初中化学除杂专题讲解.docx

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初中化学除杂专题讲解

初中化学除杂题型解题技巧总结

【知识梳理】

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。

三原则：

①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：

①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

一、概念理解

首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。

二、除杂原则

1.考查知识点：

1）对方程式的掌握情况的考查，特别是复分解反应

2）对于实验方法的考查

3）对特殊离子的性质掌握

2.基本原则：

1）除去杂质  

2）不引入新杂质

3）尽量使杂质转化成目标产物

4）对环境友好

5）多种杂质共存时注意除杂顺序

3.基本类型1）碳酸根  

碳酸根可以和钙离子，钡离子反应生成沉淀，与氢离子反应。

例：

氯化钠中含有碳酸钠，方法：

加水加盐酸，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体

2）硫酸根硫酸根可以和钡离子生成不溶于水、不溶于酸的沉淀。

3）氢离子氢离子可以和碳酸根、碳酸氢根、氢氧根反应

例：

硝酸钙中含有硝酸方法：

加入碳酸钙沉淀，直到碳酸钙沉淀不再溶解

4）泥沙一般过滤即可

5）碘水、盐酸可以使用加热蒸发，使气体析出或者是固体升华，得到纯净的气体后，再溶于水即可

6）铁离子、镁离子等大多数金属阳离子加入氢氧化钠溶液，使其充分沉淀，再过滤，向溶液加盐酸。

4.典型例题  

（一）粗盐中除氯化钠外，含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙。

要得到精盐，如何操作？

答案：

加入氢氧化钠溶液，充分沉淀后过滤（除去镁离子），加入氯化钡溶液，充分沉淀，过滤（除去硫酸根），加入碳酸钠溶液，充分沉淀，过滤（除去钙离子和过量的钡离子），最后加入足量盐酸，蒸发结晶。

本题注意钡离子和碳酸根的加入顺序，注意用碳酸根除去过量的钡离子，是本题难点

（二）基本的物质除杂

1、CO2（CO）：

把气体通过灼热的氧化铜 

2、CO（CO2）：

通过足量的氢氧化钠溶液 

3、H2（水蒸气）：

通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 

4、CuO（Cu）:

在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 

5、Cu（Fe）:

加入足量的稀硫酸 

6、Cu（CuO）:

加入足量的稀硫酸 

7、FeSO4（CuSO4）:

加入足量的铁粉 

8、NaCl（Na2CO3）:

加入足量的盐酸 

9、NaCl（Na2SO4）:

加入足量的氯化钡溶液 

10、NaCl（NaOH）:

加入足量的盐酸 

11、NaOH（Na2CO3）：

加入足量的氢氧化钙溶液 

12、NaCl（CuSO4）：

加入足量的氢氧化钡溶液 

13、NaNO3（NaCl）:

加入足量的硝酸银溶液 

14、NaCl（KNO3）:

蒸发溶剂 

15、KNO3（NaCl）：

冷却热饱和溶液.

16、CO2（水蒸气）：

通过浓硫酸收起

六种常用方法：

【同步练习】

方法

适用范围或原理

举例

化学方法

化气法

与杂质反应生成气体而除去

除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

沉淀法

将杂质转化为沉淀过滤除去

除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca（OH）2：

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

置换法

将杂质通过置换反应而除去

除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：

CuSO4+Fe==Cu+FeSO4

溶解法

将杂质溶于某种试剂而除去

除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

加热法

杂质受热易分解，通过加热将杂质除去

除CaO中的CaCO3可加热：

CaCO3

CaO+CO2↑

转化法

将杂质通过化学反应转化为主要成分

除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：

CO+CuO

Cu+CO2