合物,且两种配体得物质得量之比为2∶1,1mol配合物与足量得AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。
F原子得一种核素得质量数为65,中子数为36。
请根据以上情况,回答下列问题:
（答题时要用元素符号表示）
（1）B氢化物与HCl反应生成得含有B元素粒子得空间构型就是 、F元素原子得最外层电子数为 个。
（2）B3离子分别与AC2、由B、C组成得气态化合物互为等电子体,则B、C组成得化合物化学式为 ;B3离子还可以与一价阴离子互为等电子体,这阴离子电子式为,这种阴离子常用于检验日常生活中得一种金属阳离子,这金属阳离子符号为
（3）A、B、C得第一电离能由小到大得顺序为
（4）E3+得核外电子排布式就是 ,ECl3形成得六配位得配合物化学式为 。
（5）B得最高价氧化物对应得水化物得稀溶液与D得单质反应时,B被还原到最低价,该反应得化学方程式就是
（6）在F得+1价氧化物得晶胞结构如图,F为 球（“黑”“白”）
化学平衡状态得移动:
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（恒T、V）
增大C得用量,平衡会移动吗？
注意1、若固体以固体得形式参加反应,忽略表面积得影响,增加固体得用量对平衡无影响。
注意2、稀水溶液中增加水得量,视为对别得物质得稀释。
1、对FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl
（1）向平衡体系中加KCl（S）,平衡会移动吗？
（2）向平衡体系中加水,平衡会移动吗？
若会,向什么方向移动？
2、试用“浓度对化学平衡得影响”来解释“用饱与食盐水收集Cl2可以抑制Cl2得溶解”
引申:
N2+3H22NH3（恒T、V）
起始1mol3mol达平衡状态1
改变条件增加1mol达平衡状态2
平衡状态2与平衡状态1比较:
H2得转化率N2得转化率
注意3:
在含两种或两种以上反应物得反应中,增大一种反应物得浓度,其她物质得转化率提高,而该物质得转化率通常降低。
应用:
在生产上往往采用增大容易取得得或成本较低得反应物浓度得方法,使成本较高得原料得到充分利用。
引申:
N2+3H22NH3（恒T、V）
起始1mol3mol达平衡状态1
改变条件增加1mol3mol达平衡状态2
平衡状态2与平衡状态1比较:
H2得转化率N2得转化率
注意4、在气态反应中若反应物得浓度均按比例改变,视为在原平衡基础上加压或减压。
练习:
1、向充有N2、H2得反应器中加入氦气
（1）若为恒温、恒容,通入氦气后平衡如何移动？
（2）若为恒温、恒压,通入氦气后平衡如何移动？
2、反应2NO2（g）N2O4（g）,达平衡后迅速压缩活塞,可观察到什么现象？
浓度如何变化？
若改为H2+I22HI呢？
3、在一密闭容器中,反应:
达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新平衡时,B得浓度就是原来得60%,则下列说法正确得就是:
（）
A、平衡向正反应方向移动了B、物质A得转化率减小了
C、物质B得质量分数增加了D、a>b
思考:
（恒T、V）
（1）充2molNO2,NO2平衡转化率为a%
再充2molNO2,平衡移动,新平衡NO2得转化率为b%a%。
（2）充1molN2O4,N2O4平衡转化率为a%。
再充1molN2O4,平衡移动
新平衡N2O4得转化率为b%a%
元素推断:
短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,A与C可形成A2C2与A2C两种化合物;B得最高价氧化物对应得水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙;D与A位于同一主族;E与C形成得化合物就是大气污染物,容易形成酸雨;F元素最高化合价与最低化合价得代数与为6。
（1）E在元素周期表中得位置就是。
（2）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成得化合物与BA3反应生成B得单质,写出该反应得化学方式。
（3）常温下,若甲、乙两溶液得pH均等于5,则由水电离出得=;乙溶液中所含离子得物质得量浓度由大到小得顺序就是。
（4）用图所示装置电解由D与F形成盐得饱与溶液时,若阴、阳极都用铁作电极,则阳极得电极反应式为,溶液中出现得现象就是。
等效平衡:
在一定条件下,对同一可逆反应,只就是起始时
加入物质得情况不同,而达到平衡时,各组分得含量
均对应相等,这样得化学平衡互称为等效平衡。
（1）恒温、恒容条件下得等效平衡
转化为与原状态相同得物质,各物质得n对应相等。
（2）恒温、恒压条件下得等效平衡
转化为与原状态相同物质,各物质得n对应成比例。
（3）m+n=p+q（△n（g）=0）得等效平衡
恒温时,转化为与原状态相同物质,各物质得n对应成比例,均与原状态达到得平衡等效。
注意:
此时各物质得百分含量对应相等,但浓度不一定等。
练习1、在一个固定容积得密闭容器中,加入1molN2与3molH2,发生反应,到达平衡时,NH3得浓度就是amol/L。
若维持温度与容器得体积不变,按下列得配比作为起始物质,达到平衡后,NH3得浓度仍为amol/L得就是
A、2molNH3B、2molN2与6molH2
C、0、5molN2+1、5molH2+1molNH3D、1molN2+3molH2+2molNH3
2、在恒容密闭容器中发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始时,SO2与O2得物质得量分别为20mol与10mol,达平衡时,SO2得转化率为89%。
若从SO3开始反应,相同条件下,欲使达平衡时各组分得浓度与前平衡完全相同,则起始时SO3得物质得量及平衡时SO3得转化率为（）
A、10mol11%B、20mol11%
C、20mol89%D、10mol89%
3、在一个容积可变得密闭容器中,加入1molN2与3molH2,发生反应,到达平衡时,NH3得浓度就是amol/L。
若维持温度与压强不变,按下列得配比作为起始物质,达到平衡后,NH3得浓度仍为amol/L得就是（）
A、2molNH3B、1molN2与6molH2
B、0、5molN2+1、5molH2+2molNH3D、1molN2+2molH2+2molNH3
4、体积相同得甲、乙两个容器中,分别都充有等物质得量得SO2与O2,在相同温度下发生反应并达到平衡。
在此过程中甲容器保持体积不变,
乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2得转化率为p%,则乙容器中SO2得转化率（）
A、等于p%B、大于p%
C、小于p%D、无法确定
思考:
某温度下,反应H2（g）+I2（g）2HI（g）得
平衡常数K=0、25,请判断H2、I2、HI得浓度分别就是下列数值时,体系就是否处于平衡状态,如不处于平衡状态,反应将向哪方向进行？
（1）、c（H2）=0、1mol/l,c（I2）=0、1mol/l,
c（HI）=0、2mol/l
（2）、c（H2）=0、16mol/l,c（I2）=0、16mol/l,
c（HI）=0、08mol/l
注意:
利用K值可判断某状态就是否处于平衡状态:
如某温度下,可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）
平衡常数为K,若某时刻时,反应物与生成物得浓度关系如下:
Q＝K,V正＝V逆,反应处于平衡状态
Q＜K,V正＞V逆,反应向正方向进行
Q＞K,V正＜V逆,反应向逆方向进行
元素推断:
A～H均为短周期元素,A～F在元素周期表中得相对位置如图所示,G与其它七种元素不在同一周期,H就是短周期中原子半径最大得主族元素。
由B、G组成得气态化合物甲水溶液呈碱性。
A
B
C
D
E
F
请回答下列问题:
（1）写出甲得电子式,实验室制取气体甲得化学方程式为。
（2）B、C、G个数比为1:
1:
5形成得化合物得化学键类型为。
A.离子键B.极性键C.非极性键
（3）请用电子式表示AE2得形成过程。
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子得半径由大到小得顺序。
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强得原因。
4.已知A、B、C、D与E五种分子所含原子得数目依次为1、2、3、4与6,且都含有18个电子,又知B、C与D就是由两种元素得原子组成,且D分子中两种原子个数比为1∶1。
请回答:
（1）组成A分子得原子得核外电子排布图就是 ;
（2）B与C得分子式分别就是 与 ;C分子得空间构型为 形,该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）;
（3）向D得稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象就是 ,该反应得化学方程式为 ;
（4）若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2与2molH2O,则E得分子
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